化学必修 第二册第二节 氮及其化合物课后测评

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第二节　氮及其化合物
课时 2 氨和铵盐
【基础巩固】　
1.下列关于氨的叙述中正确的是 ( )
A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂
B.氨具有还原性,可以被氧化为NO
C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)
D.氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊溶液变为红色
答案:B
2.(2022·广东清远高一期中)将装满下列气体的试管倒立在水槽中(夹持仪器已略去),一段时间后观察,最终的实验现象与图相符的是 (　　)
A.图甲为氨　　　　　　　
B.图乙为氮气
C.图丙为二氧化氮
D.图丁为二氧化硫
解析:A项,氨极易溶于水,与水反应,最终试管内充满水,错误;B项,氮气难溶于水,试管内水面不上升,错误;C项,NO2与水发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO,3体积的NO2反应生成1体积的NO,水面上升,正确;D项,二氧化硫易溶于水,与水反应,最终试管内充满水,错误。
答案:C
3.下列属于绝大多数铵盐的共同性质的是 ( )
A.难溶于水 B.热稳定性差
C.不能与碱或酸反应 D.氮元素化合价只是-3价
答案:B
4.下列说法中正确的是 ( )
A.所有铵盐受热均可以分解,产物都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
B.铵盐中的碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵都是优良肥料
C.将NH4HCO3受热分解后的产物通过盛有CaCl2的干燥管,可收集到纯净的NH3
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
解析:A项,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3,有的铵盐受热分解产生NH3(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生NH3(如硝酸铵);C项,NH4HCO3受热分解后的产物中含有NH3、H2O、CO2三种成分,NH3能与CaCl2反应,故收集不到NH3;D项,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。
答案:B
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制取氨:N+OH-NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:N+OH-NH3·H2O
C.氨水中加入盐酸:NH3·H2O+H+N+H2O
D.氨水中加入氯化铁溶液:Fe2++2NH3·H2O2N+Fe(OH)2↓
解析:A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为N+OH-NH3↑+H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,氨水中加入FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3N。
答案:C
6.(2022·广东佛山高一期末)用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理,装置如图1所示,利用排空气法收集NH3,将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中,完成喷泉实验。瓶内压强变化曲线如图2。下列说法错误的是 (　　)

A.三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉
B.由图2可知D点时喷泉最剧烈
C.实验结束后,水不能充满整个三颈烧瓶
D.图2中AB段,是因为挤入三颈烧瓶的水吸收了NH3
解析:A项,氨为碱性气体,遇到石蕊溶液显蓝色,所以三颈烧瓶内可以看到蓝色喷泉,正确;B项,三颈烧瓶内气体与外界大气压压强之差越大,其反应速率越大,C点压强最小,大气压不变,所以C点与大气压的压强差最大,则C点时喷泉最剧烈,错误;C项,收集的氨不纯,含有少量杂质气体,因此实验结束后,水不能充满整个三颈烧瓶,正确;D项,图2中AB段压强减小,说明氨溶解,是因为挤入三颈烧瓶的水吸收了NH3,正确。
答案:B
【拓展提高】
7.(2022·广东肇庆)某实验小组利用如图所示装置(夹持仪器已略去)制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是 ( )

A.①中固体仅用NH4Cl固体也可以实现
B.②中试剂为P2O5
C.反应一段时间后,③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后,④中锥形瓶收集到液氨
解析:A项,NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷后重新反应生成NH4Cl,无法制取NH3,不符合题意;B项,P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4,不能用P2O5干燥NH3,不符合题意;C项,NH3具有还原性,可将黑色CuO还原成红色的单质Cu,则反应一段时间后,③中黑色固体变为红色,符合题意;D项,液氨的沸点为-33.5 ℃,无法在冰中液化,NH3与CuO反应生成水,过量的氨可溶于水,故收集到的是氨水,不符合题意。
答案:C
8.下列装置不能达到实验目的的是 ( )

A.实验室制取并收集NH3 B.吸收NH3

C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集NH3
解析:A项,收集NH3应采用向下排空气法;B项,NH3通入CCl4中,NH3不溶于CCl4,不会产生倒吸,逸出的NH3又可被稀硫酸吸收;C项,向长颈漏斗中加一定量水,使烧瓶内液面没过长颈漏斗的下端,关闭弹簧夹,再加一定量的水,一段时间内,液面不下降,可说明气密性良好,反之,气密性不好;D项,收集比空气密度小的气体NH3,应短管进气长管出气。
答案:A
9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中错误的是 ( )
A.NH4H是由N和H-构成的
B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性
解析:NH4H是离子化合物,由N和H-构成,A项正确;NH4H固体投入少量水中,可生成NH3和H2,B项正确;H-与Li+电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以H-半径比Li+半径大,C项正确;NH4H溶于水后,生成NH3·H2O,溶液显碱性,D项错误。
答案:D
【挑战创新】
10.(2021·广东广州)人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持仪器已略去)制备氨并探究相关性质。

(1)装置A中盛装浓氨水的仪器名称为　　　　,装置B中碱石灰的作用是　　　　　　　　,无水硫酸铜的作用是　 。 
(2)实验中观察到装置C中CuO粉末变红,装置D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则相关反应的化学方程式为　　　　　　　。工业上,通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸,请写出氨的催化氧化的化学方程式:　 。 
(3)该实验缺少尾气吸收装置。图中能用来吸收尾气的装置是　　
(填序号)。 

(4)如图所示装置中,a表示胶头滴管和烧杯中的液体,b表示烧瓶中的气体,下列不能形成喷泉的组合是　　　　(填字母)。 

A.a-NaOH溶液、b-HCl
B.a-NaOH溶液、b-CO2
C.a-盐酸、b-NH3
D.a-水、b-CO2
解析:(1)根据仪器的构造可知,装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗;浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨,生成的氨中含有水分,若直接通入装置C中,会导致C中石英管破裂,因此选用碱石灰进行干燥;无水硫酸铜的作用是检验是否生成水。(2)实验中观察到装置C中CuO粉末变红证明生成铜,装置D中无水硫酸铜变蓝说明生成水,并收集到一种单质气体,依据氧化还原反应分析,NH3被氧化为N2,CuO被还原为Cu,反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;NH3与O2反应生成NO和H2O,其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。　(3)氨极易溶于水,尾气吸收需要防止倒吸,故能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ。(4)A项,HCl极易溶于水,而且与NaOH溶液能反应,可形成喷泉,不符合题意;B项,CO2能与NaOH溶液反应,产生压强差,可形成喷泉,不符合题意;C项,氨极易溶于水,且与HCl溶液反应,可形成喷泉,不符合题意;D项,CO2在水中的溶解度较小,不能形成喷泉,符合题意。
答案:(1)分液漏斗　干燥氨　检验是否生成水
(2)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 4NH3+5O24NO+6H2O
(3)Ⅱ、Ⅲ (4)D