甘肃高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02常见无机物及其应用

这是一份甘肃高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02常见无机物及其应用，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
甘肃高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-02常见无机物及其应用

一、单选题
1．（2023·甘肃·统考三模）从日常生活到前沿科技，化学发挥着重要作用。下列说法正确的是.
A．陶瓷的生产以黏土和二氧化硅为主要原料
B．温度计破损可在水银上撒一些硫粉防止汞中毒
C．问天实验舱的太阳翼是一种原电池装置
D．食品袋中放置生石灰是利用其氧化性
2．（2023·甘肃·统考二模）下列实验操作和现象，可得出正确结论的是

实验操作
实验现象
结论
A

将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集
气瓶中
鲜花的红色褪去

干燥的氯气具有漂白性

B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
无色溶液中含钠元素
C

将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应
混合气体呈紫黑色
H2与I2(g)的反应为可逆反应
D

向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL
测得稀释后所得溶液的pH=b
若b-aX
B．简单氢化物的热稳定性：M>W
C．YZ2与水反应可以生成化合物YZ
D．Y、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
4．（2023·甘肃·统考二模）化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．酿酒时加入的“酒曲”中含有蛋白质
B．食品包装时常填充氮气以防止食品腐败
C．食盐中通常加入碘化钾为人体补充碘元素
D．适量的SO2可用于对食品杀菌防腐和抗氧化
5．（2023·甘肃武威·校联考一模）下列实验正确且能达到实验目的的是

A．图A是制取并收集氨气 B．图B是还原氧化铜
C．图C是检验绿矾溶液是否变质 D．图D是制备少量氢气
6．（2022·甘肃·统考一模）中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“以芒硝于风日中消尽水气"得到的是Na2SO4
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金"中的淘金原理与化学上的萃取一致
C．"四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马"主要由铜、锌组成的青铜制品
D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味"中的“气”是指甲烷
7．（2022·甘肃张掖·统考二模）下列装置对应的实验目的能够实现的是

A．用甲装置随关随停制取
B．用乙装置快速制取并收集
C．用丙装置制取固体(先从a处通入过量，再从b处通入)
D．用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液
8．（2021·甘肃金昌·统考模拟预测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C
向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
9．（2021·甘肃金昌·统考模拟预测）化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化氯泡腾片遇水产生的二氧化氯能用于杀菌消毒
B．高铁“和谐号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料
C．“木棉花落絮飞初，歌舞岗前夜雨余”中“絮”的主要成分和淀粉互为同分异构体
D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
10．（2021·甘肃·统考二模）下列实验装置可以达到对应实验目的的是

A．用装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B．用装置乙验证石蜡油分解的产物只有乙烯
C．用装置丙从a处加水的方法检验气密性
D．用装置丁制取氨气

二、实验题
11．（2023·甘肃·统考三模）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取Na2S2O4。

已知：连二亚硫酸钠不溶于醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。
(1)装置a、c中能保持恒压，原因是 。
(2)单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是 (填字母)。

(3)制备前应先打开恒压滴液漏斗 (填“a”或“c”)的活塞；在A、B和C、D之间都应添加一个装置，该装置的作用是 。
(4)已知亚硫酸的结构式为，则S2O的结构式为 ，其中S元素的化合价为 价。
(5)制备时打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加 (填“少量”或“过量”)的NaOH溶液；写出生成Na2S2O4的化学方程式[甲酸被氧化为CO2]： 。
(6)制备结束后，过滤，用 洗涤，干燥，制得Na2S2O4。
12．（2022·甘肃平凉·统考二模）过二硫酸钾()是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：
实验
操作
现象
Ⅰ
在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液
一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ
在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液
溶液迅速变蓝
(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)： 。
②请你设计实验证明同学乙的猜想： 。
(3)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是 ，该反应的离子方程式为 。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
气体



熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
-10
-182.9
取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前，先通入一段时间，当观察到D中 (填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是 (填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为 。

三、工业流程题
13．（2022·甘肃兰州·统考一模）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO2)为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工艺流程如图所示。

(1)“溶解”过程中废渣的主要成分为 (填化学式)。
(2)“沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC2O4·2H2O，该反应的离子方程式为 。
(3)“转化”过程中体系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，还有Fe(OH)3生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式 。
(4)“转化”过程中检验H2O2是否足量的方法是 。
(5)“转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是 。
(6)“调pH”的目的是 。
(7)获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入 (填物质名称)， (填操作)，过滤，洗涤，干燥。
14．（2022·甘肃张掖·统考二模）锰锌铁氧体软磁材料(Fe2O3-MnO-ZnO)作为一种重要的电子材料在信息通讯等领域有广泛的应用，用软锰矿(主要成分，含、FeO、、CaO、MgO等杂质)为主要原料制备软磁材料的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是 。
(2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是 。
(3)当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。“除钙、镁”时，加入除尽、，溶液中至少应为 。(已知：和的分别为和)
(4)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为 。一定条件下，的沉淀率与温度关系如图所示。为了使沉淀完全，最适宜的温度是 。“碳化”时加入过量的和，除了使沉淀完全外，其它原因是 。

(5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为 。
15．（2021·甘肃金昌·统考模拟预测）金属回收与利用有利于环境保护，镉可用于制造体积小和电容量大的电池。铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度均为0.1mol·L-1)
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.7
6.3
7.5
沉淀完全的pH
2.8
8.4
9.3
(1)滤渣Ⅰ可用硫酸酸化的双氧水浸取经结晶制取胆矾，试写出浸取过程离子方程式 。
(2)操作Ⅱ“除钴”时，向含Co2+的浸液中加入Zn和Sb2O3，恰好产生CoSb合金，写出该反应的化学方程式： 。
(3)操作Ⅲ加入ZnO控制反应液的pH范围为 ；若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以检验： 。
(4)“电解”过程中以石墨为电极得到粗镉，电解阳极反应式为 ；电解废液最好在 加入循环利用。(选择“操作I”、“操作Ⅱ”、“操作Ⅲ”、“电解”工序名称填入横线上)
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为 ；如果用生石灰处理含Cd2+(2.88×10-4mol/L)的电解废液。常温下，当pH=10时，镉的去除率为 。(用百分数表达，小数点后两位有效数字。已知常温下，Ksp[Cd(OH)2]=7.2×10-15)

参考答案：
1．B
【详解】A．生产陶瓷的主要原料为黏土，A错误；
B．Hg和S反应生成HgS，可防止Hg挥发使人中毒，B正确；
C．太阳翼能将太阳能转化为电能，不属于原电池装置，C错误；
D．生石灰能和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可用作食品袋中的干燥剂，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，A错误；
B．焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B错误；
C．将物质的量之比为2：1的与混合气体在一定条件下充分反应，过量，还有剩余，则证明与的反应有一定限度，为可逆反应，C正确；
D．室温下的溶液中加蒸馏水稀释10倍，若，则，，可能为弱酸， D错误；
故选C。
3．B
【分析】X的最外层电子数为最内层电子数的1/2，则X为Li或Na；化合物YZ2的总电子数为奇数，则Y的电子数为奇数，且易形成二聚物Y2Z4(常温下为无色气体)，所以Y为N、Z为O；X、Y、Z、W为同周期元素且原子序数依次增大，则W为F；X为Li；化合物MZ2中M的质量分数分别为50%，则M的相对原子质量为32，则M为S。
【详解】A．O2-核外电子排布2层，Li+核外电子排布只有1层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：Z>X，故A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。非金属性F>S，则简单氢化物的热稳定性：M