2023年陕西省咸阳市秦都区电建学校中考二模化学试题（含解析）

这是一份2023年陕西省咸阳市秦都区电建学校中考二模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年陕西省咸阳市秦都区电建学校中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年10月12日天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲展示了一些在“神舟十四号”里的生活细节，下列细节属于化学变化的是
A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪
B．压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小
C．穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体
D．天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大
2．生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是
A．超市售卖的苏打水 B．医疗常用的生理盐水
C．调味用的食醋 D．降温用的冰水混合物
3．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是。
A．过滤 B．闻气体气味
C．加热液体 D．点燃酒精灯
4．化学促进了社会的发展和进步。下列说法不正确的是
A．新材料的使用使我国空间站的质量减轻、强度增大
B．对煤进行脱硫、脱硝处理减少了空气污染物的生成
C．塑料是金属制品的替代物之一，应该大力推广使用
D．新药品的研发使用降低了新冠病毒对人造成的伤害
5．对下列化学用语解释正确的是
A．H2——2个氢原子 B．K2MnO4——高锰酸钾
C．2N——2个氮元素 D．2CO2——2个二氧化碳分子
6．对下列宏观事实的微观解释正确的是
选项
宏观事实
微观解释
A
水通电时发生分解
分解时分子和原子种类都不变
B
氯化钠溶液中各部分的浓度相同
钠离子和氯离子在水中均匀分布
C
篮球久置会变瘪
分子体积变小
D
水在0℃时结冰
分子不再运动
A．A B．B C．C D．D
7．常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是

A．二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用
B．一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧
C．滴入过氧化氢溶液后Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压
D．该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触
8．某固体混合物A中含有MgO、FeCl3、Na2CO3、BaSO4中的一种或几种。取固体混合物A进行如图所示探究实验：(假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)

下列分析不正确的是
A．沉淀D为BaSO4 B．固体混合物A中一定不含FeCl3
C．固体混合物A中只含两种物质 D．滤液C中一定大量存在Na+、Mg2+
9．用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，现装置内空气已排尽。实验步骤为：①关闭活塞b和止水夹d，打开止水夹a、c；②关闭止水夹a、c，打开活塞b和止水夹d。甲、乙、丙中分别盛放的试剂为

选项
甲
乙
丙
A
NaOH溶液
稀H2SO4
浓H2SO4
B
NaOH溶液
稀H2SO4
NaOH溶液
C
饱和NaHCO3溶液
浓盐酸
浓H2SO4
D
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
10．《义务教育课程方案》指出，从2022年秋季开学起，劳动课将正式成为中小学的一门独立课程，要求中小学生要学会清洁卫生、整理收纳、烹饪营养、家用器具使用与维护等技能。
(1)【清洁卫生】以乙醇(C2H5OH)为主要有效成分的免洗洗手液除了清洁，还具有消毒功能。乙醇由 种元素组成。
(2)【烹饪营养】小明准备为家人做一顿丰盛的午餐:小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐建议增加_______(填字母)。
A．凉拌黄瓜 B．可乐鸡翅 C．酱牛肉
(3)【家用器具使用和维护】硬水在茶壶中容易结水垢，生活中我们常用 的方法降低水的硬度。
11．我国正在以改革创新推进汽车转型，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)纯电动汽车、混合动力汽车、燃料电池电动汽车等属于新能源汽车。纯电动汽车和传统能源汽车相比，其优点是 (答一条即可)。
(2)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中锂元素的化合价为+1，则钴元素的化合价为 。
(3)氢燃料电池汽车将化学能转化为电能来提供动力，氢气燃烧的化学方程式为 。
(4)新能源汽车采用铝基复合材料制动盘使汽车轻量化。铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。
12．2022年9月9日，我国科学家首次发现月球上的新矿物并将其命名为“嫦娥石”，它是新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。下列是氧、磷、钠、镁、钙的相关粒子结构示意图，请回答问题：

(1)与D化学性质相似的粒子是 (填字母)。
(2)E表示的是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(3)写出A、B形成的化合物的化学式 。
13．人类从石器时代进入青铜时代，继而进入铁器时代，是以金属材料使用作为标志。
(1)我国的“镇国之宝”后母戊鼎是世界上迄今为止出土最大的青铜器，青铜(铜、锡合金)的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。将青铜放入足量稀硫酸中，有气泡产生，说明锡的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。

(2)《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，......日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉可用稀盐酸来去除，请写出该反应的化学方程式 。
14．如图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
(2)现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是_________(填字母)。
A．甲=乙>丙 B．甲=乙<丙 C．甲>乙>丙
(3)某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图2中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；该温度时甲物质的溶解度为 g。

三、推断题
15．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂(各成分质量比为铁粉：活性炭：食盐=4：1：1。某同学充满好奇，想提取脱氧剂中的活性炭成分进行实验，提取步骤流程如图1；将固体乙烘干后进行后续实验，物质之间的转化关系如图2(部分产物略去)。请据图回答下列问题：

(1)溶液丙中含有的溶质是 (填化学式)。
(2)若A过量，则金属B是 。
(3)反应③的基本反应类型是 。
(4)写出反应①的化学方程式 。

四、实验题
16．请结合图示回答问题：

(1)仪器①的名称是 。
(2)实验室选用A、E装置制取氧气，气体收集完毕时，应先 (填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)。
(3)实验室制取CO2可选择发生装置B和收集装置 (填字母)，若将发生装置由B改为F，其优点是 。
(4)用装置C收集氧气时，验满的方法是 。
(5)已知：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，应选择的发生和收集装置分别为 (填字母)。

五、科学探究题
17．在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，交给同学们进行探究。
【提出问题1】A是哪一类物质？同学们进行图1所示实验：

(1)实验中观察到烧杯中的现象是 ，说明A是一种酸。
(2)小红想用pH试纸测定溶液A的pH，进一步验证A是酸。下列测定pH的操作中正确的是 (填序号)。

【提出问题2】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学猜想：A是稀盐酸 乙同学猜想：A是稀硫酸
【查阅资料】Ag2CO3是不溶于水的白色沉淀。
【实验探究】甲、乙同学分别做了图2所示实验探究。

【评价与交流】
(3)同学 (填“甲”或“乙”)的实验得出正确结论，另一位同学的结论错误的原因是 。
(4)实验3中发生反应的化学方程式为 ，反应后所得溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
【归纳总结】选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前先另选试剂将干扰离子除去。

六、计算题
18．为测定某工厂排放的废水中HCl的质量分数，取1000 g废水，逐滴滴入加有酚酞溶液的4%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，共用去氢氧化钠溶液100 g。(假设废水中其他物质与氢氧化钠不反应)请分析并计算：
(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液的作用是 。
(2)计算废水中HCl的质量分数。

参考答案：
1．D
【详解】A、用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、压缩吃剩下的食物，使食物的体积变小，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、穿上镶有特制织物的衣服，吸附有异味的气体，只是将异味吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化；
D、天宫二号里栽培的生菜进行光合作用一天天长大，有有机物、氧气等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．D
【详解】A、苏打水中含有水和碳酸钠等物质,属于混合物，不符合题意；
B、生理盐水是氯化钠的水溶液，是多种物质组成属于混合物，不符合题意；
C、食醋中含有醋酸和其他物质，是多种物质组成属于混合物，不符合题意；
D、冰水混合物是水这一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
故选：D。
【点睛】物质分类的辨别，把握定义是关键。
3．A
【详解】A、过滤时遵循“一贴二低三靠”的原则，图中均遵循，该选项操作正确；
B、不能直接闻气体气味，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作不正确；
C、加热液体时，应用酒精灯外焰加热，且不能用手拿着试管，该选项操作不正确；
D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确。
故选A。
4．C
【详解】A、新材料的使用使我国空间站的质量减轻、强度增大，说法正确；
B、对煤进行脱硫、脱硝处理减少了空气污染物(如二氧化硫、二氧化氮等)的生成，说法正确；
C、塑料的化学性质稳定，在自然界中很难降解，大量使用会造成“白色污染”，不能大力推广使用，说法错误；
D、新药品的研发使用降低了新冠病毒对人造成的伤害，说法正确。
故选C。
5．D
【详解】A、元素符号右下角数字表示分子中原子个数。H2中的2表示1个氢气分子中有2个氢原子。错误；
B、K2MnO4是锰酸钾，错误；
C、元素符号前数字表示原子个数，2N表示2个氮原子，元素只论种类不论个数，错误；
D、化学式前数字表示分子个数。2CO2表示2个二氧化碳分子。正确；
故选D。
6．B
【详解】A、水通电时会分解生成氢气和氧气，此过程中分子种类发生改变，而原子种类没有改变，说法错误；
B、氯化钠溶液中各部分的浓度相同，是因为钠离子和氯离子在水中均匀分布，说法正确；
C、篮球久置会变瘪，是因为篮球漏气造成的，微观上篮球中的分子逸散到空气中，说法错误；
D、分子总是在不断运动的，说法错误。
故选B。
7．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该选项说法正确；
B、一段时间后，白磷①②均与氧气接触，但白磷①稳定没有达到着火点以上，白磷②稳定达到着火点以上，则白磷①不燃烧，白磷②燃烧，该选项说法正确；
C、滴入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，Y型管中的气压大于烧杯中导管口的气压，导管口有气泡产生，该选项说法正确；
D、滴入过氧化氢前，白磷②不燃烧，而滴入过氧化氢后，白磷②燃烧，对比说明燃烧需要氧气，且滴入过氧化氢溶液后，白磷①不燃烧，白磷②燃烧，对比说明燃烧需要稳定达到着火点以上，该选项说法不正确。
故选D。
8．C
【分析】碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；铁离子和氢氧根离了反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀；镁离子和氢氧根离子反应会生成白色的氢氧化镁沉淀；硫酸钡不溶水，且不溶于稀硝酸。
固体混合物A中加入适量的稀盐酸反应，生成气体B，气体B能使澄清石灰水变浑浊，确定B是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠；滤液C中加入适量的氢氧化钠会生成白色沉淀F，F为氢氧化镁，可确定样品中一定含有氧化镁，与稀盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；沉淀D中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，确定D是硫酸钡，发生的相关化学反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
【详解】A、由分析可知：沉淀D的化学式为BaSO4，分析正确；
B、固体样品A中一定不含有的物质是FeCl3，理由是如果样品中含有氯化铁，步骤Ⅲ反应中，氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，分析正确；
C、由分析可知：固体混合物A中一定含有MgO、Na2CO3、BaSO43种物质，分析不正确；
D、由分析可知：Ⅰ反应后过滤得到滤液C，滤液C含有氯化镁、氯化钠，则滤液C中一定大量存在的金属阳离子是Na+、Mg2+，分析正确。
故选C。
9．A
【详解】先用氢氧化钠吸收二氧化碳，浓硫酸干燥后收集CO；待CO收集完后，再将分液漏斗中的稀硫酸放下来，与吸收二氧化碳后转变成碳酸钠的溶液反应，重新产生二氧化碳，再用浓硫酸干燥、用球胆来收集二氧化碳，这样利用反应顺序差别，将二氧化碳与一氧化碳分离。
故选A。

10．(1)三/3
(2)A
(3)煮沸

【详解】（1）由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故填三或3。
（2）小米粥和馒头中富含糖类，油焖大虾和红烧排骨中富含油脂和蛋白质，从营养均衡的角度分析，该午餐应增加维生素，蔬菜和水果中富含维生素，应增加凉拌黄瓜，故填A。
（3）加热煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，进而降低水的硬度，故填：煮沸。
11．(1)节约化石能源，减少污染(合理即可)
(2)+3
(3)
(4)Al2O3

【详解】（1）纯电动汽车是电能直接转化为动能，传统能源汽车是燃料燃烧产生的内能转化为动能，两者相比较纯电动汽车不产生污染性气体，同时节约了化石燃料，故填：节约化石能源，减少污染；
（2）氧元素的常见化合价为-2价，锂元素为+1价，根据化学式中元素化合价代数和等于0可计算得到，钴元素的化合价为+3价，故填+3；
（3）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应方程式为：；
（4）具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为：Al2O3。
12．(1)F
(2)阴离子
(3)MgO

【详解】（1）核外最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，D原子最外层电子数为2，F原子的最外层电子数也为2，所以两者化学性质具有相似性，故填F；
（2）E结构中核内质子数为15个，而核外电子数为18个，质子数不等于电子数，所以该结构是离子结构，且核内质子数小于核外电子数，说明得到电子，是阴离子，故填阴离子；
（3）A原子核内质子数为8是氧元素，B原子核内质子数为12是镁元素，氧元素和镁元素形成的化合物是氧化镁，化学式为：MgO。
13．(1) 大 强
(2)

【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属硬度大；
铜不能与稀硫酸反应，但将青铜放入足量稀硫酸中，有气泡产生，说明锡能与硫酸反应，则说明锡的金属活动性比铜强。
（2）由资料可知，铁线粉为铁锈，主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。
14．(1)相等
(2)A
(3) 饱和 50

【详解】（1）t℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）②将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2 ℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙、丙的溶质质量分数均不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度大于丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙>丙。
故选A；
（3）由图可知，a点时，溶质与水的质量比不再增加，说明此时溶液已经达到饱和，故a点对应的乙的溶液为饱和溶液；由图可知，该温度下，溶质与水的质量比为0.5时，此时溶液恰好饱和，设该温度时，甲的溶解度为x，则x：100g=0.5，x=50g。
15．(1)NaCl、H2SO4、FeSO4
(2)铁、铜或Fe、Cu
(3)复分解反应
(4)

【详解】（1）脱氧剂中铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，活性炭不溶于水，食盐氯化钠溶于水，所以气体甲是氢气，固体乙是活性炭，溶液丙中的溶质有溶解的氯化钠，过量的硫酸，生成的硫酸亚铁，化学式为：NaCl、H2SO4、FeSO4。
（2）乙碳和氧化铁高温反应生成的金属是铁，则A是铁。有色溶液C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，则蓝色沉淀是氢氧化铜，有色溶液C是铜盐溶液，则金属B是铜盐和铁反应生成的铜和过量的铁的混合物。
（3）反应③是铜盐和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和钠盐的反应，是两种化合物交换成分生成新的化合物的反应，是复分解反应。
（4）反应①是碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
16．(1)铁架台
(2)将导管移出水面
(3) C 可以随时控制反应的发生和停止
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
(5)AD/DA

【详解】（1）仪器①是铁架台，故填：铁架台；
（2）用排水法收集氧气，实验结束，先将导管移出，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，炸裂试管，故选填：将导管移出水面；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，且与水发生反应，只能用向上排空气法收集，即收集装置选择C；F装置关闭弹簧夹，气体不能排出，U型管内气压增大，液面下降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体排出，气压减小，固液接触，反应开始，优点是可以随时控制反应的发生和停止，故填：C；可以随时控制反应的发生和停止；
（4）氧气能够支持燃烧，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满，故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
（5）实验室可用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取氨气，反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置为固固加热型，即选择A作为发生装置；氨气密度比空气小，极易溶于水，选择向下排空气法收集，即选择D进行收集，则应选择的发生和收集装置分别为A、D。
17．(1)有气泡产生
(2)③
(3) 乙 过量的碳酸钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀(答硫酸钠和硝酸银反应会生成微溶于水的硫酸银白色沉淀也可)
(4) NaCl、HNO3、NaNO3

【详解】（1）根据题意，A是一种酸，酸和碳酸钠反应能生成气体，所以能观察到的现象是有气泡产生，故填：有气泡产生；
（2）pH试纸检测溶液pH值的方法：取pH试纸置于玻璃片上，用清洁、干燥的玻璃棒或滴管蘸取待测溶液，点滴于试纸的中部，观察试纸上颜色变化，待稳定后与色卡比对。注意，测定之前不可用蒸馏水润湿试纸，或直接渗入溶液，也不可接触试管口、导管口和瓶口，以免影响检测结果；故选择③；
（3）根据实验2的现象，溶液B中还有碳酸钠，加入少量硝酸银后也能生成不溶于水的白色碳酸银沉淀，故只加入少量硝酸银，无法判断A是稀盐酸还是稀硫酸，所以同学甲的结论不正确；实验3中除去了碳酸钠，再加入氯化钡溶液，能生成白色沉淀的只能是硫酸钡，故同学乙的结论正确；根据分析，同学甲错误的原因是因为过量的碳酸钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀；
（4）实验2反应后，溶液中的溶质有硫酸钠、硝酸钠和硝酸；加入氯化钡后，能发生反应的是硫酸钠和氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应方程式为：；
根据分析实验3反应后所得溶液中的溶质，一定有的是硝酸钠、氯化钠和硝酸，故填：NaNO3、NaCl和HNO3。
18．(1)判断酸是恰好完全反应
(2)解：设1000 g废水中HCl的质量为x，则



解得x=3.65g
废水中HCl的质量分数
答：废水中HCl的质量分数为0.365%。

【详解】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，而氯化钠和盐酸均不能使酚酞溶液变红色，将氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，当溶液恰好变为无色时，则说明恰好反应，则作用为判断酸是恰好完全反应。
（2）见答案。