2022年高中化学必修2暑假同步检测：1.1.2元素周期表+Word版含答案

这是一份2022年高中化学必修2暑假同步检测：1.1.2元素周期表+Word版含答案，共4页。试卷主要包含了下列关于碱金属的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.1.2 元素周期表

一．选择题（每题6分，共72分）
1．下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )
A. 碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B. 都是强还原剂
C. 都能在O2中燃烧生成过氧化物 D. 都能与水反应生成碱
2．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A. 单质密度依次增大 B. 单质的熔沸点依次升高
C. Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D. F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2
4．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ）
A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．H2、HBr、HCl、Cl2 D． H2、HCl、HBr、Cl2
5．是人工合成的，常用于医疗上作放射性诊断。下列有关说法不正确的是( )
A. 在元素周期表中位于ⅦA族 B. 的半径比的大
C. 的质子数是53 D. 与物理性质和化学性质相同
6．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4
7．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　)
A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化
8．下列关于碱金属的描述正确的是(　　)
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
9．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是( )
A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+
10．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　)
A．与H2化合的能力：At2＞I2
B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子
D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
11．如图，在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A. ①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精
B. ①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯
C. ①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精
D. ①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4
12．下列关于元素周期表的说法中，正确的是(　　)
A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B．同一周期中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡到8个
C．第二 、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D．元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族
二．非选择题（每题14分，共28分）
13．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：

请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素
____________。
(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。
14．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：
NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
NaCl(固)＋NaHSO4(固)Na2SO4＋HCl↑
某实验操作步骤和现象如图所示：

(1)写出有关物质的化学式。
A：______________，B：______________，C：__________________，
D：______________，E：______________，F：______________________________，
G：______________。
(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。


1.1.2元素周期表参考答案
1-5 C D C A D 6-10 C B B B C 　　11－12　C　C
5．是人工合成的，常用于医疗上作放射性诊断。下列有关说法不正确的是( )
A. 在元素周期表中位于ⅦA族 B. 的半径比的大
C. 的质子数是53 D. 与物理性质和化学性质相同
[命题意图]本题考查知识点：元素在周期表中的位置、原子半径、核素的表示及性质的对比。
[试题讲评] 是I元素的一种核素，质量数131，质子数53，中子数131-53=78。I元素位于五周期ⅦA族，Br位于四周期ⅦA族，I原子半径比Br原子大。与原子核外电子层结构相同，化学性质相同，但质量数不同，物理性质不同。答案D。
13．(1)Na、Al、Cl　F、Cl、Br　(2)Na　F
(3)NaOH
解析　(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。
14．(1)NaHSO4(或NaCl)　NaCl(或NaHSO4)　Na2SO4　HCl　BaSO4　MnO2　Cl2　(2)萃取　分液漏斗