人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐教学课件ppt

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课题2 生活中常见的盐 (第2课时)
探究复分解反应及发生的条件学.科.网zxxk.组卷网
⑴掌握复分解反应发生的条件，并能判断 复分解反应能否发生． ⑵能熟练书写复分解反应的化学方程式． ⑶了解常见酸、碱、盐的溶解性规律
碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀学.科.网zxxk
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
1.定义:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
２.特点：在水溶液中互相交换离子; 元素化合价不变. AB + CD =AD + CB学.科.网
１.下列化学反应不是复分解反应的是( )
A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑B.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应.√表示反应,×表示不反应
(1)BaCl2+Ｈ2SO4=(2)NaOH+Ｈ2SO4=(3)Na2CO3+Ｈ2SO4=
(4)BaCl2+ Na2CO3=(5)BaCl2+ NaOH =(6)Na2CO3 + NaOH =
BaCl2+Ｈ2SO4= BaSO4 +2HCl2NaOH+Ｈ2SO4= Na2SO4 + 2H2ONa2CO3+Ｈ2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 + 2NaClBaCl2+ NaOH =不反应Na2CO3 + NaOH =不反应
3．复分解发生反应的条件
　　　两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。
物质溶解性口诀：酸都溶。钾、钠、铵、硝盐全溶。碱溶钾、钠、钡、铵、钙微溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶氯化银,硫酸钡既不溶于水又不溶于酸
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
2.判断下列复分解反应能发生的写出化学方程式，不能反应的说明理由(1)Ca(OH)2 + HCl─(2)NaCl + HNO3─(3)CuCl2 + NaOH ─(4)CaCO3+ Ba(OH)2 ─(5)AgNO3 + KCl ─(6)Cu(OH)2+ K2CO3 ─
3.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是( ) A.Na2CO3和H2SO4 B.NaOH和HCl C.NaCl和H2SO4 D.AgNO3和NaCl4.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 Ｃ.NaNO3溶液 D.稀盐酸5.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ） A.Ca(OH)2 B.AgNO3 C.H2SO4 D.NaOH
7．选择适当的化学式填写在横线上
（1）_________＋Ｎａ2ＣＯ3＝2ＮａＯＨ＋________（2）ＢａＣl2＋________＝ＢａＳＯ4↓＋_________（3）________＋2ＨＣl＝_______＋_______＋ＣＯ2↑
6.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3