2022年高中化学必修二质量检测试题（含答案）：暑假复习试题5

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暑假复习试题5

1. 本试卷分I、Ⅱ卷，I卷答案用铅笔涂写在答题卡内，Ⅱ卷答案用钢笔或圆珠笔清楚填
写在后面的答题纸内。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40
第I卷 (共50分)
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项）。
1．有关化学用语正确的是（ ）
A、乙烯的最简式C2H4 B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式 D、乙酸乙酯的分子式C4H8O2
2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A、2NaCl(熔融) \s\up6(通电(通电) 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 \s\up6(△(△) Mg + H2O
C、Fe3O4 + 4CO \s\up6(高温(高温) 3Fe + 4CO2 D、2HgO \s\up5(△(△) 2Hg + O2↑
3．下列过程的方向不用熵判据判断的是（ ）
A、氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味
B、冬天一杯热水很快变冷
C、有序排列的火柴散落时成为无序排列
D、多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率增大
4．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）


A、油脂有油和脂肪之分，但都属于酯


B、糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物


C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源


D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
5．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A、能与金属钠发生反应并放出氢气
B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基
D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
6．某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（ ）
A、C2H6 B、CH4 C、C3H8 D、C3H6
7．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H Q2


B．生成物总能量均高于反应物总能量


C．生成1molHCl气体时放出Q1 kJ热量


D．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量

第Ⅱ卷 (共50分)
26．(4分) 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。

27．(10分) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提
取的。主要步骤如下：
熔融电解
试剂②
试剂①
海水(主要
含NaCl和
MgSO4等)
溶液
Mg(OH)2
沉淀
MgCl2
溶液
无水
MgCl2
Mg






（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂①可以选用 ，要使MgSO4完全转
化为沉淀，加入试剂①的量应 ；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ；
（3）试剂②可以选用 ； 
（4）写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程式：               。
28．(8分) 已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，B可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成C，D有香味。
D
酸性KMnO4
溶液

E(高分子化合物) ← A → B —————→ C

(1) 写出下列变化的化学方程式及反应类型：
① B + C → D：
② A → E：
(2) 在上题①、②两个反应中，原子经济性较好的是 。(填①或②)
29. (16分)(1)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

 
 通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是         （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是          （填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式__________________________________________________。


(2)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热
量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和
热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
① 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的
作用是_________________________________。
② 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
③ 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，
与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的
数值会 (填“相等”或“不相等”)。(不考虑实验误差)
30．(12分) 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g) + O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007


⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
已知：＞，则该反应是 热反应。
⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v正(NO2)=2v正(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂








化学试卷答题纸
第I卷 (共50分)

一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13













14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25















第Ⅱ卷 (共50分)
26．(4分)
(1)____________________
(2)_____________________
27．(10分)
（1） ， ；
（2） ；
（3） ； 
（4）               。
28．(8分)
(1) ①B+C→D：
反应类型：
②A→E：
反应类型：
(2) 。(填①或②)


29. (16分)
(1)         （填 “吸热”或“放热”），          （填“吸热”或“放热”）。离子方程式__________________________________________________。
(2) ① _______________________，_________________________________。
② __________________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
③ ， 。
30．(12分)
⑴K= 。 热反应。
⑵ 。 v= 。
⑶ 。
⑷ 。
化学试卷参考答案
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
B
A
C
B
B
A
A
D
C
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

D
A
D
A
D
D
C
A
A
B
C
A

26．(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
27．（1）NaOH或Ca(OH)2等合理答案；适当过量
(2) 过滤 (3) 盐酸 (4) MgCl2(熔融) = Mg + Cl2↑(电解)
28．（1）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O (浓硫酸、△)
酯化反应或取代反应



加聚反应
（2）②
29．(1) 放热、吸热，H+ + OH- = H2O
(2) ①环形玻璃搅拌棒、防止热量损失 ② 偏小 ③不相等、相等
30．(1) K=C(NO2)2/C(NO)2×C(O2)，放
(2) b 1.5×10-3 mol/(L·s)
(3) bc (4) c