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2023年陕西省西安市第五十五中学中考五模化学试题（含解析）
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这是一份2023年陕西省西安市第五十五中学中考五模化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年陕西省西安市第五十五中学中考五模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于混合物的是（ ）
A．液氧 B．冰水混合物 C．钢 D．干冰
2．规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．滴加稀盐酸
C．加热固体 D．检验氢气的纯度
3．习近平总书记发表的二0二三年新年贸间中指出“人民至上、生命至上”。下列说法不合理的是
A．加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
B．使用无磷洗涤剂，能有效减缓水体富营养化
C．提倡推广脱硫煤，有利于防治酸雨
D．使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”
4．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N②2Fe2+③④⑤
A．①表示2个氮分子
B．②表示2个铁离子
C．③和④对应的元素都位于元素周期表的第二周期
D．由⑤可知钼的相对原子质量为95.96
5．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A．自来水净化模型 B．物质构成模型
C．石墨结构模型 D．溶液特征模型
6．实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b＞a＞c
C．图丙反应后装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法、以下推理正确的是
A．工业制氧气为物理变化，则工业制二氧化碳也是物理变化
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
8．下列实验中，能达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4
取样，加入氯化钡溶液
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤
D
验证锌、铁，铜的金属活动性顺序
将形状完全相同的锌丝、铁丝、铜丝分别插入等量、等浓度的稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
9．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像的正确反映共对应关系的是
A．表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
二、填空题
10．“粮稳民心安。”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑，他的眼界很小，只在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力，他的贡献很大，他让这粒稻种解决了14亿中国人吃饭的问题。
(1)大米中含钙、铁等元素，其中的“钙”是 （填“常量”或“微量”）元素，缺铁易导致 。
(2)粮食种植过程中简要合理施肥，为增强农作物的抗旱抗寒能力可以追施 （填“氮”或“磷”或“钾”）肥。
11．华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩。又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香，……这满庭芳的国色中也包含独特的化学内涵。
(1)桃红：逃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），在红花素（C15H12O6）分子中，碳、氧两种元素的原子个数比为 （填最简整数比）。
(2)凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷是，一种纯粹的凝脂白。白瓷属于 （填“金属”或“无机非金属”或“合成”或“复合”）材料。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为 。
(3)群青，青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，不同种元素间的本质区别是 不同。
12．某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。请回答下列问题：
(1)图1实验向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此可推知二氧化碳的物理性质是 。
(2)“釜底抽薪”的灭火原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理 （填“相同”或“不同”）。
(3)图3实验中观察到的现象是试管内液面上升、 。
13．古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)青铜器在放置过程中会生锈。铜锈的主要成分是碳式碳酸铜，其化学式为Cu2（OH）2CO3，推测它生锈的条件是与空气中的O2、水蒸气和 （填化学式）同时接触。
(2)2023年3月19日，中国与中东欧国家共建“一带一路"重点项目——匈塞铁路 贝诺段安全运营一周年，钢铁丝路加快中国标准“走出去”，钢和生铁性能差异的原因是 。
(3)向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌份、充分反应后过滤、得到滤渣a和滤液b．向滤渣a中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，写出加入稀盐酸后一定会发生的反应方程式 ，滤液b中一定存在的溶质为 。
14．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.6
110
(1)30℃时，氯化钠的溶解度为 。
(2)60℃时，100g KNO3饱和溶液恒温蒸发l0g水，会有 g 硝酸钾晶体析出。
(3)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
(4)下图是粗盐的提纯及溶液的配制实验，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号）。若按照②③①的步骤配制50g 16%的氯化钠溶液（②中游码移至“3”），所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。
15．化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式 。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向无色滤液中加入紫色石蕊试液。溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是 （填微粒符号）。
三、实验题
16．请根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号①的仪器名称 。
(2)实验室用装置A制氧气的化学方程式为 。
(3)实验室用装置B制二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要浸没在液面以下，形成液封，目的是 。若用装置D收集气体，当观察到 时，证明气体己集满。
(4)若用装置F制取氢气，该装置的突出优点是 。
四、科学探究题
17．操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液，蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 和 ；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许 （填化学式）
红棕色固体不溶解，溶液仍呈无色
该溶液不是稀硫酸
（2）另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡
产生白色沉淀
该溶液是 溶液（填化学式）
（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
沉淀不溶解
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式 ；
【拓展提升】为防止标签受损，细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 。
五、计算题
18．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后。测得烧杯内混合物的总质量为56.7g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
(1)本实验所涉及的基本反应类型为 反应。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
参考答案：
1．C
【详解】A、每种物质都有固液气三种状态，液氧是氧气的液态，所以液氧是纯净物.，故A选项错误；
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B选项错误；
C、钢是铁的合金，含有碳和铁，所以钢属混合物，故C选项正确；
D、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D选项错误；因此，该题答案选C。
2．D
【详解】A、加热液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故A选项错误，不符合题意；
B、滴加液体时，胶头滴管要垂直且悬空于试管口上方，故B选项错误，不符合题意；
C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；故C选项错误，不符合题意；
D、氢气验纯的方法为：用拇指堵住装氢气的试管，靠近火焰，慢慢移开拇指，故D选项正确，符合题意。
故选：D。
3．A
【详解】A、加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气，说法不合理；
B、使用无磷洗涤剂，能有效减缓水体富营养化，防止水体的污染，说法合理；
C、将燃料脱硫可以减少二氧化硫的产生，有利于防止酸雨的产生，说法合理；
D、使用可降解塑料可以减少“白色污染”，说法合理。
故选A。
4．D
【详解】A、N表示一个氮原子，故2N表示两个氮原子，故A错误，不符合题意；
B、Fe2+为亚铁离子，故2Fe2+为两个亚铁离子，故B错误，不符合题意；
C、③为氧离子，对应的元素为氧元素，在第二周期，④为铝原子，对应元素铝元素在第三周期，故C错误，不符合题意；
D、元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，故D正确，符合题意。
故选：D。
5．D
【详解】A、自来水净化过程中没有蒸馏，A选项错误；
B、原子可以通过得失电子形成离子，原子构成的分子，在化学反应中分子又分成原子，而分子、原子、离子都可以构成物质，物质由元素组成，但是离子不能构成分子，B选项错误；
C、图示为金刚石结构模型，C选项错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，D选项正确。
故选：D。
6．B
【详解】A、红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，反应在密闭装置中发生，最终天平仍然保持平衡，故A正确；
B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，a管与电源正极相连，产生的是氧气，b管与电源的负极相连，产生的是氢气，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，生成二氧化碳中氧元素的质量包括氧化铜中氧元素的质量和一氧化碳中氧元素的质量，则图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故C正确；
D、实验中有一支试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀，另一支试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，因此图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故D正确。
故选B。
7．C
【详解】A、工业制氧气为物理变化，工业制二氧化碳为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，选项错误；
C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此一定伴随能量变化，选项正确；
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误。
故选C。
8．D
【详解】A、硝酸铵、硫酸钾与氯化钡均生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，选项错误；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，故将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到碳酸钙和氯化钙溶液，不能得到氯化钙固体，选项错误；
C、硫酸铁和氢氧化钾生成氢氧化铁和硫酸钾，不能制备氢氧化亚铁，选项错误；
D、将形状完全相同的锌丝、铁丝、铜丝分别插入等量、等浓度的稀盐酸中，锌片反应最剧烈、生成大量气泡，铁片其次，铜片无明显变化，可得金属活动性顺序为锌>铁>铜，选项正确。
故选D。
9．C
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH减小，稀盐酸过量，pH小于7，最终溶液pH无限接近2，不会小于2，选项错误；
B、由反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，开始消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，故同质量镁和铝，铝消耗的盐酸更多，生成的氢气多，选项错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，由反应方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O知，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大，选项正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，选项错误。
故选C。
10．(1) 常量 贫血
(2)磷
【详解】（1）钙元素属于常量元素，缺铁容易导致缺铁性贫血，故填：常量；贫血；
（2）增强农作物抗旱、抗寒能力是磷肥的作用，故填：磷。
11．(1)5：2
(2) 无机非金属
(3)质子数或核电荷数
【详解】（1）在红花素（C15H12O6）分子中，碳、氧两种元素的原子个数比为15：6=5：2。
（2）白瓷是陶瓷的一种，属于无机非金属材料；根据化学方程式可知，等号左边除X外，有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，等号右边有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子和5个氧原子，反应前后原子的种类和个数不变，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，则化学式为SiO2。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素间的本质区别是质子数或核电荷数不同。
12．(1)密度大于空气
(2)不同
(3)紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）图中实验可以看出二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，故物理性质为：密度比空气大。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是隔离可燃物，图2实验中蜡烛熄灭的原理是使可燃物与氧气隔离，故灭火原理不同。
（3）二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸的水溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故图3实验中观察到的现象是试管内液面上升、紫色石蕊溶液变红。
13．(1)
(2)含碳量不同
(3) 硝酸锌/
【详解】（1）根据化学式Cu2（OH）2CO3，根据元素守恒，推测它生锈的条件是与空气中的O2、水蒸气和二氧化碳反应。
（2）生铁的含碳量高于钢的含碳量，故钢和生铁性能差异的原因是：含碳量不同。
（3）锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，根据滤渣a中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明a中一定有铁，则一定有银，可能有锌，故一定会发生的反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
固体中有铁，说明硝酸银被反应完一定没有，硝酸亚铁可能有，故滤液b中一定存在的溶质为生成的硝酸锌。
14．(1)36.3g/36.3克
(2)11
(3)36.0g
【详解】（1）由表知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故100g KNO3饱和溶液恒温蒸发l0g水，会有11g 硝酸钾晶体析出。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在温度20℃到30℃间具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36.0g
15．(1) 4/四
(2)、、Cl-、
【详解】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应。四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，故填4；
上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的粒子是氢离子、氯离子、钠离子和水分子，其符号依次是H+、Cl-、Na+、H2O。
16．(1)铁架台
(2)
(3) 防止气体从长颈漏斗口逸散 集气瓶口有大气泡冒出
(4)可控制反应的发生和停止
【详解】（1）图中标号①的仪器名称为：铁架台。
（2）实验室用装置A制氧气，试管口无棉花，故为氯酸钾制氧气，故方程式为：2KClO32KCl+3O2。
（3）制二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要浸没在液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出；
若用排水法收集气体，当观察到集气瓶口有较大气泡冒出时，证明气体己集满。
（4）F装置为简易的启普发生器，关闭弹簧夹，气体增多，压强变大，将液体压入到多孔隔板以下，反应物固液分离，反应停止，故若用装置F制取氢气，该装置的突出优点是：可随时控制反应的发生和停止。
17． 溶液 蒸馏水 Fe2O3 Na2SO4 Ba(NO3)2+2Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓ 向着手心
【详解】[信息分析]
硫酸铜溶液是蓝色的，该瓶液体是无色溶液，故不是硫酸铜溶液，该瓶溶液的质量分数是5%，属于混合物，故一定不是蒸馏水，故填：硫酸铜溶液和蒸馏水。
[收集证据]
（1）结合题意知，加入的应是氧化铁Fe2O3，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体溶解，溶液为黄色。现象为红棕色固体不溶解，溶液仍呈无色，则该溶液不是稀硫酸。
（2）另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，且不溶于酸，故该瓶溶液是硫酸钠Na2SO4。发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+2Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓。
[拓展提升]
为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心。
18．(1)复分解
(2)解：由题意得二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3g
设10g钙片中含碳酸钙的质量为x
x=7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，是复分解反应。
（2）见答案。
2023年陕西省西安市第五十五中学中考五模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于混合物的是（ ）
A．液氧 B．冰水混合物 C．钢 D．干冰
2．规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．滴加稀盐酸
C．加热固体 D．检验氢气的纯度
3．习近平总书记发表的二0二三年新年贸间中指出“人民至上、生命至上”。下列说法不合理的是
A．加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染
B．使用无磷洗涤剂，能有效减缓水体富营养化
C．提倡推广脱硫煤，有利于防治酸雨
D．使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”
4．关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N②2Fe2+③④⑤
A．①表示2个氮分子
B．②表示2个铁离子
C．③和④对应的元素都位于元素周期表的第二周期
D．由⑤可知钼的相对原子质量为95.96
5．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是
A．自来水净化模型 B．物质构成模型
C．石墨结构模型 D．溶液特征模型
6．实验是学习化学的重要途径，如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：b＞a＞c
C．图丙反应后装璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量
D．图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与
7．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法、以下推理正确的是
A．工业制氧气为物理变化，则工业制二氧化碳也是物理变化
B．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
C．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
8．下列实验中，能达到相应实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别（NH4）2SO4和K2SO4
取样，加入氯化钡溶液
B
分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物
将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
C
制备氢氧化亚铁
向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤
D
验证锌、铁，铜的金属活动性顺序
将形状完全相同的锌丝、铁丝、铜丝分别插入等量、等浓度的稀盐酸中
A．A B．B C．C D．D
9．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像的正确反映共对应关系的是
A．表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B．向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸
C．向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
二、填空题
10．“粮稳民心安。”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑，他的眼界很小，只在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力，他的贡献很大，他让这粒稻种解决了14亿中国人吃饭的问题。
(1)大米中含钙、铁等元素，其中的“钙”是 （填“常量”或“微量”）元素，缺铁易导致 。
(2)粮食种植过程中简要合理施肥，为增强农作物的抗旱抗寒能力可以追施 （填“氮”或“磷”或“钾”）肥。
11．华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩。又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香，……这满庭芳的国色中也包含独特的化学内涵。
(1)桃红：逃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），在红花素（C15H12O6）分子中，碳、氧两种元素的原子个数比为 （填最简整数比）。
(2)凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷是，一种纯粹的凝脂白。白瓷属于 （填“金属”或“无机非金属”或“合成”或“复合”）材料。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，该反应中X的化学式为 。
(3)群青，青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，不同种元素间的本质区别是 不同。
12．某小组用如图所示装置探究二氧化碳的性质。请回答下列问题：
(1)图1实验向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，由此可推知二氧化碳的物理性质是 。
(2)“釜底抽薪”的灭火原理和图2实验中蜡烛熄灭的原理 （填“相同”或“不同”）。
(3)图3实验中观察到的现象是试管内液面上升、 。
13．古往今来，金属制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
(1)青铜器在放置过程中会生锈。铜锈的主要成分是碳式碳酸铜，其化学式为Cu2（OH）2CO3，推测它生锈的条件是与空气中的O2、水蒸气和 （填化学式）同时接触。
(2)2023年3月19日，中国与中东欧国家共建“一带一路"重点项目——匈塞铁路 贝诺段安全运营一周年，钢铁丝路加快中国标准“走出去”，钢和生铁性能差异的原因是 。
(3)向AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌份、充分反应后过滤、得到滤渣a和滤液b．向滤渣a中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，写出加入稀盐酸后一定会发生的反应方程式 ，滤液b中一定存在的溶质为 。
14．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.6
110
(1)30℃时，氯化钠的溶解度为 。
(2)60℃时，100g KNO3饱和溶液恒温蒸发l0g水，会有 g 硝酸钾晶体析出。
(3)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。
(4)下图是粗盐的提纯及溶液的配制实验，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 （填序号）。若按照②③①的步骤配制50g 16%的氯化钠溶液（②中游码移至“3”），所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。
15．化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有 个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式 。
(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液。向无色滤液中加入紫色石蕊试液。溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是 （填微粒符号）。
三、实验题
16．请根据下列装置，回答问题：
(1)写出图中标号①的仪器名称 。
(2)实验室用装置A制氧气的化学方程式为 。
(3)实验室用装置B制二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要浸没在液面以下，形成液封，目的是 。若用装置D收集气体，当观察到 时，证明气体己集满。
(4)若用装置F制取氢气，该装置的突出优点是 。
四、科学探究题
17．操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液，蒸馏水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。
【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是 和 ；
【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：
实验步骤
现象
结论
（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少许 （填化学式）
红棕色固体不溶解，溶液仍呈无色
该溶液不是稀硫酸
（2）另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡
产生白色沉淀
该溶液是 溶液（填化学式）
（3）过滤，向滤渣中滴加过量的稀硝酸
沉淀不溶解
根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式 ；
【拓展提升】为防止标签受损，细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要 。
五、计算题
18．学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后。测得烧杯内混合物的总质量为56.7g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
(1)本实验所涉及的基本反应类型为 反应。
(2)计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
参考答案：
1．C
【详解】A、每种物质都有固液气三种状态，液氧是氧气的液态，所以液氧是纯净物.，故A选项错误；
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，故B选项错误；
C、钢是铁的合金，含有碳和铁，所以钢属混合物，故C选项正确；
D、干冰是二氧化碳的固体，是由一种物质组成的，属于纯净物，故D选项错误；因此，该题答案选C。
2．D
【详解】A、加热液体时，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故A选项错误，不符合题意；
B、滴加液体时，胶头滴管要垂直且悬空于试管口上方，故B选项错误，不符合题意；
C、加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂；故C选项错误，不符合题意；
D、氢气验纯的方法为：用拇指堵住装氢气的试管，靠近火焰，慢慢移开拇指，故D选项正确，符合题意。
故选：D。
3．A
【详解】A、加高工厂烟囱，不会减少向大气中排放废气，说法不合理；
B、使用无磷洗涤剂，能有效减缓水体富营养化，防止水体的污染，说法合理；
C、将燃料脱硫可以减少二氧化硫的产生，有利于防止酸雨的产生，说法合理；
D、使用可降解塑料可以减少“白色污染”，说法合理。
故选A。
4．D
【详解】A、N表示一个氮原子，故2N表示两个氮原子，故A错误，不符合题意；
B、Fe2+为亚铁离子，故2Fe2+为两个亚铁离子，故B错误，不符合题意；
C、③为氧离子，对应的元素为氧元素，在第二周期，④为铝原子，对应元素铝元素在第三周期，故C错误，不符合题意；
D、元素周期表一格最下方数字为相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96，故D正确，符合题意。
故选：D。
5．D
【详解】A、自来水净化过程中没有蒸馏，A选项错误；
B、原子可以通过得失电子形成离子，原子构成的分子，在化学反应中分子又分成原子，而分子、原子、离子都可以构成物质，物质由元素组成，但是离子不能构成分子，B选项错误；
C、图示为金刚石结构模型，C选项错误；
D、溶液是均一、稳定的混合物，D选项正确。
故选：D。
6．B
【详解】A、红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，反应在密闭装置中发生，最终天平仍然保持平衡，故A正确；
B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，a管与电源正极相连，产生的是氧气，b管与电源的负极相连，产生的是氢气，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，故B错误；
C、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，生成二氧化碳中氧元素的质量包括氧化铜中氧元素的质量和一氧化碳中氧元素的质量，则图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量，故C正确；
D、实验中有一支试管中的铁丝与氮气和水蒸气接触，铁丝没有锈蚀，另一支试管中的铁丝与氮气、氧气和水蒸气接触，铁丝发生锈蚀，因此图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与，故D正确。
故选B。
7．C
【详解】A、工业制氧气为物理变化，工业制二氧化碳为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、阴离子是带负电荷的原子或原子团，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子也带负电荷，选项错误；
C、化学反应伴随能量变化，食物的腐烂过程有新物质生成，属于化学变化，因此一定伴随能量变化，选项正确；
D、活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐，选项错误。
故选C。
8．D
【详解】A、硝酸铵、硫酸钾与氯化钡均生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，选项错误；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙能溶于水，故将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到碳酸钙和氯化钙溶液，不能得到氯化钙固体，选项错误；
C、硫酸铁和氢氧化钾生成氢氧化铁和硫酸钾，不能制备氢氧化亚铁，选项错误；
D、将形状完全相同的锌丝、铁丝、铜丝分别插入等量、等浓度的稀盐酸中，锌片反应最剧烈、生成大量气泡，铁片其次，铜片无明显变化，可得金属活动性顺序为锌>铁>铜，选项正确。
故选D。
9．C
【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH减小，稀盐酸过量，pH小于7，最终溶液pH无限接近2，不会小于2，选项错误；
B、由反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，开始消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后盐酸过量，因每54份质量的铝消耗219份质量的盐酸，每24份质量的镁消耗73份质量的盐酸，故同质量镁和铝，铝消耗的盐酸更多，生成的氢气多，选项错误；
C、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸，一开始，酸不足，生成硫酸镁的质量相等，后酸过量，由反应方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O知，氧化镁的相对分子质量大于镁，最后镁生成硫酸镁的质量大，选项正确；
D、向一定质量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸、硫酸镁反应生成的硫酸钡难溶于酸，故一开始就有沉淀生成，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，选项错误。
故选C。
10．(1) 常量 贫血
(2)磷
【详解】（1）钙元素属于常量元素，缺铁容易导致缺铁性贫血，故填：常量；贫血；
（2）增强农作物抗旱、抗寒能力是磷肥的作用，故填：磷。
11．(1)5：2
(2) 无机非金属
(3)质子数或核电荷数
【详解】（1）在红花素（C15H12O6）分子中，碳、氧两种元素的原子个数比为15：6=5：2。
（2）白瓷是陶瓷的一种，属于无机非金属材料；根据化学方程式可知，等号左边除X外，有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，等号右边有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子和5个氧原子，反应前后原子的种类和个数不变，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，则化学式为SiO2。
（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素间的本质区别是质子数或核电荷数不同。
12．(1)密度大于空气
(2)不同
(3)紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）图中实验可以看出二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，故物理性质为：密度比空气大。
（2）“釜底抽薪”的灭火原理是隔离可燃物，图2实验中蜡烛熄灭的原理是使可燃物与氧气隔离，故灭火原理不同。
（3）二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸的水溶液显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，故图3实验中观察到的现象是试管内液面上升、紫色石蕊溶液变红。
13．(1)
(2)含碳量不同
(3) 硝酸锌/
【详解】（1）根据化学式Cu2（OH）2CO3，根据元素守恒，推测它生锈的条件是与空气中的O2、水蒸气和二氧化碳反应。
（2）生铁的含碳量高于钢的含碳量，故钢和生铁性能差异的原因是：含碳量不同。
（3）锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，根据滤渣a中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明a中一定有铁，则一定有银，可能有锌，故一定会发生的反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
固体中有铁，说明硝酸银被反应完一定没有，硝酸亚铁可能有，故滤液b中一定存在的溶质为生成的硝酸锌。
14．(1)36.3g/36.3克
(2)11
(3)36.0g
【详解】（1）由表知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质、溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故100g KNO3饱和溶液恒温蒸发l0g水，会有11g 硝酸钾晶体析出。
（3）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在温度20℃到30℃间具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36.0g
15．(1) 4/四
(2)、、Cl-、
【详解】（1）四种溶液两两混合，其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡和氢氧化钠不发生反应。四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个，故填4；
上述反应中有气泡产生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红说明滤液呈酸性，则原溶液中的碳酸根离子、氢氧根离子在酸性溶液中不能存在，钡离子与硫酸根离子可能全部转化为沉淀，所以无色滤液中一定含有的粒子是氢离子、氯离子、钠离子和水分子，其符号依次是H+、Cl-、Na+、H2O。
16．(1)铁架台
(2)
(3) 防止气体从长颈漏斗口逸散 集气瓶口有大气泡冒出
(4)可控制反应的发生和停止
【详解】（1）图中标号①的仪器名称为：铁架台。
（2）实验室用装置A制氧气，试管口无棉花，故为氯酸钾制氧气，故方程式为：2KClO32KCl+3O2。
（3）制二氧化碳时，长颈漏斗下端管口要浸没在液面以下，形成液封，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出；
若用排水法收集气体，当观察到集气瓶口有较大气泡冒出时，证明气体己集满。
（4）F装置为简易的启普发生器，关闭弹簧夹，气体增多，压强变大，将液体压入到多孔隔板以下，反应物固液分离，反应停止，故若用装置F制取氢气，该装置的突出优点是：可随时控制反应的发生和停止。
17． 溶液 蒸馏水 Fe2O3 Na2SO4 Ba(NO3)2+2Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓ 向着手心
【详解】[信息分析]
硫酸铜溶液是蓝色的，该瓶液体是无色溶液，故不是硫酸铜溶液，该瓶溶液的质量分数是5%，属于混合物，故一定不是蒸馏水，故填：硫酸铜溶液和蒸馏水。
[收集证据]
（1）结合题意知，加入的应是氧化铁Fe2O3，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，红棕色固体溶解，溶液为黄色。现象为红棕色固体不溶解，溶液仍呈无色，则该溶液不是稀硫酸。
（2）另取该溶液少量于试管中、滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，且不溶于酸，故该瓶溶液是硫酸钠Na2SO4。发生反应的化学方程式为Ba(NO3)2+2Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓。
[拓展提升]
为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心。
18．(1)复分解
(2)解：由题意得二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3g
设10g钙片中含碳酸钙的质量为x
x=7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，是复分解反应。
（2）见答案。
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