河南省开封高级中学2023—2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题（解析版）

这是一份河南省开封高级中学2023—2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题（解析版），共19页。
开封高级中学2023—2024学年高三上学期第一次质量检测

化学

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影。”结合这段文字及所学的化学知识判断下列说法正确的是( )
A.荷塘上方的薄雾是水蒸气
B.月光通过薄雾产生了丁达尔效应
C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
D.“大漠孤烟直”中的“孤烟”的成分和这种薄雾的成分相同
2.在相同温度下，向三个相同的如图所示的容器中分别充入等质量的三种气体，则容器中三种气体的体积（V）从大到小的顺序是( )

A. B.
C. D.
3.2022年冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所用的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是( )
A.不锈钢是常见的一种合金钢
B.不锈钢在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
C.不锈钢中常添加一种或几种合金元素，从而使其具有各种特殊性能
D.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素
4.明易错下列不能说明Cl的非金属性比S强的事实是( )
①HCl比稳定
②HCl和的水溶液前者的酸性强
③酸性比强
④能与反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子形成稳定离子而S原子能得2个电子形成稳定离子
⑥与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS
A.仅②⑤ B.①② C.①②④ D.②③⑤
5.化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是( )
A.制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是二氧化硅
B.火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量
C.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是单质硅
D.氮化硅陶瓷、光导纤维、硅酸盐水泥均属于新型无机非金属材料
6.下列示意图中能构成原电池的是( )
A. B.
C. D.
7.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
8.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )
A.制（浓）
B.制（稀）
C.制（浓）
D.制（稀）
9.下列叙述不正确的是( )
A.化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B.盖斯定律遵守能量守恒定律
C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变
D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变
10.室温下向10 mL 溶液中加入的一元酸HA的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.a点所示溶液中：
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时，
D.b点所示溶液中：
11.下列化学用语正确的是( )
A.的结构示意图：
B.水的电子式：
C.基态铬原子的价层电子排布式：
D.基态氧原子的轨道表示式：
12.下列有关晶体的说法不正确的是( )

A.上图所示的四种物质中，熔点最低的是冰
B.每个Cu晶胞中平均含有4个铜原子
C.在NaH晶体中，距离最近且等距的的个数为12
D.钛酸钡晶体中，的配位数为4
13.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成，下列说法正确的是( )

A.月桂烯分子中所有原子可能共平面
B.柠檬醛和香叶醇互为同分异构体
C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应
D.三种有机物的一氯代物均有7种（不考虑立体异构）
14.下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是( )
A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
B.苯在50~60 ℃时发生硝化反应而甲苯在30 ℃时即可反应
C.甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能
D.乙烯能发生加成反应而乙烷不能

二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（14分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在周期表中的位置，回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①







2



②
③
④

⑨
3
⑤

⑥


⑦
⑧

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_____。
（2）①分别与②、③、④形成的简单化合物中，最稳定的是_____（填化学式）。
（3）③、④、⑤的原子半径由小到大的顺序为_____（填元素符号）。
（4）②、⑦、⑧最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____（填化学式）。
（5）⑤、⑧两元素形成的物质的电子式为_____。
（6）表中最高价氧化物具有两性的元素是_____（填序号），写出该元素的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：_____。
16.（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制备乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(实验目的)制取乙酸乙酯
（1）(实验原理)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸作吸水剂和_____。
（2）(装置设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。
(实验步骤)
①按你选择装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管①边慢慢加入2mL浓和2mL乙酸；
②将试管①固定在铁架上；
③在试管②中加入适量的饱和溶液；
④用酒精灯对试管①缓慢加热；
⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（3）(问题讨论)
a.试管②中盛放饱和溶液，关于该溶液的说法正确的是_____(填选项字母)。
A它可以中和乙酸，溶解乙醇
B.它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C.它能提高该反应的速率
D.它可以用饱和溶液或溶液代替
b.写出制备乙酸乙酯的化学方程式：_____。
17.（12分）物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：

已知：Ⅰ.
Ⅱ.；
Ⅲ.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。
回答下列问题：
（1）的名称是________，的反应类型是________。
（2）B的分子式为，则C的结构简式为________。
（3）1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成________mol。写出E生成F的化学方程式：________。
（4）W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异构体有________种。
①包含2个六元环，不含甲基；
②W可水解，W与NaOH溶液共热时，1molW最多消耗3molNaOH
（5）已知Bamberger重排反应为，参考图中合成路线，以和、乙酸为原料，用最简路线合成，无机试剂任选。

18.（10分）分析化学中的滴定法除了酸碱中和滴定，还有沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。已知：
①是一种难溶于水的砖红色沉淀；
②溶液中同时存在和时，滴入溶液，先生成AgCl沉淀；
③。
Ⅰ.准备标准溶液
准确称取基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定待测溶液
a.取待测NaCl溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入1 mL 5% 溶液。
c.边不断晃动锥形瓶边用标准溶液滴定，当接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，并用力摇晃。记下达终点时消耗标准溶液的体积。
d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表。
实验序号
1
2
3
消耗标准溶液体积/mL
20.45
20.02
19.98
e.数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的配制成标准溶液。所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_________。
（2）滴定终点的现象是_________。
（3）计算所消耗的标准溶液平均体积为_________mL，测得________。
（4）若用该方法测定溶液中的，待测液的pH不宜超过7.2，理由是___________。
（5）下列关于实验的说法合理的是__________。
A.为使终点现象更加明显，可改加1 mL 10% 溶液
B.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上黏附的溶液冲下
C.若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高
D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
19.（12分）某化学兴趣小组同学，拟在实验室中探究原电池的组成条件，以及影响电流的因素。实验材料：相同大小的铜片、铁片、锌片，导线、电流计、烧杯、硫酸、硫酸、无水乙醇。
探究Ⅰ：探究原电池的组成条件：
（1）下列装置中，能使电流计指针发生偏转的有______（填字母）。
A. B.
C. D.
探究Ⅱ：探究影响电流大小的因素：
（2）实验装置和所得数据如下：
实验编号
甲
乙
丙
丁
实验装置




电极间距离/cm
2
2
2
3
电流/
46.2

65.3


①实验乙和丙，可以研究______对电流大小的影响；若，通过对照实验乙和丙，说明在其他条件相同时，______形成的电池工作时，电流强度越大。
②实验甲和乙，研究______对电流大小的影响；其中的值可能为______（填字母）。
A.36.5 B.52.6 C.60.8 D.70.6
③实验丁中测得，由对照实验丙和丁说明，在其他条件相同时，___________；请你再提出以一个影响电池电流大小的因素：___________。
（3）若实验丙中溶液的体积为100mL，在10min内收集到标况下224mL，则用硫酸浓度表示的化学反应速率为______。





参考答案

一、选择题
1. 答案：B
解析：荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体中的分散质粒子的直径在之间，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的“孤烟”指的是固体小颗粒，和这种薄雾的成分不同，D项错误。
2. 答案：C
解析：由图可知，该容器的体积可变，压强不变。当温度、压强相同时，气体的相等，根据可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量成反比，则，C项正确。
3. 答案：D
解析：钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，也含有非金属元素，D项错误。
4. 答案：D
解析：①元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，则HCl比稳定能说明Cl的非金属性比S强；②氢化物水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱无关；③不是S的最高价含氧酸，则HClO酸性比强不能说明Cl的非金属性比S强；④非金属单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，能与反应生成S，说明的氧化性强于S，能说明Cl的非金属性比S强；⑤元素的非金属性强弱与得电子数目的多少无关，与得电子的难易有关；⑥非金属单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeS说明的氧化性强于S，能说明Cl的非金属性比S强；故选D。
5. 答案：D
解析：A.光导纤维的主要成分为二氧化硅，A正确；B.氢气燃烧放热，且产物是水，无污染，火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量，B正确；
C.硅为良好的半导体，太阳能电池板的主要成分是单质硅，C正确；D.氮化硅陶瓷、光导纤维属于新型无机非金属材料，硅酸盐水泥属于传统无机非金属材料，D错误；故选D。
6. 答案：B
解析：Cu与稀硫酸不反应，A项装置不能构成原电池；导线不是盐桥，C项装置不能构成原电池；D项装置中缺少盐桥。
7. 答案：D
解析：苯与溴在催化下立即反应产生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。
8. 答案：B
解析：选项A、C、D中分别产生了有毒气体，不符合题意。
9. 答案：A
解析：化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A项错误；反应物和生成物的总能量一定，变化过程中的能量变化遵循能量守恒，而盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，B项正确；盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现，利用这一定律可以从已经精确测定的反应的反应焓变来计算难于测定或不能测定的反应的反应焓变，C项正确；利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应的反应焓变来计算有副反应发生的反应的反应焓变，D项正确。
10. 答案：D
解析：加入10 mL HA溶液时，HA与NaOH恰好完全反应，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，根据电荷守恒，有，根据物料守恒，有，联立两式得，故溶液甲离子浓度大小关系为，A项错误；a点所示溶液中水的电离受到促进，b点溶液中含等物质的量的NaA与HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，B项错误；pH=7时，，溶液中存在电荷守恒：，故，C项错误；b点溶液中含等物质的量的NaA与HA，HA的电离程度大于的水解程度，故，D项正确。
11. 答案：C
解析：A.的结构示意图：，A错误；B.水为共价化合物，其电子式为，B错误；C.基态铬原子的价层电子排布式：，C正确；
D.基态氧原子的轨道表示式：，D错误；故选C。
12. 答案：D
解析：A.上图所示的四种物质中只有冰是分子晶体，熔点最低的是冰，A正确；B.每个Cu晶胞中平均含有铜原子个数为，B正确；C.在NaH晶体中，距离最近且等距的位于面心处，其个数为12个，C正确；D.根据晶胞结构可知，晶体中与每个紧邻且等距离的有12个，D错误。答案选D。
13. 答案：C
解析：月桂烯分子中有饱和碳原子，故不可能所有原子共平面，A项错误；柠檬醛的分子式为，香叶醇的分子式为，两者分子式不同，因此不互为同分异构体，B项错误；香叶醇分子中有碳碳双键、羟基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应，C项正确；月桂烯、香叶醇的一氯代物均有7种，柠檬醛的一氯代物有6种，D项错误。
14. 答案：D
解析：A能，苯酚能与NaOH溶液反应，说明苯环影响了羟基；B能，甲苯在30 ℃可发生硝化反应，说明甲基影响了苯环；C能，甲苯能使酸性溶液褪色，说明苯环影响了甲基；D不能，乙烯能发生加成反应，是因为分子内含有碳碳双键，而乙烷分子中不含碳碳双键，故不能发生加成反应，性质不同是因为两者所含化学键不同。

二、非选择题
15. （14分）答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）⑥；
解析：根据元素在元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ne。
（1）表中化学性质最不活泼的元素是氖元素，。
（2）H分别与C、N、O形成其原子结构示意图为的简单化合物是，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则最稳定的是。
（3）同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故N、O、Na的原子半径由小到大的顺序为O