苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用学案

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第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
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课程标准
课标解读
1．认识构成物质的微粒之间相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键的概念。
2．准确判断离子键及离子化合物，电子式的书写及正误判断。
1．能判断简单离子化合物中化学键类型。（宏观辨识与微观探析）
2．能通过学习短周期常见元素的原子、离子化合的物的电子式等，建立认知模型。（科学探究与创新意识）

知识点01 离子键与离子化合物
1．化学键
(1)概念：物质中_________的原子或离子之间存在的_________的_________叫做化学键。
(2)类型：_________和_________是两种常见的化学键。
2．离子键
(1)离子键的形成过程
以氯化钠的形成微粒程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后最外层达到_________稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)离子键
①概念：_________之间存在的_________的相互作用。
②构成微粒：__________________。
③实质：__________________。
3．离子化合物
(1)概念：由___________构成的化合物。
(2)离子化合物由___________构成，微粒间的作用力是_________。
(3)常见类型
活泼金属氧化物，如_____________________________（举例说明）等；
绝大多数盐，如___________________________（举例说明）等；
强碱，如__________________（举例说明）等。
【即学即练1】有关离子化合物的说法正确的是（ ）
A．离子都具有8电子结构
B．离子化合物内一定存在离子键
C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物
D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子

知识点02 电子式
1．电子式的概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的_________电子，以简明地表示原子、离子的_________的电子排布，这种式子称为电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：_________；碳原子：_________；氧原子：_________；氖原子：_________。
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子_________、硫离子_________。
(4)离子化合物的电子式：
氧化钙：__________________、硫化钾：__________________。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：____________________________________。
(2)MgBr2：____________________________________。
【即学即练2】(1)写出下列原子的电子式
O Mg C N Al S
(2)写出下列离子的电子式
Mg2+ O2- F- Al3+ S2-
(3)写出下列离子化合物的电子式
NaCl MgO Na2O MgCl2

能力拓展

考法01 离子键与离子化合物
1．离子键
(1)特点：一般是原子先得失电子形成阴离子或阳离子，然后阴离子和阳离子之间形成离子键。
(2)形成过程：当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的离子键。
(3)形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。
2．离子化合物
(1)常见的离子化合物
①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；
②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等；
③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；
⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；
⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。
(2)离子键与离子化合物的关系
含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除含有离子键外，还含有共价键。
【典例1】下列说法正确的是(　　)
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

考法02 电子式的书写规律
1．原子的电子式
将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示，如、。
2．离子的电子式
(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[　]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如；
(2)单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋；
3．离子化合物电子式
将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如`。
【典例2】下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
A．氮原子： B．O2－离子：
C．Na2O： D．CaCl2：

分层提分


题组A 基础过关练
1．下列关于化学键的认识正确的是(　　)
A．分子间的相互作用
B．同种原子的相互作用
C．形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子
D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物
3．下列叙述正确的是（ ）
A．离子键是通过静电引力形成的化学键
B．金属元素和非金属元素化合，不一定形成离子键
C．非金属元素不可能形成离子化合物
D．只有直接相邻的原子间才存在相互作用
4．下列物质中，不是离子化合物的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．Na2CO3
5．与OH-具有相同数目的质子数的微粒是（ ）
A．H2O B．Na+ C．NH4+ D．F-
6．下列离子化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比小于1的是（ ）
A．Na2O B．KF C．KCl D．MgCl2
7．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　)
元素
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和c B．a和f C．d和g D．c和g
8．下列化学用语中正确的是(　　)
A．钠离子的电子式： B．Cl－的结构示意图：
C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程：
9．试比较下列微粒半径大小(填“＞”“＜”或“＝”)。
(1)Mg______Ca______K。
(2)P______S______Cl。
(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe。
(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。
10．写出下列微粒或物质的电子式（1）写出下列离子的电子式
H- ___________ O2- ________ Mg2+ _______ S2- ________
（2）写出下列离子化合物的电子式
Na2S _________________ MgCl2 ______________
K2O _________________ CaO _______________
11．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2：___________________________________；
NaF：____________________________________；
MgS：____________________________________；
K2O：____________________________________。
12．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、______________、______________。
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：___________________________________。

题组B 能力提升练
1．A、B两种元素可以形成A2B型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）
A．两种元素一定位于同一周期 B．A的离子半径大于B的离子半径
C．两种元素位于不同周期 D．两种离子的核外电子数相等
2．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是( )
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH是一种强氧化剂
C．LiH中的氢离子可以被还原成H2
D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
3．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　)
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
4．有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与氩原子的电子层结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子，2C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。
（1）分别写出A、B、C、D四种元素形的简单离子的符号：
__________ __________ __________ __________。
（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是_________________。
（3）写出这四种元素中两两形成离子化合物的电子式：
_______________、_____________、_____________、_____________。

题组C 培优拔尖练
1．已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)
①6和8　 ②12和17　 ③20和9　 ④11和17
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
2．下列物质属于离子化合物，且在水溶液中电离产生Cl－的是(　　)
A．KCl B．NaClO　 C．HCl D．KClO3
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层电子数为8。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．Y与Z形成的化合物中阴离子与阳离子个数比一定为2∶1
C．X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
4．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。
(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。
(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式________________。
(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：
_____________________________________________
氧化剂为____________，还原剂为________________。