河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-34晶体结构与性质（1）

这是一份河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-34晶体结构与性质（1），共43页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
河南高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-34晶体结构与性质（1）

一、单选题
1．（2023·河南·统考模拟预测）一种化合物的结构如图所示，Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一。下列说法正确的是

A．通常所用的农药中含有Z、W等元素
B．氢化物的沸点一定是Y>Z>X
C．由Q、Y、W形成的正盐只有一种
D．Q的单质在空气中燃烧的产物具有强氧化性

二、元素或物质推断题
2．（2023·河南·统考模拟预测）据文献报道：以ZrO2、Na2CO3、NH4H2PO4、ZnO和SiO2为原料，通过固相反应制备NASICON型固态电解质，该电解质可以提高可充电固态钠金属电池的循环稳定性和倍率性能。请回答下列问题：
(1)Zr与Ti位于同一族，则基态40Zr原子的价电子排布图为 。
(2)从原子结构角度分析判断I1(Cu) (填“>”或“”“”“=”或“”“5的长链锗烷，请结合键能说明原因 。
化学键
C—C
C—H
Ge—Ge
Ge—H
键能(kJ/mol)
346
411
188
288
(3)Ge是原子晶体，熔点2830℃，与金刚石一样呈现空间网状结构，晶胞如图，则晶体Ge的空间利用率为 。(请用含π代数式表示)

22．（2021·河南新乡·统考一模）我国科学家发现AgCrS2 (AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：
(1)一个原子轨道填充2个自旋方向相反(顺时针和逆时针)的电子。基态硫原子核外最多有 个电子顺时针旋转。基态铬原子有 个未成对电子。
(2)氧族元素有氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素。
①这四种元素中，电负性最大的是 (填元素符号)。
②科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。的空间构型为 ，中碲的杂化类型是 。
③H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是 。
(3)配合物(en为)的中心离子配位数为 。(Cr与O、N均形成了配位键)
(4)在银氨溶液中，1 mol中含 molσ键。
(5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。

①已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为 。
②1个钙原子与 个氧原子等距离且最近。
③该晶体密度为 (列出计算式即可)。已知钙和氧的最近距离为a nm，NA代表阿伏加德罗常数。

参考答案：
1．A
【分析】从结构图可知，Y共用2对电子，达到稳定结构，Y最外层有6个电子，X共用4对电子达到稳定结构，则X最外层有4个电子，Z共用1对电子，则Z最外层有7个电子，W得一个电子后形成6个共价键，W元素的最外层电子数等于其电子总数的三分之一，则W最外层有5个电子，又因为Q、X、Y、Z、W为相邻两个短周期主族元素，原子序数依次增大，故Q为Li，X为C，Y为O，Z为F，W为P。
【详解】A．通常所用的农药中含有F、P等元素，A正确；
B．未说明是最简单氢化物，无法比较沸点高低，B错误；
C．由Li、P、O形成的正盐有、等，C错误；
D．Li在空气中燃烧生成，其不具有强氧化性，D错误；
故选A。
2．(1)  
(2)
N>C CH3CH2OH 中存在分子间氢键
(3) sp3 B
(4) 3∶2

【详解】（1）类比N的价层电子排布式可得基态Bi原子的价层电子排布式为6s26p3；NO中N原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形；基态O原子核外成对电子数为6与未成对电子数为2故比值为3:1。
（2）电负性O>N>C，故答案为O>N>C；CH3CH2OH可以形成分子间氢键，沸点大于CH3OCH3，故答案为CH3CH2OH可以形成分子间氢键。
（3）①C除了与两个O形成σ键之外还与两个H形成σ键，故杂化类型为sp3。
②A．含有该超分子的物质为离子晶体，A错误；
B．冠醚可以分离不同的碱金属离子，B正确；
C．中心碱金属离子的配位数随着冠醚分子的结构变化而变化，C错误；
D．冠醚和碱金属离子之间为共价键，D错误；
故选B。
（4）①；
②该晶胞中含有6个K和2个Bi，故密度为。
5．(1)    F>N>C>B N 正四面体形
(2) 原子 X－射线衍射实验
(3) 3       
(4) (，，) 1：6：2：26

【详解】（1）N元素基态原子的电子排布图(轨道表示式)是  ；B、C、N、F处于同一周期，同一周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势，四种元素的第一电离能由大到小的顺序是F>N>C>B；配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中与Cu( I )形成配位键的原子是N；阴离子中心原子B形成4个共价键，无孤对电子，电子对数为4，故空间构型为正四面体形。
答案为：  ；F>N>C>B；正四面体形。
（2）晶体硼的熔点为2300°C，沸点为2550°C，硬度大，判断该晶体硼为原子晶体；无定形硼为非晶体，区分晶体硼和非晶体最可靠的科学方法为对固体进行X－射线衍射实验。
答案为：原子；X－射线衍射实验。
（3）结合图示，每个硼酸分子周边形成6个氢键，每个氢键被两个硼酸分子均摊，故6=3； [B(OH)4]－中心原子是B,形成3个共价键，且B是缺电子结构，氢氧根中O提供孤对电子与B形成配位键，则[B(OH)4]－中的配位键为  。
答案为：3；  。
（4）某种硼氢化镁氨合物的晶胞结构如图所示，属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，图中
  
已知，则c点的坐标为___________。该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H) =___________。
根据题干信息可知，a点位于晶胞面心，由a点的坐标为(，0，)，可知晶胞棱长为1，c处于体对角线的1/4处，故c的坐标为(，，)；每个黑球代表一个八面体，其中心为金属镁原子，顶点为氨分子，根据均摊法可算出Mg的个数为，镁原子与氨分子形成八面体，氨分子位于定点，则N的个数为，氨分子中的H的合数为；每个白球代表一个四面体，其中心为硼原子，顶点为氢原子，则B的个数为8，四面体中H的个数为，则H的总个数为72+32=104，故该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H) =1：6：2：26。
答案为：(，，)；1：6：2：26。
6．(1) 3s23p5 18
(2)Li+质子数多，对核外电子的引力更大(合理即给分)
(3)D
(4) 三角锥形 PH3 N没有2d轨道且2s、2p与3d轨道之间能量相差较大，不能参与杂化(其他合理答案可酌情给分) Li2O
(5)(合理即给分)
(6)2 (合理即给分)

【详解】（1）基态氯原子为17号元素原子，价层电子排布式为3s23p5。把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，溴为35号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则基态溴原子核外电子有18种不同的空间运动状态；
（2）H-、Li+的核外电子排布相同，但Li+质子数多，对核外电子的引力更大，导致H-半径大于Li+；
（3）1s2为锂离子，1s12s1为锂离子，锂离子再失去1个电子所需的能量为第二电离能，能量较大；1s22s1为基态锂原子， 1s23s1为激发态锂原子，激发态锂原子更容易失去1个电子，故选D；
（4）①PBr3中P原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；在H2O、HCl、HBr、PH3中，P原子半径最大，形成磷氢键键长更大，键能更小，故共价键极性最弱的是PH3；
②N没有2d轨道且2s、2p与3d轨道之间能量相差较大，不能参与杂化，导致氮不存在sp3d杂化，不存在NCl5分子；
③由图表可知，氧的电负性最大，则在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，离子键百分率最高的是Li2O；
（5）根据“均摊法”， 1个图b(Li2OHCl)晶胞中含个Li，结合化学式Li2OHCl可知，1个晶胞中相当于存在8个Li2OHCl，则1个图b(Li2OHCl)晶胞的质量为g；
（6）结合（5）分析可知，Li3OBr相当于1个Li、1个Br代替了Li2OHCl中的1个H、1个Cl，则Li3OBr晶体密度为。
7．(1) d
(2) +5 Mn²⁺的价电子排布式为3d⁵，V²⁺的价电子排布式为3d³，Mn²⁺的3d轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高
(3) HH 4 大于
(6) YFeO3

【详解】（1）硅元素的原子序数为14，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，则1s22s22p63s13p3为硅原子激发态的电子排布式，故选B；
（2）铁元素的原子序数为26，基态亚铁离子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则离子中成对电子数与未成对电子数之比为20：4=5：1，故答案为：5：1；
（3）铍和铝都是金属晶体，铍的原子半径小于铝原子，则铍晶体中的金属键强于铝晶体，熔点高于铝晶体，故答案为：铍和铝都是金属晶体，铍的半径小，金属键强，所以熔点高；
（4）由氯化铍的二聚分子中所有原子都在同一平面上可知，二聚分子中具有孤对电子的氯原子与具有空轨道的铍原子形成了2个配位键，则二聚分子Be2Cl4的结构式为  ，故答案为：  ；
（5）①非金属元素的非金属性越强，电负性越大，配离子所含非金属元素的非金属性强弱顺序为O>N>C>H，则电负性由大到小的顺序为O>N>C>H，故答案为：O>N>C>H；
②由图可知，配离子中氮原子形成4个σ键，说明配离子中氮原子的价层电子对数为4；配离子中水分子中的氧原子与铜离子形成配位键，氧原子的孤对电子对数由2变为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则配离子中H—O—H的键角大于水分子，故答案为：4；大于；
（6）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和棱上的钇原子个数为8×+4×=2，位于体内的铁原子个数为2，位于棱上和体内的氧原子个数为8×+4=6，则单相多铁性材料的化学式为YFeO3，故答案为：YFeO3；
②设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30abcd，解得d=，故答案为：。
9．(1) C Ni(CO)4为非极性分子，CCl4、苯等为非极性溶剂，根据相似相溶可知，Ni(CO)4易溶CCl4、苯等有机溶剂。
(2) N＞C＞Fe＞K 12mol
(3) CO2、N2 bde
(4) LiC6

【详解】（1）①基态B原子的价电子排布式为2s22p1，激发时，2s能级的一个电子跃迁至2p能级的一个轨道，故杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为，故选C。
②Ni(CO)4常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形，可知Ni(CO)4为非极性分子，其易溶CCl4、苯等有机溶剂的原因是Ni(CO)4为非极性分子，CCl4、苯等为非极性溶剂，根据相似相溶可知，Ni(CO)4易溶CCl4、苯等有机溶剂。
（2）同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族元素从上往下电负性逐渐减小，故K4[Fe(CN)6]所含元素电负性由大到小的顺序为N＞C＞Fe＞K，CN-含有1个σ键，CN-与Fe2+之间形成6个配位键，故lmolK4[Fe(CN)6]含有σ键的物质的量为12mol。
（3）NH3、H2O均只含有极性键，分别为三角锥形、角形分子，正电中心和负电中心不重合，故为极性分子，CO2只含有极性键，为直线形分子，正电中心和负电中心重合，故为非极性分子，N2只含有非极性键，为非极性分子，故反应所得的气态产物中属于非极性分子的有CO2、N2；与[UO2(CO3)3]4-之间存在离子键，中N原子与H+之间存在配位键，N原子与H原子之间存在极性键，[UO2(CO3)3]4-中原子之间存在极性键，故反应中断裂的化学键有极性键、离子键、配位键，故选bde。
（4）由图可知，Li原子位于顶点，个数为，C原子位于面上和体内，个数为，则化学式为LiC6；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，则底边边长为3´142pm，石墨烯层间距离为335pm，又底边为平行四边形，顶角为60°，设晶胞的密度为dg/cm3，晶胞质量为，晶胞体积为，结合密度公式，解得。
10．(1)
(2) 或 4 是离子晶体，是分子晶体(合理即可)
(3) 氧原子 15
(4)

【详解】（1）镓的原子序数为31，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，价电子为3，则基态原子的价电子排布图为；
（2）①中是缺电子结构，Cl最外层电子数为7， 和结构相似，Cl原子上的孤电子对填入Ga原子的空轨道中，形成了配位键，则分子结构式为或；
每个Ga原子周围有四个Cl原子参与成键，则Ga的配位数为4；
中Ga的键数为3，孤电子对为，则中Ga原子的杂化方式sp2杂化，中Ga的键数为4，孤电子对数为，则中Ga原子的杂化方式为sp3杂化；
②F元素的电负性大，因此与Ga元素间形成的是离子键，氟化镓为离子晶体，氯化镓存在二聚体，Ga元素与Cl元素间形成的是共价键，依次氯化镓为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体；
（3）①O原子上存在孤电子对，所以O原子可与Ga形成配位键；
②一般来说，单键都是以键，双键为一个键和一个π键，三键为一个键和两个π键，则甲基麦芽酚分子结构简式： 存在3个双键，12个单键，则每个甲基麦芽酚分子中含有15键；
（4）①Cu位于顶点、面心、体心，原子数目为 ，In的原子数目为4，Se的原子数目8，晶胞的体积为，晶胞的质量为，晶胞密度为=；
②晶胞可看作上下两个大立方体组成，每个大立方体可分为8个小立方体，小立方体的体对角线长为，与间的最短距离为。
11．(1)
(2) S、O、N、F 平面三角形 NSF3、COF2两者均为分子晶体，前者的相对分子质量较大，分子间作用力大
(3) sp2 CO(NH2)2中氨基数目为2个，可以形成更多的氢键 BCD
(4)

【详解】（1）基态氟原子为9号元素原子，价层电子排布图为；
（2）①同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故F、O、N、S的第一电离能从小到大的顺序是S、O、N、F；
②COF2分子中C原子的孤电子对数为，不含孤电子对为sp2杂化，空间构型为平面三角形。
③NSF3、COF2两者均为分子晶体，前者的相对分子质量较大，分子间作用力大，沸点较高；
（3）①CO(NH2)2中C形成3个σ键1个π键，无孤电子对，故杂化方式是sp2杂化；
②CO(NH2)2的熔沸点比CH3CONH2的高，其原因是CO(NH2)2中氨基数目为2个，可以形成更多的氢键，导致熔沸点升高；
③A． CO2为对称分子结构，是非极性分子，A错误；
B．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，CO2与互为等电子体，B正确；
C．H2O与NHF2中心原子分别为O、N，两者的价层电子数分别为、，C正确；
D．NH与HF形成离子键，HF中F与H原子之间存在氢键，NH中含有配位键，NH4HF2中存在离子键、配位键和氢键，D正确；
故选BCD；
（4）由图可知，AD距离为底面对角线的四分之一，为；已知AC=BE，则AC距离为；则CD(Cs与F)间的距离为pm；
晶胞中Cs原子位于棱上和晶胞内，一个晶胞中原子数目为；Ag原子位于棱上和面心，一个晶胞中原子数目为；F原子位于面上和晶胞内，一个晶胞中原子数目为；一个晶胞的符号为Cs4Ag4 F12，故晶胞质量为；晶胞体积为，所以密度为g/cm3。
12．(1) 原子光谱 1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 3
(2)O＞N＞H＞V
(3) sp2、sp SCN-
(4) 4 bd
(5) 4

【详解】（1）常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；V是23号元素，位于第四周期ⅤB，V元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2，d能级有5个轨道，按照洪特规则，V元素核外有3个未成对电子；故答案为原子光谱；1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2；3；
（2）V为金属元素，其余为非金属元素，一般非金属性越强，电负性越强，同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性由大到小的顺序是O＞N＞H＞V；故答案为O＞N＞H＞V；
（3）H2C2O4的结构简式为HOOC-COOH，C原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2，CO2的结构式为O=C=O，空间构型为直线形，即C原子杂化类型为sp；根据等电子体的定义，与CO2互为等电子体的阴离子是SCN-等；故答案为sp2、sp；SCN-等；
（4）①1个双键中有1个σ键和1个π键，根据五氧化二钒的结构简式，1个五氧化二钒中含有4个π键，故答案为4；
②a．氨气空间构型为三角锥形，水的空间构型为V形，故a错误；
b．氨气中N的杂化类型为sp3，水中O的杂化类型为sp3，故b正确；
c．氨气中心原子N有1对孤对电子，水中心原子O有2对孤对电子，孤对电子对数越多，键角越小，故c错误；
d．NH3、H2O均能形成分子间氢键，故d正确；
答案为bd；
（5）根据晶胞图，As的配位数为4，故答案为4；
根据晶胞图，该晶胞中有4个“VAs”结构单元，晶胞质量为g，砷钒最近的距离是体对角线的，则晶胞的边长为cm，晶胞的密度为g/cm3；故答案为。
13．(1)BD
(2) < < < >
(3) +3 sp3 极性键、配位键 正四面体形
(4) 6

【详解】（1）若能量最低，应满足构造原理，即电子优先填充在能量低的能级，在相同能级上优先占据空轨道且自旋方向相同，所以能量最低的为，即B选项，能量最高的排布图应为电子在高能级上排布多的，应该为，即为D选项，故答案为BD；
（2）同周期元素，非金属性依次增强，电负性依次增强，所以，电负性：B < C，N < O；对于第一电离能而言，一般非金属性越强，越难失去第一个电子，第一电离能越大，所以，B < C，但由于N的价电子排布式为2s22p3，处于半充满状态，稳定，所以N > O；故答案为：CH4>H2O sp2、sp2
(3) Cu3AgH8

【详解】（1）基态 Ni原子的价电子排布式为3d84s2；该元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；C、N、O位于同周期，同周期从左往右电负性呈增大趋势，故电负性由大到小的顺序是O>N>C；寻找更多的金属催化剂，在过渡金属区域进行寻找，原因是这三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质；
（2）CO2中心原子为sp杂化，键角为180度；CH4和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于CH4中成键电子对之间的斥力，故键角：CO2>CH4>H2O；(HB=NH)3中B、N原子均形成双键，共有3个键，杂化轨道类型分别为sp2、sp2；氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，即最外层均为8电子结构，氮原子提供孤电子对，与硼原子之间形成配位键， NH3BH3分子的结构式：；
（3）铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，根据均摊法铜原子个数为3，Ag原子位于顶点，银原子个数为1，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，四面体空隙共8个，故晶体的化学式为：Cu3AgH8；储氢后氢气的密度为：，。
20．(1)4
(2)Mn和Fe的价层电子排布式分别是3d54s2、3d64s2，原子先失去4s上的两个电子，因Mn的核电荷数少于Fe，对电子的引力小，故Mn的I1和I2较小，失去的第三个电子是3d5上的， 3d5是稳定结构，难失去，故Mn的I3较大
(3) 4 四面体
(4) sp2 MgFe(SiO3)2(或MgFeSi2O6) 8

【详解】（1）基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，故基态Co原子的核外电子占据的3d能级上的成对电子是4；
（2）Mn和Fe的价层电子排布式分别是3d54s2、3d64s2，原子先失去4s上的两个电子，因Mn的核电荷数少于Fe，对电子的引力小，故Mn的I1和I2较小，失去的第三个电子是3d5上的， 3d5是稳定结构，难失去，故Mn的I3较大
（3）由图可知，多硅酸根离子的结构中每个Si原子与4个O原子相连，这几个O原子形成四面体，若有n个Si原子，则有n个四面体结构，含有氧原子3n+1个，带有的电荷为4n+（3n+1）×（-2）=-（2n+2），故答案为：、4、四面体；
（4）中Si原子价层电子对数为，杂化类型是sp2杂化；由题干中晶胞可知，Mg原子数量为、Fe原子数量为、数目为，因此该晶体的化学式为MgFe(SiO3)2(或MgFeSi2O6)；Mg原子周围最近的Fe原子有8个；该晶体的密度为=g·cm-3；
【点睛】本题考查化学《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。
21．(1) 3d10 28 第五周期IIB族 ds Zn Zn和Cd同为金属晶体，Zn2+和Cd2+所带电荷数相同，r(Zn2+)SiH4>CH4 Ge—Ge键的键能小易断裂，导致长链锗烷难以形成
(3)π

【解析】(1)
①Zn为30号元素，故基态Zn2+的价电子排布式为3d10，核外有28个电子，运动状态各不相同。
②Zn为第四周期第IIB族，故Cd位于第五周期IIB族，属于ds区元素。因为Zn和Cd同为金属晶体，Zn2+和Cd2+所带电荷数相同，r(Zn2+)SiH4>CH4。由表中数据可知，Ge—Ge键的键能小易断裂，导致长链锗烷难以形成。
(3)
设晶胞的边长为x，晶胞的体对角线的长度=x，根据晶胞中原子的位置关系，体对角线的长度等于8个Ge原子的半径，晶体Ge的半径为r，则8r=x，则x=，则晶胞的体积v=x3=()3，晶胞中8个Ge原子的总体积=8×πr3，已知晶胞的利用率=×100%=×100%=π。
22．(1) 9 6
(2) O 三角锥形 sp3 O、S、Se、Te的原子半径依次增大，成键电子对之间排斥力依次减小
(3)6
(4)8
(5) ( ，1，) 12

【详解】（1）S是16号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，s轨道数目是1，p轨道数目是3，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这样排布使原子的能量最低，原子处于稳定状态。在S原子是3p4轨道上，只有一个轨道上有1对电子，另外2个3p轨道电子成单排列，原子的其它轨道上都是1对自旋方向相反的电子，所以基态硫原子核外最多有1+1+3+1+3=9个；
Cr是24号元素，基态Cr原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，则其中含有的未成对电子数是6个；
（2）①同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其电负性就越小，所以在这四种元素中电负性最大的元素是O元素；
②的中心Se原子的价层电子对数是，有1对孤电子对，所以的空间构型是三角锥形，其中Se原子的杂化类型是sp3杂化；
③O、S、Se、Te是同一主族的元素，它们形成的氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te结构相似，但它们的键角依次减小，主要是由于随着原子核外电子层数的增多，O、S、Se、Te的原子半径依次增大，成键电子对之间排斥力依次减小；
（3）配合物(en为)的中心离子配位数为6；
（4）在中的中心原子是Ag+，配位体是NH3，在配位体中含有3个共价键，每个配位体与中心原子以配位键结合，共价键、配位键都是σ键，在1个中含有8个σ键，则在1 mol中含有8 mol σ键；
（5）①根据坐标系，结合A、B两点的坐标，可知C点的坐标为( ，1，)；
②根据晶胞结构可知：与Ca原子距离相等且最近的O原子数目是；
③在该晶胞中含有Ca：8×=1个；含有O：4×=2个；含有Cr：1个，所以该晶体的化学式为：CaCrO2。已知钙和氧的最近距离为a nm，则晶胞面对角线为2a nm，晶胞边长L= nm，所以该晶体的密度ρ=。