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    2022年高中化学必修二质量检测试题(含答案):暑假复习试题3

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    2022年高中化学必修二质量检测试题(含答案):暑假复习试题3

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    这是一份2022年高中化学必修二质量检测试题(含答案):暑假复习试题3,共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是,下列离子方程式正确的是,下列说法中错误的是等内容,欢迎下载使用。
    暑假复习试题三

    选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分,共54分)
    1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是
    A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食盐中添加适量的碘酸钾
    C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药,降低蔬菜的农药残留量
    2. 2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是碘131和铯137,下列有关它们的说法正确的是
    A.碘131的质子数是55,铯137的质量数是137
    B.铯是金属性最强的元素,碘是非金属性最强的元素
    C.碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素
    D.铯137原子核内含有82个中子
    3.某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是
    A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
    C.此有机物中有三种官能团:碳碳双键、羟基、甲基
    D.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
    4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是:①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含NA个电子 ⑦1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
    A.③⑤⑥⑦ B.③⑤⑥ C.①②④⑦ D.③④⑤⑥
    5.下列说法正确的是
    A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
    B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
    C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
    D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应
    6.化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的
    A.氧化还原反应 B.化学反应的能量变化 C.加成反应 D.化学反应过程的本质
    7.下列离子方程式正确的是
    A.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO-+SO2+H2O====SO42-+ 2H+ + Cl—
    C. FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl-
    D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-====CaCO3↓+H2O
    8.下列说法中错误的是
    A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
    B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;
    C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8;
    D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
    9.下列条件一定能使反应速率加快的是
    ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
    A、全部 B、①②⑤ C、② D、②③
    10. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的短周期主族元素中,满足上述关系的元素共有 A.4对 B.5对 C.6对 D.7对
    11.在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是:① I2的体积分数不再变化;② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2;③ 容器内压强不再变化;④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2;⑤ 气体的密度不再变化;⑥ 混合气体的平均式量不再变化 :A.①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②
    12. A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时,A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时,D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是
    A. AD2 B. BC2 C. AC2 D. BD2
    13. 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是
    ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 ⑤在ⅥA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最好,而在ⅣA族元素氢化物中熔点最高的稳定性最差⑥范德华力与化学键的区别之一是作用力的强弱不同 A.②④⑤ B.②④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥
    14.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A + B 2C (A、B、C均为气体),若最初加入的A、B都是4 mol,A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10s后容器中的B
    是 A. 2.8 mol    B. 1.6 mol    C. 3.2 mol    D. 3.6 mol
    15. 如下图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述放热反应,X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g); A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4a L 。下列说法错误的是
    A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为 80%
    C.平衡时的压强:PB > 2PA D.平衡时Y体积分数:A>B
    16. 在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足
    A. << B.<< C.3<<4 D. 1<<3
    17. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
    2Li+ + FeS + 2e- == Li2S + Fe 有关该电池的下列叙述中正确的是
    A.该电池的电池反应式为:2Li + FeS == Li2S + Fe
    B.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1 价
    C.负极的电极反应式为:Al — 3e- == Al3+ D.Li-Al/FeS电池是一种一次性电池
    18.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
    A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C.W氢化物的沸点比X氢化物的沸点高 D.Y元素非金属性比W元素的非金属性强
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    19.下列实验操作或结论中合理的有
    ①用润湿的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②用托盘天平直接称取0.5molNaOH固体20.00g ③在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平 ④用酒精萃取碘水中的碘 ⑤硅酸钠溶液保存在滴瓶中 ⑥加入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验某溶液中是否含有SO42- ⑦用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 ⑧用25mL量筒量取2.0mL稀H2SO4 ⑨除去NO2中少量NO气体可通入纯净的O2
    20. 现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,c+d=e,B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多,目前学术界还有争议,但有一点是肯定的,那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。回答下列有关问题:
    (1)写出C2A4的电子式 。C2A4 的水溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,1mol C2A4最多可以与 mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐。C2A4 和A2D2 既具有氧化性,又具有还原性,从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因 。
    (2)A和B可以形成很多种化合物,用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程: ,该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。
    (3)燃料电池是一种新型电池。由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池,引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式: 。
    (4)E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定,在空气中极易自燃,写出该同素异形体的结构式 。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为
    (用化学式表示)。
    21. T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
    反应过程
    能量
    (KJ)
    E1
    E2
    E3
    2SO2(g)+O2(g)
    2SO3(g)

    (1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)
    (2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 ,反应 (填“放出”或“吸收”) 热量。(用E1、E2或E3表示)
    (3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)
    ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
    SO2
    O2
    H2O
    H2SO4
    50%H2SO4
    气体隔膜
    (仅阻止气体通过)
    (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1_________,E2________, E3 (填“增大”“减小”或“不变”)。
    (5)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2
    以一定压强喷到活性电极上反应。
    写出两电极的电极反应式: ,

    为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入
    SO2和水的质量比为 。
    (6) SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极
    材料,且其放电时也有SO2气体产生。写出
    SOCl2在电池中放电时的电极反应式 。
    22. 在1.01×105Pa 120℃条件下,将1L丙烷和若干升O2混合点燃,燃烧后,恢复到原来的状态,测得混合气体的体积为m L,将燃烧后的气体再通过碱石灰,气体剩余n L,已知m-n=a,请分析后填写下列空白:
    (1)若a=6,则n L气体成分只能是 。
    (2)若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃,则a的最大值为 ,你确定该最大值的理由是 。
    23. 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?② 通过导线的电子的物质的量是多少?③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少?④ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?









    参考答案

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    C
    C
    D
    A
    A
    D

    19.①③
    20、(共9分)

    (1) (1分)  碱(1分)  2(1分) 
    N2H4中N显-2,H2O2中O显-1,均为相应元素的中间价态,所以既有氧化性,又有还原性(1分)

    (2) H2O>NH3>CH4(1分)
    (3)CH3CH2OH-12e-+16OH-2CO32-+11H2O (1分)

    (4)     (1分)    H2O>NH3>PH3 (1分)

    21、(每空1分, 共12分)
    (1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-E3kJ/mol 或△H=-(E2-E1)kJ/mol(1分)
    (2)60%(1分)  放出(1分)  0.9E3(1分)
    (3)①②④(1分)
    (4)减小(1分)  减小(1分)  不变(1分)
    (5)+:O2+4e-+4H+2H2O(1分)  
    -:SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+ (1分) 16: 29(1分)
    (6)2SOCl2+4e-S+SO2↑+4Cl-(1分)
    22、CO, 7 1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O
    23.① 9.75 g;② 0.3 mol;③ 0.75 mol/L ④ 0.3 mol•L-1•min-1

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