模块综合试卷(二) （含答案）—2023-2024学年（人教版2019）高中化学必修1

这是一份人教版 (2019)必修 第一册全册综合巩固练习，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( )
A．只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐
2．下列说法不正确的是( )
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．火灾现场存放大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na＋
3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是( )
A．115In原子核内有66个中子
B．115In原子最外层有3个电子
C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有很大不同
4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )
A．NH3 H2O CO2
B．H2O Na2O CO2
C．CaCl2 NaOH H2O
D．HCl MgCl2 NH4Cl
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( )
A．6.02×1022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个H＋
B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 ml甲烷的质量比为7∶4
6．(2022·黑龙江勃利县高级中学期末)下列描述对应的离子方程式书写正确的是( )
A．用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)：H＋＋OH－===H2O
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3＋H＋===Al3＋＋H2O
D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)刚好沉淀： 2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
7．(2022·北京西城区高一检测)下列对图示的解释不正确的是( )
8.(2023·银川高一质检)铁的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂
B．Fe3＋→X可以加入NaOH溶液
C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3＋
9．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )
10.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a ml硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b ml硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．0.1(b－2a) ml·L－1
B．10(2a－b) ml·L－1
C．10(b－a) ml·L－1
D．10(b－2a) ml·L－1
11．已知：SOeq \\al(2－,3)＋I2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋ 2I－＋2H＋，某无色溶液中可能含Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、
K＋、I－、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是( )
A．肯定不含I－
B．可能含有Cu2＋
C．至少含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋中的两种
D．不能确定是否含有 SOeq \\al(2－,4)
12．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A.氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
13．下列实验现象与结论均正确的是( )
14.如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋2H2SO4
②4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O
若每步反应都完全，下列说法正确的是( )
A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)
C．处理100 L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03 ml
D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用
15．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是( )
A．用图甲制取碳酸氢钠
B．用图乙制备少量Cl2
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
16．在200 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150 mL时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200 mL时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入稀盐酸的体积如图所示。下列说法正确的是( )
A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B．AB段发生的反应只有COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
C．最初通入的CO2的物质的量为0.2 ml
D．加入盐酸的物质的量浓度为2 ml·L－1
二、非选择题(本题共4小题，共52分)
17．(15分)氢是宇宙中最轻的元素，其单质、化合物有许多独特的功能或用途。
(1)“人造太阳”可为人类提供用之不尽的清洁能源，我国在“人造太阳”领域的研究走在世界的前列，其工作原理可表示为eq \\al(2,1)H＋eq \\al(3,1)H―→R＋eq \\al(1,0)n。下列有关上述变化的说法错误的是____(填字母)。
A．是化学变化
B．释放出大量的热量
C．R是eq \\al(4,2)He
D.eq \\al(1,0)n是中子
(2)下列五种含氢元素的物质：①NaH、②HD、③NaOH、④H2SO4、⑤H2O2，其中只含有极性键的物质是________(填序号，下同)，含有共价键的离子化合物是____________，H2O2的结构式为__________，NaH的电子式为____________。
(3)CH4是一种温室气体，热稳定性：CH4______(填“>”或“Y：________________________________________________________。
18．(13分)(2022·辽宁丹东高一期末)“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0＝________。
(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为________g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是__________(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________________。
③容量瓶上标有________(填字母)。
A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强
C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。
⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是________________________________(填字母)。
A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
19．(12分)利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_______________________________________________________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n＝________。
(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为________________；Y在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，生成的两种盐的化学式分别为___________________________________________________。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的________倍(还原产物都为Cl－，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成 NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
20．(12分)(2022·辽宁葫芦岛高一检测)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法：
已知：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl
回答下列问题：
(1)CaO2中氧元素化合价为________。
(2)操作Ⅰ 、 Ⅱ 为________。
(3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有________(填字母)。
A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌
(4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入________溶液，看是否产生白色沉淀。
(5)工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0 g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1 ml·L－1的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为40.00 mL，则该反应中还原剂为________，CaO2的质量分数为______。(已知：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4===5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O)
模块综合试卷(二)
1．C 2.B 3.D 4.A
5．C [硫酸分子的物质的量是0.1 ml，电离生成的H＋的物质的量为0.2 ml，即0.2NA个
H＋，A不正确；在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含2NA个氢原子，B不正确；14 g N2即0.5 ml N2，含有电子的物质的量为0.5 ml×7×2＝7 ml，即含7NA个电子，C正确；NA个一氧化碳分子与0.5 ml甲烷的质量比为28∶8＝7∶2，D不正确。]
6．B
7．C [向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，a时刻导电能力几乎为0，这说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，所以pH降低，B正确；用单线桥表示应该为，C错误；氯化钠是电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，D正确。]
8．C [X为Fe(OH)3，Fe(OH)2→Fe(OH)3，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂，故A正确；X为Fe(OH)3，Fe3＋→Fe(OH)3可以加入NaOH溶液，故B正确；Fe与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4，故C错误；用酸除铁锈时，Fe2O3溶于酸生成Fe3＋，故D正确。]
9．B [Fe能与盐酸反应，而Cu不能，反应后过滤可分离，故A正确；碳酸钠溶液与二氧化碳反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故C正确；HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水，浓硫酸可干燥二氧化碳，洗气可分离，故D正确。]
10．D [BaCl2与Na2SO4反应的物质的量之比为1∶1，Cl－与Ag＋反应的物质的量之比为1∶1，故每份混合溶液中的BaCl2为a ml、Cl－总物质的量为b ml，又因为在KCl中，钾离子与氯离子的物质的量相等，则每份溶液中KCl对应的氯离子为(b－2a) ml，钾离子的物质的量也为(b－2a) ml；总混合溶液中钾离子的浓度与每一等份混合溶液中的浓度相同，则c(K＋)＝eq \f(n,V)＝10(b－2a) ml·L－1。]
11．C [由于向无色溶液中滴加少量氯水(浅黄绿色)，溶液呈无色，则溶液中一定含有SOeq \\al(2－,3)，由于SOeq \\al(2－,3)的还原性强于I－，所以溶液中还可能含有I－，故A错误；由于该溶液无色，则该溶液中一定不含Cu2＋(浅蓝色)，故B错误；由于所含离子浓度均相等，而溶液中一定含有SOeq \\al(2－,3)，可能含有I－。结合溶液电中性原则，故溶液中至少含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋中的两种，故C正确；由于溶液呈电中性，结合C项，则当溶液中含SOeq \\al(2－,4)时，溶液中阴离子所带电荷总数＞阳离子所带电荷总数，故溶液中一定不含SOeq \\al(2－,4)，故D错误。]
12．C [短周期元素，T、R都有－2价，处于第ⅥA族，T只有－2价，则T为O元素，R为S元素，L、Q都有＋2价，处于第ⅡA族，原子半径：L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有＋3价，处于第ⅢA族，M的原子半径介于L、R之间，则M为Al元素。常温下水为液体，而硫化氢为气体，故氢化物的沸点为H2O＞H2S，故A错误；金属性：Mg＞Be，则Mg与稀盐酸反应更剧烈，故B错误；M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；L2＋的核外电子数为12－2＝10，R2－的核外电子数为16－(－2)＝18，故D错误。]
13．B [溶液中含有Fe3＋也具有上述现象，无法确定是否含有Fe2＋，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把I－氧化为I2，碘水呈褐色，B正确；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误；Na被O2氧化生成Na2O而表面变暗，说明Na具有较强的还原性，D错误。]
14．B [“吸收”步骤中Fe2(SO4)3与二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，Fe2(SO4)3为氧化剂，SO2为还原剂，故A错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性强弱顺序为O2＞Fe3＋＞SOeq \\al(2－,4)，故B正确；不知是否在标准状态下，不能根据气体摩尔体积计算相关物质的量，故C错误；根据上述分析及题给反应方程式，Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循环使用，故D错误。]
15．B [应该用浓盐酸制备氯气，B错误；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，并利用排水法收集，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确。]
16．D [经分析可知，B点时所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，故A错误；碳酸氢钠完全反应需要消耗50 mL盐酸：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，则碳酸钠完全转化为碳酸氢钠也需要50 mL盐酸，因此，AB段发生的反应除了COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)外，还有盐酸与氢氧化钠的反应，故B错误；最终生成CO2的质量为4.4 g，则最初通入的CO2的质量为4.4 g，即0.1 ml，故C错误；C点溶液中的溶质为NaCl，根据守恒关系，n(HCl)＝n(NaOH)＝eq \f(200 g×8%,40 g·ml－1)＝0.4 ml，所以盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝eq \f(0.4 ml,0.2 L)＝2 ml·L－1，故D正确。]
17．(1)A (2)④ ③ H—O—O—H
Na＋[eq \\al(·,·)H]－ (3)＞ 7O2＋4CH4eq \(=====,\s\up7(点燃))8H2O＋2CO2＋2CO (4)HClO4 H2O的稳定性比HCl强
解析 (1)原子核发生变化，不属于化学变化，故A错误；利用该变化实现“人造太阳”，提供用之不尽的清洁能源，该变化释放出大量的热量，故B正确；根据质子数守恒，可知R的质子数为1＋1＝2，由质量数守恒可知，R的质量数为2＋3－1＝4，故R是eq \\al(4,2)He，故C正确；eq \\al(1,0)n质子数为0，有1个中子，即eq \\al(1,0)n为中子，故D正确。(2)①NaH只含有离子键，属于离子化合物，②HD只含有非极性键，属于单质，③NaOH含有离子键、极性键，属于离子化合物，④H2SO4只含有极性键，属于共价化合物，⑤H2O2含有极性键、非极性键，属于共价化合物，其中只含有极性键的物质是④，含有共价键的离子化合物是③；H2O2中氧原子之间形成1个共用电子对，氧原子分别与氢原子之间形成1个共用电子对，其结构式为H—O—O—H；NaH由钠离子与氢负离子构成，其电子式为 Na＋[eq \\al(·,·)H]－。(3)元素非金属性：C＞Si，故氢化物稳定性：CH4＞SiH4；根据质量守恒，可知氧气的质量为36 g＋22 g＋14 g－16 g＝56 g，n(O2)＝eq \f(56 g,32 g·ml－1)＝1.75 ml，n(CH4)＝eq \f(16 g,16 g·ml－1)＝1 ml，n(H2O)＝eq \f(36 g,18 g·ml－1)＝2 ml，n(CO2)＝eq \f(22 g,44 g·ml－1)＝0.5 ml，n(CO)＝eq \f(14 g,28 g·ml－1)＝0.5 ml，故n(O2)∶n(CH4)∶n(H2O)∶n(CO2)∶
n(CO)＝1.75 ml∶1 ml∶2 ml∶0.5 ml∶0.5 ml＝7∶4∶8∶2∶2，化学方程式为7O2＋4CH4eq \(=====,\s\up7(点燃))8H2O＋2CO2＋2CO。(4)X、Y的最外层电子数之和为13，只能处于第ⅥA族、ⅦA族，氢元素与X、Y两种短周期主族元素可形成多种三元化合物，且X的原子半径小于Y，故X为O元素、Y为Cl元素，Y呈最高正价时的三元化合物的化学式为HClO4；元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，由H2O的稳定性比HCl强，说明非金属性：O＞Cl。
18．(1)4.0 ml·L－1
(2)①74.5 ②AB 250 mL容量瓶、胶头滴管 ③A ④检漏 ⑤B
解析 (1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0＝eq \f(1.192×1 000×25%,74.5) ml·
L－1＝4.0 ml·L－1。(2)①在实验室中没有240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要配制250 mL 4 ml·L－1的NaClO溶液。则配制此溶液需称量NaClO固体的质量m(NaClO)＝4.0 ml·L－1×0.25 L×74.5 g·ml－1＝74.5 g。②在配制溶液的过程中需要使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，则在图示的仪器中，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗；除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管。④容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液具有均一性，最后一步要摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液。⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，B符合题意；利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏小，最终使得配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于配制的溶液体积不变，则最终使配制的溶液浓度偏低，D不符合题意。
19．(1)HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4) (2)2∶3
(3)离子键和共价键 KCl、KClO4 (4)2
(5)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
解析 (1)X为＋7价氯元素的含氧酸HClO4，为强酸，电离方程式：HClO4===H＋＋ClOeq \\al(－,4)。(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71∶48，则m∶n＝eq \f(71,35.5)∶eq \f(48,16)＝2∶3。(4)NaClO2具有很强的氧化性，NaClO2～Cl－～4e－，Z为Cl2，电子转移Cl2～2Cl－～2e－，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示，则等物质的量的NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。(5)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现氧化性，也体现还原性，则该反应中生成氯化钠、Cl2O和碳酸氢钠，反应的化学方程式为2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。
20．(1)－1 (2)过滤 (3)AC (4)AgNO3
(5)CaO2 72%(或0.72)
解析 石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液加入氨水、过氧化氢发生反应：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O===CaO2·nH2O↓＋2NH4Cl，过滤，得到CaO2·nH2O固体和氯化铵溶液。(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，CaO2中氧元素化合价为－1。(2)操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离的操作为过滤。(3)CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钙难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，故CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2能缓慢供氧、能抑菌的性质。(4)检验“洗涤”是否合格就是检验洗涤液中是否含有氯离子。(5)由CaO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5CaO2＋8H2SO4＋2KMnO4===5CaSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O可知，CaO2中氧元素的化合价升高，还原剂为CaO2；反应消耗高锰酸钾的物质的量是0.04 L×0.1 ml·L－1＝0.004 ml，所以CaO2的物质的量是0.004 ml×eq \f(5,2)＝0.01 ml，CaO2的质量分数为eq \f(0.01 ml×72 g·ml－1,1.0 g)×100%＝72%。
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl===Na＋＋ Cl－
选项
物质(括号内物质为杂质)
除杂试剂
除杂操作
A
Cu(Fe)固体
盐酸
加入过量盐酸并过滤
B
Na2CO3(NaHCO3)溶液
CO2
通入过量CO2
C
FeCl2(FeCl3)溶液
Fe
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
CO2 (HCl)气体
饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
洗气
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2＋
B
向无色溶液中滴加氯水
溶液变为褐色
无色溶液中含有I－
C
某少量气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有较强的氧化性
84消毒液
有效成分 NaClO
规格 1 000 mL
质量分数25%
密度 1.192 g·cm－3
使用方法稀释100倍体积比后使用