2022年广东省深圳市龙岗区华中师范大学附属龙园学校中考三模化学试题（含解析）

这是一份2022年广东省深圳市龙岗区华中师范大学附属龙园学校中考三模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年广东省深圳市龙岗区华中师范大学附属龙园学校中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．生活中有许多与化学相关的知识，下列说法正确的是
A．喝完汽水打嗝是因为温度升高气体溶解度增大
B．合金在生活中使用广泛，属于合成材料
C．袋装薯片里的气体不是普通的空气，而是氮气
D．炒菜时油锅着火，应迅速往锅里倒水来灭火
2．下列反应的化学符号或意义正确的是
俗称：生石灰



A．化学式
B．过氧化氢中氧元素的化合价显价
C．化学用语：
D．上图可表示石墨或金刚石
A．A B．B C．C D．D
3．正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是
A．溶解粗盐 B．倾倒液体
C．称量烧碱质量 D．处理废弃药品
4．2022年4月，神州的十三号载人飞船顺利返航，制造火箭时使用了大量钛合金，如图1是钛元素在元素周期表中部分信息及原子结构示意图。有关说法不正确的是

A．x为2
B．钛元素位于元素周期表的第四周期
C．钛元素的相对原子质量为118g
D．钛合金具有较强的抗腐蚀性能
5．2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射获得圆满成功。火箭发射时，其燃料发生的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该反应前后所有元素化合价均未改变
B．保持物质丁化学性质的最小微粒是水分子
C．反应中甲与乙的分子个数比为1∶1
D．分子可分，原子不可分
6．金丝桃苷（化学式为）分布广泛，具有抗炎、解痉、利尿、止咳、降压、降低胆固醇、蛋白同化、局部和中枢镇疼以及对心、脑血管的保护作用等多种生理活性。下列对金丝桃苷的说法正确的是
A．金丝桃苷属于有机物
B．金丝桃苷由22个碳原子、20个氢原子、12个氧原子构成
C．金丝桃苷中碳、氢、氧四种元素的质量比为21∶20∶12
D．金丝桃苷中氧元素的质量分数最小
7．下列是自来水厂净水过程的主要操作流程如图，下列说法不正确的是

A．加入的絮凝剂是明矾，目的是除去有毒物质
B．操作X是过滤，可以除去泥沙等不溶性杂质
C．试剂A是活性炭，可以除去细小的不溶性固体和一些可溶性杂质、臭味
D．管网输送到各用户的水属于混合物
8．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验中不能达到目的的是


A．探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性
B．用氯化钠和水验证质量守恒定律


C．探究与NaOH能否发生化学反应
D．验证浓硫酸溶于水放热
A．A B．B C．C D．D
9．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等
C．增加溶质可将N点的甲溶液转变成M点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
10．以下实验方法错误的是
选项
实验目的
实验方案
A
区分氯化钠和硝酸铵
溶于水
B
区分硬水和软水
加入肥皂水，振荡
C
除去CaO中少量的
高温煅烧
D
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
11．酸是我们初中阶段学习的一类重要物质，它能与下列表格中的4类物质发生反应。下列图像中有关量的变化与酸所发生的反应叙述相符的是
酸
与金属反应
与金属氧化物反应
与碱反应
与盐反应




A．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
B．用稀硫酸除铁锈
C．往稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液
D．往BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
12．碳酸盐、碳酸氢盐是重要的一类化学物质。“天宫课堂”中梦幻的“迷你地球”其原理是利用泡腾片中的NaHCO3和柠檬酸发生反应。如图展示的是与酸、碱、盐之间的转化关系，下列说法中不正确的是

A．通过反应①可实现纯碱制备烧碱
B．反应②和“天宫课程”实验中产生的气体均为
C．反应③可通过通入或加入K2CO3溶液来实现
D．反应④中盐溶液中的溶质可能为

二、实验题
13．实验室用以下装置进行相关实验。

(1)若利用图B装置进行氧气的制备实验反应的化学方程式为 。收集用于铁丝燃烧的氧气时，需要选用的收集装置是 。（填写字母序号）
(2)使用图A装置制备二氧化碳的优点是 。写出该反应的化学方程式 。
(3)2022年北京冬奥会首次使用氢能作为火炬燃料，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。我们在实验室中为了收集到较纯净的氢气，可用装满水的装置F收集，气体应从 （选填“m”或“n”）端通入。

三、科学探究题
14．金属Na外观都呈现银白色。深梦化学小组为探究“金属Na的化学性质”进行了如下实验探究。
一、甲同学用小刀切下黄豆大小的金属Na，放入溶液中，观察到金属钠均浮在液面上，熔化成闪亮小球，产生大量气泡，还有蓝色絮状沉淀生成。
【实验分析】通过实验操作和现象，请写出钠的一个物理性质： ；甲同学发现切下的金属Na表面会马上变暗，原因是： （用文字描述）。
【提出问题】Na与硫酸铜反应为什么会产生气体，产生气体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：；猜想二：；猜想三：和
【查阅资料】①有刺激性气味能溶于水，还能使品红溶液褪色；
【实验探究】乙同学设计了如图的装置（部分夹持器材略去），对气体成分进行探究。

①实验开始时，应先通一段时间气体，再点燃C处酒精灯，目的是 。
②实验过程中观察到A中品红不褪色，C处氧化铜逐渐变为 色，说明猜想二正确。
③写出C装置中发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】钠加入硫酸铜溶液中会有两步反应：金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，写出第二步的化学方程式 。

四、流程题
15．历史上有关合成氨的研究成果曾3次获得诺贝尔奖，下图是以空气为原料合成氨并生产氮肥的过程示意图（入料）。


0.1
10
20
30
60
100
200℃
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300℃
2.2
52.0
1.64.2
71.0
84.2
92.6
400℃
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500℃
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600℃
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
(1)步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用液氮和液氧的 不同，属于 变化。
(2)步骤②属于 反应（填基本反应类型），其中参加反应的和的质量比是 。
(3)根据上表中不同温度和压强下合成氨平衡体系中氨的体积分数，合成氨适宜的条件是______。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(4)步骤③中还生成了另外一种氧化物，其发生反应的化学方程式为： 。
(5)该流程中产生的NO是一种有毒的气体，很是它在医疗、电子、航天工业部有重要的用途。科学家发现利用空气中的成分，以脉冲电弧放电的形式可以制得NO，其发生反应的化学方程式为 。

五、计算题
16．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。
【实验操作】
(1)称量 g NaOH固体，量取 mL水（水的密度为1g/mL），倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
(2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。

①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ；
②请计算废液中的质量分数 。（请写出详细的计算过程）

参考答案：
1．C
【详解】A、气体溶解度随温度的升高而降低，喝完汽水打嗝是因为温度升高气体溶解度减小，气体逸出以打嗝的形式排出体外。不符合题意；
B、合金属于金属材料，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，无毒，袋装薯片里充入氮气可以防压、防与空气中的氧气等反应变质。符合题意；
D、炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，用水灭火油会浮在水面继续燃烧且扩大燃烧面积。不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，选项错误；
B、化学式中，元素符号正上方的数字表示化合物中某元素的化合价，则表示过氧化氢中氧元素的化合价显价，选项正确；
C、书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铝离子带3个单位的正电荷，则铝离子的符号写为Al3+，选项错误；
D、石墨中，碳原子呈片状结构结合，所以上图可表示石墨，选项错误，故选B。
3．A
【详解】A、溶解粗盐：用玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解，操作规范，符合题意；
B、倾倒液体：瓶塞倒放，标签指向手心，试管倾斜、口紧挨，缓慢倒，瓶塞未倒放，操作不规范，不符合题意；
C、称量烧碱的质量：烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，放在左盘，砝码放在右盘称量，操作不规范，不符合题意；
D、处理废弃药品：废弃药品不能倒入水池，应放到指定容器中，操作不规范，不符合题意。
故选：A。
4．C
【详解】A、原子中核电荷数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，不符合题意；
B、周期序数=电子层数，钛元素有四层电子，所以钛元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意；
C、钛元素的相对原子质量为47.87，符合题意；
D、合金性能优异，钛合金具有较强的抗腐蚀性能，不符合题意。
故选C。
5．B
【分析】由反应的的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应前四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价，四氢化二氮中氮元素的化合价为-2价，反应后氮气中氮元素的化合价为0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故选项A说法错误；
B、分子是保持其化学性质的最小粒子，由反应的的微观示意图可知，物质丁是水，所以保持物质丁化学性质的最小微粒是水分子，故选项B说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应中甲与乙的分子个数比为1∶2，故选项C说法错误；
D、在化学变化中分子可分，原子不可分，故选项D说法错误；
故选：B。
6．A
【详解】A、有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等；金丝桃苷化学式为C21H20O12，则由C、H、O三种元素组成，属于有机物，故选项说法正确；
B、一个金丝桃苷分子由22个碳原子、20个氢原子、12个氧原子构成，故选项说法错误；
C、金丝桃苷化学式为C21H20O12，则其中碳、氢、氧四种元素的质量比为（12×21）：（1×20）：（12×16）=63:5:48，故选项说法错误；
D、金丝桃苷中碳、氢、氧四种元素的质量比为（12×21）：（1×20）：（12×16）=63:5:48，则其中氢元素的质量分数最少，故选项说法错误。
故选A。
7．A
【详解】A、加入的絮凝剂是明矾，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故A说法不正确；
B、操作X是分离液体和固体的操作，即为过滤操作，可以除去泥沙等不溶性杂质，故B说法正确；
C、试剂A是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可以除去细小的不溶性固体和一些可溶性杂质、臭味，故C说法正确；
D、管网输送到各用户的水，还含有可溶性杂质，因此属于混合物，故D说法正确；
故选A。
8．B
【详解】A、实验中根据碘在水中和汽油中的溶解能力不同，可以探究同种物质在不同种溶剂中的溶解性，符合变量唯一的原则，故A能达到实验目的；
B、质量守恒定律适用于一切化学变化，固体和液体不一定发生化学反应，如氯化钠和水不发生化学反应，不能用氯化钠和水验证质量守恒定律，故B不能达到实验目的；
C、图中实验根据对比塑料瓶变瘪的程度，可探究CO2与NaOH能否发生化学反应，图中盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶比盛有等量的水的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故C能达到实验目的；
D、图中实验使用分液漏斗滴加浓硫酸到水中，发现U型管红墨水的液面左低右高，可验证浓硫酸溶于水放热，故D能达到实验目的；
故选：B。
9．D
【详解】A、根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，选项说法正确，不符合题意；
B、根据图中可知，t2℃时，甲乙溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，选项说法正确，不符合题意；
C、M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶质可将N点的甲溶液转变成M点的甲溶液，选项说法正确，不符合题意；
D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项说法错误，符合题意。
故选D。
10．D
【详解】A、NaCl溶于水溶液温度基本不发生变化，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，则将两物质溶于水，可以区分两物质，故选项实验设计合理；
B、在肥皂水中加入软水搅拌可以产生较多的泡沫，加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则在水样中加入肥皂水搅拌，观察产生泡沫的情况，可以区分两物质，故选项实验设计合理；
C、CaCO3高温下分解产生CaO与CO2，则将混合物高温煅烧后可以除去CaCO3，得到纯净的CaO，故选项实验设计合理；
D、将粗盐溶解、过滤、洗涤、干燥后得到的是不溶物泥沙，故选项实验设计不合理。
故选D。
11．C
【分析】考查酸的通性，利用图像表达金属、金属氧化物、碱、盐与酸反应的关系。
【详解】A、由于镁的金属活动性比铁强，所以反应速率快，图像的曲线坡度较陡，图像错误，不符合题意；
B、随着横坐标稀硫酸质量增加，铁锈不断溶解，溶液中铁元素的质量是先增加，后保持不变，图像错误，不符合题意；
C、往稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液，溶液pH不断增大，开始pH7，图像正确，符合题意，故选C；
D、BaCl2和NaOH的混合溶液一加入稀硫酸，虽然NaOH与稀硫酸先发生酸碱中和反应，仅减少的是H+和OH-，而硫酸中的没有减少，与BaCl2中的Ba2+产生BaSO4沉淀，故图像中纵坐标应该从0开始，图像错误，不符合题意。
【点睛】这道题的突破口，首先要掌握酸的通性，然后明确横坐标、纵坐标的物理量，熟悉金属与酸反应的定量关系、金属氧化物与酸反应规律、酸碱中和滴定pH变化规律以及混合溶液反应的微观关系。
12．C
【详解】A、反应①中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故通过反应①可实现纯碱制备烧碱，不符合题意；
B、反应②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，“天宫课程”实验中碳酸氢钠和柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，故产生的气体均为二氧化碳，不符合题意；
C、反应③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是氢氧化钠和碳酸钾不反应，符合题意；
D、反应④中盐溶液中的溶质可能为CaCl2，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意。
故选C。
13．(1)
E
(2) 可控制反应速率

(3)n

【详解】（1）B是固体加热型装置，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为。铁丝在氧气中燃烧实验需要氧气纯度较高，且需要在集气瓶中预留少量的水，所以最好选择排水法E收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，排水法收集气体的纯度较高且便于预留少量的水。
（2）A装置使用分液漏斗，可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，使反应平稳进行。实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）氢气密度比水小，所以从F的短管n通入，将水从长管m排出。
14． 金属钠密度小于水 钠与空气中的氧气反应，生成了氧化钠 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 红
【详解】[实验分析]
由“甲同学用小刀切下黄豆大小的金属Na”，“观察到金属钠均浮在液面上”可以知道金属Na的物理性质：质软，密度比水小；Na的金属活动性强，暴露在空气中易与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，故表面立马变暗。
[实验探究]
①因为实验过程中可能会生成氢气，氢气具有可燃性，和空气混合加热可能会发生爆炸，实验 C 装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；
②猜想二是H2，若猜想二成立，证明由氢气生成，氢气具有还原性，可以将黑色的氧化铜还原成红色单质铜，故填：红；
③C装置中发生反应是氢气还原氧化铜，化学方程式为：；
[拓展延伸]
第二步为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，同时会生成硫酸钠。化学方程式为：。
15．(1) 沸点 物理
(2) 化合 14:3
(3)C
(4)

(5)


【详解】（1）步骤①分离液态空气制得氮气，其原理是利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，先分离出来，无新物质生成，属于物理变化；
（2）步骤②为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应符合“多变一”的特点。属于化合反应；该反应的化学方程式为：，则参加反应的氮气和氢气的质量比是：（14×2）：6=14:3；
（3）由表可知，在相同温度下，压强越大，氨的体积分数越大，相同压强下，温度越高，氨的体积分数越小，故合成氨的适宜条件是低温高压。
故选C；
（4）步骤③为氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含N、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：；
（5）利用空气中的成分，以脉冲电弧放电的形式可以制得NO，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含N、O，故反应物中也应含N、O，故参加反应的物质是氮气和氧气，故该反应的化学方程式为：。
16．(1) 1.5 28.5

(2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x

硫酸的质量分数=
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。


【详解】（1）需要氢氧化钠的质量为30g×5%=1.5g，则需要水的质量为30g-1.5g=28.5g，水的密度为1g/mL，所以合28.5mL，故答案为：1.5，28.5；
（2）①由图可知，pH=7时，恰好完全反应，此时消耗NaOH溶液的质量为16g。
②见答案。