浙江省乐清市知临中学2023届高三下学期第一次仿真模拟化学试题（含解析）

这是一份浙江省乐清市知临中学2023届高三下学期第一次仿真模拟化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，元素或物质推断题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省乐清市知临中学2023届高三下学期第一次仿真模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．明矾在水中可生成胶体而净水
B．可与反应，属酸性氧化物
C．在空气中燃烧可生成
D．可用于游泳池内水体的消毒
2．下列说法正确的是
A．可用作登山运动员野外取火
B．与少量水，会伴随放热现象
C．与少量水，会生成碳酸钠晶体而伴随吸热
D．溶解性比小，与间形成氢键有关
3．下列化学用语表示正确的是
A．和之间最强烈的氢键作用：
B．硅的基态原子轨道表示式：
C．中的化合价：价
D．的电子式：
4．物质的结构决定性质，下列比较，不正确的是
A．碱性：大于；小于
B．热稳定性：小于；金刚石大于硅晶体
C．沸点：大于；正丁烷大于异丁烷
D．酸性：大于；大于
5．下列说法不正确的是
A．金属钠在坩埚中加热熔化后会剧烈反应，发出黄色火焰
B．末用完的钾、白磷等易燃物应放回原试剂瓶
C．与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时应使用分析天平
D．移液管洗净后应在烘箱中烘干
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加：
B．溶液中滴加至溶液呈中性：
C．酸性溶液中滴加：
D．常温下用氢氧化钠溶液吸收：
7．关于石灰氮()的性质和推测不合理的是
A．具有碱性
B．属于离子化合物，含
C．与盐酸可发生氧化还原反应产生
D．水解可生成和
8．荧光黄结构如图，下列说法正确的是

A．其分子式为，分子中存在3种官能团
B．荧光黄最多可消耗
C．分子中所有碳原子可共平面，且能与发生显色反应
D．荧光黄与足量溴水反应，最多可消耗
9．一定条件下，气体和都能与形成笼状结构的水合物晶体(如图)，在深海海底与可形成“可燃冰”和等

下列说法正确的是
A．和，约78个包1个
B．与形成“可燃冰”的过程发生了化学反应
C．减压和升温，是“可燃冰”开采与利用的重要方法
D．和的分子间的作用力小于与
10．硬脂酸蔗糖酯的结构如图，下列说法正确的是

A．硬脂酸蔗糖酯属于高分子化合物，具有还原性
B．硬脂酸蔗糖酯与乙酸蔗糖酯互为同系物
C．在稀硫酸作用下，水解得到三种有机产物
D．蔗糖与硬脂酸发生加成反应可得硬脂酸蔗糖酯
11．为阿伏加德罗常数的值，[]表示个微粒和个微粒组成的微粒集合体。下列说法正确的是
A．，则1mol[]生成放热
B．，1mol[]完全反应时转移的电子数为
C．，则在水溶液中可电离出得数为
D．中，键数为，键数为
12．电化学原理(如图所示)治理硝酸盐污水中，下列说法不正确是

A．直流电源电极：为正极、为负极
B．电解过程，溶液中质子从电极向电极移动
C．在阳极发生的电极反应：
D．当转移电子时，阴极室质量减少
13．P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是

A．在标准状态时，物质的：
B．和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：
C．反应达平衡所需时间：进程Ⅰ
(2) 分子间的氢键，在与苯溶解过程中会被削弱 为离子晶体，离子半径小，离子键强，熔点高；而；的半径大，离子键弱，熔点低
(3)KFe2Se2

【详解】（1）[Ar]4s1属于基态的Ca+，由于Ca的第二电离能高于其第一电离能，故其在失去一个电子所需能量较高，[Ar]4s2属于基态的Ca原子，其失去一个电子变为基态Ca+，[Ar]4s14p1属于激发态Ca原子，其失去以电子所需要的能量低于基态Ca原子，[Ar]4p2属于激发态的Ca+，其失去一个电子所需要的能量低于基态的Ca+，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]4s1，A正确，故答案为：A；核电荷数相同，核外电子数越多，半径越大，应为Fe2+＞Fe3+，PH3分子中P原子价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，立体结构为三角锥形；PF3发生的是非等性sp3杂化，为三角锥形，但是氟原子的半径大于氢原子，空间阻力更大，因此PH3的键角较小，因此键角PF3＞PH3；
（2）分子间的氢键，在与苯溶解过程中会被削弱，因此混合后溶液的总体积偏大；为离子晶体，离子半径小，离子键强，熔点高；而；的半径大，离子键弱，熔点低，因此和组成的混合体系的熔点偏低；
（3）由平面投影图可知，钾原子8个位于顶点，1个位于体心，其个数为：8×+1=2，硒原子8个位于棱上，2个位于晶胞内部，其个数为8×+2=4，铁原子8个位于面心，其个数为8×=4，化学式为KFe2Se2。
18．(1) 和
(2)
(3) 层的紫红色褪去，且半分钟不复原 过量可还原为，而不能全部还原为，即而与的反应有限度，为可逆反应

【分析】滴加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe元素，用透过蓝色钴玻璃观察焰色试验的火焰呈紫色，说明含有K元素，固体X与氢气反应生成混合气体能使硫酸铜由白色变蓝色，可知混合气体中含有水蒸气，则X中含有O元素；固体混合物Y溶于水得到碱性溶液KOH，且KOH的物质的量为0.0200mol，则X中含0.0200molK，固体单质Z为Fe，其物质的量为，根据质量守恒，可知X中含有氧元素的物质的量=，X中所含原子个数比：K:Fe:O=0.02:0.01:0.04=2:1:4，则X的化学式为：；据此分析解答。
【详解】（1）由以上分析可知X为，固体Y为Fe和KOH的混合物；
（2）与HCl反应生成黄绿色气体即氯气，同时生成Fe3+，根据得失电子守恒及元素守恒得离子反应方程式：；
（3）用标准滴定含碘单质的溶液，消耗碘单质，滴定至终点时层的紫红色褪去，且半分钟不复原；过量可还原为，而不能全部还原为，即而与的反应有限度，为可逆反应，因此所测中元素的质量小于。
19．(1)
(2) 反应Ⅱ的活化能高，反应Ⅱ的速率慢，而升高温度对活化能高的反应Ⅱ的速率增幅更大 增大

【详解】（1）①设起始时H2S的物质的量为1mol；则氮气为4mol；根据反应列三段式：
平衡体系中和的分压相等，根据压强之比等于气体物质的量之比得：1-x=x，解得：x=0.5；则的平衡转化率为；
平衡时：n()=n()=0.5mol、n()=0.25mol n()=4mol、总气体物质的量=5.25mol；
热分解反应Ⅰ的平衡常数；
②由反应可知，增大H2S浓度等同于增大压强，而该反应增大压强平衡逆向移动，H2S的转化率降低，则对应的转化率低于对应的转化率，由此得图像：；
（2）①反应可由反应Ⅰ+反应Ⅱ得到，则；
②由反应可知，反应Ⅱ的活化能高，反应Ⅱ的速率慢，而升高温度对活化能高的反应Ⅱ的速率增幅更大，因此在后才有生成；在(其他条件不变)，随温度的升高有利于反应正向移动，的体积分数增大。
20．(1)焦炭作为燃料，焙烧使铝土矿固体中水分挥发，为后续反应创造无水环境；使铝土矿气孔数目增多，增大反应接触面积，提高反应速率
(2)、、
(3)控温冷凝(冷却、凝华)
(4)或
(5)还原剂()，使生成沸点更高的

【分析】铝土矿主要成分(含有等杂质)，与焦炭在高温条件下灼烧得到、、Si，与Cl2、O2在950C反应生成、、，气体混合物经冷却，控制温度60~180C，分离出尾气，加入铝粉，生成沸点更高的，除去铁元素。
【详解】（1）步骤Ⅰ，使用焦炭作为燃料燃烧，使铝土矿固体中水分挥发，为后续反应创造无水环境；使铝土矿气孔数目增多，增大反应接触面积，提高反应速率。
答案为：铝土矿固体中水分挥发，为后续反应创造无水环境；使铝土矿气孔数目增多，增大反应接触面积，提高反应速率。
（2）结合上述分析，可知步骤Ⅱ，得到的气体混合物的主要化合物、、。
答案为：、、。
（3）步骤Ⅲ，操作1的实验目的是为了分离除去，结合表格信息，控制温度60~180C，进行冷凝。
答案为：控温冷凝(冷却、凝华)。
（4）步骤Ⅳ，NaCl可以降低熔化温度，发生反应：或。
答案为：或。
（5）加入铝粉，生成沸点更高的，除去铁元素。
答案为：还原剂()，使生成沸点更高的。
21．(1) 取代反应
(2)
(3)
(4)，
(5)

【分析】化合物A的分子结构中只有一种类型的环境氢，根据A的分子式知，A为，A和B发生取代反应生成C，根据B的分子式及C的结构简式知，B为CH3CH(OH)CH3，根据D、E的分子式及G的结构简式知，C和D发生酯化反应生成E，D为，E为；F发生第二个信息中的取代反应生成G，结合F的分子式知，F为，E发生取代反应生成F；
【详解】（1）由分析可知，A的结构简式是，E→F的反应类型为取代反应；
（2）C→E的反应方程式为；
（3）F的结构简式为；
（4）乙烯发生氧化反应生成，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯发生第一个信息中的反应生成苯胺，苯胺和环氧乙烷发生第二个信息的反应然后发生第三个信息中的反应得到目标产物，合成路线为，
；
（5）有机物分子组成为C15H16O2，其不饱和度为=8，其同分异构体同时满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，苯环上含有两种氢原子，苯环的不饱和度是4，根据其不饱和度知，可能存在2个苯环或1个萘环和1环，符合条件结构简式有。