浙江省温州市2022-2023学年高一下学期6月模拟考试化学试题（含解析）

这是一份浙江省温州市2022-2023学年高一下学期6月模拟考试化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，元素或物质推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
浙江省温州市2022-2023学年高一下学期6月模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．氮气的分子式是
A． B． C． D．
2．按物质的组成进行分类，属于
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质
3．配制溶液，不属于必备玻璃仪器的是
A．玻璃棒 B．量筒 C．药匙 D．容量瓶
4．下列物质属于电解质的是
A．NO B． C． D．盐酸
5．下列物理量对应的单位符号正确的是
A．质量： B．阿伏伽德罗常数：
C．摩尔质量： D．气体摩尔体积：
6．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是
A．观察颜色 B．过滤 C．加水稀释 D．丁达尔效应
7．下列表示不正确的是
A．铁红： B．纯碱：
C．乙烯的球棍模型： D．的结构示意图：
8．反应中，还原剂是
A． B． C． D．
9．下列说法正确的是
A．和互为同素异形体 B．和互为同位素
C．乙烯与聚乙烯互为同分异构体 D．一氯甲烷与二氯甲烷互为同系物
10．下列说法不正确的是
A．工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖
B．工业上用焦炭还原石英砂制备高纯硅
C．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
D．铁或铝制容器可用来盛装浓硝酸或浓硫酸
11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，W、Y同主族。X无最高正价，Z的原子序数是X的两倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．简单阳离子的得电子能力：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．W、X、Y三种元素形成的化合物中只含离子键
12．下列化学用语书写正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
B．聚丙烯(PP)的合成：
C．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
D．向氯化铵溶液中滴加热强碱的离子方程式：
13．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。下列说法不正确的是

A．装置A中白色粉末变蓝证明产物中有
B．装置B中品红溶液褪色证明产物中有
C．检验产物的先后顺序一定是：水、、
D．装置C中紫色褪去且装置D中出现白色沉淀，证明产物有
14．关于维生素()的说法不正确的是
A．分子式为 B．含有3种官能团
C．在酸性或碱性条件均能发生取代反应 D．具有氧化性，常作抗氧化剂
15．下列说法正确的是
A．易溶于乙醇溶剂的物质一定是有机物
B．石油分馏和煤的干馏都是物理变化
C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D．羊毛、纤维素被灼烧时，均产生类似烧焦羽毛的特殊气味
16．汽车尾气中发生反应：，其相对能量如图所示。下列反应的能量变化与该反应不相同的是

A．硫酸和氢氧化钠反应 B．氮气和氢气合成氨气
C．氢气在氯气中燃烧 D．盐酸和碳酸氢钠的反应
17．近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，某研究性小组设计的简易纸电池可通过加入水来激活，其构造如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是

A．石墨片作正极，发生还原反应
B．每反应锌时，理论上转移电子数为
C．一段时间后，纸电池中的和数目减少
D．纸电池中的向锌电极方向移动
18．下列说法不正确的是
A．化工工程师主要解决人类在生产、生活等领域面临的化工问题
B．化学实验设计应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则
C．用计测得某次降雨的小于5.6，则这次降雨为酸雨
D．将除去氧化膜的镁条加入含有酚酞的水中，加热煮沸，溶液不变色
19．下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．标准状况下，中含有的共价键数目为
B．气体，分子数与质子数之比为
C．与充分反应后，混合气体中的氧原子数为
D．的溶液中，的数目为
20．已知反应。将和置于的密闭容器中，测得不同时间段内的转化率如表：

2
4
10
12
的转化率
20%
30%
50%
50%
下列说法中不正确的是
A．时，、的转化率相同
B．，
C．随着反应的进行，混合气体的总物质的量一直不变
D．的体积分数不再变化时，说明反应已达平衡状态
21．下列说法不正确的是
A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于香肠的生产
B．工业上常用活泼金属铝还原氧化铁制取相对不活泼的金属铁
C．非处方药的包装上印有“OTC”标识，消费者可自行购买和使用
D．合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能
22．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有、及少量)制备流程如下：

下列说法不正确的是
A．滤液I主要成分为
B．步骤②中，试剂为适当过量的稀
C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶
D．步骤④，可能涉及的反应：
23．以铜为原料制备硝酸铜的4种方法：
①
②
③
④
下列说法正确的是
A．从节约原料和环境保护角度，最适宜采用反应②
B．参与的反应中，仅在反应③体现了酸性
C．③④反应中的加热，能加快被氧化的速率
D．得到相同质量的时，消耗最多的是②
24．氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是

A．与石灰乳的反应是制漂白粉的重要方法
B．是新型的自来水消毒剂
C．一定条件可实现的转化关系
D．a和可在酸性条件下大量共存
25．下列实验操作、现象和结论描述不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后再加入少量碘水，无明显现象
淀粉已水解完全
B
向乙醇水溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生气泡
乙醇中含有羟基
C
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀
溶液中已沉淀完全
D
将铜与浓硫酸反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色
反应生成了
A．A B．B C．C D．D

二、填空题
26．请回答：
(1)①H2O的电子式是 ；
②氯水中有漂白作用的主要成分是 (用分子式表示)。
(2)二氧化氮与水反应的化学方程式 。
(3)如图为氨气溶于水的喷泉实验装置，引发喷泉现象的操作是 。


三、有机推断题
27．已知为最简单的烯烃，为环状结构。以和为原料制造隐形眼镜的功能聚合材料，其合成路线如下：

请回答：
(1)A的结构简式为 。
(2)的反应类型是 。
(3)请写出反应的化学方程式 。
(4)下列说法正确的是_______。
A．有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．有机物、的官能团种类相同
C．仅用无法鉴别有机物和
D．材料属于高分子化合物，具有亲水性

四、元素或物质推断题
28．盐为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，并含结晶水。设计并完成以下实验(、、均为纯净物)。

请回答：
(1)白色沉淀的化学式是 。
(2)盐中的4种元素是、和 。
(3)盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是 。
(4)混合气体通入黄色溶液中发生氧化还原反应的离子方程式是 。

五、实验题
29．某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，称取一定量的该膨松剂通过测量其加热反应产生气体的质量，确定其体积膨胀效果。设计实验装置图如下：

实验步骤：
①按上图连接装置，并检验装置的气密性；
②装入试剂，并测定装置D的质量；
③加热前， ……；
④开始加热，并充分反应；
⑤停止加热后，继续通入一段时间的空气，再测定装置D的质量；
⑥根据质量数据，计算膨松剂在加热条件下的体积膨胀效果。
请回答：
(1)装置中盛放的试剂是 。
(2)装置的作用是 ；装置的仪器名称是 。
(3)为了准确测得膨松剂在加热条件下的体积膨胀效果，步骤③最合理的操作是：加热前，需打开 ，关闭 ，通入一段时间的空气后，关闭 ，打开 (用“、、”填写)
(4)为使膨松效果更佳，与醋酸组成复合膨松剂。用化学方程式说明这种复合膨松剂使面团膨松的原理 。

六、计算题
30．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为 ；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为 ；
(3)取久置呼吸面具中粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为 。

参考答案：
1．A
【详解】氮气的分子式为N2，故选A。
2．A
【详解】氢氧化铜能电离出Cu2+和OH-，阴离子全部是OH-，因此氢氧化铜属于碱，选项A正确；
答案为A。
3．B
【详解】配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，需要100mL容量瓶，称量固体时需要药匙，溶解时需要玻璃棒搅拌，但不一定需要量筒量取蒸馏水，也可以用烧杯替代，故选B。
4．B
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质。
【详解】A．NO在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A不符合题意；
B．KBr在水溶液里和熔融状态下均能导电，属于电解质，B符合题意；
C．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．盐酸属于混合物，D不符合题意；
故选B。




5．D
【详解】A．质量单位为g或kg，A错误；
B．阿伏伽德罗常数为6.02×10-23-1，B错误；
C．摩尔质量单位为g/mol，C错误；
D．气体摩尔体积的单位为，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A. 溶液和胶体的颜色可能是相同的，因此观察颜色不能够区分溶液和胶体，A不选；
B. 溶液和胶体都能透过滤纸，通过过滤不能够区分溶液和胶体，B不选；
C. 加水稀释，可能会均没有明显现象，C不选；
D. 溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以，利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体，D选；
故选D。
7．A
【详解】A．铁红是指Fe2O3，A错误；
B．Na2CO3俗称纯碱 ，B正确；
C．乙烯为平面结构，其球棍模型为，C错误；
D．Na原子失去一个电子后得到Na+，其结构示意图为，D正确；
故选A。
8．A
【详解】在NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H元素的化合价由−1价升高为0，则NaH是还原剂，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则H2O是氧化剂；
故选A。
9．B
【详解】A．同素异形体是由同种元素组成，结构不同的单质，16O2、18O2应属于同种物质，故A错误；
B．同位素是质子数相同，中子数不同同一元素的不同核素，和，它们质子数均为6，中子数分别为7、6，因此它们互为同位素，故B正确；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，聚乙烯的结构简式为，它们分子式不同，因此不能称为同分异构体，故C错误；
D．一氯甲烷、二氯甲烷，所含氯原子数目不同，因此两者不互为同系物，故D错误；
答案为B。
10．B
【详解】A．淀粉水解可生成葡萄糖，故工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖，A正确；
B．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，粗硅经过进一步处理得到高纯硅，B错误；
C．75%(体积分数)的乙醇溶液能杀灭病菌，医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，C正确；
D．铁或铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，故可用来盛装浓硝酸或浓硫酸，D正确；
故选B。
11．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W只有一个质子，则W为H元素；W、Y同主族，则Y为Na(不可能为Li，因为Y元素前面还有X元素)；X无最高正价，X可为O或F元素，由于Z的原子序数是X的两倍，F元素不符合，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素，据此分析解答。
【详解】A．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>S，A正确；
B．Na和盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，H+作氧化剂，Na+为氧化产物，则氧化性：H+>Na+，即得电子能力：H+>Na+，B正确；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性：Cl>S，则Q和Z的最高价氧化物对应水化物：HClO4>H2SO4，C正确；
D．W、X、Y三种元素形成的化合物NaOH，含有离子键和共价键，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式：，A错误；
B．丙烯中含有碳碳双键，能发生聚合反应生产聚丙烯(PP)：，B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：，C正确；
D．氯化铵为强电解质，滴加热强碱溶液生成氨气和水，离子方程式：，D错误；
故选C。
13．D
【分析】木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和H2O，装置A中无水硫酸铜检验水，装置B中品红溶液检验SO2，装置C中酸性高锰酸钾溶液除去SO2，装置D中澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。
【详解】A．装置A中无水硫酸铜变蓝，说明产物中有H2O，A正确；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B中品红溶液褪色，则可证明产物中有SO2，B正确；
C．SO2、CO2的检验是在水溶液中进行，为排除水的干扰，则最先检验的是水。SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，为避免SO2干扰CO2的检验，则先检验SO2，将SO2除净后再检验CO2，C正确；
D．装置C中紫色褪去，则SO2有可能过量，过量的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．由维生素分子结构图可知，其分子式为C6H8O6，A正确；
B．分子中含碳碳双键，羟基和酯基共3种官能团，B正确；
C．分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下均能发生水解，水解为取代反应，C正确；
D．含有碳碳双键和醇羟基，具有还原性，D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．碘单质易溶于乙醇，A错误；
B．煤的干馏属于化学变化，B错误；
C．水果中含有低级酯类物质(如乙酸乙酯、甲酸乙酯等)，因而具有特殊的香味，C正确；
D．纤维素灼烧时，没有产生类似烧焦羽毛的特殊气味，D错误；
故选C。
16．D
【分析】由图可知，反应物CO+N2O的相对能量>生成物CO2+N2的相对能量，则该反应为放热反应。
【详解】A．酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意；
B．氮气和氢气合成氨气为放热反应，B不符合题意；
C．燃烧属于放热反应，C不符合题意；
D．盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D符合题意；
故选D。
17．C
【分析】该原电池中，锌片作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，石墨片作正极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析解答。
【详解】A．石墨片作正极，水中的氢得电子发生还原反应，A正确；
B．锌片作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，每反应 6.5g 锌(即0.1mol)时，理论上转移电子数为0.2NA，B正确；
C．Na+和 Cl-未参与电极反应，其数目不减少，C错误；
D．锌片作负极，Cl-向锌电极方向移动，D正确；
故选C。
18．D
【详解】A．化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决人类在生产、生活等领域面临的化工问题，A正确；
B．进行化学实验设计时，遵循的原则是：科学性、可行性、安全性和绿色化，B正确；
C．正常的雨水因溶有CO2而显弱酸性，pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨，C正确；
D．镁条和水在加热条件下反应生成Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2属于碱，因而溶液变红，D错误；
故选D。
19．A
【详解】A．1个乙烷分子含7个共价键，则0.5molC2H6中含有共价键的数目为3.5NA，A正确；
B．1个CO分子含14个质子，28gCO物质的量为1mol，则所含分子数与质子数之比为1:14，B错误；
C．3mol NO与1mol O2所含O原子的物质的量分别为3mol和2mol，则充分反应后混合气体中含5mol O原子，数目为 5NA，C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量，D错误；
故选A。
20．B
【详解】A．X、Y的起始投料比与化学计量数相同，因此在任意时刻二者的转化率都相同，A正确；
B．0∼2min，v(X)==0.05mol/(L⋅min)，B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，因此混合气体的总物质的量始终不变，C正确；
D．Z 的体积分数不再变化时，说明Z的物质的量浓度也不再变化，反应已达平衡状态，D正确；
故选B。
21．B
【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可防止变质并保持鲜红色，A正确；
B．工业上常用CO高温还原氧化铁制取金属铁，B错误；
C．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上有“OTC"标识，C正确；
D．合成纤维属于合成高分子材料，具有强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不易虫蛀等优良性能，D正确；
故选B。
22．D
【分析】废金属屑(含有Fe、Cu及少量Fe2O3)中加入少量试剂a为稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成FeSO4，铜不与稀硫酸反应，过滤后，滤液Ⅰ为FeSO4溶液，滤渣Ⅰ为Fe、Cu；滤渣Ⅰ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，过滤得到滤渣Ⅱ为固体铜，滤液Ⅱ主要成分为FeSO4，合并滤液Ⅰ和Ⅱ，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，固体中加入过氧化钠700℃条件下可制得Na2FeO4固体。
【详解】A．根据分析，滤液Ⅰ主要成分为FeSO4，A正确；
B．步骤②中，加入适当过量的稀H2SO4，将Fe全部转化为FeSO4，B正确；
C．合并滤液Ⅰ和Ⅱ得到FeSO4溶液，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，即系列操作Ⅲ包含蒸发结晶，C正确；
D．步骤④中，制备高铁酸钠发生反应，D错误；
故选D。
23．C
【详解】A．①Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2能污染环境；②Cu与稀硝酸反应生成NO，NO能污染环境；③Cu与氧气反应生成CuO，CuO属于碱性氧化物，能与硝酸反应生成硝酸铜和水，不产生对环境有污染的NOx；④Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，SO2能污染环境；综上所述，从节约原料、环境保护角度，最适宜采用的是反应③；故A错误；
B．反应①②中硝酸表现氧化性和酸性，反应③硝酸只体现酸性，因此反应①②③中，硝酸均表现酸性，故B错误；
C．升高温度，能加快反应速率，因此反应③④中的加热，能加快Cu被氧化的速率，故C正确；
D．反应①的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；反应②的方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；反应③的反应方程式为Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O；假设均生成1molCu(NO3)2三个反应消耗硝酸物质的量分别为4mol、mol、2mol，因此反应③消耗硝酸最少，反应①消耗硝酸最多，故D错误；
答案为C。
24．D
【分析】由图可知，a为盐酸盐，b为氯气，c可为次氯酸盐，d为+4氯的氧化物，为ClO2。
【详解】A．由图可知，b为氯气，氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙，是制漂白粉的重要方法，A正确；
B．d为+4氯的氧化物，为ClO2，其具有强氧化性，能杀菌消毒，是新型的自来水消毒剂，B正确；
C．电解饱和食盐水可以生成氯气，氯气和氧气可以生成二氧化氯，故一定条件可实现的转化关系，C正确；
D．-1价氯具有还原性，+1价氯具有氧化性，在酸性条件下两者可以反应，故a和可在酸性条件下不能大量共存，D错误；
故选D。
25．B
【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，向冷却后的反应液中加入少量碘水，溶液不变蓝，说明反应液中不含淀粉，即淀粉已完全水解，故A说法正确；
B．向乙醇水溶液中加入金属钠，金属钠能与水、乙醇反应，因此乙醇水溶液中加入金属钠，产生气泡，不能说明乙醇中含有羟基，故B说法错误；
C．静置后，向上层清液中再加1滴碳酸钠溶液，无白色沉淀产生，说明Ba2+完全反应，故C说法正确；
D．反应后的少量溶液加入水中，溶液呈蓝色，说明溶液中含有Cu2+，即铜与浓硫酸反应生成Cu2+，故D说法正确；
答案为B。
26．(1) HClO
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)打开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中

【详解】（1）①H2O为共价化合物，其电子式为；故答案为；
②氯水存在Cl2、HCl、HClO，具有漂白性的是HClO，故答案为HClO；
（2）二氧化氮与能与水反应生成硝酸和NO，其化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）引发喷泉现象的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中，利用氨气极易溶于水，导致烧瓶内的压强突然减小，从而形成喷泉；故答案为打开止水夹，挤压胶头滴管，将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶中。
27．(1)CH2=CH2
(2)加聚反应
(3)CH2OHCH2OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O
(4)AD

【分析】为最简单的烯烃，A为乙烯；乙烯和氧气催化生成B，为环状结构，结合B化学式可知，B为环氧乙烷；B和水生成C乙二醇；CD发生酯化反应生成E，结合E可知，D为CH2=C(CH3)COOH；E含有碳碳双键，发生加成反应生成高聚物F；
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为CH2=CH2；
（2）E含有碳碳双键，发生加成反应生成高聚物F，故的反应类型是加聚反应；
（3）CD发生酯化反应生成酯E，CH2OHCH2OH+CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O；
（4）A．有机物为乙二醇，含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，A正确；
B．有机物、的官能团种类分别为醚键、羟基，B错误；
C．D含有羧基能和碳酸钠生成二氧化碳气体，E不和碳酸钠反应且能分层，故仅用能鉴别有机物和，C错误；
D．材料属于高分子化合物，分子中含有亲水的羟基，具有亲水性，D正确；
故选AD。
28．(1)BaSO4
(2)Fe、S
(3)
(4)

【分析】由四种元素组成的含结晶水的盐隔绝空气加热分解产生H2O、红棕色固体A和混合气体B。红棕色固体A中加入稀硫酸，得到黄色溶液C，则其中含有Fe3+，A是Fe2O3。n(H2O)=，n(Fe2O3)=。混合气体B通入足量H2O2溶液得到无色溶液E，E中加足量Ba(OH)2溶液生成白色沉淀F，则F为BaSO4，n(BaSO4)=。故盐X中含有Fe、S、H、O四种元素，n(O)=，则n(Fe)：n(H)：n(S)：n(O)=(0.005mol×2):(0.07mol×2):0.01mol:0.11mol=1:14:1:11，则该化合物为。
【详解】（1）根据分析，F为BaSO4。
（2）根据分析，盐中的4种元素是、和Fe、S。
（3）根据分析，盐X为，其隔绝空气加热发生反应的化学方程式是。
（4）为SO2和SO3的混合气体，黄色溶液C中含有Fe3+，将混合气体通入黄色溶液中，SO2和Fe3+反应生成和Fe2+，离子方程式为。
29．(1)氢氧化钠溶液
(2) 吸收水 球形干燥管
(3) 、
(4)

【分析】空气中含有二氧化碳气体，通过A中氢氧化钠溶液除去二氧化碳后，通入空气排净装置中含有二氧化碳的空气，B加热生成二氧化碳、水，通过C吸收水、通过D装置吸收生成的二氧化碳气体，E装置防止空气中水、二氧化碳的干扰；
【详解】（1）由分析可知，装置中盛放的试剂是氢氧化钠溶液；
（2）装置的作用是吸收水；装置的仪器名称是干燥管；
（3）为了准确测得膨松剂在加热条件下的体积膨胀效果，步骤③最合理的操作是：加热前，需打开、，关闭，通入一段时间的空气排净装置中含有二氧化碳的空气，关闭，打开；
（4）醋酸酸性强于碳酸，醋酸和碳酸氢钠生成能使面团疏松的二氧化碳气体，反应为。
30．(1)2.5
(2)390
(3)

【详解】（1）已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为，则每人每小时消耗的物质的量约为；
（2）过氧化钠和水、二氧化碳均生成氧气，、，关系为，假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时消耗2.5mol×2=5mol，质量为390g；
（3）假设样品中过氧化钠、碳酸钠的物质的量分别为amol、bmol，则78a+106b=8.86；加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，反应后溶液溶质为氯化钠，根据钠和氯元素物质的量相等可知，2a+2b=0.22；解得a=0.1mol，b=0.01mol，则该呼吸面具中的的质量分数为。