江西省南昌市八一中学2023届高三下学期三模理综化学试题（含解析）

这是一份江西省南昌市八一中学2023届高三下学期三模理综化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省南昌市八一中学2023届高三下学期三模理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活、材料、技术等密切相关，在我国古代典籍中也涉及到较多的化学知识。下列叙述不正确的是
A．高安被誉为“釉面砖王国”，高安在宋朝时期就开始了陶瓷生产。精美的陶瓷主要由无机非金属材料制成
B．万载被誉为“花炮之乡”，唐朝炼丹家清虚子撰写了《太上圣祖金丹秘诀》，其中的“伏火矾法”是世界上关于火药的最早文字记载。生产花炮所用的原料火药中的KNO3在反应中起氧化剂的作用
C．奉新是明代著名科学家宋应星的故乡，其著的《天工开物》中记载“贵者垂衣裳，煌煌山龙，以治天下。贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛。”其中枲、麻、苘、葛的主要成分都属于纤维素
D．“温泉水滑洗凝脂”，宜丰潭山天沐温泉是中国珍贵的国宝级泉质，具有高含量的、对人体有益的偏硅酸和锶元素。偏硅酸通常简称为硅酸，是一种可溶性的弱酸
2．下图三种物质的分子式均为。下列说法不正确的是

A．①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．②的二氯代物有5种
C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．③可发生加成、氧化、取代反应
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA
C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA
4．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素分别位于不同的主族，且最外层电子数满足X＋Y=Z＋W=9，Y的简单气态氢化物水溶液呈碱性，Z单质常温下为固体。下列说法错误的是
A．单质的熔点：X>Y B．简单离子半径：Z＜W
C．简单氢化物的沸点：Y＜W D．最高价含氧酸的酸性：X＜W
5．仅利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
  

X
Y
Z
目的
A
浓盐酸
碳酸钠固体
硅酸钠溶液
比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
B
浓盐酸
氯酸钾
KI－ 淀粉溶液
验证氧化性：Cl2>I2
C
酸性KMnO4溶液
草酸晶体
澄清石灰水
验证酸性高锰酸钾溶液具有还原性
D
硝酸
硫化钠固体
硫酸铜溶液
验证硫化铜极难溶于水
A．A B．B C．C D．D
6．一种新型的电池原理如图所示．其电解质为溶液，正极采用含有、的水溶液，负极采用固体有机聚合物，聚合物离子交换膜将正负极分隔开．已知：（为棕色），下列不正确的是

A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图
B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅
C．充电时，从左向右通过聚合物离子交换膜
D．放电时，负极的电极反应式为：
7．常温下，用0. 20 mol∙L−1的NaOH溶液滴定10. 00 mL 0.20 mol∙L−1某二元弱酸的酸式盐NaHX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
  
A．H2X的二级电离常数Ka2≈5×10−10
B．水的电离程度：c>b> a
C．b点溶液中：c(Na+ )>c(X2−)
D．c点溶液中：c(Na+ )＝c(HX－) +c(H2X)

二、工业流程题
8．用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4•H2O的一种主要工艺流程如图：

已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol•L-1计算，离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)
金属离子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
开始沉淀的pH
6.3
1.5
7.8
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.1
②本实验条件下：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的主要目的是 。
(2)“酸浸”时若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，则相应的化学方程式为 。
(3)“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+，在调节pH前，最好可先加入：下列试剂中的 (填标号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.H2O2溶液 d.KMnO4溶液
在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO2粉来除去Fe2+，其原理和优点是 。
(4)“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至 范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是 ，“滤渣2”的主要成分是 。
(5)测定MnSO4•H2O粗产品纯度：准确称取6.50g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度为 %。(KMnO4不与杂质反应)

三、实验题
9．硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。
Ⅰ．水合肼的制取
N2H4·H2O(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

(1)装置C中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置的连接顺序是 (填仪器接口小写字母)，试剂x可以是 (填写化学式，任写一种)。
(3)甲同学认为制取N2H4·H2O时，可以将氨气慢慢通入NaClO溶液中，乙同学认为不可以，乙同学认为不可以的理由是 。
Ⅱ．制取硫酸肼
①将一定量水合肼加入到三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并缓慢滴加至三口烧瓶内，如图所示。

②保持烧瓶内温度在0~10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度，在pH值为5~7时可停止滴加。
③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2h，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。
(4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右，可采用的方法是 。
(5)反应结束后向混合溶液中加入甲醇的目的是 。
(6)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是 。(填标号)
a．锥形瓶清洗干净后未干燥              b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视      d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为 。

四、原理综合题
10．H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。回答下列问题：
(1)苯硫酚(C6H5SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为 。

(2)H2S与CO2在高温下反应制得的羰基硫(COS)可用于合成除草剂。在610 K时，将0.40 mol H2S与0.10 mol CO2充入2.5 L的空钢瓶中，发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)  ΔH=+35 kJ/mol，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①在610 K时，反应经2 min达到平衡，则0～2 min的平均反应速率v(H2S)= 。
②实验测得上述反应的速率方程为：v正=k正·c(H2S)·c(CO2)，v逆=k逆·c(COS)·c(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，速率常数k随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。
A．容器内混合气体密度不再变化     B．v正(H2S)=v逆(COS)
C．容器内的压强不再变化           D．H2S与CO2的质量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量H2S气体，反应原理：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)，H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为 ，理由是 。
②如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 。
③在温度T2、P3=5 MPa条件下，该反应的平衡常数Kp= MPa(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

五、结构与性质
11．V、Cr、Mn的合金及其化合物在工业和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)基态Cr原子的外围电子排布式为 ，Cr元素属于 区元素。
(2)V有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是 ，V的第三电离能I₃(V)小于 Mn 的第三电离能I₃( Mn)，原因是 。
(3)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₄(NH₃)(CH₃CN)]，该配合物中非金属元素的电负性由小到大的顺序为 ；配体CH₃CN与中心原子形成配位键时，提供孤电子对的是 (填元素符号)，该分子中碳原子的杂化方式为 ；NH₃分子与 Mn 原子形成配合物后H-N-H 的键角 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)一种Mn与S构成的化合物为立方晶系晶体，晶胞截面图如图所示(图中所给数据为y轴坐标)。
  
在该晶胞中，硫原子的堆积方式为 。Mn填充在S构成的空隙中，空隙的空间形状为 。晶胞中最近两个硫原子之间的距离为aÅ(1Å=10-10m)，晶体密度为dg·cm-3则阿伏加德罗常数的值为 。

六、有机推断题
12．吗氯贝胺临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，由芳香烃A 合成吗氯贝胺的路线如图所示：回答下列问题：

(1)A 的化学名称为 ，B 中官能团的名称为 。
(2)C 的结构简式为 ，由C 生成D 的反应类型为 。
(3)F+G→H(吗氯贝胺)的化学方程式为 。
(4)F 的最少有 个碳共平面。
(5)化合物C 的同分异构体中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)；
①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应。(不考虑Cl-O)
其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为1：2：2 的结构简式为 。

参考答案：
1．D
【详解】A．陶瓷主要成分是硅酸盐，由无机非金属材料制成，A正确；
B．生产花炮所用的原料火药中的KNO3在反应中起氧化剂的作用，和C及S反应，硝酸钾被还原为氮气，B正确；
C．枲、麻、苘、葛均为草木，主要成分都属于纤维素，C正确；
D．偏硅酸通常简称为硅酸，是一种难溶性的弱酸，D错误。
故选D。
2．C
【详解】A．①分子中与苯环连接的C原子上含有H原子，因此可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；
B．②的分子中含有两种不同位置的H原子，若两个Cl原子在同一个C原子上，有1种情况；若连接在同一个侧链的不同C原子上，有1种情况；若两个C1原子在不同侧链上的C原子上，有3种情况，故②的二氯代物有5种，B正确；
C．②分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此该物质分子中所有碳原子不可能都处于同一平面上，C错；
D．③有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，有饱和烃基，可与卤素发生取代反应，D正确；
故选C。
3．B
【详解】A．CH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，故气体分子数不是NA，A项错误；
B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有5molC-H键，故46g乙醇中含有C-H键数目为5NA，B项正确；
C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；
D．Al3+完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误；
答案选B。
4．C
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的简单气态氢化物水溶液呈碱性，Y是N元素；最外层电子数满足X＋Y= 9，X是C元素；最外层电子数满足Z＋W=9，Z单质常温下为固体，Z是Mg元素、W是Cl元素；
【详解】A．C在常温下是固体、N2在常温下是气体，单质的熔点：C>N2，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，简单离子半径：Mg2+＜Cl-，故B正确；
C．NH3分子间形成氢键，简单氢化物的沸点：NH3>HCl，故C错误；
D．Cl的非金属性大于C，最高价含氧酸的酸性：H2CO3＜HClO4，故D正确；
选C。
5．B
【详解】A．浓盐酸具有挥发性，挥发性的盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，A错误；
B．氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，可验证氧化性，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液可氧化草酸生成二氧化碳，石灰水变浑浊，可知酸性高锰酸钾具有氧化性，C错误；
D．硝酸可氧化硫化钠，不生成硫化氢，则不能验证硫化铜极难溶于水，D错误；
故答案为：B。
6．A
【详解】A．由该电池工作原理可知，“电池的正极是含有I-、Li+的水溶液”且正极发生得电子还原反应，即I3-+2e-=3I-，观察两张图可知，图乙是原电池工作原理图，图甲是电池充电原理图，故A错误；
B．放电时，正极反应式为I3-+2e-=3I-，含I3-的溶液呈棕黄色，c(I)减小，电解质溶液的颜色变浅，故B正确；
C．充电时，Li+由阳极移向阴极，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，故C正确；
D．放电时，负极固体有机聚合物发生失电子的氧化反应，电极反应式为-2ne-=，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．H2X的二级电离常数Ka2=，其中c(H+)≈c(X－)=1×10-5mol∙L−1，c(HX－)≈0.02mol∙L−1，因此Ka2≈，A正确；
B．NaHX溶液呈酸性，说明HX－的电离程度大于水解程度，则NaHX抑制水电离，X2－能水解而促进水电离，b点溶质为等物质的量浓度的Na2X、NaHX，比a点抑制水电离程度小，所以水的电离程度： c> b> a，B正确；
C．b点溶液中存在等物质的量浓度的NaHX和Na2X，显然c(Na+ )>c(X2−)，C正确；
D．c点NaHX和NaOH完全反应，为Na2X溶液，根据物料守恒，则c(Na+ )＝2[c(HX－) +c(H2X)+c(X2－)]，D错误；
答案选D。
8．(1)增大接触面积，提高浸取速率和浸取率
(2)3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O
(3) c MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+，并增加Mn的含量
(4) 2.8≤pH＜7.8 破坏Fe(OH)3胶体，使沉淀颗粒变大便于过滤分离 Fe(OH)3
(5)78

【分析】由流程可知，两种矿物经粉碎研磨后，用稀硫酸溶解，由于MnO2在酸性条件下具有氧化性，因此反应生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3，经过滤后，滤液用碱溶液处理，除去铁元素后，滤渣为氢氧化铁，溶液经浓缩结晶得产品MnSO4•H2O；
【详解】（1）步骤①混合研麻麿成细粉的主要目的是增大反应物的接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率，提高原料的利用率；
（2）硫酸浸取的反应方程式为3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O；
（3）由于Fe2+具有较强还原性，在酸性条件下可用软锰矿粉(MnO2)或H2O2将其氧化为Fe3+，既不引入杂质，又能达到除杂的目的，故选c；加入MnO2粉来除去Fe2+的原理和优点是：MnO2能将Fe2+氧化成Fe3+，并增加Mn的含量；
（4）“调pH除杂2”步骤目的是将Fe3+、Mn2+转化为沉淀，由表可知，用碱液处理时，需将溶液加热至沸腾，然后在不断搅拌下调节pH为2.8~7.8，再继续煮沸一段时间，以破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒增大，便于过滤分离，得到的滤渣为Fe(OH)3，故答案为：2.8≤pH＜7.8；破坏Fe(OH)3胶体，使沉淀颗粒变大便于过滤分离；Fe(OH)3；
（5）根据反应原理2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知2KMnO4～3MnSO4，n(KMnO4)=0.25mol/L×80.00×10-3L=2.0×10-2mol，MnSO4•H2O的物质的量为2.0×10-2mol×=0.03mol，则样品的纯度为×100%=78%。
9．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(2) ehi(ih)abc(d) CCl4
(3)由于NaClO溶液有强氧化性，氨气缓慢通入，生成的水合肼容易被NaClO溶液氧化
(4)利用冰水浴通过温度计控制温度
(5)降低硫酸肼的溶解度，有利于析出产品
(6) 酸式 d 25%

【分析】本题通过NaClO溶液将氨气氧化成水合肼，因水合肼具有还原性，不可将氨气通入NaClO溶液避免NaClO溶液氧化水合肼。将98%的浓硫酸缓慢滴加至一定量水合肼内，在pH值为5~7时可停止滴加。将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2h，可沉降出白色固体。向混合溶液内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。
【详解】（1）装置C用于实验室制备氨气，发生的化学方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。
（2）制取氨气后，在气体制备装置和水合肼制备装置之间应增加安全瓶装置以防倒吸，最右侧用水吸收氨气作为尾气处理装置。故正确连接顺序为ehi(ih)abc(d)。为防尾气吸收时发生倒吸应在B中增添密度密度大于水的非极性试剂如CCl4作为缓冲试剂。
（3）不可以将氨气慢慢通入NaClO溶液中，其原因在于NaClO溶液有强氧化性，氨气缓慢通入，生成的水合肼容易被NaClO溶液氧化。
（4）保持烧瓶内温度在0~10℃左右，可采用的方法是利用冰水浴通过温度计控制温度。
（5）硫酸联氨不溶于醇，反应结束后向混合溶液中加入甲醇可降低硫酸肼的溶解度，有利于析出产品。
（6）碘的标准溶液偏弱酸性，宜用酸式滴定管。用碘的标准溶液滴定水合肼过程中，锥形瓶清洗干净后未干燥不影响测量结果；滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡和读数时，滴定前平视，滴定后俯视均导致标准液体积读数偏小，使水合肼的含量测定结果偏低；盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液导致标准液浓度偏低，滴定样品时所耗体积偏高，使水合肼的含量测定结果偏高。
由N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O可知水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为。
10．(1)C6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H5SH(g)+HCl(g)  ΔH=–16.8 kJ/mol
(2) 0.002 mol/(L·min) > BD
(3) P3>P2>P1 该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，P1条件下H2S的平衡转化率最大，P3条件下H2S的平衡转化率最小 及时分离出产物H2或S2 1

【详解】（1）根据图像可知：①，
②，①-②得到C6H5Cl与H2S反应生成C6H5SH的热化学方程式为:；
（2）①设达到平衡时，H2S转化的物质的量为amol，列出三段式：，因达到平衡后水蒸气物质的量分数为0.02，所以，解得a=0.01，则；
②该反应正反应为吸热，升温平衡正向移动，V正＞V逆，所以仅升高温度，K正增大倍数大于K逆增大倍数；
③A．该反应不涉及非气体物质参与反应，气体总质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，无法判断反应是否平衡，故A错误；
B．v正(H2S)=v逆(COS)表示不同反应进行方向，且速率大小符合计量数之比，所以可以判断反应达到平衡，故B正确；
C．该反应前后气体总物质的量不变，且温度和体积也不变，所以压强始终不变，不能判断该反应是否平衡，故C错误；
D．H2S与CO2的质量之比为，质量之比不变，说明各组分含量不变，可以证明反应达到平衡状态，故D正确；
答案选BD。
（3）①该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2S的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，P1条件下H2S的平衡转化率最大，P3条件下H2S的平衡转化率最小；
②及时将生成物移出可促使平衡正向移动；
③设向容器中通入1份H2S，在温度T2、P3=5Mpa条件下，H2S平衡转化率为50％。即消耗的0.5，列出三段式：，则H2S、H2、S2分压分别为，所以，即答案为1。
11．(1) d
(2) +5 Mn²⁺的价电子排布式为3d⁵，V²⁺的价电子排布式为3d³，Mn²⁺的3d轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高
(3) H (4) 面心立方最密堆积 正四面体

【详解】（1）Cr为24号元素，基态Cr原子的电子排布为：,外围电子排布式为：，属于d区；
（2）V为23号元素，电子排布为：，外围电子排布为：，失去全部的电子最稳定，所以最稳定的价态为+5价；的价电子排布式为，的价电子排布式为，的3d轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高，所以V的第三电离能I₃(V)小于 Mn 的第三电离能I₃( Mn)；
（3）该配合物中非金属元素的电负性由小到大的顺序为:；配体CH₃CN与中心原子形成配位键时，提供孤电子对的是N元素；该分子中，为，为杂化，所以碳原子的杂化方式为和；分子与 Mn 原子形成配合物后，孤电子对的排斥力减小，所以的键角变大；
（4）根据如图所示，在该晶胞中，硫原子的堆积方式为面心立方最密堆积；Mn填充在S构成的空隙中，空隙的空间形状为：正四面体；为顶点和面心，个数为：，S原子为体心，个数为4，设晶胞棱长为x，所以，所以。
12．(1) 甲苯 氯原子
(2) 取代反应
(3)
(4)7
(5) 13

【分析】利用逆推法，A是；被高锰酸钾氧化为 (C)；由H和F逆推，可知G是；由D和F逆推，可知E是H2NCH2CH2Br；
【详解】（1）利用逆推法，A是，名称甲苯，B含有的官能团名称为氯原子；
（2）被高锰酸钾氧化为，C的结构简式为，→的反应类型为取代反应；
（3）和生成 和HBr，反应的化学方程式为++HBr；
（4）由F的结构简式可知F中苯环以及与苯环直接相连的C原子一定共面，至少是7个；
（5）属于芳香族化合物②能发生银镜反应说明为甲酸酯或醛，满足条件的的同分异构体，若为甲酸酯则含有2个取代基-OOCH、-Cl，有3种结构: ，若为醛则含有3个取代基-CHO、-Cl、-OH，有10种结构: ，共13种；其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为1:2:2的结构简式为。