河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氧化还原反应（1）

这是一份河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氧化还原反应（1），共28页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氧化还原反应（1）

一、单选题
1．（2023·河南·校联考模拟预测）最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
  
下列有关叙述错误的是
A．上述转化中包括氧化还原反应
B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小
C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸
D．淡化后的海水导电性减弱；
2．（2023·河南郑州·统考三模）工业上从海水中提溴，其中碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可分三步进行，其反应机理如下图所示，下列说法错误的是
第一步：  
第二步：  
第三步：  
A．第一步反应的方程式为：+H2O+OH—
B．第二步反应消耗1molBr2时，转移的电子数为2NA
C．第二步和第三步可以说明BrO—为中间产物
D．溴单质被碳酸钠溶液吸收后，生成的含溴物质为NaBr和NaBrO3
3．（2023·河南安阳·统考三模）二氧化氯(ClO2 )是一种安全的绿色消毒剂，实验室可用下列方法制备：
①电解NH4Cl的盐酸溶液制得NCl3(N元素为-3价)溶液；
②将NCl3溶液与NaClO2溶液混合制得ClO2。
下列说法正确的是
A．①中在电解池的阴极得到NCl3
B．组成①中的电解池除需要有电源、导线和大烧杯等，还必须有两个不同材质的电极
C．②中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是6：1
D．②中反应后的溶液中主要存在的阳离子是Na+
4．（2023·河南开封·统考模拟预测）化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法正确的是
A．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
B．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料
D．以和为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应
5．（2022·河南·校联考模拟预测）遇会生成蓝色沉淀，因此常用于的检验。文献显示：具有氧化性，可以氧化；还原性Fe大于。
某科研小组探究Fe与能否直接反应的实验如下：
实验1：取加热至沸腾并快速冷却的溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。
实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。
实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl，立即出现蓝色沉淀；若换成加入或；则不出现蓝色沉淀。
实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜
B．可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用
C．Fe与可以直接反应
D．在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应
6．（2022·河南·校联考模拟预测）砷化氢可用于半导体工业、有机合成等，其不能由砷与氢气直接化合制备，其常用制备方法如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ为非氧化还原反应 B．的稳定性差，受热易分解
C．具有还原性 D．反应Ⅱ中生成1mol，转移12mol电子
7．（2022·河南·校联考模拟预测）下列物质按给定的投料方式，两者均能恰好完全反应的是
A．把、按物质的量之比为1：3充入容器中，在一定条件下充分反应
B．向溶液中滴入溶液使恰好沉淀完全
C．常温下，将2molFe投入到含7mol硝酸的稀硝酸中充分反应
D．常温下，将1mol铝投入到含5mol硫酸的浓硫酸中充分反应
8．（2022·河南·校联考模拟预测）由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。

下列说法错误的是
A．在循环中起催化作用
B．该反应可用于制取合成气、
C．过程中包含反应
D．反应过程中金属元素、V的价态均不变
9．（2022·河南·校联考模拟预测）正高碘酸()是白色结晶性粉末，溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由制取的实验流程如图所示：

下列说法正确的是
A．电解过程中阳极周围溶液的pH增大
B．“反应2"中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．“反应3”的滤液中含有，等
D．“反应4”为非氧化还原反应
10．（2022·河南·校联考模拟预测）四氟肼可发生反应：，下列有关叙述错误的是
A．的氧化性比的强 B．的电子式为
C．中既含极性键又含非极性键 D．在水溶液中的电离方程式为

二、工业流程题
11．（2023·河南·校联考模拟预测）羟基氧化镍( NiOOH)可作镍镉电池正极材料[放电时产物之一是Ni( OH)2]；高纯度一氧化锰(MnO)可用于医药、冶炼、焊接、干电池的制造。某化工厂以含有MnS、NiS的工业料渣为原料制备NiOOH、MnO的流程如下：
  
请回答下列问题：
(1)写出一种能提高料渣利用率的方法： ，操作X的名称是 。
(2)NiOOH中Ni元素的化合价为 ， 溶剂A必须具有的两种物理性质：一是不溶于水；二是 ；写出生成NiOOH的离子方程式： 。
(3)热氧化过程中MnS发生反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。214℃时MnC2O4分解(隔绝空气)的化学方程式为 。
(4)镍镉碱性电池放电时发生还原反应的电极上的反应式为。 。
(5)若10 kg料渣经过上述处理后得到a kg NiOOH，则料渣中Ni的质量分数为 (设转化过程中镍的损失率为2% ，列出计算式即可)。
12．（2023·河南·统考模拟预测）一种锌浸出渣主要成分有ZnO·GeO2、In2O3、Ga2O3、Ga(OH)3、Cu等物质、从该浸出渣获得金属镓、金属锗、金属铟的流程如下：
  
已知：①用D₂EHPA(以H₂A₂表示)萃取酸浸液中的铟：In3++3H2A2 (o) InA3·3HA(o)+3H+ (a) (a表示水相，o表示有机相)。
②GeCl₄的熔点为-49℃，沸点为84℃。
③ZnO·GeO₂与硫酸反应生成H₂GeO₃，已知H₂GeO₃的 Ka=8×10-10
④Ga与Al的性质相似，高纯度的镓难溶于酸或碱。
请回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的反应速率，“酸浸”前对锌浸出渣的处理方式为 。
(2)酸浸时ZnO·GeO₂与硫酸反应的离子方程式为 。
(3)萃取后的洗涤操作用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)，加入盐酸作反萃取剂，其原理是 。
(4)HGaCl₄.与过量氢氧化钠反应的化学方程式为 ；电解时在阴极反应的离子是 。
(5)丹宁锗在氧化焙烧、氯化后分离出纯净GeCl₄的方法是 。
(6)常温下，0.1mol/L的GaCl₃溶液中(Ga3+完全沉淀(Ga³+浓度小于1×10-5mol/L的AG=5.8则该温度下Ga(OH)₃的溶度积为 。[已知：AG可表示溶液的酸度，其定义为AG=]
13．（2023·河南郑州·统考三模）砷酸铜是一种蓝色粉末，难溶于水和酒精，广泛应用于木材防腐剂。某化工厂以硫化砷废渣(主要成分为As2S3，含少量的Sb、Bi)为原料制备砷酸铜的工艺流程如图所示：
  
请回答下列问题：
(1)Cu3(AsO4)2中As的化合价为 。
(2)“粉碎”的目的是 。
(3)“碱浸”时，在加热条件下As2S3中硫元素被氧化为，反应的离子方程式为 。
(4)“沉砷”后滤液中主要含有 ，该物质可循环利用到 步骤中。
(5)“滤渣“的成分是 。
(6)“转化”时发生的化学方程式为 。
(7)该化工厂实验员称取100g硫化砷废渣(As2S3质量分数为73.8%)，粉碎后通空气并加入NaOH溶液，得到1L的悬浊液，测得碱浸后的滤液中Na3AsO4的浓度为0.45mol·L-1，该实验员检测砷的浸出率为 。
14．（2023·河南·校联考三模）铝酸铋[Bi(AlO2)3]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：

已知：①常温下，Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3和Bi(OH)3的Ksp分别为2.0×10-20、4.0×10-16、.4.0×10-38和8.0×10-31，lg2=0.3。
②Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+。
③Sn2+和Sn4+在碱性溶液中分别以[Sn(OH)4]2-和[Sn(OH)6]2-的形式存在。
请回答下列问题：
(1)铋与氮同主族，铋元素在元素周期表中的位置是 。
(2)滤渣1中除了硫单质，还含另一种物质，30g该物质中含共价键的数目是 ，FeCl3与Cu2S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)“还原”时，加入铋的目的是 。
(4)“沉淀”前，若滤液中Cu2+浓度为0.005mol·L-1，Fe2+浓度为0.01mol·L-1，则“沉淀”时调pH的最大值应小于 。
(5)在碱性溶液中，可用[Sn(OH)4]2-鉴定Bi3+存在，Bi3+被还原为Bi写出该反应的离子方程式： 。
(6)在氢氧化钠溶液中，次氯酸钠能将Bi(OH)3氧化为NaBiO3，写出该反应的化学方程式： 。
15．（2022·河南·校联考模拟预测）用废镍渣粉(含Ni、NiO、Al、Al2O3、FeO、SiO2)制备某镍催化剂(Ni/硅藻土)的工艺流程如下。

I、该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
开始沉淀pH
2.2
7.0
6.4
完全沉淀pH
3.2
9.0
8.4
II、室温时，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。
回答下列问题：。
(1)“酸浸”时，为提高浸出率，可采取的措施有 (列举2条)。
(2)滤渣1、滤渣2的成分依次是 、 (填化学式)。
(3)“除铝”时，室温下，除去溶液中的Al3+[使c(Al3+)