河北省沧州市盐山中学2023届高三三模考试化学试题（含解析）

这是一份河北省沧州市盐山中学2023届高三三模考试化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
河北省沧州市盐山中学2023届高三三模考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．西汉长信宫灯通高48厘米，通体鎏金，是河北博物院收藏的珍贵文物。鎏金又称火法镀金，其工艺是将黄金溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥发，黄金与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。已知铜和金是第ⅠB族元素，汞是第ⅡB族元素。下列说法错误的是
A．铜、金、汞均为ds区元素
B．常温下的金汞齐是金属晶体
C．应将宫灯保存在干燥的环境中
D．铜腐蚀后生成的属于盐
2．柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A。柠檬醛的结构简式为下列说法错误的是
A．柠檬醛的分子式为
B．柠檬醛存在顺反异构现象
C．向柠檬醛中滴加酸性溶液时紫色褪去，可检验柠檬醛中的醛基
D．1 mol该物质与足量的溶液反应时，消耗2 mol
3．化石燃料在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是
A．煤和氢气作用可获得汽油、煤油、柴油等
B．将石油催化重整可获得芳香烃
C．甲烷可用作燃料电池的负极反应物
D．开发利用可燃冰有利于控制“温室效应”
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 中含有的电子数为
B．13 g 中含有π键的数目为
C．1 mol⋅L 溶液中，、、的总数为
D．8.4 g Fe在足量中完全燃烧时转移的电子数为
5．下列仪器或装置能实现相应实验目的的是

A．用图Ⅰ所示操作测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用图Ⅱ所示装置为镀件镀铜
C．用图Ⅲ所示装置在实验室中制取
D．用图Ⅳ所示装置干燥
6．现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃烧”形成了其他元素，可表示为(γ为高能量光子)，，，下列说法错误的是
A．a=24
B．Y的基态原子的电子排布式为
C．是
D．金属性：XY
C．物质M的晶体中存在的微粒间作用力只有共价键和范德华力
D．等物质的量的M和N中σ键数目和π键数目均相等
11．氟他胺(Ⅳ)是一种可用于治疗肿瘤的药物，实验室一种合成路线的片段如图所示，下列说法错误的是

A．Ⅰ→Ⅱ的反应类型为还原反应
B．Ⅱ生成Ⅲ的同时会产生HCl
C．Ⅲ→Ⅳ所需试剂可能为浓硝酸和浓硫酸
D．Ⅳ在酸性条件下水解可得到2-甲基丁酸
12．三碘甲烷()又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，其中电解液为KI、的碱性溶液。已知反应中生成等物质的量的与。下列说法错误的是

A．电极N连接直流电源的负极
B．电极M上的电极反应式为
C．阳极区发生反应的离子方程式为
D．电解一段时间后，电解液的pH减小
13．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是

A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1
B．对该反应催化效能较高的催化剂是m
C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变
D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
14．冰晶石()常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中Al的配位数为6
B．图中△位置填充的是Na
C．晶胞中形成的全部四面体空隙和的比值为1∶1
D．该晶体的密度为 g⋅cm-3

二、实验题
15．1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和熏蒸消毒用的溶剂，常压下的熔点为9℃，沸点为131℃。实验室中以无水乙醇、浓硫酸和液溴为主要原料制取1，2-二溴乙烷的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。

(1)恒压滴液漏斗a中的试剂名称是 。
(2)仪器b的名称是 ，实验时该仪器中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置B为安全瓶，瓶内盛有少量水，若实验过程中发现玻璃管内的水柱上升很高，甚至喷出来，应进行的操作是 。
(4)装置C和装置E中均盛有5%的NaOH溶液，使用装置C的主要目的是 ，装置E中反应的离子方程式为 。
(5)装置D中，仪器c是具支试管，内装3.0 mL(0.10 mol)液溴，上面覆盖3~5mL水，加水的目的是 ，烧杯中盛放的液体最佳选择应为 (填标号)。
A．60~70℃热水    B．10~15℃冷水    C．冰水混合物    D．冰盐水
(6)当液溴的颜色全部褪掉时，反应完成，先取下具支试管，然后再停止加热。将产物转移到分液漏斗中，依次以等体积的水、等体积的1%的NaOH溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。用适量无水氯化钙干燥，过滤，蒸馏，收集129~132℃的馏分，称量产品质量为6.00g，则该反应的产率为 (保留至小数点后一位)。

三、工业流程题
16．电镀污泥是电镀废水处理过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的金属，如铜、镍、铬等，是一种廉价的二次可再生资源。以某厂的电镀污泥(除水干化后的成分如下表所示)为原料回收铜和镍的工艺路线如图。
组成
Cu
Ni
Cr
Al
Fe
Ca
Mg
其他
质量分数1%
9.10
8.60
3.04
2.31
0.76
5.62
1.34
69.23
请回答下列问题：
(1)若污泥中Cr以的形式存在，则“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“沉淀”时，当硫化钠加入量为理论需求量的1.2倍、沉淀时间为30 min时，温度对铜沉淀率和镍损失率的影响如图所示。则“沉淀”温度应控制为 ，温度过低、过高产生的影响是 。

(3)溶液中金属离子开始沉淀、沉淀完全和沉淀开始溶解的pH如下表所示：
金属离子





开始沉淀时(mol·L)的pH
7.2
4.9
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时(mol·L)的pH
8.7
6.8
4.7
3.2
9.0
沉淀开始溶解的pH
-
12.0
7.8
-
-
“净化除杂”时，向滤液中加氨水前通常需要加入适量的双氧水，目的是 。为保证除杂效果，加入氨水调节溶液的pH，需要控制pH的范围为 。
(4)已知常温下和的溶度积常数分别为、，若添加氟化钠后溶液中 mol⋅L，此时和是否除尽？ 。
(5)向“净化除杂”后的滤液中加入碳酸钠溶液，生成碱式碳酸镍[化学式为]沉淀，该过程中无气体生成，反应的离子方程式为 。
(6)取20.00g干化电镀污泥，进行回收处理得到粗品铜，最终转化为1.638g纯铜，则铜的回收率为 。

四、原理综合题
17．二氧化碳的吸收和利用是实现“碳中和”的重要途径。
Ⅰ.工业生产中，利用和制取尿素，通常认为该反应分为两步：
ⅰ.   kJ⋅mol-1
ⅱ.   kJ⋅mol-1
(1)和制取尿素的总反应的热化学方程式为 。
(2)尿素易溶于水，从微观角度解释其主要原因为 。
Ⅱ.以为原料合成甲醇，可以实现碳的循环利用。
(3)一种铜基催化剂催化转化成甲醇的催化机理如图所示，该反应的副产物是 。

(4)①合成甲醇的另一途径可表示为  。在恒容绝热的密闭容器中，一定说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．    B．气体的压强保持不变
C．气体的密度保持不变    D．体系的温度保持不变
②某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，铂电极(a)上的电极反应式为 。

(5)甲醇在一定条件下脱水可制得二甲醚，该反应可表示为  。
实验测得：，，、为速率常数。T₁温度下。向2L恒容密闭容器中加入0.4 mol ，达到平衡时测得的体积分数为60%，则平衡时的产率 ，反应的平衡常数 。当温度改变为时，，则 (填“”或“=”)。

五、有机推断题
18．贝利司他(H)是一种组蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制剂，临床用于复发或难治性外周T细胞淋巴瘤的治疗。以苯甲醛等原料制取贝利司他的流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)由A生成B的过程中，反应ⅰ的反应类型为 。
(2)D可以通过化学反应转化成I ()，I中官能团的名称为 。下列关于化合物I的说法正确的是 (填标号)。
A．与足量H₂发生加成反应时，0.1 mol I消耗8.96 L
B．苯环上的二氯代物有6种
C．能与HCl发生加成反应
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)J是I的同分异构体，则符合下列条件且核磁共振氢谱有5组峰的两种物质的结构简式为 。
①是苯的一取代物；②其官能团与Ⅰ完全相同；③不考虑立体异构，不可与氧原子直接相连。
(6)设计以苄基氯()和为主要原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。

参考答案：
1．B
【详解】A．铜和金是第ⅠB族元素，汞是第ⅡB族元素，则铜、金、汞均为ds区元素，A正确；
B．常温下的金汞齐是液态物质，不是金属晶体，B错误；
C．在潮湿的环境中，铜制的宫灯会发生电化学腐蚀，将宫灯保存在干燥的环境中，有利于减缓腐蚀，C正确；
D．铜腐蚀后生成，该物质属于盐，是一种碱式盐，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．由柠檬醛的结构简式可知，其分子式为，故A项正确；
B．如图所示，柠檬醛分子中含有两个碳碳双键，其中左侧碳碳双键的同一个碳原子连接了两个相同的甲基，右侧碳碳双键的碳原子均连接了不同的原子或原子团，所以柠檬醛存在顺反异构现象，故B项正确；
C．柠檬醛分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团，均能被酸性溶液氧化，向柠檬醛中滴加酸性溶液时紫色褪去，不能确定柠檬醛中是否含有醛基，故C项错误；
D．柠檬醛分子中含有两个碳碳双键，因此1 mol该物质与足量Br₂的溶液反应时，消耗2 mol ，故D项正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．在高温、催化剂存在条件下，煤和氢气作用可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油(汽油、煤油、柴油等)和化工原料，A正确；
B．芳香烃最初来源于煤焦油中，随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中的芳香烃主要来源于石油的催化重整，B正确；
C．甲烷在与氧气发生氧化还原反应时被氧化，反应释放出能量，因此甲烷可用作燃料电池的负极反应物，C正确；
D．可燃冰主要成分为甲烷，甲烷本身是温室气体，其燃烧产物二氧化碳也是温室气体，因此开发利用可燃冰不能控制“温室效应”，D错误；
故答案选D。
4．D
【详解】A．1个中含有9个电子，则1 mol中含有的电子数为，故A项错误；
B．的结构式为，每个分子中含有2个π键，13 g 的物质的量为0.5 mol，其中含有π键的数目为，故B项错误；
C．题目中未说明溶液的体积，因此1 mol⋅L 溶液中、、的总数无法计算，故C项错误；
D．Fe在中燃烧的化学方程式为，3 mol Fe参与反应时转移8 mol电子，8.4 g Fe的物质的量为0.15 mol，在足量中完全燃烧时转移的电子数为，故D项正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．测定NaOH溶液的物质的量浓度时，需用标准盐酸进行滴定，使用的是酸式滴定管，装置和操作如图Ⅰ所示，故A项正确；
B．为镀件镀铜时，应使铜片作阳极，镀件作阴极，故B项错误；
C．以和浓盐酸为反应物制取时需要加热，图Ⅲ中缺少酒精灯，故C项错误；
D．碱石灰能与发生反应，不能使用图Ⅳ所示装置干燥，故D项错误。
故答案选A。
【点睛】题以常见化学实验为素材，考查化学实验基础，涉及酸碱中和滴定、电镀、实验室制氯气、干燥二氧化硫等考点。
6．C
【详解】A．根据“碳燃烧”过程中质子总数和中子总数不变，结合“碳燃烧”的表达式可知，为，为，为。则，A正确；
B．Y为Na，其基态原子的电子排布式为，B正确；
C．为，不是²⁰O，C错误；
D．为，为，金属性：Mg