广东省揭阳市普宁市第二中学2020-2021学年高三下学期适应性考试（二）化学试题（含解析）

这是一份广东省揭阳市普宁市第二中学2020-2021学年高三下学期适应性考试（二）化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省揭阳市普宁市第二中学2020-2021学年高三下学期适应性考试（二）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2020年11月10日08时12分，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米，创造了中国载人深潜的新纪录。下列关于“奋斗者”号的说法中错误的是
A．为了承受万米海压，载人舱所用Ti-62A材料是由我国自主研制的新型钛合金材料，具有强度高、韧性好的特点
B．载人潜水器下水时要携带两组压载铁，在重力牵引下潜入海洋深处，铁是黑色金属
C．浮力材料是成千上万个纳米级空心玻璃微球，其主要成分与玛瑙、刚玉、硅胶相同
D．“奋斗者”号的上百块单体锂电池，模块的间隙中充满了油，不可用水代替油
2．下列说法中错误的是
A．宋•王庭珪的《浣溪沙》“九里香风动地来，寻香空绕百千回”体现了化学变化
B．《关尹子》六七“破矿得金，淘沙得金，扬灰终身，无得金也”。其中“淘沙得金”利用的是黄金与沙子的密度差异
C．苏轼的《定风波》中“竹杖芒鞋轻胜马，谁怕？一蓑烟雨任平生”，其中“竹杖芒鞋”主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子
D．《本草衍义》“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”，这里“燕萨石”可能是水晶
3．下列化学用语错误的是
A．钾的原子结构示意图为
B．四氯化硅的比例模型为
C．过氧化氢的结构式为H－O－O－H
D．氢化钙的电子式为
4．下列实验操作或装置正确的是

A．装置甲制备氯气 B．装置乙分离苯与溴苯
C．装置丙收集氨气 D．装置丁用盐酸滴定NaOH溶液
5．下列说法不正确的是
A．BaSO4在医疗上用作检查肠胃的钡餐
B．制造光导纤维的主要原料为单质硅
C．工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼
D．硫酸铜常用作游泳池水的消毒剂，但不能用于饮用水的消毒
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与水反应，转移电子数为NA
B．常温常压下，84g环己烷()含有的共价键数目为6NA
C．密闭容器中1.2molN2与3molH2合成氨，平衡后容器内气体分子总数大于2.2NA
D．1LpH=2的HI溶液含有的H+数大于0.01NA
7．“蒸汽眼罩”通过发热产生温和蒸汽促进眼部血液微循环，放松眼部肌肉，消解眼部疲劳。“蒸汽眼罩”由透氧无纺布、铁粉、碳粉、食盐、吸水树脂等组成。下列关于“蒸汽眼罩”的说法正确的是
A．“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，发热时负极反应式为Fe-3e-=Fe3+
B．食盐作电解质，起到了导电的作用
C．透氧膜的透氧速率越快越好
D．“蒸汽眼罩”可以反复使用
8．以金属钯(Pd)为催化剂，利用Stille偶联反应合成丙烷的反应机理如图所时其中L是配体磷化氢，下列叙述正确的是

A．该流程合成丙烷的原子利用率为100%
B．反应过程中Pd的成键数保持不变
C．[(CH3)3C]3SnC2H5中Sn的化合价为-4
D．该流程中存在C－Br键的断裂与C－C键的形成
9．下列实验的操作、现象、结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯、振荡、静置
下层溶液呈橙红色
氧化性：Cl2＞Br2
B
向某澄清溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
该溶液中一定含Fe2+
C
加热装有氯化铵固体的试管，管口放有湿润的pH试纸
试纸变蓝
氯化铵分解产生氨气，氨气溶于水后溶液显碱性
D
向1mL0.1mol•L-1NaCl溶液里滴加少量AgNO3溶液产生白色沉淀，再滴加几滴0.1mol•L-1NaI溶液
白色沉淀转化为黄色沉淀
KSP(AgCl)＞KSP(AgI)
A．A B．B C．C D．D
10．部分含铁物质及化合价关系如图所示，下列说法错误的是

A．工业上用热还原法冶炼a
B．b是黑色固体，在空气中加强热变为红色
C．c可以通过化合反应生成d
D．e可以加快H2O2的分解
11．已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是

A．其分子式为C9H8O2
B．所有的原子可能在同一个平面上
C．可发生取代、加成、酯化、聚合反应
D．一定条件下，1mol有机物A可与5mol氢气反应
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉与足量稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢：
C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2Ba2++2SO+Al3++4OH-=AlO+2BaSO4↓
D．碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：2A13++3CO+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑
13．DBFC是一种新型硼氢化钠燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是

A．硼氢化钠中H为—1价，过氧化氢中O也为—1价
B．外电路中电子由a极移向b极
C．该电池不适宜在高温环境下工作
D．a极的电极反应式方程式为BH—8e—+2H2O=BO+8H+
14．W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，现代石油化工采用银作催化剂，可以一步完成化合物乙的制备，化合物乙常用于一次性医用口罩的消毒，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X
B．X、Y的氢化物的沸点：Y＞X
C．Y的氧化物对应水化物均为强酸
D．以上四种元素能形成不止1种既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物
15．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。用废铁屑制备摩尔盐的流程如图：

下列说法错误的是
A．加Na2CO3的作用是除去铁屑表面的油污
B．H2SO4应过量，使Fe完全溶解
C．结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热
D．摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液
16．298K时，在20mL0.1mol•L-1H2R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知的H2R的Ka2为1.0×10-10)，下列有关叙述正确的是

A．H2R的Ka1约为1.0×10-3
B．a点存在：c(HR-)＞c(R2-)
C．b点时：c(Na+)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H2R)
D．c点时：2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-)

二、实验题
17．环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚、聚环烯树脂、氯代环己烷、橡胶助剂、环己醇等的重要原料，也常用作催化剂、溶剂、石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
制备环己烯的反应原理：
主反应：+H2O
副反应：2+H2O
制备环己烯的实验装置如图所示：


相关物理常数：
物质
沸点
密度/(g•cm-3)
水中溶解性
环己醇
161
0.9624
稍溶于水
环己烯
83.19
0.8098
不溶于水
85%磷酸
—
1.834
易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%)
70.8
—
—
环己醇与水形成的共沸物(含水80%)
97.8
—
—
回答下列问题：
(1)上述装置图中，仪器B的名称是 ，从粗产品中分去水层及用饱和食盐水洗涤时，均需用到仪器D，下列操作与使用仪器D的操作无关的是 (填序号)。
a.润湿         b.振荡        c.检漏        d.放气
(2)实验中，不用浓硫酸而用浓磷酸脱水的理由是 。
(3)粗产物环己烯中加入食盐使水层饱和的目的是 ；蒸馏提纯前在经食盐水洗所得产品中加入无水氯化钙的目的是 。
(4)蒸馏提纯时用到水浴加热的方法，其优点是 ，在水浴蒸馏前应将干燥剂除去，其原因是 。
(5)本实验最终得纯品2.75g，环己烯的产率为 %(保留3位有效数字)。

三、工业流程题
18．钼是电子工业的重要材料，制备它的原料之一是钼铅矿(主要成分是PbMoO4，模拟部分工艺流如图：

已知：Mo有多种化合价，常见化合价有+2、+3、+4、+6；
(1)浸渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)写出流程中用热还原法制单质钼的化学方程式 。
(3)铵化时，加HNO3的作用是 。
(4)检验(NH4)2MoO4晶体洗净的方法是 。
(5)可循环利用的物质有 (填化学式)。
(6)钼基硫化合物Cu2Mo6S8常用作锂离子电池正极材料，具有较高的功率密度和能量密度，该电池放电时的总反应为xLi+Cu2Mo6S8=LixCu2Mo6S8，写出该电池充电时阳极的电极反应式： 。

四、原理综合题
19．羰基硫(COS)可用于合成除草剂杀草丹等农药。羰基硫能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。氢解和水解反应是两种常用的羰基硫脱硫方法，其反应的热化学方程式分别为：
①氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ∆H
②水解反应：
请回答下列问题：
(1)已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1，。羰基硫氢解反应的∆H= 。
(2)在某温度下，向恒容密闭容器中充入2molH2(g)和3molCOS(g)，10min反应达到平衡，H2(g)的体积分数ψ[H2(g)]为4%。
①10min内H2(g)的转化率为 。
②该温度下反应的平衡常数K= 。
③该温度下的平衡体系中再加入H2(g)和CO(g)各0.2mol，平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2O，发生水解反应。
①下列示意图(图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)能说明t1时刻反应达到平衡状态的是 (填序号)。

②如图表示在相同时间内不同温度下羰基硫水解反应转化率，T1-T2段曲线变化可能的原因是 。

(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如表：
电离常数
H2CO3
H2S
Ka1
4.4×10-7
1.3×10-7
Ka2
4.7×10-11
7.1×10-15
将CO2用足量的NaHS溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；常温下，用100mL0.1mol•L-1NaOH溶液吸收224mL(标准状况)H2S气体，反应后的溶液中离子浓度从大到小顺序为 。

五、结构与性质
20．元素周期表第IIIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价电子排布式为 ；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是 。
(2)实验发现，氯化铝溶于非极性溶剂中或处于熔融状态、蒸气状态时，都以二聚态(A12C16)的形式存在。其球棍模型如图甲所示。

①该分子中A1原子釆取 杂化。
②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[A1(OH)4]，[A1(OH)4]-中存在的化学键有 (序号)。
A．离子键        B．极性共价键      C．金属键        D．非极性共价键       E.配位键       F.σ键        G.氢键
(3)更高温度下Al2Cl6二聚体离解成A1Cl3，BF3是AlCl3的一种等电子体，根据价层电子对互斥理论判断BF3的分子构型为 ；写出BF3的一种带负电荷的等电子体粒子： 。
(4)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是 。
(5)GaN的其中一种晶胞结构如图乙所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形成的 (填“正四面体形”或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为ρg•cm-3，Ga和N的摩尔质量分别为ag•moL-1和bg•moL-1，NA为阿伏加德罗常数，则GaN晶胞的边长为 pm(列出表达式)。


六、有机推断题
21．普鲁卡是临床上常用的局部麻醉药，某学校的化学兴趣小组计划用甲苯及乙酰胺制备普鲁卡因，具体流程如图所示：

已知：①RX+→+HX(X表示卤素原子)
②(－NH2具有强还原性)。
回答以下问题
(1)普鲁卡因分子中的含氧官能团名称是 ，E的结构简式为 。
(2)的名称是 。
(3)反应生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)的同分异构体中，属于芳香族化合物、苯环上只有三个取代基的结构众多，符合下列条件的同分异构体有 种，任意写出其中一种结构简式： 。
①该化合物能使含Fe3+溶液显色；
②该化合物能发生银镜反应。
(5)参照上述合成路线，以乙苯和CH3CH2I为原料，设计制备的合成路线 (无机试剂任选)。

参考答案：
1．C
【详解】A．新型钛合金材料，具有强度高、韧性好的优良性能，故A正确；
B．铁、锰、铬是黑色金属，故B正确；
C．刚玉主要成分为，玛瑙、硅胶主要成分为SiO2，故C错误；
D．锂是活泼金属能与水反应，因此锂电池中电解质不能用水溶液，故D正确；
故选：C。
2．A
【详解】A．“九里香风动地来，寻香空绕百千回”的过程中的分子扩散，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．“破矿得金，淘沙得金，扬灰终身，无得金也”。其中“淘沙得金”利用黄金的密度较大，可以从沙子理分离出来，故B正确；
C．淀粉、纤维、蛋白质属于天然有机高分子化合物，故C正确；
D．“燕萨石”的形状、性质：形六棱而锐首，色莹白明澈，即说明为无色透明的的晶体，所以主要成分可能是水晶，故D正确；
答案选A。
3．D
【详解】A．钾为19号元素，其原子结构示意图为：，故A正确；
B．四氯化硅为正四面体结构，且Si原子半径大于Cl，其比例模型为：，故B正确；
C．过氧化氢的结构式为H－O－O－H，故C正确；
D．氢化钙为离子化合物，其电子式为：[H:]- Ca2+ [:H]-，故D错误；
故选：D。
4．D
【详解】A． 缺少加热装置，装置甲能不制备氯气，A错误；    
B．苯与溴苯互溶， 不能通过分液(装置乙)分离苯与溴苯，B错误；
C． 氨气用向下排空气法收集，导管应通到接近试管底部，装置丙不能收集氨气，C错误；    
D． 盐酸装在酸式滴定管中，氢氧化钠装在锥形瓶里，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，装置丁可用于盐酸滴定NaOH溶液，D正确；
答案选D。
5．B
【详解】A．BaSO4无毒，并且不与胃酸即HCl反应，在医疗上用作检查肠胃的钡餐，A正确；
B．制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，而不是单质硅，B错误；
C．工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼，即用纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，C正确；
D．Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，故硫酸铜常用作游泳池水的消毒剂，但CuSO4不能用于饮用水的消毒否则将使人中毒，D正确；
故答案为：B。
6．C
【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，故1mol氯气反应转移电子数目小于NA，故A错误；
B．1个环己烷中含有18个共价键，故84g环己烷即1mol含有的共价键数目为18NA，故B错误；
C．将1.2molN2与3molH2充入一密闭容器内发生可逆反应N2+3H22NH3，反应后容器内气体分子数大于2.2NA，故C正确；
D．HI为强酸，1LpH=2的HI溶液含有的H+数等于0.01NA，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．“蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，Fe粉为负极，1molFe失去2mol电子被氧化为1mol，则发热时负极反应式为，故A错误；
B．原电池的构成条件之一是形成闭合回路，食盐作电解质能形成闭合回路，起到了导电的作用，故B正确；
C．透氧膜的透氧速率过快，反应速率加快，反应发热过快导致水温升高过快，达不到放松眼部肌肉、消除眼部疲劳的作用，故C错误；
D．“蒸汽眼罩”不能充电，不可重复使用，故D错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．该流程中第二步的与反应生成和的原子利用率不是100%，则该流程合成丙烷的原子利用率也不是100%，故A错误；
B．由图可知，LnPd中Pd形成的化学键为n个，而在和中Pd形成的化学键为(n+2)个，则反应过程中Pd的成键数发生变化，故B错误；
C．根据(CH3)3C-的化合价为-1价，- C2H5的化合价为-1，且物质的化合价的代数和为0，则[(CH3)3C]3SnC2H5中Sn为+4价，故C错误；
D．由图可知，存在CH3Br中C-Br的断裂和CH3CH2CH3中C-C的形成，故D正确；
故选：D。
9．D
【详解】A．，产生的在苯中的溶解度大，苯的密度比水小，上层溶液呈橙红色，故A错误；
B．若溶液中只含，无也能出现该现象，故B错误；
C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口容易反应生成氯化铵，无法使pH试纸变蓝，故C错误；
D．在溶液中的情况下，白色沉淀AgCl可以转化为黄色沉淀AgI，说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，故D正确；
答案选D。
10．B
【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为铁盐。
【详解】A．铁为较活泼金属，工业上常用一氧化碳为还原剂的热还原法冶炼铁，故A正确；
B．氧化亚铁为黑色固体，在空气中加强热会与空气中的氧气反应生成黑色的四氧化三铁，故B错误；
C．氢氧化亚铁具有还原性，能与水和氧气反应生成氢氧化铁，该反应的产物只有氢氧化铁，属于化合反应，故C正确；
D．铁离子是过氧化氢发生分解反应的催化剂，可以加快过氧化氢的分解速率，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】A．由图示可知有机物A的分子式为，故A错误；
B．该有机物中含有立体构型的，所以所有原子不可能共面，故B错误；
C．化合物中含有甲基、苯环、碳碳双键和羧基，其中甲基、苯环和羧基能发生取代反应，羧基能发生酯化反应，碳碳双键能发生加成反应和聚合反应，故C正确；
D．1mol苯环能与3mol氢气加成，1mol双键能与1mol氢气加成，所以1mol该有机物可与4mol氢气加成，故D错误；
答案选C。
12．D
【详解】A．铁粉与足量稀硝酸反应，稀硝酸过量，铁粉不足，铁被氧化为，该反应的离子方程式为，故A错误；
B．为弱电解质，不能拆成离子形式，用硫酸铜溶液吸收硫化氢的例子方程式为：，故B错误；
C．向明矾溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2不足生成沉淀和BaSO4沉淀，则该反应的离子方程式为：，故C错误；
D．碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合后发生双水解生成和，离子方程式为：2A13++3CO+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；
答案选D。
13．D
【分析】由图可知，a电极为燃料电池的分解，碱性条件下四氢合硼酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成偏硼酸根离子和水，电极反应式为BH—8e—+8OH—=BO+6H2O，b电极为正极，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为H2O2+2e—=2OH—。
【详解】A．由化合价代数和为0可知，硼氢化钠中氢元素的化合价为—1价，过氧化氢中氧元素的化合价也为—1价，故A正确；
B．由分析可知，a电极为燃料电池的分解，b电极为正极，则燃料电池工作时，外电路中电子由a极移向b极，故B正确；
C．过氧化氢受热易发生分解反应，所以该电池不适宜在高温环境下工作，故C正确；
D．由分析可知，a电极为燃料电池的分解，碱性条件下四氢合硼酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成偏硼酸根离子和水，电极反应式为BH—8e—+8OH—=BO+6H2O，故D错误；
故选D。
14．D
【分析】W、X、Y、Z是原子序数递增的短周期主族元素，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍，则Z为O元素；由结构式可知，甲、乙中W形成1个共价键，X形成4个共价键，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C＞N＞O，故A错误；
B．碳元素的氢化物可能为固态烃，固态烃的沸点高于液态肼，故B错误；
C．硝酸为强酸，而亚硝酸为弱酸，故C错误；
D．氢、碳、氮、氧四种元素形成的碳酸铵、碳酸氢铵、羧酸铵都是既能与强酸又能与强碱反应的离子化合物，故D正确；
故选D。
15．B
【详解】A．Na2CO3溶液呈碱性，可促使油脂水解成溶水性产物，从而可以去除铁屑表面油污，故A正确；
B．制备FeSO4时因FeSO4易被氧化，所以要保证Fe稍过量，防止生成Fe3+，因此硫酸不宜过量，故B错误；
C．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O在结晶时，为了防止失去结晶水和铵盐分解，应采用冷却结晶的方式，当溶液表面出现晶膜时停止加热，待大量晶体析出时，过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D．(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O在空气中相对稳定，但Fe2+可以与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，可以作为基准物质标定未知浓度的KMnO4溶液，故D正确；
故选：B。
16．D
【分析】由图可知，未加入氢氧化钠溶液时，0.1mol/LH2R稀溶液的pH为3，说明H2R为二元弱酸，b点时氢氧化钠溶液的体积为20mL，氢氧化钠溶液与H2R稀溶液恰好反应得到NaHR溶液，c点时氢氧化钠溶液的体积为30mL，氢氧化钠溶液与H2R稀溶液反应生成等浓度的NaHR和Na2R混合溶液，a点为NaHR和Na2R混合溶液，溶液pH为10。
【详解】A．由分析可知，H2R为分步电离，以一级电离为主的二元弱酸，由0.1mol/LH2R稀溶液的pH为3可知，H2R的一级电离常数Ka1≈=1.0×10-5，故A错误；
B．由电离常数公式可知，Ka2== =1.0×10-10，由分析可知，a点为NaHR和Na2R混合溶液，溶液pH为10，则溶液中c(HR-)=c(R2-)，故B错误；
C．由分析可知，b点溶液为NaHR溶液，由H2R的一级电离常数Ka1≈1.0×10-5可知，HR-的水解常数Kh===1.0×10-9＞Ka2，则HR-在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中H2R的浓度大于R2-的浓度，故C错误；
D．由分析可知，c点所得溶液为等浓度的NaHR和Na2R混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+ c(Na+)= c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)和物料守恒关系2c(Na+)=3c(HR-)+3c(R2-)+3c(H2R)，整合两式可得2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-)，故D正确；
故选D。
17．(1) 直形冷凝管 a
(2)浓硫酸有强氧化性，可能会氧化反应物和产物，同时避免生成SO2，污染空气
(3) 促使有机相与无机相的分层 除去残留在有机层中的水，防止蒸馏时形成环己烯与水的共沸物
(4) 受热均匀、易控制加热温度 若不除去，加热时干燥剂吸收的水会重新放出
(5)34.8

【分析】由题给流程可知，控制反应温度小于90℃，环己醇在85%磷酸溶液中发生消去反应成环己烯和水，分液分去水层得到粗产品；向粗产品中加入食盐使水层饱和，促使有机相与无机相的分层，分液得到有机相；向有机相中加入无水氯化钙除去残留在有机层中的水，过滤得到的有机相经水浴蒸馏得到环己烯。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器B为直形冷凝管；从粗产品中分去水层及用饱和食盐水洗涤都涉及到分液操作，都需要用到分液漏斗，使用分液漏斗前需要检漏，防止实验中发生溶液泄出导致实验失败，倒转振荡时为防止有机物挥发导致分液漏斗中气体压强过大而发生意外事故，应打开活塞放气，所以使用分液漏斗时不涉及润湿操作，故选a，故答案为：直形冷凝管；a；
（2）浓硫酸具有强氧化性，所以实验时不用浓硫酸，而用85%磷酸溶液的目的是防止浓硫酸氧化环己醇和环己烯，导致环己烯产率降低，同时可以避免生成二氧化硫，污染空气，故答案为：浓硫酸有强氧化性，可能会氧化反应物和产物，同时避免生成SO2，污染空气；
（3）由分析可知，粗产物环己烯中加入食盐使水层饱和的目的是促使有机相与无机相的分层；蒸馏提纯前在经食盐水洗所得产品中加入无水氯化钙的目的是除去残留在有机层中的水，防止蒸馏时形成环己烯与水的共沸物，导致环己烯产率降低，故答案为：促使有机相与无机相的分层；除去残留在有机层中的水，防止蒸馏时形成环己烯与水的共沸物；
（4）蒸馏提纯时用到水浴加热的目的是使有机相受热均匀、便于控制加热温度；为防止加热时干燥剂吸收的水会重新放出，所以在水浴蒸馏前应将干燥剂过滤除去，故答案为：受热均匀、易控制加热温度；若不除去，加热时干燥剂吸收的水会重新放出；
（5）由题意可知，实验最终得纯品2.75g，则环己烯的产率为×100%=34.8%，故答案为：34.8。
18．(1)PbS
(2)MoO3+3H2Mo+3H2O
(3)抑制NH水解，氧化被S2—还原了的Mo元素
(4)取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明晶体洗涤干净
(5)NH4Cl
(6)LixCu2Mo6S8—xe—=Cu2Mo6S8+xLi+

【分析】由题给流程可知，向钼铅矿中加入硫化钠溶液浸取，将钼酸铅转化为硫化铅和钼酸钠，过滤得到含有硫化铅的浸渣和含有钼酸钠的滤液；向滤液中加入硝酸和氯化铵的混合溶液，将溶液中钼酸钠转化为钼酸铵，钼酸铵溶液经结晶、过滤、洗涤、干燥得到母液和钼酸铵；向母液中加入生石灰，将母液中的钼元素转化为钼酸钙，过滤得到钼酸钙；钼酸铵焙烧分解生成三氧化钼和氨气，氨气与盐酸反应得到可以循环使用的氯化铵；三氧化钼高温条件下与氢气发生置换反应生成钼。
【详解】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为硫化铅，故答案为：PbS；
（2）用热还原法制单质钼的反应为三氧化钼高温条件下与氢气发生置换反应生成钼和水，反应的化学方程式为MoO3+3H2Mo+3H2O，故答案为：MoO3+3H2Mo+3H2O；
（3）由分析可知，铵化时，加硝酸可以抑制铵根离子水解，有利于钼酸铵的生成，同时可以将被硫离子还原的钼元素转化为钼酸根离子，促进钼酸铵的生成，故答案为：抑制NH水解，氧化被S2—还原了的Mo元素；
（4）由分析可知，生成钼酸铵的反应为钼酸钠溶液与氯化铵溶液反应生成钼酸铵和氯化钠，则检验钼酸铵洗涤干净的标志就是检验洗涤液中是否存在氯离子，具体操作为取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明晶体洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明晶体洗涤干净；
（5）由分析可知，钼酸铵焙烧分解生成三氧化钼和氨气，氨气与盐酸反应得到可以循环使用的氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（6）由总反应方程式可知，充电时，LixCu2Mo6S8为电解池的阳极，LixCu2Mo6S8在阳极失去电子发生氧化反应生成Cu2Mo6S8和锂离子，电极反应式为LixCu2Mo6S8—xe—=Cu2Mo6S8+xLi+，故答案为：LixCu2Mo6S8—xe—=Cu2Mo6S8+xLi+。
19．(1)+7kJ•mol-1
(2) 90% 13.5 正向
(3) bd T1~T2段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大
(4)

【详解】（1）由题目中的已知信息可得出以下热化学方程式：；；；根据盖斯定律，可得COS(g)+H2(g) ⇌ H2S(g)+CO(g) ，，故答案为：；
（2）反应为反应前后气体体积相等的反应，某温度下向恒容密闭容器中充入2molH2(g)和3molCOS(g)，10min反应达到平衡，H2(g)的体积分数ψ[H2(g)]为4%，即，则，列三段式：；
①10min内H2(g)的转化率为，故答案为：；
②该温度下反应的平衡常数，故答案为：；
③该温度下的平衡体系中再加入H2和CO各0.2mol后，则平衡正向移动，故答案为：正向；
（3）①达到平衡状态的标志是某量在反应进行时发生变化，某时刻突然不在变化，由各项图像可以看出，平衡常数和质量在时刻后不再发生变化，则bd图能说明时刻反应达到平衡状态，故答案为：bd；
②T1~T2段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大，故答案为：T1~T2段反应未达到平衡，随着温度的升高，反应速率加快，相同时间内转化量增多，转化率增大；
（4）结合表格可知物质的酸性强弱关系为：，因此CO2与量的NaHS溶液反应生成，反应的离子方程式为：；，，等物质的量的反应生成。水解使溶液呈碱性，电离使溶液呈酸性。水解过程， ，，水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，由于水解和电离，故，只来源于电离，来源于电离，所以最小，故答案为：；。
20．(1) Ga＜Se＜As
(2) sp3 BEF
(3) 平面三角形 CO、NO等
(4)二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga－N键长比Ga－As键短，键能更大，熔点更高
(5) 正四面体 ×1010

【详解】（1）Ga是31号元素，最外层有3个电子，价电子排布式为4s24p1；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，As原子4p能级处于半充满状态，结构稳定，As的第一电离能大于同周期相邻元素， Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是Ga＜Se＜As，故答案为：；Ga＜Se＜As；
（2）① 分子中，Al原子形成4个σ键，无孤电子对，Al原子采取杂化，故答案为：；
② 之间、O和H之间存在极性共价键，之间有1个配位键，共价单键为σ键，所以中存在的化学作用力类型有极性共价键、配位键、σ键，故答案为：BEF；
（3）BF3中B原子的价电子对数是，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形；BF3的原子数4，并且价电子数都为24，为平面三角形结构，CO、NO等符合条件，故答案为：平面三角形；CO、NO等；
（4）GaN、GaAs均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点更高，故答案为：二者均为原子晶体，且GaN中N原子半径小，Ga－N键长比Ga－As键短，键能更大，熔点更高；
（5）GaN的晶胞中，每个Ga原子与4个N原子形成4条共价键，该晶胞中Ga原子处于N原子形成的正四面体空隙；根据均摊原则，每个晶胞含N原子数是、Ga原子数为4，设GaN晶胞的边长为xpm，则，pm。
21．(1) 酯基
(2)对硝基苯甲酸(或4－硝基苯甲酸)
(3) +2CH3CH2I→+2HI 取代反应
(4) 10
(5)

【分析】与氢气发生加成反应生成，与发生取代反应生成；发生消去反应生成，与水发生加成反应生成；甲苯与浓硝酸发生硝化反应，结合最终产物结构简式可知E为，E被高锰酸钾氧化得到，与发生酯化反应得到，在Fe/HCl作用下发生还原反应得到，据此分析解答。
【详解】（1）由普鲁卡因分子结构简式可知其含氧官能团为酯基；由以上分析可知E为；
（2）的名称为对硝基苯甲酸或4-硝基苯甲酸；
（3）与发生取代反应生成，反应方程式为：+2CH3CH2I→+2HI；
（4）①该化合物能使含Fe3+溶液显色，说明含酚羟基；②该化合物能发生银镜反应，说明含醛基，结合的结构简式，则满足条件的同分异构体应含硝基、酚羟基、醛基三种结构，先固定硝基和羟基位置，若邻位则醛基的位置有：，若间位，则醛基位置有：；若对位，则醛基位置有：，共10种；如：；
（5）与浓硝酸发生对位硝化反应生成，被酸性高锰酸钾氧化生成，被Fe/HCl还原生成，与CH3CH2I发生取代反应生成，则合成路线为：。