2022年高中化学必修2同步巩固练习（含解析）：模块综合测试2

这是一份2022年高中化学必修2同步巩固练习（含解析）：模块综合测试2，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
必修Ⅱ　模块综合测试2
(本试卷满分100分，测试时间90分钟)
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．已知原子序数，可能推断原子的(　　)
①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥　　　　　
B．①④⑤⑥⑦
C．②③④⑤⑦
D．③④⑤⑥⑦
【答案】　B
【点拨】　由原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子的核外电子数，再依据核外电子排布克推知该原子的原子结构示意图，进一步依据电子层数＝周期序数、最外层电子数＝主族序数可推知该元素在周期表中的位置。故B项符合题意。
2．根据原子结构特征，可以把三种微粒归为一类。下列微粒中，可以归入此类的微粒是(　　)

【答案】　B
【点拨】　题中都是阴离子的结构示意图。
3．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是(　　)
A．C、Al、P B．N、Si、S
C．O、P、Cl D．F、S、Ar
【解析】　如果没有熟练掌握短周期元素在元素周期表的位置，则很容易出错。
由图可知，B、C两元素原子最外层电子数之和总会等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，设A的核电荷数为x，则B和C的核电荷数之和为(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝2x＋16＝4x，得x＝8，所以A为O，B为P，C为Cl。
【答案】　C
4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列叙述正确的是(　　)
A．T的原子序数最小
B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D．M的最高价氧化物可用作耐火材料
【答案】　D
5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构。有关两元素的叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数AZ
D．阴离子半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W
【答案】　D
7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)
A．只有④　　 B．只有①　　
C．①②③　　 D．全部
【答案】　C
8．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【答案】　C
【点拨】　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4时发生反应Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，反应掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原电池，加快了反应速率，由于盐酸足量，Fe全部反应，A中少量Fe跟Cu2＋反应，减少了同盐酸反应的Fe的量，产生的氢气也就减少了。
9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2d B．a>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a
【解析】　原电池中活泼金属被腐蚀做负极，故金属活泼性：a>b，c>d，a>c，d>b则a>c>d>b。
【答案】　B
【点拨】　金属活动性强的判断方法有：
①根据相同状态下的金属原子失去一个电子所需要吸收的能量判断；需要吸收的能量越大，其活动性越弱。
②根据相同条件下，同种酸的盐溶液的pH的大小来判断：pH越大，其金属的活动性越强。
③根据相同条件下，与水或酸反应的剧烈程度来判断：反应越剧烈，其金属的活动性越强。
④根据置换反应的规律来判断；活泼的金属将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
⑤根据金属的冶炼方法来判断，活动性顺序一般为：可用热分解冶炼的金属