人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第4课时学案

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第4课时　氧化还原反应方程式的配平
[核心素养发展目标]　1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
1．氧化还原反应方程式配平的依据
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价________________＝化合价________________。
(2)质量守恒：反应前后元素的________和原子的________不变。
(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
以H2O2＋H2CrO4——O2↑＋Cr(OH)3↓＋H2O为例
(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
H22＋H2O4——2↑＋(OH)3↓＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。

(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。
计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。

(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O

配平下列化学方程式。
(1)__Mg＋__CO2__C＋__MgO
(2)__Na2SO3＋__KIO3＋__H2SO4===__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O
(3)__FeS＋__O2__Fe2O3＋__SO2
(4)__KClO3＋__HCl(浓)===__KCl＋__Cl2↑＋__H2O
二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧
1．逆向配平法
分解反应、歧化反应、部分氧化还原反应，一般使用逆向配平的方法，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1　____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O
分析：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是________产物，K2SO3是________产物。
(1)化合价的变化，生成“1个K2S”化合价________价，生成 “1个K2SO3”化合价________价，化合价变化的最小公倍数为____，因而K2S化学计量数为________，K2SO3的化学计量数为________。
(2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为________。
(3)再根据K原子守恒配出KOH 的化学计量数为________。
(4)最后定H2O的化学计量数为________。
2．离子方程式的配平
首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。
例2　____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O
分析
先根据得失电子守恒确定氧化剂MnO、还原剂H2O2、还原产物Mn2＋、氧化产物O2的化学计量数分别是________、________、________、________；根据电荷守恒确定H＋的化学计量数为________，根据H原子守恒确定H2O的化学计量数为________，最后用O原子守恒检验。
3．缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]
(1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后根据两边电荷数进行配平。
(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
例3　__MnO＋__I－＋______===____Mn2＋＋__I2＋__H2O

配平下列氧化还原反应方程式。
(1)正向配平
①____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
②____MnO＋________H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O
(2)逆向配平
①____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑
②____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O
(3)缺项配平
①____ClO－＋____Fe(OH)3＋______===____Cl－＋____FeO＋____H2O
②____Mn2＋＋____ClO＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2↑＋________

氧化还原反应方程式的配平技巧
(1)根据得失电子守恒配平氧化剂和还原剂(或还原产物和氧化产物)。
(2)根据原子守恒配平变价元素原子。
(3)根据电荷守恒和溶液的环境，常用H＋或OH－平衡电荷。
(4)根据原子守恒，配平未变价元素原子。

1．配平下列离子方程式。
(1)____Fe3＋＋____SO2＋____H2O===____Fe2＋＋____SO＋____H＋
(2)____C2O＋____MnO＋______===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
2．配平下列化学方程式。
(1)____KClO3____KCl＋____O2↑
(2)____Cl2＋____NaOH____NaCl＋____NaClO3＋____H2O
(3)____Fe＋____HNO3(浓)____Fe(NO3)3＋____NO2↑＋____H2O
(4)__KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===__K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O
(5)____Au2O3＋____Na2S2O3＋____NaOH===____Au2O＋____Na2SO4＋____H2O









第4课时　氧化还原反应方程式的配平
一、
1．(1)升高总数　降低总数　(2)种类　个数
应用体验
(1)2　1　 1　2　(2)5　2　1　5　1　1　1
(3)4　7　2　4　(4)1　6　1　3　3
二、
例1　分析
还原　氧化　(1)降低2　升高4　4　2　1　(2)3　(3)6　(4)3
例2　分析
2　5　2　5　6　8
例3　2　10　16H＋　2　5　8
应用体验
(1)①5　1　3　3　3　3　②2　16　10　2　5　8
(2)①2　9　3　3　5　②3　8　3　2　4
(3)①3　2　4OH－　3　2　5　②5　2　4　5　1　8H＋
随堂演练　知识落实
1．(1)2　1　2　2　1　4　(2)5　2　16H＋　10　2　8
2．(1)2　2　3　(2)3　6　5　1　3　(3)1　6　1　 3　3
(4)2　10　8　1　2　5　8　(5)2　1　2　2　2　1