湖南省岳阳县2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省岳阳县2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了化学为创造美好生活贡献力量，对于下列性质的比较正确的是，下列物质，下列符号表征错误的是，硼酸等内容，欢迎下载使用。

岳阳县2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试卷
满分100分 时量75分钟
可能用到的相对原子质量：N14 O 16 64
一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
★1．化学为创造美好生活贡献力量。下列对我国科技成就的有关解读错误的是（　　）
选项
科技动态
化学解读
A
成功制备 高性能新型纤维 聚合物锂离子电池
该电池将化学能全部转化成电能
B
诞生迄今最轻镁同位素（18Mg）
该核素含6个中子和12个质子
C
首次实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉
淀粉是粮食的主要 成分，属于糖类
D
发现PM2.5污染治理中NH3减排比NOx更有效
回收NH3可以制造氮肥、硝酸等
★2．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　）

A．通过图甲所示操作配制1mol/L的氯化钠溶液
B．用装置乙灼烧Fe（OH）3固体制Fe2O3
C．用丙装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．利用装置丁比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
★3．对于下列性质的比较正确的是（　　）
A．离子半径：r（Cl﹣）＞r（S2﹣）＞r（Na+）
B．元素的电负性：Si＜P＜N
C．稳定性：H2O＞H2S＞HCl
D．晶格能：MgO＞NaBr＞NaCl
★4．下列物质：①甲烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
A．①② B．②③ C．②③⑤ D．②③④
★5．下列符号表征错误的是（　　）
A．HCO3−的水解方程式为：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−
B．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
C．H2S的VSEPR模型：
D．MgCl2的形成过程：
★6．咖啡酸片常用于手术时止血，其活性成分咖啡酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3：1
B．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4LCO2（标准状况）
C．1mol该物质与足量浓溴水反应，消耗3molBr2
D． 含有2个酚羟基、1个碳碳双键和1个羧基的咖啡酸的同分异构体有11种
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是（ ）
A.向溶液中滴加过量的氨水：
B.用过量的热烧碱溶液检验中的：
C.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
D.用溶液检验亚铁离子：
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.由与组成的4.6g混合气体中含有的氮原子数为
B.标准状况下，11.2L中含有的分子数为
C.3.2g完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为
D.25℃时，1L为12的溶液中含有的数目为
★9．硼酸（H3BO3）为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH﹣＝B（OH）4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是（　　）

A．电子流向：电源负极→b电极→电解液→a 电极→电源正极
B．阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
C．当电路中通过3mol电子时，可得到1mol H3BO3
D．A膜为阳膜，B膜为阴膜，且穿过A膜和B膜的离子数相同
★10．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图：

已知：Fe3+在浓盐酸中生成亮黄色配离子[FeCl4]﹣，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成配合物Et2O•H+•[FeCl4]﹣。下列说法错误的是（　　）
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管，冷却水从冷凝管下口通入
★11．室温下，取10mL0.1mol⋅L﹣1某二元酸H2A，滴加0.1mol⋅L﹣1NaOH溶液。已知：H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣，下列说法不正确的是（　　）
A．0.1mol⋅L﹣1H2A溶液中有c（H+）﹣c（OH﹣）﹣c（A2﹣）＝0.1mol⋅L﹣1
B．当滴加至中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），用去NaOH溶液的体积小于10mL
C．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c（A2﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣）
D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c（Na+）＝2c（HA﹣）+2c（A2﹣）
★12．金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（　　）
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．Ni和C2H6的总键能小于NiCH2和CH4的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
13.下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项
探究方案
探究目的
A
将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化
探究还原性：
B
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察颜色的变化
探究是否变质
C
加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化
探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应
D
向盛有等浓度的和混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色
证明
14.25℃时，向25mL溶液中加入固体或通入气体，混合溶液中[或］与的关系如图所示（忽略溶液体积变化和可能逸出）。下列有关叙述正确的是（ ）
A.c点
B.的约为
C.b点有关微粒浓度的大小关系为
D.从b点到e点，水电离产生的先减小后增大
二．非选择题（每空2分，共58分）
15．亚硝酰硫酸[M（NOSO4H）＝127g•mol﹣1]主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图1装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为 　 　，导管b的作用是 　 　_
（2）SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图2所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为 　 　。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是 　 　。
（3）装置C的主要作用是 　 　。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是 　 　。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol•L﹣1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10.00mL 25% H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol•L﹣1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：
2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
达到滴定终点时的现象为 　 　，亚硝酰硫酸的纯度为 　 　。（精确到0.1%）若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中NOSO4H的纯度偏大的是 　 　。（填字母）
A．滴加草酸钠标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
B．滴加草酸钠标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的草酸钠标准溶液滴用蒸馏水冲进瓶内
16.铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅(摩尔质量323g/mol)。现以和等为原料制备该物质，并测定产物纯度。

回答下列问题：
(1)已知不溶于水，具有两性。第①步所得绿色溶液中的有色离子是_______。
(2)第②步生成了，写出该步骤的离子方程式_______。为了使反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是_______(填序号)。
A．首先加热绿色溶液，然后将一定量浓溶液滴入其中
B．首先加热浓溶液，然后转入热的绿色溶液中
C．首先将一定量浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸
(3)第③步调节pH=5的目的是为了将转化为_______(填写离子符号)，并且防止在碱性条件下_______形成沉淀。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加溶液后，产生黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：_______。
17.铜阳极泥分银渣含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。分银渣分离的工艺流程如图，请回答下列问题：
  
已知：
①常温下，部分碳酸盐、硫酸盐的溶度积常数如下表：
盐









②不溶于水，也难溶于酸和碱。
(1)已知Sn与C同主族，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为。
(2)请根据提供的数据判断分银渣分离的工艺流程中，②应该填入的元素名称分别为；Y溶液的溶质分别为。
(3)工艺流程中钡碳酸转化的原理为(用离子方程式表示)，使转化成，需要使最少等于。
(4)加入HCl、溶液可使Au、Ag转化成、，写出Au转化成的离子方程式：。
(5)由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞（如图）。若金原子的半径为rcm，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数（）的计算表达式__________（用含r、、M的代数式表示）。

18．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

（1）A的化学名称为 　 　。
（2）B中官能团的名称为 　 　，B→C的反应类型为 　 　。
（3）写出E的结构简式：　 　。
（4）中C原子的杂化方式有 　 　。
（5）H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有 　 　种。
①除苯环外不含其他环状结构
②含有硝基，且直接连在苯环上
③分子中无甲基
（6）以乙烷和碳酸二甲酯（）为原料（无机试剂任选），设计制备异丁酸的一种合成路线 　 　。

岳阳县2023-2024学年高三上学期开学考试
化学试卷参考答案
一．选择题（共10小题）
1．A2．D3．B4．B5．A6．B7．D 8.B
9.B 10．A 11．B12．B13. C 14. B
二．非选择题
15．（1）：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+H2O+SO2↑；平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；
（2）①HNO3+SO2浓硫酸¯NOSO4H；
②生成的NOSO4H对该反应有催化作用；
（3）吸收尾气中的二氧化硫等有毒气体，防止污染环境；
（4）C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解；
（5）溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；84.7%；AB。
16．(1)CrO
(2) 2CrO+3H2O2+2OH-=2+4H2O C
(3) Pb2+
(4)+H2O 2+2H+，加入氢氧化钠和氢离子反应，导致平衡正向移动，利于产生沉淀
17．(1)  
(2) 铅、 氯化钡
(3) 25
(4)
(5)
18．（1）间甲基苯甲酸或3﹣甲基苯甲酸；
（2）碳氯键、羧基；取代反应；
（3）；
（4）sp3、sp2；
（5）16；
（6）
。