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2023-2024学年化学苏教版必修1专题综合测评1化学家眼中的物质世界
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这是一份2023-2024学年化学苏教版必修1专题综合测评1化学家眼中的物质世界，共13页。
专题综合测评一 化学家眼中的物质世界
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
2．下列实验操作正确的是( )
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进
C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D．配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸铜溶液时，可将2.50 g胆矾溶于100 mL蒸馏水中
3．下列叙述正确的是(NA为阿伏加德常数的数值)( )
A．22.4 L CO2含有NA个CO2分子
B．0.1NA个H2SO4分子的质量为9.8 g
C．10 g CaCO3含有NA个C原子
D．2 mol Cl2含有2NA个Cl原子
4．我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )
A．95Mo原子核内有53个中子
B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同
5．下列关于物质分类的正确组合是( )
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
H2CO3
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
6．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
7．下列叙述中正确的是( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2
D．无色盐溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3
9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2SO4
HCl
AgNO3溶液、过滤
B
KNO3
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
Cu
CuO
盐酸、过滤
D
C2H5OH
CH3COOH
CaO、蒸馏
10．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )
A．2 B．3
C．4 D．5
11．下列实验方案设计中，可行的是( )
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
13．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 mol·L－1
0.2 mol·L－1
0.1 mol·L－1
②
0.1 mol·L－1
0.3 mol·L－1
—
注：“—”表示营养液中不含该物质。
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )
A．K＋的物质的量相同
B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同
D．SO的物质的量不同
14．用0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
15．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8) mol
B.(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol
D.(A－N＋6)mol
16．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是( )
A．摩尔质量：M(X)＝M(Y)
B．分子数目：N(X)＝N(Y)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y)
D．物质的量：n(X)
A. L B. L
C. L D. L
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
18．(6分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
F
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；
(2)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
19．(6分)某液体混合物只可能由K＋、NH、NO、SO、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。
20．(10分)实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________________
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________
(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________________________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
(3)实验室采购了98%(ρ＝1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500 mL需准确量取98%的硫酸________mL。
(4)该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L－1，原因可能是________(填序号)。
A．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
(5)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？________。
21．(10分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么：
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_________________________
________________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是________________________
________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要
________________。
(5)操作④的目的是___________________________________________。
22．(10分)某学生欲配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意_________________________________。
23．(10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
1.D [A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的。]
2.A [蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网， A正确；蒸馏装置中温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处， B错误；分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出， C错误；溶于100 mL蒸馏水中溶液的体积大于100 mL，故D错误。]
3.B [A项，气体状况未知，无法计算二氧化碳的物质的量，错误；B项，0.1NA个H2SO4分子的质量为×98 g·mol－1＝9.8 g，正确；C项，10 g CaCO3物质的量为＝0.1 mol，含有0.1NA个C原子，错误；D项，2 mol Cl2含有4NA个Cl原子，错误。]
4.D [由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。]
5.D [碱性氧化物是指能与酸反应仅生成盐和水的氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7可与KOH反应生成KMnO4和水，故Mn2O7属于酸性氧化物。因此，判断物质分类时要根据物质的组成和性质进行。A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物；D组分类正确。]
6.C [A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。]
7.D [胶体和溶液、浊液的本质区别在于分散系微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散系微粒直径大小不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。]
8.A [A正确；B.Na＋焰色反应呈黄色，但它不一定是盐溶液，如NaOH溶液，错误；C.结论错误，可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等；D.结论应为溶液中含有NH，错误。]
9.A [H2SO4和HCl均能与AgNO3溶液反应且会引入新杂质， A错误；K2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， B正确；盐酸能溶解氧化铜生成CuCl2和水，再过滤除去不溶物， C正确；氧化钙能与醋酸作用生成醋酸钙和水，醋酸钙是盐，熔沸点高，蒸馏出乙醇， D正确。]
10.C [对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V＝＝4 L。]
11.A [镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确。汽油和煤油为互相溶解但沸点有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，故选项B、C、D均不正确。]
12.D [本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。]
13.A
14.B [由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 mL 0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液中Rn＋所带的正电荷数，即20 mL×0.4 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1×40 mL×n，解得n＝2。]
15.A [首先应根据质量数＝质子数＋中子数，求出R原子的质子数＝A－N；由R2＋所带电荷数可知R的化合价为＋2价，则氧化物的化学式为RO，RO中质子数为(A－N＋8)，RO的摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol,1 mol RO含质子的物质的量为(A－N＋8) mol，因此n g氧化物中所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol。 ]
16.D [质量相等、密度相等，则X、Y两种气体的体积相等，由图示可知A、B、C三室中压强相等，所以X、Y气体的物质的量相等，由M＝知，X、Y的摩尔质量也相等。]
17.A [由＝ g·mol－1，得n g该混合气体的物质的量为 mol，在标准状况下混合气体所占的体积为 L。]
18.[解析] 元素周期表中0族元素是稀有气体，化学性质不活泼。同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，故氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是钠；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。
[答案] (1)Ne F F2 Na
(2)NaOH HClO4 Al(OH)3
19.[解析] ①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2＋，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K＋；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl－，故无法确定是原溶液里的Cl－。根据以上分析，原溶液里一定有K＋、SO，一定没有Cu2＋、NH，可能有Cl－、NO。
[答案] K＋、SO Cu2＋、NH Cl－、NO
20.[解析] (1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (2)①要配制0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠质量＝0.3 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝6.0 g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度<0.3 mol·L－1。(3)98%(ρ＝1.84 g·cm－3)的硫酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，有：V×18.4 mol·L－1＝3.68 mol·L－1×500 mL，解得V＝100.0 mL。 (4)用胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确。 (5)在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制。
[答案] (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)6.0 ＜
(3)100.0 (4)CD (5)重新配制
21.[解析] (1) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，在以后操作中无法除去。(2) 判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀产生说明SO已除尽。(3)操作②“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(4)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)加热煮沸除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
[答案] (1) 溶液中引入新的杂质NO (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生说明SO已除尽 (3)除去过量的Ba2＋ 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 (4)漏斗 (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
22.[解析] (1)c(H2SO4)＝ mol·L－1＝3.0 mol·L－1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 mol·L－1×0.48 L＋3.0 mol·L－1×0.15 L＝0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L－1×1 L－0.69 mol＝5.31 mol，则需要18 mol·L－1的H2SO4溶液的体积为＝0.295 L＝295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减小，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温
[答案] (1)3.0 (2)1 000 (3)295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的H2SO4溶液冷却至室温
23.[解析] (1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中电荷守恒定律： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1，溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol, V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
[答案] (1)2 mol·L－1 2 mol·L－1 (2)0.25 L (3)1 mol·L－1 22.4 L
专题综合测评一 化学家眼中的物质世界
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
2．下列实验操作正确的是( )
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热
B．蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进
C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层
D．配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸铜溶液时，可将2.50 g胆矾溶于100 mL蒸馏水中
3．下列叙述正确的是(NA为阿伏加德常数的数值)( )
A．22.4 L CO2含有NA个CO2分子
B．0.1NA个H2SO4分子的质量为9.8 g
C．10 g CaCO3含有NA个C原子
D．2 mol Cl2含有2NA个Cl原子
4．我国安徽发现了全国最大的钼矿，下图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )
A．95Mo原子核内有53个中子
B．95Mo原子核外有42个电子
C．92Mo、95Mo、98Mo互为同位素
D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同
5．下列关于物质分类的正确组合是( )
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
H2CO3
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
6．下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( )
A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
B．CO2＋C2CO
C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
D．CO2＋NaOH===NaHCO3
7．下列叙述中正确的是( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( )
A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2
D．无色盐溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3
9．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
H2SO4
HCl
AgNO3溶液、过滤
B
KNO3
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
Cu
CuO
盐酸、过滤
D
C2H5OH
CH3COOH
CaO、蒸馏
10．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )
A．2 B．3
C．4 D．5
11．下列实验方案设计中，可行的是( )
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )
A．分子数和气体质量均不同
B．分子数和电子数均相同
C．质子数和中子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
13．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 mol·L－1
0.2 mol·L－1
0.1 mol·L－1
②
0.1 mol·L－1
0.3 mol·L－1
—
注：“—”表示营养液中不含该物质。
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是( )
A．K＋的物质的量相同
B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同
D．SO的物质的量不同
14．用0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
15．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8) mol
B.(A－N＋10)mol
C．(A－N＋2)mol
D.(A－N＋6)mol
16．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是( )
A．摩尔质量：M(X)＝M(Y)
B．分子数目：N(X)＝N(Y)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y)
D．物质的量：n(X)
A. L B. L
C. L D. L
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
18．(6分)下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
F
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；
(2)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
19．(6分)某液体混合物只可能由K＋、NH、NO、SO、Cl－、Cu2＋中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：①该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有________，肯定不含有________，不能肯定是否含有________。
20．(10分)实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______________________
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________
(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________________________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
(3)实验室采购了98%(ρ＝1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500 mL需准确量取98%的硫酸________mL。
(4)该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L－1，原因可能是________(填序号)。
A．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
B．容量瓶中原来存有少量水
C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
(5)若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？________。
21．(10分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确，那么：
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_________________________
________________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是________________________
________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要
________________。
(5)操作④的目的是___________________________________________。
22．(10分)某学生欲配制6.0 mol·L－1的H2SO4溶液1 000 mL，实验室有三种不同体积、不同浓度的H2SO4溶液：①480 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②150 mL 25%的H2SO4溶液(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的18 mol·L－1的H2SO4溶液。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种H2SO4溶液全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(保留1位小数)。
(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol·L－1的H2SO4溶液________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的H2SO4溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意_________________________________。
23．(10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
1.D [A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的。]
2.A [蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网， A正确；蒸馏装置中温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处， B错误；分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出， C错误；溶于100 mL蒸馏水中溶液的体积大于100 mL，故D错误。]
3.B [A项，气体状况未知，无法计算二氧化碳的物质的量，错误；B项，0.1NA个H2SO4分子的质量为×98 g·mol－1＝9.8 g，正确；C项，10 g CaCO3物质的量为＝0.1 mol，含有0.1NA个C原子，错误；D项，2 mol Cl2含有4NA个Cl原子，错误。]
4.D [由图可知，95Mo表示质子数为42，质量数为95，中子数为53，则A、B正确。92Mo、95Mo、98Mo质子数相同，质量数(中子数)不同，互为同位素，C正确。92Mo、95Mo、98Mo核外电子排布相同，化学性质相同，D错误。]
5.D [碱性氧化物是指能与酸反应仅生成盐和水的氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7可与KOH反应生成KMnO4和水，故Mn2O7属于酸性氧化物。因此，判断物质分类时要根据物质的组成和性质进行。A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物；D组分类正确。]
6.C [A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。]
7.D [胶体和溶液、浊液的本质区别在于分散系微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散系微粒直径大小不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。]
8.A [A正确；B.Na＋焰色反应呈黄色，但它不一定是盐溶液，如NaOH溶液，错误；C.结论错误，可能是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等；D.结论应为溶液中含有NH，错误。]
9.A [H2SO4和HCl均能与AgNO3溶液反应且会引入新杂质， A错误；K2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， B正确；盐酸能溶解氧化铜生成CuCl2和水，再过滤除去不溶物， C正确；氧化钙能与醋酸作用生成醋酸钙和水，醋酸钙是盐，熔沸点高，蒸馏出乙醇， D正确。]
10.C [对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V＝＝4 L。]
11.A [镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确。汽油和煤油为互相溶解但沸点有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，故选项B、C、D均不正确。]
12.D [本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但电子数不同，错误；C项，质子数不同，中子数相同，错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。]
13.A
14.B [由于生成的沉淀是呈电中性的，所以20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子所带的负电荷数应等于40 mL 0.2 mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液中Rn＋所带的正电荷数，即20 mL×0.4 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1×40 mL×n，解得n＝2。]
15.A [首先应根据质量数＝质子数＋中子数，求出R原子的质子数＝A－N；由R2＋所带电荷数可知R的化合价为＋2价，则氧化物的化学式为RO，RO中质子数为(A－N＋8)，RO的摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol,1 mol RO含质子的物质的量为(A－N＋8) mol，因此n g氧化物中所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol。 ]
16.D [质量相等、密度相等，则X、Y两种气体的体积相等，由图示可知A、B、C三室中压强相等，所以X、Y气体的物质的量相等，由M＝知，X、Y的摩尔质量也相等。]
17.A [由＝ g·mol－1，得n g该混合气体的物质的量为 mol，在标准状况下混合气体所占的体积为 L。]
18.[解析] 元素周期表中0族元素是稀有气体，化学性质不活泼。同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大，故氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是钠；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，呈两性的是氢氧化铝。
[答案] (1)Ne F F2 Na
(2)NaOH HClO4 Al(OH)3
19.[解析] ①该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2＋，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH；②用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K＋；③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO；④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤③中添加了氯化钡溶液，引入Cl－，故无法确定是原溶液里的Cl－。根据以上分析，原溶液里一定有K＋、SO，一定没有Cu2＋、NH，可能有Cl－、NO。
[答案] K＋、SO Cu2＋、NH Cl－、NO
20.[解析] (1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (2)①要配制0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠质量＝0.3 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝6.0 g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度<0.3 mol·L－1。(3)98%(ρ＝1.84 g·cm－3)的硫酸的物质的量浓度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，有：V×18.4 mol·L－1＝3.68 mol·L－1×500 mL，解得V＝100.0 mL。 (4)用胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确。 (5)在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制。
[答案] (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)6.0 ＜
(3)100.0 (4)CD (5)重新配制
21.[解析] (1) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO，在以后操作中无法除去。(2) 判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀产生说明SO已除尽。(3)操作②“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(4)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)加热煮沸除去溶解在溶液中的CO2和HCl。
[答案] (1) 溶液中引入新的杂质NO (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生说明SO已除尽 (3)除去过量的Ba2＋ 先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作 (4)漏斗 (5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl
22.[解析] (1)c(H2SO4)＝ mol·L－1＝3.0 mol·L－1。(2)配制1 000 mL溶液，应选用1 000 mL容量瓶。(3)①②两溶液中H2SO4的物质的量之和为0.5 mol·L－1×0.48 L＋3.0 mol·L－1×0.15 L＝0.69 mol，还需H2SO4的物质的量为6.0 mol·L－1×1 L－0.69 mol＝5.31 mol，则需要18 mol·L－1的H2SO4溶液的体积为＝0.295 L＝295 mL。转移完液体后，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶中，然后再进行定容操作。(4)没有洗涤操作，导致溶质减小，所配溶液的浓度将偏小。(5)转移液体前需将液体冷却至室温
[答案] (1)3.0 (2)1 000 (3)295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中 (4)偏小 (5)将稀释后的H2SO4溶液冷却至室温
23.[解析] (1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中电荷守恒定律： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1，溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol, V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
[答案] (1)2 mol·L－1 2 mol·L－1 (2)0.25 L (3)1 mol·L－1 22.4 L
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