广东省广州市天河区2023届高三下学期三模化学试题（含解析）

这是一份广东省广州市天河区2023届高三下学期三模化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市天河区2023届高三下学期三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是
A
B
C
D




青铜神树
玉璋
陶瓷马头
黄金面罩
A．A B．B C．C D．D
2．近年来，我国的航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说法不正确的是
A．“天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键
B．“天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应
C．“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物
D．"神州十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子
3．菠菜是一道平民小菜，价格便宜却营养丰富，菠菜中铁元素的检验可经过“研磨→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法不正确的是




A．研磨
B．溶解
C．过滤
D．检验
A．A B．B C．C D．D
4．今年五一假期，红树林湿地公园游持续成为热点。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。下列说法不正确的是

A．反应①中硫单质既是氧化剂又是还原剂
B．反应②属于复分解反应
C．SO空间结构为正四面体结构
D．海洋中硫元素的主要存在形式为SO
5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
科学家利用硅制作各种芯片
硅是半导体
B
工人在火药中添加金属的化合物制作烟花
部分金属元素有特殊焰色
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3溶液显碱性
D
工程师用绿矾处理工业废水中有毒的Cr2O
Fe2+有很强的还原性
A．A B．B C．C D．D
6．某溶液的主要成分为NaClO(含有一定量的NaOH)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是
A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2：2ClO-+H2O2=2Cl-+O2↑+2OH-
D．该溶液加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
7．镁及其合金广泛应用于航空、航天、运输、化工等工业部门。目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种：
方法1：皮江法
CaCO3•MgCO3CaO•MgO+2CO2↑
2MgO(s)+Si(s)SiO2(s)+2Mg(g)
CaO(s)+SiO2(s)CaO•SiO2(s)
方法2：无水氯化镁熔盐电解法
MgCl2Mg+Cl2↑
下列说法不正确的是
A．CaO•SiO2属于盐
B．24Mg、25Mg、26Mg互为同位素
C．可用Al代替Si还原MgO(沸点：Mg-1090℃，Al-2467℃)
D．直接加热MgCl2•6H2O可获得无水MgCl2
8．实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是
A． B．
C． D．
9．反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a为c(Y)随t的变化曲线
B．t1时，反应体系达到平衡状态
C．0～t1时，体系中X的消耗速率等于Y的生成速率
D．反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)
10．研究者利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．石墨烯属于烯烃，可发生加成反应
B．石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2
C．二维晶体的化学式为CaCl2
D．二维晶体中Ca和Cl的配位数均为6
11．化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关说法不正确的是

A．Y的基态原子的电子轨道表示式：
B．简单离子半径：M＞N
C．简单气态氢化物稳定性：Z＞M
D．化合物YM2分子中含有σ键和π键
12．2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．反应①中消耗44gCO2，转移电子数为6NA
B．反应③中cat为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应
C．30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA
D．淀粉与纤维素的分子式不同，不能互称为同分异构体
13．为研究Ce(SO4)2•4H2O (相对分子质量：404)的热分解性质，进行如下实验：准确称取4.04g样品，在空气中进行加热，残留固体的质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．a点残留固体的主要成分为Ce(SO4)2•2H2O
B．b点的反应为2Ce(SO4)2CeO2•CeOSO4+3SO3
C．c点固体的主要成分为CeO2
D．800℃时，固体失重57.43%
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硫酸中
制备SO2
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
检验溶液中是否含有
D
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇
制配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O
A．A B．B C．C D．D
15．全钒液流电池具有响应速度快、操作安全、使用寿命长等优点，被广泛应用于各领域，原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．放电时，A极为负极，发生还原反应
B．放电时，B极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O
C．充电时，电子移动方向为A极→隔膜→B极
D．充电时，A极反应式为V2+-e-=V3+
16．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②代表HCO
B．Ka2(H2CO3)的数量级为10-10
C．a=-4.35，b=-2.75
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-7.6mol•L-1

二、实验题
17．某化学研究小组对Na2SO3溶液与FeCl3溶液的反应做了大量的研究。
(1)配制FeCl3溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是______。配制100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，需用托盘天平称取FeCl3•6H2O晶体______g，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______。
(2)该小组进行如下实验：向盛有5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液的烧杯中加入2mL0.1mol•L-1Na2SO3溶液，无沉淀、气体产生，溶液变为红褐色。用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到一条光亮通路。反应的离子方程式为______。
(3)该小组同学提出疑问：Fe3+有较强氧化性，SO有较强还原性，二者能否发生氧化还原反应？
①从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为：Fe3++e-=Fe2+，氧化反应为：______。
②从科学探究的角度，进行实验论证：通过检验上述红褐色混合溶液中存在______(填一种离子符号)可以说明发生了氧化还原反应。具体操作与现象：取少量上述红褐色溶液于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，再滴加______。
(4)一段时间后，该小组同学发现红褐色混合溶液褪色。该反应过程可能为：Na2SO3溶液与FeCl3溶液混合发生双水解和氧化还原两个竞争反应，反应前阶段，______。

三、工业流程题
18．某厂利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[Zn(OH)2CO3]。其流程如图：

已知：Ⅰ.酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
Ⅱ.25℃：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Zn(OH)3]=1.2×10-17。
请回答下列问题：
(1)基态Zn2+的价层电子排布式______。
(2)浸渣①主要含有______；酸浸中PbO2与98%H2SO4反应的化学方程式为______。
(3)流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是为了置换______(填离子符号)；常温下，“Ⅱ”控制pH最高为______(溶液中金属离子浓度均按0.12mol•L-1计算)。
(4)沉锌的离子方程式为______。
(5)若ZnS晶胞沿体对角线方向投影，所得的原子投影外围图形为正六边形，如图乙所示，请用“”在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置______；设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，其密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数NA为______(用含d、ρ的式子表示)。


四、原理综合题
19．我国向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。
Ⅰ.CO2加氢可以合成甲醇，该过程主要发生如下反应：
反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H1
反应②：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H2=-41.1kJ•mol-1
反应③：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H3
(1)反应②的活化能Ea(正)______Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。相关键能数据如表，则△H1=______ kJ•mol-1。若K1、K2、K3分别表示反应①、反应②、反应③的平衡常数，则K3=______(用含K1、K2的代数式表示)。
化学键
H－H
C≡O
O－H
C=O
键能/(kJ•mol-1)
436
1071
464
803
(2)某温度下，初始压强为p，容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO2、3mol H2，只发生反应①、②，平衡时CO2的转化率为50%，体系内剩余1mol H2，反应②的平衡常数K=______。
Ⅱ.清洁能源的开发利用是实现“碳中和”的途径，乙醇—水催化重整可获得H2。其主要反应为：
反应①：C2H5OH(g)+3H2O=2CO2(g)+6H2(g)    △H=+173.3kJ•mol-1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    △H=+41.2kJ•mol-1
在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)：n始(H2O)=1：3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的生成选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100%

(3)图中表示平衡时CO2的选择性及H2的产率随温度的变化的曲线分别是曲线______、曲线______(填“①”、“②”或“③”)。400℃以后，H2的产率随温度变化的原因是______。
(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2-，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示：

当价带产生1mol空穴(h+)时，在Rh表面生成的CO数目为______NA；价带上的电极反应式可表示为______。

五、有机推断题
20．某天然有机物F()具有抗肿瘤等生物活性，可通过如图路线合成。

已知：+
(1)B中含氧官能团的名称为______，E→F的反应类型为______。
(2)同一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，称之为手性碳，物质C中含有手性碳原子的个数是______，反应A→B的化学方程式为______。
(3)根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成表格。
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
①
－CH=CH－
H2
－CH2－CH2－
②
______
______
______
③
______
______
______
(4)有机物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有______种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为______(写出一种)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②1mol该同分异构体可与2molNaOH完全中和反应
③苯环上只有三个取代基
(5)写出以和为原料制备的合成路线______(无机试剂和有机溶剂任用)。

参考答案：
1．A
【分析】电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，所以需含有两种金属，据此分析解题。
【详解】A．青铜神树中含有Sn和Cu，可能涉及电化学腐蚀，故A符合题意；
B．玉璋属于玉器，主要成分为无机物，不涉及电化学腐蚀，故B不符合题意；
C．陶瓷马头以粘土为主要原料制成，不涉及电化学腐蚀，故C不符合题意；
D．黄金面罩由黄金制成，只含有金，不涉及电化学腐蚀，故D不符合题意；
故答案选A。
2．B
【详解】A．钛合金是由钛及其他金属元素组成的合金，其中的钛原子与其他金属原子之间形成金属键，故A正确；
B．砷化镓太阳能电池的工作原理是通过太阳能将光子转换为电子，进而产生电流，砷化镓没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．酚醛树脂属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中用研磨棒研磨，故A错误；
B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B正确；
C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；
D．检验菠菜中的铁元素，可以用稀硝酸将Fe2+转化为Fe3+，再加入KSCN溶液检验Fe3+，故D正确；
故选A。
4．B
【详解】A．由图可知，反应①中硫单质部分转化为HS-或S2-，部分转化为SO，S元素化合价既升高，又降低，所以S既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．由图可知，反应②中，铁元素化合价由+3价降低为+2价，S元素化合价由-2价升高为-1，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，故B错误；
C．SO中，S的价层电子对数=4+ =4，中心原子为sp3杂化，且没有孤电子对，所以SO的空间构型为正四面体形，故C正确；
D．由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为SO，以SO形式被植物吸收，故D正确；
故选：B。
5．C
【详解】A．硅是半导体，科学家利用硅制作各种芯片，劳动项目与所述的化学知识有关联，故A不选；
B．部分金属元素有特殊焰色，工人在火药中添加金属的化合物制作烟花，劳动项目与所述的化学知识有关联，故B不选；
C．NaHCO3受热分解产生CO2气体和Na2CO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，与NaHCO3溶液显碱性无关，故C选；
D．Fe2+有很强的还原性，Cr2O具有强氧化性，工程师用绿矾处理工业废水中有毒的Cr2O，劳动项目与所述的化学知识有关联，故D不选；
故选C。
6．C
【详解】A．该溶液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：，A正确；
B．次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B正确；
C．该溶液与过氧化氢溶液混合产生O2： ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+ H2O，C错误；
D．该溶液加白醋可生成次氯酸，增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．CaO⋅SiO2为CaSiO3氧化物书写形式，属于盐，故A正确；
B．24Mg、25Mg、26Mg三者质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．铝沸点高于镁，所以可用Al代替Si还原MgO，故C正确；
D．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O晶体，才可以获得纯的无水MgCl2固体，直接加热会发生水解无法得到氯化镁，故D错误；
故选：D。
8．D
【详解】A．实验室可以加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物来制备氨气，故A能达到实验目的；
B．实验室常用碱石灰来干燥氨气，故B能达到实验目的；
C．氨气具有还原性，在加热条件下和CuO发生氧化还原反应生成Cu和N2，故C能达到实验目的；
D．氨气极易溶于水，D中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然后倒吸入实验装置中，故D不能达到实验目的；
故选D。
9．D
【分析】由题中信息可知，反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，因此，图中呈不断减小趋势的a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度c随时间t的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度c随时间t的变化曲线。
【详解】A．由分析可知，a线为X的浓度c随时间t的变化曲线，故A错误；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，因此，t时c(X)=c(Y)= c(Z)，但之后X、Y、Z的物质的量还在变化，说明反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．由图中信息可知，0～t1时，Y的浓度在不断增大，说明体系中Y的生成速率大于Y的消耗速率，此时反应没有达到平衡，故X的消耗速率大于Y的生成速率，故C错误；
D．反应X→2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，反应刚开始时c(X)=c0mol/L，c(Z)=c(Y)=0mol/L，由反应的系数关系可知，X的消耗量等于Y的生产量，Y的消耗量等于Z生成量的一半，则反应体系中始终存在：c0=c(X)+c(Y)+c(Z)，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．石墨烯属于碳单质，不含有H元素，不属于烯烃，不能发生加成反应，故A错误；
B．石墨烯为平面结构，C的价层电子对数为3，故碳原子的杂化轨道类型为sp2，故B正确；
C．每个Ca周围距离最近的Cl有3个，每个Cl周围距离最近的Ca有3个，故二维晶体的化学式为CaCl，故C错误；
D．由C分析知，二维晶体中Ca和Cl的配位数均为3，故D错误；
故选B。
11．A
【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N形成的阳离子N+可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Y可形成4个共价键，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，且Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素。
【详解】A．Y的基态原子核外电子数为6，最外层电子数为4，电子排布时遵循洪特规则，电子将尽可能分占不同轨道，且自旋方向相同，原子的电子轨道表示式应为：，故A错误；
B．由分析知M为S，N为K，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有r(S2-)＞r(K+)，故B正确；
C．由分析知Z为O，M为S，O、S同主族，且非金属性O＞S，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则有H2O＞H2S，故C正确；
D．化合物YM2分子为CS2，分子结构为S=C=S，分子中含有σ键2个，π键2个，故D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．.反应①的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，此反应转移6mol电子消耗lmol二氧化碳，故当消耗44g二氧化碳即lmol二氧化碳时，转移电子数为6NA，A正确；
B．反应③为在cat作用下，过氧化氢生成水和氧气， cat为催化剂，实验室常用MnO2催化该反应，B正确；
C．HCHO与DHA的最简式均为CH2O，30g混合物即30gCH2O，含有n (O) =n (CH2O) == lmol，C错误；
D．淀粉与纤维素的分子式可写为( C6H10O5) n，n不同，组成不相差n个CH2原子团，不能互称为同分异构体，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．n[Ce(SO4)2•4H2O]= =0.01mol，则n(Ce)=0.01mol，m(Ce)=1.40g；a点时，残留固体的质量为3.68 g，质量减少了(4.04-3.68)g=0.36g，为0.02mol H2O的质量，所以a点对应残留固体的主要成分为Ce(SO4)2•2H2O，A项正确；
B．残留固体质量为3.32g时，质量减少了(4.04-3.32)g=0.72g，为0.04mol H2O的质量，所以该点对应残留固体的主要成分为Ce(SO4)2，b点与该点相比，对应残留固体的质量减少了(3.32-2.84)g=0.48g，b点若发生2Ce(SO4)2CeO2•CeOSO4+3SO3，则固体质量应减少1.2g，B项错误；
C．2.84g残留固体中m(Ce)=1.40g，则(2.84-1.40)g=1.44g为SO的质量，则n(SO)=0.015mol，所以b点对应残留固体的主要成分为Ce2(SO4)3，c点对应残留固体的质量为1.72g，m(Ce)=1.40g，则(1.72-1.40)g=0.32g为O元素的质量，其物质的量为0.002mol，此时残留固体的主要成分为CeO2，C项正确；
D．c点时，结合4.04g和1.72g这两个数据，可知固体质量减小了2.32g，失重≈57.43%，D项正确；
故选B。
14．C
【详解】A．用铜丝插入浓硫酸中制备制备SO2时，需要加热才反应，A错误；
B．应确保混合稀溶液中NaCl、NaI的浓度一样，Ksp更大的沉淀若对应的离子浓度很高也有可能产生沉淀，B错误；
C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为氨气，故溶液中含有，C正确；
D．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，该沉淀为Cu(OH)2，继续滴加至蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色，再继续加入乙醇，，可以得到配合物[Cu(NH3)4]SO4•H2O ，D错误。
故选C。
15．B
【分析】由图可知，放电时，H+由A极进入B极，则A为负极，B为正极，充电时，H+由B极进入A极，则A为阴极，B为阳极，以此解答。
【详解】A．由分析可知，放电时，A为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．由分析可知，放电时，B为正极，VO得到电子生成VO2+，电极方程式为：VO+2H++e-=VO2++H2O，故B正确；
C．由分析可知，充电时，A为阴极，B为阳极，电子移动方向为B极→电源→A极，故C错误；
D．由分析可知，充电时，A为阴极，V3+得电子生成V2+，电极方程式为：V3++e-=V2+，故D错误；
故选B。
16．D
【分析】随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱，c()、c()都增大，c(Ca2+)减小，则lg c()、lgc()逐渐增大，lg c(Ca2+)减小，并且弱酸性环境下c()>c()，所以曲线①表示与pH的关系，曲线②表示与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系。(10.3，-1.1)点为c()=c()，Ka2=，结构碳酸钙的溶度积常数进行计算。
【详解】A．曲线①表示与pH的关系，曲线②表示与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系，A错误；
B．(10.3，-1.1)点为c()=c()，Ka2=，数量级为10-11，B错误；
C．由上述分析可知，曲线②表示与pH的关系，曲线③表示钙离子与的关系，两线交点时碳酸根离子的浓度与钙离子浓度相等，c()=，即a=-4.35，Ka2=10-10.3，则c()=，即b=-2.65，C错误；
D．pH=10.3时，c()=10-1.1mol/L，根据溶度积常数计算c(Ca2+)==10-7.6mol•L-1，D正确；
故选D。
17．(1) 浓盐酸 抑制Fe3+水解 2.7 100mL容量瓶、胶头滴管
(2)3SO+Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3HSO
(3) SO-2e-+H2O=SO+2H+ SO BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明存在SO
(4)SO和Fe3+发生双水解反应生成Fe(OH)3胶体，反应后阶段，SO和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，红褐色混合溶液褪色

【详解】（1）氯化铁在水溶液中易发生水解，因此配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶于浓盐酸
中，再加水稀释，这样操作的目的是抑制Fe3+水解。配制100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，需用托盘天平称取FeCl3•6H2O晶体的质量为0.1L×0.1mol•L-1×270.5g/mol=2.7g。用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到一条光亮通路，说明该反应过程中生成了氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为3SO+Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3HSO。
（3）①Fe3+有较强氧化性，SO有较强还原性，还原反应为：Fe3++e-=Fe2+，则氧化反应为：SO-2e-+H2O=SO+2H+；
②SO有较强还原性，会被Fe3+氧化为SO，通过检验上述红褐色混合溶液中存在SO可以说明发生了氧化还原反应。具体操作与现象：取少量上述红褐色溶液于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明存在SO。
（4）该反应过程可能为：Na2SO3溶液与FeCl3溶液混合发生双水解和氧化还原两个竞争反应，反应前阶段，SO和Fe3+发生双水解反应生成Fe(OH)3胶体，反应后阶段，SO和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，红褐色混合溶液褪色。
18．(1)3d10
(2) 3d10
(3) 6
(4)
(5)

【分析】富锗ZnO烟尘(还含有等)加入98%的硫酸进行酸浸，难溶，故浸渣①为；酸浸液加入单宁酸进行沉锗，得到单宁锗渣，灼烧得到锗精矿；沉锗后的滤液加入锌粉置换出铜，过滤除去滤渣，滤液加入高锰酸钾将亚铁离子、锰离子氧化，除铁、锰，转化为氢氧化铁、二氧化锰，所得滤液加入碳酸氢铵进行沉锌，得到碱式碳酸锌。
【详解】（1）Zn 是30 号元素， Zn2+的价层电子排布为 3d10；
（2）根据分析可知，浸渣①主要含有， 酸浸中Pb元素发生变化的化学反应方程式；
（3）流程中，“I”加入Zn粉主要是为了置换，达到除铜的作用；流程中，“II”控制pH让铁、锰沉淀但锌不沉淀，根据，解得c(OH-)=10-8mol/L，故控制pH最高为6；
（4）沉锌是硫酸锌与碳酸氢铵反应生成碱式碳酸锌、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，离子方程式为：；
（5）晶胞中含四个锌离子，分别连接顶角和三个面心形成正四面体结构，在图乙中标出晶胞中4个Zn原子的投影位置画图为，晶胞中含Zn2+为4个，S2-离子数，晶胞中含4个ZnS，设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为dnm，其密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数NA，设晶胞参数为anm，，其中硫离子和硫离子间距离，三角形的高，则得到，，，晶胞密度，。
19．(1) ＜ 43
(2)8
(3) ① ② 400℃以后，更有利于反应②的进行，生成CO，消耗H2
(4) 0.5 CH4+2h++O2-= CO+2H2

【详解】（1）反应②为放热反应，则活化能Ea(正)＜Ea(逆)；△H=反应物总键能-生成物总键能，则△H1=(2803 kJ•mol-1+436 kJ•mol-1)-(1071 kJ•mol-1+2464 kJ•mol-1)=43 kJ•mol-1；反应③=反应②-反应①，则K3=；
（2）初始时，CO2的物质的量浓度为1 mol/L，H2的物质的量浓度为1.5 mol/L，平衡时CO2的转化率为50%，体系内剩余1mol H2，则平衡时CO2的物质的量浓度为0.5 mol/L，H2的物质的量浓度为0.5 mol/L，设反应①中转化的CO2的物质的量浓度为x mol/L，反应②中转化的CO2的物质的量浓度为y mol/L，列出三段式：


则，解得x=0.25，y=0.25，则反应②的平衡常数K==8；
（3）生成的碳化合物只有CO2和CO，两者选择性之和为100%，且两者选择性变化曲线应对称，故曲线②代表氢气的产率；曲线②中300℃以后氢气的产率随温度升高降低，说明平衡主要发生反应②生成CO，故曲线③代表CO的平衡选择性，曲线①代表CO2的选择性；400℃以后，更有利于反应②的进行，生成CO，消耗氢气，导致氢气的产率降低；
（4）在Rh表面上，CO2→CO，每生成1mol CO，需要得到2mol电子，价带产生2mol空穴(h+)，则当价带产生1mol空穴(h+)时，在Rh表面生成的CO数目为0.5NA；价带上，CH4转化为CO和H2，则价带上的电极反应式可表示为CH4+2h++O2-= CO+2H2。
20．(1) 酯基 还原反应
(2) 2 +HC≡CCOOH +H2O
(3) H NaOH −COONa、−CH2OH
(4) 24
(5)

【分析】A和发生酯化反应生成B，B加热得到C，C在空气中加热得到D，D和CH3I、NaH发生取代反应生成E，E发生还原反应得到F。
【详解】（1）根据B中结构简式得到B中含氧官能团的名称为酯基，E中羰基变为羟基，则E→F的反应类型为还原反应；故答案为：酯基；还原反应。
（2）同一个碳原子连有四个不同的原子或原子团时，称之为手性碳，物质C中含有手性碳原子的个数是2，标记“*”为手性碳原子，反应A→B的化学方程式为+HC≡CCOOH +H2O；故答案为：2；+HC≡CCOOH +H2O。
（3）根据C()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，含有，能与氢气反应，生成；含有，能与氢氧化钠溶液发生水解反应生成−COONa，−CH2OH；故答案为：；H2；；；NaOH；−COONa、−CH2OH。
（4）有机物A()的同分异构体有多种，同时满足①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含酚羟基，含有苯环，②1mol该同分异构体可与2mol NaOH完全中和反应，说明含有两个酚羟基，③苯环上只有三个取代基，则含有两个酚羟基，还含有丁基，丁烷有两种结构，每种结构中有两种位置的氢，因此可以由4种连接，又由于两个酚羟基有邻、间、对三种结构，邻位苯环上有两种位置的氢，间为苯环上有三种位置的氢，对位苯环上有一种位置的氢，因此同分异构体有6×4=24种；其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为9：2：2：1，则含有三个甲基，两个羟基在间位，其结构简式为；故答案为：24；。
（5）和溴单质发生加成反应生成，发生水解反应生成得到，与发生加成反应生成，与甲醇发生酯化反应生成，其合成路线为：；故答案为：。