重庆市四区2022-2023学年高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题（含解析）

这是一份重庆市四区2022-2023学年高二下学期期末学业质量调研抽测化学试题（含解析），共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
重庆市四区2022-2023学年高二下学期期末学业质量调研抽测
化学试题
(考试时间75分钟，考试分值100分)
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Fe56
第I卷 选择题(共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分属于无机物的是
A. 陶瓷 B. 中草药 C. 香料 D. 丝绸
2. 下列排列顺序正确的是
A. 键角： B. 酸性：
C. 键长： D. 键能：
3. 溶于氨水的反应方程式为：，下列说法错误的是
A. 氮原子结构示意图为 B. 的VSEPR模型为三角锥形
C. 的电子式为 D. 基态的价层电子排布式为
4. 由有机物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应
5. 若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 5.2g苯乙烯含有键的数目为
B. 1mol含有阴离子的数目为
C. 6g金刚石晶体含有键数目为
D. 100mL1mol/L溶液中数目为
6. 下列叙述正确的是
A. 苯酚和乙醇均能与NaOH溶液反应
B. 和在常温或光照条件下均能反应
C. 溴水或高锰酸钾均可鉴别苯和甲苯
D. 乙炔、乙醛在一定条件下均能与发生加成反应
7. 下列说法正确的是
A. 食盐水中存在水合钠离子，其示意图为
B. 利用超分子的分子识别特征可以分离和
C. 含有金属阳离子晶体一定是离子晶体
D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是比较硬度
8. 密胺树脂是仿瓷餐具的主要成分，其反应中间体的结构简式如下。下列关于该中间体说法正确的是

A. 部分元素的第一电离能：
B. 所有元素都处于元素周期表的p区
C. 1个分子中采取杂化原子数为5
D. 基态碳原子最高能级的轨道形状为球形
9. 益母草碱具有活血化淤的作用，其结构简式如下。下列关于益母草碱说法错误的是

A. 分子式为 B. 有3种含氧官能团
C. 能发生取代、加成和氧化反应 D. 既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应
10. 下列实验装置与操作正确是




A．检验1-溴丙烷消去产物中的丙烯
B．实验室制备乙烯
C．用NaOH溶液除去溴苯中的单质溴
D．证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚

A. A B. B C. C D. D
11. 下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
取1g苯酚溶于适量乙醇中，再加入吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生
钠与苯酚反应生成
B
向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
C
将苯、液溴、铁粉混合，反应后得到的气体通入到溶液中，生成淡黄色沉淀
苯与液溴发生取代反应
D
向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解
蛋白质发生变性

A. A B. B C. C D. D
12. 如图所示是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为anm，1号分数坐标为。下列说法错误的是

A. 每个周围有6个
B. MgO与NaCl晶胞类型相同
C. 相邻两个之间的最短距离为
D. 2号分数坐标为
13. M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子3数的倍，它们形成的化合物结构如下。下列说法正确的是

A. 原子半径：
B. M单质在中燃烧得到
C. 为极性分子
D. 元素Z和Y可形成含有非极性键的化合物
14. 高分子通过加入化合物B可得高分子，其合成路线如下：

已知：

下列说法正确是
A. 有机物A存在顺反异构 B. 有机物A与2-戊烯互为同系物
C. 反应①为缩聚反应 D. 可能是网状结构的聚合物
第II卷 非选择题(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a






























b
c



d
e










f

g
h
i
















j



（1）在a~j10种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)。
（2）第三周期元素中，离子半径最小的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________。
（3）基态g原子的核外电子具有___________种空间运动状态。
（4）请用电子式表示单质d的氧化物的形成过程___________。
（5）j在元素周期表中所在的位置为___________，h的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质b反应的化学方程式___________。
（6）单质e在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因___________。
16. 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂，实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，部分实验装置如图。

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入35mL苯、0.5mL浓硫酸、12mL(约9.6g)无水乙醇，用仪器B加入6g2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流5.5h。
步骤2：将反应后的混合物倒入100mL水中，加入1.5g固体，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭，再次搅拌、静置、过滤。
步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2g。
几种物质的沸点如下表：
物质
2-呋喃甲酸乙酯
2-呋喃甲酸
乙醇
苯和水共沸物
沸点/℃
196
230
78
69

（1）仪器A的名称是___________，仪器C冷凝水的出口是___________(填“a”或“b”)。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，步骤1中添加苯的目的是________。
（3）步骤2中添加的作用是___________。
（4）图2锥形瓶中先收集到的主要物质是___________。
（5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为___________%(精确到小数点后一位)。
（6）为探究所得产品水解与介质酸碱性的关系，设计如表实验方案：
实验
样品/mL
加入5.0mL物质
热水浴温度/℃
观察现象
①
2.0
蒸馏水
35
油层不消失
②
2.0
0.1mol/LNaOH溶液
35
油层很快消失
③
2.0
0.1mol/L溶液
35
油层缓慢消失
上述实验得出的结论是___________。
17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质是具有广阔应用前景的储氢材料。
（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的化学方程式为___________。
（2）(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度，是颇具潜力的储氢材料，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________(填元素符号，下同)；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________相似。
②分子中存在配位键，___________原子提供空轨道，___________原子提供孤对电子。
③键角：___________(填“>”、“碳酸>苯酚

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．该装置缺少温度计，故B错误；
C．氢氧化钠溶液与溴单质反应，因此用氢氧化钠溶液除掉溴苯中的溴单质，故C正确；
D．盐酸易挥发，挥发出的盐酸能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能证明酸性：碳酸＞苯酚，故D错误。
综上所述，答案为C。
11. 下列实验操作及现象能得到相应结论是
选项
实验操作及现象
结论
A
取1g苯酚溶于适量乙醇中，再加入吸干煤油的金属钠，有连续的气泡产生
钠与苯酚反应生成
B
向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液变蓝
淀粉未发生水解
C
将苯、液溴、铁粉混合，反应后得到的气体通入到溶液中，生成淡黄色沉淀
苯与液溴发生取代反应
D
向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解
蛋白质发生变性

A A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇也与金属钠反应，因此不能说明钠与苯酚反应，故A不符合题意；
B．再加入碘水，溶液变蓝，淀粉可能未水解，也可能水解未彻底，故B不符合题意；
C．由于苯和液溴在催化剂作用下是放热反应，溴易挥发，挥发出溴蒸气也能使硝酸银变为淡黄色沉淀，不能说明该反应是取代反应，故C不符合题意；
D．向蛋白质溶液中滴加溶液，有沉淀析出，加水，沉淀不溶解，说明蛋白质变性，蛋白质变性是不可逆过程，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12. 如图所示是氧化镁的晶胞，其结构为立方体，晶胞边长为anm，1号分数坐标为。下列说法错误的是

A. 每个周围有6个
B. MgO与NaCl晶胞类型相同
C. 相邻两个之间的最短距离为
D. 2号分数坐标为
【答案】C
【解析】
【详解】A．以体心的分析，离最近的分别在上下左右前后，因此每个周围有6个，故A正确；
B．根据MgO的晶胞结构分析，MgO与NaCl晶胞类型相同，故B正确；
C．晶胞边长为anm，则相邻两个之间的最短距离为，故C错误；
D．1号分数坐标为，再根据坐标，2号在前面面的面心，则2号分数坐标为，故D正确。
综上所述，答案为C。
13. M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子3数的倍，它们形成的化合物结构如下。下列说法正确的是

A. 原子半径：
B. M单质在中燃烧得到
C. 为极性分子
D. 元素Z和Y可形成含有非极性键的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，则X为O，根据图中信息Y有一个价键，Y为F，Z有4个价键，W得到一个电子有4个价键，则W为B，Z为C，M带一个正电荷，M为Li。
【详解】A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A错误；
B．M(Li)单质在中燃烧得到，故B错误；
C．(BF3)价层电子对数为3+0=3，则该分子构型为正三角形，分子为非极性分子，故C错误；
D．元素Z和Y可形成含有非极性键的化合物，比如C2F6，故D正确。
综上所述，答案D。
14. 高分子通过加入化合物B可得高分子，其合成路线如下：

已知：

下列说法正确的是
A. 有机物A存在顺反异构 B. 有机物A与2-戊烯互为同系物
C. 反应①为缩聚反应 D. 可能是网状结构的聚合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳碳双键的碳两端的碳原子中其中一个碳原子连的是两个相同的基团，则不存在顺反异构，因此有机物A不存在顺反异构，故A错误；
B．有机物A含有两个碳碳双键，2-戊烯只含有一个碳碳双键，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故B错误；
C．反应①生成高聚物的同时没有小分子生成，因此高反应不是缩聚反应，故C错误；
D．根据B的结构和已知信息，则可能是网状结构的聚合物，故D正确。
综上所述，答案为D。
第II卷 非选择题(共58分)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
a






























b
c



d
e










f

g
h
i
















j



（1）在a~j10种元素中，金属性最强的元素是___________(填元素符号，下同)。
（2）第三周期元素中，离子半径最小的是___________，最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________。
（3）基态g原子的核外电子具有___________种空间运动状态。
（4）请用电子式表示单质d的氧化物的形成过程___________。
（5）j在元素周期表中所在的位置为___________，h的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质b反应的化学方程式___________。
（6）单质e在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因___________。
【答案】（1）Na （2） ①. Al ②. Cl
（3）9 （4）
（5） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
（6）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a-j分别为H、C、N、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Se；
【小问1详解】
同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是Na；
【小问2详解】
a-j中第三周的离子有：阳离子有Na+、Mg2+和Al3+，均为10电子结构，核电荷数大则离子半径小，第三周期的阴离子有P3-、S2-和Cl-，均为18电子结构，阴离子半径比同周期阳离子半径大，则简单离子半径最小的是Al3+，因此该元素的元素符号为Al；
【小问3详解】
同周期从左到右非金属性依次增强，同主族从上到下非金属性依次减弱，因此非金属性最强的是Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，因此酸性最强的是HClO4，对应的元素符号为Cl；
【小问4详解】
g为P元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，占有的轨道数为9，因此电子具有9种空间运动状态；
小问5详解】
d为Na，Na2O为离子化合物，形成过程为；h的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，浓硫酸与C反应的方程式为C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；
【小问6详解】
e为Mg元素，燃烧时发出耀眼白光，生成MgO，其发光原因为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。
16. 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂，实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，部分实验装置如图。

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入35mL苯、0.5mL浓硫酸、12mL(约9.6g)无水乙醇，用仪器B加入6g2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流5.5h。
步骤2：将反应后的混合物倒入100mL水中，加入1.5g固体，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭，再次搅拌、静置、过滤。
步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2g。
几种物质的沸点如下表：
物质
2-呋喃甲酸乙酯
2-呋喃甲酸
乙醇
苯和水共沸物
沸点/℃
196
230
78
69

（1）仪器A的名称是___________，仪器C冷凝水的出口是___________(填“a”或“b”)。
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______，步骤1中添加苯的目的是________。
（3）步骤2中添加的作用是___________。
（4）图2锥形瓶中先收集到的主要物质是___________。
（5）本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为___________%(精确到小数点后一位)。
（6）为探究所得产品水解与介质酸碱性的关系，设计如表实验方案：
实验
样品/mL
加入的5.0mL物质
热水浴温度/℃
观察现象
①
2.0
蒸馏水
35
油层不消失
②
2.0
0.1mol/LNaOH溶液
35
油层很快消失
③
2.0
0.1mol/L溶液
35
油层缓慢消失
上述实验得出的结论是___________。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b
（2） ①. +CH3CH2OH+H2O ②. 作溶剂
（3）中和酸、溶解乙醇，降低酯的溶解度
（4）苯和水 （5）82.7
（6）酸、碱都能催化酯水解，碱的催化效果高于酸
【解析】
【分析】2−呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2−呋喃甲酸乙酯，控制反应温度，在水浴中加热反应，反应几小时后，倒入到水中并加入碳酸钠除掉酸、溶解乙醇，降低酯的溶解度，用苯分多次萃取，将酯和苯的混合物加到蒸馏烧瓶中蒸馏，先得到苯和水的混合体系。
【小问1详解】
根据图中信息得到仪器A的名称是球形冷凝管，仪器C冷凝水是“下进上出”即冷凝水的出口是b；故答案为：球形冷凝管；b。
【小问2详解】
三颈烧瓶中是2−呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2−呋喃甲酸乙酯，其发生反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O，步骤1中2−呋喃甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应，则添加苯的目的是作为溶剂；故答案为：+CH3CH2OH+H2O；作溶剂。
【小问3详解】
反应体系中有硫酸和2−呋喃甲酸，因此步骤2中添加的作用是中和酸、溶解乙醇，降低酯的溶解度；故答案为：中和酸、溶解乙醇，降低酯的溶解度。
【小问4详解】
步骤三种加入蒸馏烧瓶的物质主要是苯(仍残留少量水)和2−呋喃甲酸乙酯，根据表中数据分析，则图2锥形瓶中先收集到的主要物质是苯和水；故答案为：苯和水。
【小问5详解】
根据题中数据12mL(约9.6g)无水乙醇(物质的量为0.209mol)，用仪器B加入6g2-呋喃甲酸(物质的量为0.054mol)，则乙醇过量，按照酸进行计算得到2-呋喃甲酸乙酯质量为，则实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为；故答案为：82.7。
【小问6详解】
根据表中数据，其他条件相同时，中学环境中产品不水解，在酸性和碱性环境中，产品均水解，且碱性环境中酯的水解效果较高；故答案为：酸、碱都能催化酯水解，碱的催化效果高于酸。
17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质是具有广阔应用前景的储氢材料。
（1）氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的化学方程式为___________。
（2）(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度，是颇具潜力的储氢材料，它可通过环硼氮烷、与进行合成。
①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________(填元素符号，下同)；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________相似。
②分子中存在配位键，___________原子提供空轨道，___________原子提供孤对电子。
③键角：___________(填“>”、“