2023年河南省信阳市罗山县青山镇中学中考化学三模试卷（含解析）

这是一份2023年河南省信阳市罗山县青山镇中学中考化学三模试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 “卤汁豆腐干”是苏州特产， 下列实验操作规范的是等内容，欢迎下载使用。
2023年河南省信阳市罗山县青山镇中学中考化学三模试卷
1. 笔、墨、纸、砚并称文房四宝，其中“墨”的主要成分是炭黑。炭黑的下列性质中属于化学性质的是(    )
A. 熔点高 B. 可燃性 C. 难溶于水 D. 常温下呈固态
2. 化学发展长河中，凝结了许多人的辛勤劳动，化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量测定中作出了卓越贡献的科学家是(    )
A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 杨振宁
3. “卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是(    )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
4. 今年我市关于“禁止燃放烟花爆竹”的规定中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是(    )
A. B. C. D.
5. 某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显−2价，则该离子中铂元素的化合价为(    )
A. +2 B. +4 C. +8 D. +10
6. 下列实验操作规范的是(    )
A. 点燃酒精灯 B. 装固体粉末
C. 滴加液体 D. 测溶液的pH
7. 下列物质间的转化不能实现的是(    )
A. CO2→+H2OH2CO3 B. Fe 2O3→高温+COFe
C. S→△+FeFeS D. CuO→+H2OCu(OH)2
8. 在反应X+2Y=2Q+R中，1.6gX与足量的Y完全反，生成4.4gR，则a：b等于(    )
项目
物质
X
Y
Q
R
相对分子质量


18
44
参加反应或生成的物质的质量(g)
1.6
a
b
4.4

A. 23：9 B. 46：9 C. 32：9 D. 16：9
9. 下列有关物质的除杂方法不正确的是(    )
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
O2
将气体通过灼热的铜网，充分反应
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸，充分反应
C
Al2(SO4)3溶液
CuSO4
加入适量的铝粉充分反应后，过滤
D
KCl固体
MnO2
加水溶解后，过滤，蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
10. 厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是(    )
A. 食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B. 打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C. 洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D. 植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
11. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是(    )
A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大
C. 由4种元素组成 D. 含有1个氧分子
12. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(    )
A. 离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液
C. 常温下酸雨的pH甲  甲  乙>甲>丙 
【解析】解：(1)根据溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙，饱和溶液中溶质质量分数等于溶解度100g+溶解度×100%，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是甲；
(3)将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，甲、乙溶液中有晶体析出，得到饱和溶液，丙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，t1℃时甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，所以所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
故答案为：(1)丙>乙>甲；
(2)甲；
(3)乙>甲>丙；
(1)根据溶解度曲线图来分析解答；
(2)根据饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的关系来分析解答；
(3)根据降温析出晶体后，溶液仍是饱和溶液，溶解度越大，溶质质量分数越大来分析解答。
本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。

19.【答案】加速溶解(合理即可)  K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl  防止硝酸钾结晶析出 
【解析】解：(1)步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是加速溶解；
(2)步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生的反应是碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
(3)硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，步骤IV在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾结晶析出，影响硝酸钾最后的产率。
故答案为：(1)加速溶解(合理即可)；
(2)K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
(3)防止硝酸钾结晶析出。
(1)根据“搅拌”的作用是加速溶解进行分析。
(2)根据碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾进行分析。
(3)根据硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】HCl  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 
【解析】解：A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，氧化铁为红棕色粉末，B为氧化铁；C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，盐酸中含有两种元素，则C为盐酸；B能转化为A，A能与盐酸反应，则A为铁；盐酸能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠。
(1)B物质的化学式为HCl。
(2)A和C反应，即铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)C和E反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：
(1)HCl；
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，氧化铁为红棕色粉末，B为氧化铁；C由两种元素组成，D广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，则D为碳酸钠；碳酸钠、氧化铁均能与酸反应，盐酸中含有两种元素，则C为盐酸；B能转化为A，A能与盐酸反应，则A为铁；盐酸能与E反应，E能与碳酸钠相互转化，氢氧化钠能与盐酸反应，氢氧化钠能与碳酸钠相互转化，则E为氢氧化钠，进行分析解答。
本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

21.【答案】解：(1)气体分子之间有间隔，且气体分子间的间隔比较大，氢气能“加压”是因为氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化；
(2)氢气的燃烧产物只有水，无污染，氢气燃烧热值高；制备氢气的原料水的来源广等(合理即可)。
故答案为：(1)氢气分子间有间隔，加压时分子间隔变小，氢气液化。
(2)氢气的燃烧产物只有水，无污染或氢气燃烧热值高或制备氢气的原料水来源广等(合理即可)。 
【解析】(1)根据气体分子之间有间隔，且气体分子间的间隔比较大进行分析。
(2)根据氢气的燃烧产物只有水，无污染进行分析。
本题主要考查氢气的用途和氢能的优点等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

22.【答案】氢气  氢、氧 
【解析】解：(1)电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能支持燃烧，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，能燃烧，是氢气，且两者的体积之比大约是1：2。
(2)电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
故答案为：
(1)氢气；
(2)氢、氧。
电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键。

23.【答案】解：(1)碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，碳与稀硫酸不反应，通过操作①实现固液分离，操作①名称是过滤，因为加入过量稀硫酸，所以A溶液是硫酸铜、稀硫酸的混合溶液，溶液中阳离子：Cu2+、H+；
(2)反应①和②产生的气体与澄清石灰水反应，有白色沉淀生成，气体A是二氧化碳，化学式为：CO2；
(3)反应②有二氧化碳生成，有两个反应同时发生，能一步完成，并有水生成，一是碱式碳酸铜在高温条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，二是氧化铜与碳在高温条件下反已生成铜和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+C=高温2Cu+2CO2↑+H2O。
故答案为：(1)Cu2+、H+；
(2)CO2；
(3)Cu2(OH)2CO3+C=高温2Cu+2CO2↑+H2O。 
【解析】(1)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，碳与稀硫酸不反应，通过操作①实现固液分离，操作①名称是过滤，加入的稀硫酸是过量的进行分析；
(2)根据反应①和②产生的气体与澄清石灰水反应，有白色沉淀生成进行分析；
(3)根据反应②有二氧化碳生成，有两个反应同时发生，能一步完成，并有水生成，一是碱式碳酸铜在高温条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，二是氧化铜与碳在高温条件下反已生成铜和二氧化碳进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

24.【答案】产生白色沉淀  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O  K2CO3 
【解析】解：(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是产生白色沉淀。
故答案为：产生白色沉淀。
(2)稀硫酸与CuO反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(3)若X可用作钾肥，说明X是含有钾元素的碳酸盐，即X是碳酸钾，其化学式为K2CO3。
故答案为：K2CO3。
稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

25.【答案】检查装置气密性  碳  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  检验碳酸锌，除去反应生成的二氧化碳  ZnCO3和C  136 
【解析】解：(1)按如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性；
(2)A装置试管中加入足量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有碳；
(3)A装置试管中加入足量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，B装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，B装置的作用是检验碳酸锌，除去反应生成的二氧化碳；
(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有碳酸锌和碳；
(5)CaSO4的相对分子质量=40+32+16×4=136；
(6)设碳酸钙的质量分数为x，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6 g。硫酸钙受热不分解，也不与CaCO3反应，则生成二氧化碳的质量为减少的质量=16g−11.6g=4.4g；
CaCO3=高温CaO+CO2↑ 100 44 x×16g 4.4g
10044=x×16g4.4g
x=62.5%
答：碳酸钙的质量分数为62.5%。
故答案为：(1)检查装置气密性；
(2)碳；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；检验碳酸锌，除去反应生成的二氧化碳；
(4)ZnCO3和C；
(5)136；
(6)62.5%。
(1)根据实验前检查装置气密性进行分析。
(2)根据碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水进行分析。
(3)根据碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析。
(4)根据实验现象进行分析。
(5)根据相对分子质量进行分析。
(6)根据硫酸钙受热不分解，也不与CaCO3反应，生成二氧化碳的质量为减少的质量进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。