2023年广东省深圳市南山区十二校中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年广东省深圳市南山区十二校中考二模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，科学探究题，流程题等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省深圳市南山区十二校中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是
A．春节—喜贴春联 B．清明节—焚香祭祖
C．端午节—粽叶包粽 D．中秋节—观花赏月
2．下列化学用语表述正确的是
A．1个铁离子： B．高锰酸钾：
C．2个氢原子： D．保持氧气化学性质的最小微粒：
3．下列实验操作中正确的是
A．测定溶液
B．检查气密性
C．稀释浓硫酸
D．滴瓶上的胶头滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶
4．春夏季节是流感的高发季，板蓝根中主要成分之一靛玉红（C16H10N2O2）对预防流感有一定的作用。下列说法正确的是
A．靛玉红属于有机小分子物质
B．1个靛玉红分子中含有1个N2分子和1个O2分子
C．靛玉红中C、H、N、O三种元素的质量比为16：10：2：2
D．靛玉红由碳、氢、氮、氧四个元素组成
5．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于火箭、导弹、航天飞机。神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做“避火衣”。如图是钛在元素周期表中的信息及钛原子的结构示意图。下列说法正确的是

A．钛位于元素周期表第二周期
B．钛的相对原子质量为47.87
C．钛的中子数为22
D．钛的化学性质与氦相似
6．物质甲、乙均可灭杀新型冠状病毒，灭杀过程中的转化如下图所示。依据图中信息，下列说法正确的是

A．转化②中生成丙和丁的分子个数比为1：1
B．丙的水溶液能够除铁锈
C．甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次降低
D．转化过程中共有三种氧化物
7．归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是
A．化学与生活
B．化学与安全
①青铜和钢都属于金属材料
②治疗胃酸过多发生了中和反应
①可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火
②在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
C．化学与工、农业
D．物质组成与结构
①可以用烧碱改良酸性土壤
②使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液
①由同一种元素组成的物质是单质
②化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子在不断运动
B．探究铁生锈的条件
C．验证NaOH溶液能吸收CO2
D．探究橙汁是否能导电
9．甲乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．分别将甲乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃，溶质质量分数的变化是甲增大、乙减小
B．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
C．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
D．t3℃时，100g甲的饱和溶液中含甲40g
10．要达到下列实验目的，所用的试剂和主要操作方法，正确的是
选项
实验目的
所用试剂和主要操作方法
A
鉴别NH4Cl和CO(NH2)2固体
取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
B
除去CO2气体中混有的少量HCl气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4
取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
D
鉴别羊毛、棉花、蚕丝
燃烧，闻气味
A．A B．B C．C D．D
11．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，A~F是初中化学常见的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是

A．F具有可燃性
B．D可能为
C．B和E一定能发生反应
D．A和E的反应可能为：
12．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。下列有关图像的描述，不正确的一项是




A．将水通电电解
一段时间
B．某物质的着火点为
t℃，则图中P点时该
物质燃烧得最旺
C．将一定质量的硫酸
铜溶液倒入盛有铁钉的
烧杯中
D．足量镁条在密闭
容器中燃烧
A．A B．B C．C D．D

二、实验题
13．如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

(1)写出标号①的仪器名称 。
(2)实验室用装置A制取O2的化学方程式为 。若用装置C收集O2，气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。
Ⅰ、写出制取H2S气体的化学方程式 。
Ⅱ、某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是吸收H2S气体。

三、科学探究题
14．冬季下雪后，人们常使用融雪剂消除路面的积雪。化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，他们开启了项目式学习之旅。
项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。
【信息检索】
常见的融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【表达交流】
(1)融雪剂中所含化合物所属物质类别是 。（填“酸”“碱”或“盐”）
(2)融雪剂溶于水后可 （“降低”或“升高”）混合物的凝固点，从而防止雪水结冰。
项目二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。
【进行实验】
(3)
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取少量融雪剂，向其中加入一定质
量的蒸馏水，搅拌、静置
得到无色澄清溶液
融雪剂能溶于水
②
取步骤①所得溶液于试管中，向其
中滴加适量 溶液，振荡
有白色沉淀生成
该融雪剂中含有
③
取步骤①所得溶液于另一支试管
中，滴加 溶液，再滴加
稀硝酸，振荡。
有 生成
该融雪剂中含有
【讨论交流】②中发生反应的化学方程式是 。
项目三：评价使用融雪剂对环境的影响。
【反思评价】
(4)长期使用融雪剂可能会腐蚀路边的钢铁制品，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 。

四、流程题
15．工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图：

【查阅资料】三个阶段所发生反应的化学方程式为：
①（沸腾炉）
②（接触室）
③（吸收塔）用98.3%硫酸吸收（焦硫酸）；
加水
【回答问题】
(1)将黄铁矿粉碎的目的是 ，反应方程式①中x的值为 。
(2)在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2.0
6.0
2.0
0
反应后质量/g
1.2
2.8
2.0
a
则乙物质为 （选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）。
(3)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是______（填字母，多选）。
A．将SO2和O2导回接触室，体现了绿色化学理念
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D．反应①②③中S元素的化合价都发生了变化
(4)常用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，该反应的化学方程式为 。
(5)硫酸一般还有另一制法，将沸腾炉生成的SO2首先溶于H2O变成H2SO3（亚硫酸）；后将H2SO3氧化得H2SO4。请写出两步反应中的任意一步的化学方程式 。该反应的基本反应类型是： 。

五、实验题
16．在我们的日常生活中常用到各种清洁剂。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为验证其化学性质进行了下面的实验。

I、性质验证
(1)将洁厕灵（主要成分为稀盐酸）滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。
①若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 （写化学式，酚酞除外），此时溶液可用如图1乙中 点处（选填“A”、“B”、“C”）表示。
②下列试剂不能验证出反应后溶液处于图1乙中C点的是 （填字母）。
a．pH试纸　b．铜粉　c．氧化铁　d．氢氧化铜　e．碳酸钙　f．硝酸银溶液
Ⅱ、测定质量分数
(2)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：
①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为 。
②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 （写出完整的计算过程）。

参考答案：
1．B
【详解】A. 贴春联只是改变春联的位置，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
B. 焚香祭祖时，香烛在燃烧的时候会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确；    
C. 粽叶包粽只是改变食材的形状，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
D. 观花赏月没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确。
故选：B。
2．C
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个铁离子表示为Fe3+，故A错误；
B、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，其中钾离子显示+1价，高锰酸根离子显示-1价，故高锰酸钾的化学式是KMnO4，故B错误；
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子表示为2H，故C正确；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小微粒为氧分子，表示为O2，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】A、测定溶液pH时，不能将试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
B、检查该装置气密性时，用手握住试管，但气体会从长颈漏斗中逸出，则无法观察到气泡，即无法检验装置气密性，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
D、滴瓶上的胶头滴管用后不洗涤，直接放回原滴瓶，该选项操作正确。
故选D。
4．A
【详解】A.有机小分子物质是指有机物中相对原子质量小的物质，靛玉红的相对原子质量为262，故A正确；
B.1个靛玉红分子中含有2个氮原子和两个氧原子，故B错误；
C.靛玉红中C、H、N、O三种元素的质量比为(16×12)：(10×1)：(2×14)：(2×16)=96：5：14：16，而16：10：2：2为原子个数比，故C错误；
D.元素只讲种类，不讲个数，所以靛玉红由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】A、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22，相对原子质量为47.87，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22，故选项说法错误；
D、由于氦原子核外只有一个电子层，电子数是2，故电子层达到饱和状态，而钛元素的原子最外层电子数为2，没有达到饱和状态8个，故钛的化学性质与氦不相似，故选项说法错误。
故选B。
6．B
【详解】A、转化②为次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：，转化②中生成丙和丁的分子个数比为2：1，故A说法不正确；
B、由分子的模型图可知，丙是HCl，HCl的水溶液是盐酸，盐酸能够与铁锈的主要成分氧化铁发生反应，所以丙的水溶液盐酸能够除铁锈，故B说法正确；
C、由分子的模型图可知，甲、乙、丙分别是ClO2、HClO、HCl，由物质的组成可知，相对分子质量越大，氯元素的质量分数越小，甲、乙、丙的相对分子质量关系为甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙中氯元素的质量分数依次升高，故C说法不正确；
D、转化①为ClO2和H2O反应生成HClO，转化②为HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故转化图中共涉及2种氧化物，即ClO2和H2O，故D说法不正确；
故选：B。
7．A
【详解】A、①青铜是铜的合金，钢是铁的合金，青铜和钢均属于金属材料，正确；
②氢氧化铝治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，正确。
符合题意；
B、①可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火，不会因留下痕迹而损坏物品，正确；
②一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，错误。
不符合题意；
C、①烧碱显碱性，能与酸性物质反应，但是烧碱腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，错误；
②铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能使用铁制容器配制、盛放农药波尔多液，错误。
不符合题意；
D、①单质是由同种元素组成的纯净物，由同一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素一种元素组成，但是属于混合物，错误；
②在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子不能再分，正确。
不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A、该实验中浓氨水挥发出来的氨分子不断运动，扩散到玻璃管的另一端，氨气溶解于水（酚酞溶液中含有水）生成氨水，氨水具有碱性，使棉花上的酚酞溶液变红，可以探究分子在不断运动，选项A正确；
B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，但是无法探究铁生锈的另一个条件，选项B不正确；
C、实验中可以观察到U形管右侧液面高于左侧，说明右侧试管内二氧化碳减少得更多，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。该实验中左侧试管内滴入等量的水，起到的是对比作用，排除氢氧化钠溶液中的水对实验的干扰，选项C正确；
D、如果橙汁能导电，装置中小灯泡就发光，否则橙汁就不能导电，可以探究橙汁是否能导电，选项D正确。
故选B。
9．C
【详解】A.从t2℃升温至t3℃，甲的溶解度增大，乙的溶解度减小，溶质质量分数的变化是甲不变、乙减小，故A错误；
B.乙物质在t3℃与t1℃是溶解度相等，乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数不变，故B错误；
C.温度小于t2℃时，乙物质的溶解度随温度降低而减小，温度大于t2℃时，乙物质的溶解度随温度升高而减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，故C正确；
D.t3℃时，甲的溶解度为40g，140g甲的饱和溶液中含甲40g，故D错误。
故选：C。
10．A
【详解】A. NH4Cl含有铵根离子，CO(NH2)2不含有铵根离子，含有铵根离子的物质与熟石灰混合，能发生反应生成具有刺激性气味的气体，所以取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，可鉴别NH4Cl和CO(NH2)2固体，此选项正确；
B. CO2气体、HCl气体都能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液不能除去CO2气体中混有的少量HCl气体，此选项错误；
C. Na2CO3溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，所以不能用BaCl2溶液检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，此选项错误；
D. 羊毛、蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，而棉花燃烧时无烧焦羽毛的气味，所以用燃烧，闻气味的方法只能鉴别出棉花，不能鉴别出羊毛、蚕丝，此选项错误。
故选A。
11．D
【详解】A、F为单质，且含有氧元素，则为O2，O2具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法错误；
B、D为氧化物，O为-2价，则另一种元素的化合价为+2，Fe2O3中Fe为+3价，则D不可能为Fe2O3，故选项说法错误；
C、B为含有氧元素的盐，且其中一种元素的化合价为+6，则可以为Na2SO4，其中S为+6价；E为碱，且其中一种元素为+1价，则E可以为KOH，其中K为+1价，KOH与Na2SO4不反应，故选项说法错误；
D、A为含有氧元素的盐，且其中一种元素的化合价为+6，则可以为H2SO4，其中S为+6价；E为碱，且其中一种元素为+1价，则E可以为NaOH，其中Na为+1价，NaOH能与H2SO4发生反应：，故选项说法正确。
故选D。
12．B
【详解】A、根据化学反应方程式分析可知，则过程中产生的O2与H2的质量比为4:32=1:8，故选项图像描述正确；
B、燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，氧气的浓度越大燃烧越剧烈，则Q点时燃烧最剧烈，故选项说法错误；
C、根据化学反应方程式分析可知，56份质量的铁完全反应完后可以产生64份质量的铜，则反应过程中固体的质量逐渐增大，当反应结束后固体的质量达到最大值，故选项图像描述正确；
D、Mg与O2燃烧时放出热量，则反应开始时装置温度升高，压强增大，随着反应的进行，O2被消耗，压强逐渐减小，当反应结束后压强减为最小值，且小于初始值，故选项说法正确。
故选B。
13．(1)分液漏斗
(2) a
(3) 乙

【详解】（1）标号①的仪器名称是分液漏斗；
（2）装置A是属于固液常温型，是用双氧水和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：为；氧气的密度比空气大，用装置C收集氧气，气体应从导管口a端通入；
（3）Ⅰ、FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，反应物相互交换成分，所以FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：；
Ⅱ、防倒吸选乙，F导管中氢氧化钠和硫化氢反应导致压强减小，大气压的作用下，F中的液体进入乙中，导管口在上，所以乙中液体不会进入到D中。
14．(1)盐
(2)降低
(3) 碳酸钠或Na2CO3（可溶性碳酸盐） 硝酸银或AgNO3 白色沉淀
(4)刷漆/涂油/覆盖塑料等（合理即可）

【详解】（1）融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾，都是金属离子和酸根离子构成的盐；
（2）融雪剂溶于水后形成溶液，溶液的凝固点降低，以防止雪水结冰；
（3）②该融雪剂中含有 Ca2+，要使钙离子变成沉淀，则需要加入可溶性碳酸盐如碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；
③该融雪剂中含有 Cl−，检验氯离子，则需要加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，氯离子和银离子结合产生氯化银白色沉淀，氯化银不溶于稀硝酸；
[讨论交流]②中发生反应是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是；
（4）铁在潮湿空气中容易生锈，有盐的环境中生锈会加速，破坏生锈的条件能防止生锈，所以路边护栏（钢铁材质）的防锈方式是刷漆、涂油、覆盖塑料等（合理即可）。
15．(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率 11
(2)SO2
(3)AC
(4)
(5) 或 化合反应

【详解】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；根据方程式，反应物中Fe、S、O的原子个数分别为4、8、2x，生成物中Fe、S、O的原子个数分别为4、8、22，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，则2x=22，得x=11。故填：增大反应物接触面积，加快反应速率；11。
（2）根据质量守恒定律可知：a=2.0+6.0+2.0+0-1.2-2.8-2.0=4.0，丙的质量不变，丙为催化剂，甲、乙、丁的质量比为：（2.0-1.2）g：（6.0-2.8）g:4g=1:4:5，由方程式可知，二氧化硫、氧气、三氧化硫质量比为：4:1:5，则乙物质为SO2。故填：SO2。
（3）A.将SO2和O2导回接触室，体现了绿色化学理念，故A正确；
B.催化剂能够提高SO2的反应速率，不能提高产量，故B错误；
C.沸腾炉排出的矿渣主要成分是氧化铁，可供炼铁，故C正确；
D.反应③中S元素的化合价没有发生改变，故D错误。
故选：AC。
（4）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（5）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；两个反应基本反应类型都属于化合反应。故填：或；化合反应。
16．(1) NaCl、NaOH A bf
(2) 1.46g 解：设生成的氯化钠的质量为



该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为11.7%。

【详解】（1）①炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，洁厕灵的主要成分为稀盐酸，将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，反应后溶液呈红色，即溶液呈碱性，则反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，其化学式依次为NaCl、NaOH；反应后溶液呈红色，即溶液呈碱性，溶液的pH>7，此时溶液可用如图1乙中A点处；
②A、用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；
B、铜粉与酸性溶液不反应，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误；
C、氧化铁能够与酸性溶液反应生成可溶性铁盐，溶液呈黄色，选项正确；
D、氢氧化铜能够与酸反应生成可溶性铜盐，溶液呈蓝色，选项正确；
E、碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体产生气泡，证明反应后溶液处于图1乙中C点溶液，选项正确；
F、硝酸银与反应生成的氯化钠及剩余的盐酸都能够反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断溶液的pH是否小于7，无法判断反应后溶液是否处于图1乙中C点溶液，选项错误；
故选：BF；
（2）①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g；
②解析见答案。