人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质一课一练

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质一课一练，共9页。
第二节原子结构与元素的性质
课时2　元素周期律
【基础巩固】
1.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)
A.元素的电负性呈周期性变化
B.元素的第一电离能呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
解析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。
答案：C
2.(2022·广东惠州)关于元素周期表的说法正确的是 (　　)
A.除ds区外，各区的名称来自按照构造原理最后填入电子的能级的符号
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种元素
D.第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
解析：最外层电子数为2的元素不都分布在s区，如He在p区，Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d区，B项错误；同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、VA与ⅥA之间反常，故第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O 3种元素，C项错误；第四周期主族金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱，副族元素不一定符合这种规律，如金属性：Zn>Fe，D项错误。
答案：A　
3.下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素分别是 (　　)

A.N、S、P B.F、Cl、O
C.He、Ne、Ar D.Si、C、B
解析：稀有气体元素的原子结构为稳定结构，失去一个电子所需能量是同周期元素中最高的，故A、B、C分别代表He、Ne、Ar。
答案：C　
4. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是 (　　)
A.K与F B.Na与Cl
C.Al与S D.Mg与Cl
解析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼， 选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性：F>Cl>S， 所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S。
答案：C　
5.下列是几种基态原子的核外电子排布，电负性最大的元素是(　　)
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
解析：A项是O元素，B项是P元素，C项是Si元素，D项是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最大的元素是O元素。
答案：A　
6.元素A的各级电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/(kJ·mol-1)
578
1 817
2 745
11 575
14 830
18 376
则A元素的常见价态为 (　　)
A.+1价B.+2价C.+3价 D.+4价
解析：通过观察A元素的各级电离能数据，发现I4≫I3，即A元素原子最外层有3个电子，常见价态为+3价。
答案：C　
7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是 (　　)
A.NaNa　S2->O2->Na+
(3)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量
10.电负性是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中成为显负价的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0

元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
请仔细分析，试回答下列问题。
(1)根据表中所给数据分析推测：
同主族不同元素的电负性变化的规律是　　　； 
同周期中，电负性与原子半径的关系为　　　。 
(2)预测周期表中电负性最大的元素应为　　　　(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：　　　　③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①
解析：由四种元素基态原子的电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：NS，N>F，电子层数越多原子半径一般越大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，B项错误；同周期自左而右电负性增大，所以电负性：PD->B+>A2+
D.元素的第一电离能：A>B>D>C
解析：本题既可以用相关规律判断，又可以用具体元素进行判断。
方法一：A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置关系为。由此得出A、B、C、D的原子半径大小为B>A>C>D，A项错误；它们的原子序数大小顺序为a>b>d>c，B项错误；依据“电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小”的规律来判断，C项正确；元素第一电离能的关系为D>C>A>B，D项错误。方法二：找出相应的元素符号，如、11Na+、7N3-、9F-，可迅速作出判断。
答案：C
15.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是　　　　　　　　　　。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的　　　　变化规律。 
(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是　　　　(填编号)。 
①E(砷)>E(硒)
②E(砷)E(硒)
④E(溴)