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广东省深圳市南山区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）
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2022-2023 学年第二学期期末教学质量监测
高二化学试题
（满分 100 分，考试时间 75 分钟。）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并贴上条形码。
2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案答在试卷上无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Zn 65
第 I 卷 （选择题 共 44 分）
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分（第 1～10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．下列物品中，主要成分属于有机高分子的是
2. 有机化学对人类文明的发展具有重要意义，下列说法不正确的是
A．谷物酿造成醋，涉及了氧化反应
B．重质油裂解为轻质油作为燃料，可实现 CO2减排
C．地沟油降解制备生物柴油，实现了资源再利用
D．乙醚从青蒿中提取出青蒿素，包括了萃取操作
3．实验室制备乙炔的化学方程式为：2H2O + CaC2→Ca(OH)2 + CH≡CH↑，下列说法不正确的是
A．H2O 的球棍模型：
B．CaC2的电子式为:
C．乙炔中 p-p σ键电子云轮廓图：
D．基态氧原子的轨道表示式：
4．化学与生产、生活密切相关。下列有机物的用途及原理均正确且有因果关系的是
5．已知硝基苯沸点为 210.9 oC，下列制取、提纯硝基苯过程中的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是
6．某药物结构如图所示。下列有关该药物性质的说法不正确的是
A．含有 1 个手性碳原子 B．其苯环上一氯代物有三种
C．一定条件下可发生水解反应 D．可在浓硫酸催化下发生消去反应
7. 合成氨是工业制硝酸的基础，如图为工业制硝酸的流程示意图，下列有关说法正确的是
A. 流程中的转化涉及分解反应
B. 从氨分离器中分离出 NH3的操作是洗气
C. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶5
D. 吸收塔中通入空气的作用是使 NO、NO2充分转化为 HNO3
8．以下关于 Cl2的制备、干燥、收集、吸收(如下图所示)的说法正确的是
A．a 是浓硫酸，b 是饱和食盐水
B．用 NaOH 溶液吸收 Cl2时，Cl2为氧化剂，水为还原剂
C．每消耗 0.1 mol MnO2，生成的氯气在标准状况下的体积为 2.24 L
D．将干燥的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶瓶口，若观察到试纸变蓝，说明已集满
9．下列有关硫及其化合物之间转化反应的离子方程式正确的是
A．用 CuSO4溶液吸收 H2S 尾气：Cu 2++S 2-=CuS↓
B．SO2通入 Na2SO3溶液中：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3
C．向 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．用浓硫酸制 SO2：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
10．可以被酸性高锰酸钾氧化成，下列说法正确的是
A．1 mol 可以与 5 mol H2加成
B．的核磁共振氢谱共有 7 组峰
C．和互为同系物
D．处于同一平面上的原子最多有 17 个
11．碳酸二甲酯 DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。
下列说法不正确的是
A．催化剂吸附过程放出能量
B．反应过程中 C 的杂化方式只有 sp3和 sp2
C．过程中既有 H-O 键的断裂，又有 H-O 键的形成
D．过程 CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤
12．下列实验方案、实验现象和实验结论都正确的是
13．前四周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，其中 Y、Z、W 均位于 X 的下一周期，基态 W 原子核外电子有 8 种运动状态。X、Y、Z、W 四种元素形成的化合物结构如图，基态 M 原子价层含有 4 个未成对电子，且价层电子有 6 种空间运动状态。下列说法正确的是
A．原子半径：X
A．点①所示溶液溶质为 CH3COONa 和 NaOH
B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③
D．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
15．T1℃条件下，向 1 L 密闭容器中充入 10 mol H2和 3 mol SO2，发生反应：
3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g) ΔH<0 部分物质的物质的量 n(X)随时间变化曲线如图中
实线所示。下列说法正确的是
A．t1时，2v 正(H2)<3v 逆(H2O)
B．反应达到平衡后，H2的转化率α(H2)=27%
C．曲线 a 代表 n(H2S)随时间的变化曲线
D．若该反应在 T2℃(T2>T1)条件下进行，则虚线 b 可表示n(SO2)的变化
16．西北工业大学推出一种新型 Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获 NO2，将其转化为 NO2-，
再将产生的 NO2-电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A．电极 b 为电解池的阴极
B．电极 c 附近溶液的 pH 降低
C．电极 d 上发生的反应：2H2O+4e-=4H++O2↑
D．电路中转移 6 mol e-时，理论上有 6 mol H+通过质子交换膜
第 II 卷（非选择题 共 56 分）
二、非选择题
17．甲醛是有毒气体，某实验小组探究能否用氨水吸收甲醛。
Ⅰ. 甲醛溶液的制备与浓度测定
实验室制备甲醛溶液的装置如图所示。(加热装置已略去)
回答下列问题：
（1）装置 C 的作用为___________。
（2）写出装置 B 中发生的反应方程式_________________________________；为了防止高温下甲醛在催化剂表面吸附太久被 O2进一步氧化为甲酸，可采取的措施是______________________。
（3）甲醛溶液的浓度测定：装置 D 的溶液经预处理后，取 10.00 mL 稀释至 100.00 mL，移取 20.00 mL稀释液于锥形瓶中，加入适量的 Na2SO3溶液和指示剂，振荡，静置 5 分钟，后用 0.1000 mol·L-1H2SO4标准溶液滴定生成的 NaOH 至终点，重复三次实验，平均消耗 H2SO4标准溶液体积为 20.00 mL。则所制得的溶液中甲醛浓度为___________mol·L-1(计算结果保留四位有效数字)。(已知：HCHO+Na2SO3+H2O=H2C(OH)SO3Na+NaOH)
Ⅱ. 甲醛与氨水反应的实验探究
实验探究(ⅰ)
（4）实验 1 的目的是___________________________________________________。
关于实验 3 褪色的原因，小组成员提出了以下猜想：
猜想①：甲醛与氨水发生反应，溶液碱性减弱，酚酞溶液褪色。
猜想②：甲醛与酚酞溶液发生反应，指示剂失效，溶液褪色。
实验探究(ⅱ)
（5）实验 4 的操作为___________。由实验 4、5 说明猜想___________(填标号)正确。
18．工业上利用红土镍矿生产中间品 MSP(硫化钴镍)，并利用 MSP 进一步生产 NiSO4的流程如图。
已知：i. 红土镍矿的主要成分为 Ni、Co、Fe、Al、Si 等元素的氧化物；
ii. 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表：
iii.氧化前后，溶液中 Ni、Co 元素的化合价均为+2 价;
iv．NiSO4·6H2O 的溶解度随温度的升高而增大。
回答下列问题：
（1）“加压浸出”时，滤渣 I 的主要成分为__________（填化学式）。
（2）“氧化”时，加入 H2O2的目的是__________________（用离子方程式表示）。
（3）“中和”时，应控制的 pH 范围是_________________。
（4）得到 MSP 后，可酸溶后利用萃取剂分离钴和镍的化合物，进一步得到 NiSO4、NiO 等。利用 NiSO4溶液得到 NiSO4·6H2O 的操作步骤为，，过滤（抽滤），洗涤干燥。
（5）NiSO4在一定条件下分解只得到镍的某种氧化物和一种非金属氧化物，其中镍的氧化物晶胞如图所示。
①写出该条件下 NiSO4分解的化学方程式为；
②非金属氧化物的空间结构为；
③晶胞中与 O 距离最近且相等的 Ni 的个数为_________；
④已知晶胞内 Ni 和 O 的最短距离为 a pm，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_____________g•cm-3。（列出计算式即可）
19．工业上常用 NH3和 CO2合成尿素[CO(NH2)2]，反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：
（1）以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的总反应热化学方程式为_______________________。
（2）第______步反应为快反应（填“一”或“二”）。
（3）一定温度下，将 NH3和 CO2按 2∶1 的物质的量之比充入一容积恒为 10 L 的密闭容器中发生总反应。20 min 时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
①能说明体系达到平衡状态的是_______（填字母）。（用 2B 铅笔在答题卡上把对应选项的信息点涂黑）
A．水蒸气的浓度不再变化 B．容器内固体质量不再变化
C．NH3和 CO2的转化率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②25 min 时再向容器中充入 2 mol 的 NH3、1 mol CO2和 2 mol H2O，则此时平衡_______（填“正向移动”或“逆向移动”），再次平衡时总反应的平衡常数为_______。
（4）用尿素溶液吸收氮氧化物，可用于处理汽车尾气。将 NO 和 NO2按不同配比混合后，通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。
①用尿素水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO2混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式_______________________________________。
②随着 NO 和 NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________________________。
20．有机物 J 是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。
已知：i.
ii.。
（1）A 中的官能团名称为___________。
（2）B→C 的反应类型为__________。
（3）试剂 a 的结构简式为___________。
（4）F→H 的化学反应方程式为__________。
（5）A 能微溶于水的原因是__________。
（6）G 满足下列条件的同分异构体 M 的结构简式为__________。
①1mol M 与银氨溶液反应最多可生成 4mol Ag；②M 不能与金属 Na 反应放出 H2；
③核磁共振氢谱为 3 组峰，且峰面积比为 1∶1∶3。
（7）以和为原料，合成，写出路线流程图（无机试剂和乙醇 任选）。
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