2022年高中化学必修2暑假同步检测：2.3.1化学反应的速率与限度+Word版含答案

这是一份2022年高中化学必修2暑假同步检测：2.3.1化学反应的速率与限度+Word版含答案，共4页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，决定化学反应速率的主要因素是，＝Fe3O4＋4H2，已知，在2L密闭容器中发生如下反应等内容，欢迎下载使用。

2．3．1 化学反应的速率和限度

一．选择题（每题9分，共90分）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量
B．对于同一反应，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比
C．反应物的结构、性质是决定反应速率快慢的根本原因
D．单位时间内反应物质量的减少或生成物质量的增加
2．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
3．10mL 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为提高反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ）
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
4．（双选）高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积不变的密闭容器中反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A．增加铁的量 B．通入水蒸气
C．选择合适的催化剂 D．充入氮气
5．（双选）将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是 （ ）

A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降
D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低
6．已知：3X(g)+ Y(g)===n Z(g) + 2 W(g)
把0.6molX气体与0.4molY气体混合于容积为2L的容器中发生反应。5min末已生成0.2molW，若测知用Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L·min）。则
(1)上述反应的计量系数中n 的值是（ ）
A．1 B．2
C．3 D．4
(2)在5min末，已发生反应的Y占原来加入量的百分比是
A．20% B．25% C．33% D．50%
7．已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)和υ(H2O)来表示，则正确的关系是（ ）
A．υ(NH3)=υ(O2) B．υ(O2)=υ(H2O)
C．υ(NH3)=υ(H2O) D．υ(O2)=υ(NO)
8．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A．(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1
B．(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1
C．(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1
D．(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
9．对于反应N2 + 3H2 2NH3。在三种不同的条件下，经相同时间，测得用不同物质表示的反应速率如下：
①υ(H2)= 1mol/（L·min）；②υ(N2)= 0.5mol/（L·min）；③υ(NH3)= 0.5mol/（L·min）。
则三种情况下，反应由快到慢的顺序是（ ）
A．③>②>① B．②>①>③
C．①>②>③ D．③>①>②
10．在2L密闭容器中发生如下反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s用A表示的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时容器中B的物质的量是（ ）
A．3.6mol B．2.8mol C．2.4mol D． 1.2mol
二．非选择题（每题10分，共10分）
11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L， c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L ·min)。试求：
（1）x的值 。
（2）反应开始前容器中B的物质的量n(B)
（3）5min时A的浓度是
（4）此5min内用B表示的平均反应速率



2 . 3. 1化学反应的速率与限度
1、D；2、D 3、 B 4、AD 5、AC 6、(1) A；(2) B；7、D；8、C；9、B；10、B
8．反应4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．(NH3)＝0.0100mol·L－1·s－1 B．(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1
C．(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1 D．(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1
[命题意图] 这是高考必考内容：化学反应速率的相关计算
[试题讲评] 化学反应速率之比等于化学反应计量数之比等于物质的量的改变量之比。答案为C


11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L ·min)。试求：
（1）x的值 。
（2）反应开始前容器中B的物质的量n(B)
（3）5min时A的浓度是
（4）此5min内用B表示的平均反应速率
[命题意图] 这是高考必考内容：化学反应速率和化学平衡的相关计算。
[试题讲评]
利用三段法。化学反应速率之比等于化学反应计量数之比等于物质的量的改变量之比。答案为（1）2；（2）3mol ；（3）0.75mol/L；（4）0.05mol/(L·min)。