化学人教版 (2019)第三节 物质的量精品课后作业题

这是一份化学人教版 (2019)第三节 物质的量精品课后作业题，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
人教版（2019）高中化学必修第一册
第二章 第三节 物质的量
习题精炼（原卷版）
一、单选题
1．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol
C．0.5 mol氧气所含氧元素为NA
D．2 mol NaCl中含离子数2NA
3．石田(Ts)元素的摩尔质量为，1个原子的质量为a g，设代表阿伏加德罗常数的值，则下列判断错误的是
A．1个Ts原子的质量为 B．b g Ts的原子个数为
C．由已知信息可知 D．的摩尔质量为
4．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含阴、阳离子的总数为
B．时，的醋酸溶液中含有的数目为
C．和足量反应，生成的分子数目为
D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为
5．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1
C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
6．将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L 含有的分子数为
B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6
C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为
D．1 mol 和的混合物中含的氧原子数为
8．分子数相同的下列物质，质量最小的是（　　）
A．氢气 B．氧气 C．氮气 D．二氧化碳
9．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA
B．0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键
C．pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+
D．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA
10．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是
A．用滤纸称量NaOH固体
B．溶解后没有冷却便进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出
11．相同状态下，气体体积主要决定于
A．气体分子数的多少
B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离
C．气体分子的大小和分子数的多少
D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离
12．在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是．(　　)
A．1∶2 B．1∶4 C．1∶5 D．1∶6
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2 LCl2通入足量的NaOH 溶液中充分反应 ，转移的电子数为 0.5NA
B．4.4 g 由 CO2 和 N2O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2NA
C．常温下 ，1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目为 0.2NA
D．11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5NA
14．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是
A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3
C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2 L H2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
16．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．22.4L中含氯原子数目为
B．7.8g苯中含碳碳双键数日为3
C．1mol乙酸与足量乙醇充分反应，所得乙酸乙酯分子数目为
D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6
17．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．过氧化钠与足量水反应，转移电子数为
C．常温常压下，含有的分子数为
D．常温下，铁与硝酸反应，失去的电子数一定为
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于
B．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为
C．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子
D．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为

二、填空题
19．电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。
(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是____，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入____，随后再将溶液蒸发结晶。
(2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为_____。阳极产物检验所用的试剂是____；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现____色。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为____。
20．近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《NatureCatalysis》期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。
(1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_____(填序号)。
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考单位
1
*钾
K
4.1
mmol/L
3.5-5.5
2
*钠
Na
140
mmol/L
135-145
3
胱抑素
CyaC
0.78
mg/L
0.59-1.03
4
*尿素
Urea
4.18
mmol/L
2.78-7.14
5
*葡萄糖
Glu
5.1
mmol/L
3.9-6.1
6
*无机磷
P
1.19
mmol/L
0.81-1.45
7
*总胆固醇
TC
4.65
mmol/L
2.85-5.70
8
*甘油三酯
TG
1.50
mmol/L
0.45-1.70
9*
高密度脂蛋白胆固醇
HDL-V
1.08
mmol/L
0.93-1.83

(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】
(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____、细口瓶。
(4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_____(填序号)。
A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12
(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：______；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：①_____、②_____、③_____、④_____。
21．填空题。
（1）0.5molCH4含___个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。
A．NaCl溶液    B．铁丝    C．稀硫酸   D．熔融的氢氧化钠    E.盐酸     F.硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为____。
（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。
（5）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是___，属于非电解质的是____(填序号)。

三、实验题
22．溶液配制是实验室必须完成的一项工作，请完成以下内容：
(1)某实验所用1.0mol/L盐酸是用36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸配置的，则该浓盐酸的物质的量浓度是__，配制480mL1.0mol/L稀盐酸需要量筒量取该浓盐酸__mL。配制溶液时除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为__。
(2)下列哪些操作会使所配置的溶液的浓度偏小__。
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水

参考答案：
1．B
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器一般有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。选项A～D中的仪器分别是蒸发皿、容量瓶、坩埚、表面皿，因此配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是容量瓶，答案选B。
2．B
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B．1个水分子中含有2个H原子，含有2NA个氢原子的水分子数是NA，，故B正确；
C．0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是NA，故C错误；
D．根据NaCl= Na++Cl-，2mol NaCl中含离子数4NA，故D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A ．摩尔质量是1 mol物质的质量，而1 mol物质的微粒数为，A正确；
B．b g Ts的物质的量为，则其微粒数为，B正确；
C．碳原子的质量与石田的摩尔质量无关，C错误；
D．1个原子的质量为a g，则1 mol 原子的质量为，故的摩尔质量为，D正确；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；
B．未指明体积，无法计算，故B错误；
C．和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；
D．Cu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．B
【详解】A．维生素C的相对分子质量为6×12+1×8+6×16=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；
B．维生素C的熔点为190°C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；
C．维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；
D．维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；
B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；
C．V L浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5V L，浓度为=0.6mol/L，C合理；
D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；
综上所述答案为C。
7．D
【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；
B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；
C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；
故选D。
8．A
【详解】由可知，各气体的分子数相同，则各气体的物质的量也相同，由可知，物质的量相同的气体，质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量越小，质量越小，氢气、氧气、氮气、二氧化碳的摩尔质量分别为2g/mol、32g/mol、28g/mol、44g/mol，故氢气的摩尔质量最小，质量最小，故A正确；
答案选A。
9．D
【详解】A选项，常温常压下，1个甲基(—CD3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD3)即物质的量为0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为0.9 NA，故A错误；
B选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S原子，As4S4中不存在S—S键，故B错误；
C选项，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故C错误；
D选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol，数目为 NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】—CD3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢；
10．B
【详解】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；
故答案选B。
11．A
【详解】A．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；
B．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；
C．气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；
D．相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；
故选A。
12．B
【详解】开始加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，剩余4.5mol氟气，氙气完全反应，参加反应的氟气为7.5mol-4.5mol=3mol，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5∶3×2=1∶4，故选B。
【点睛】解答本题要注意氙气为单原子分子，氟气为双原子分子。
13．B
【详解】A. 氯气所处的状态不明确，无法计算氯气物质的量和电子转移数目，故A错误；
B. CO2 和 N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者分子中均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；
C. 1.0L p H= l 的 H2SO4溶液中含有H+的数目=1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故C错误；
D.每个乙醇分子(CH3CH2OH)含有5个C- H键，11.5g乙醇分子中含有C- H键的物质的量
，数目为1.25 NA，故D错误；
故选：B。
14．D
【详解】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则
A．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故A错误；
B．根据N=nNA知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；
D．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故D正确；
故选D。
15．B
【详解】A.n(BaCl2)：n(Cl-)=1:2，则n(Cl-)=0.2mol，即Cl－数为0.2NA，故A错误；
B. 22 g CO2的物质的量为：=0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故B正确；
C.未指出是否是标准状况下，所以不能用气体摩尔体积计算，故C错误；
D. NA个Cl2分子为1mol，常温条件下，不能用气体摩尔体积计算，故D错误；
故选B。
16．D
【详解】A．未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误；
B．苯中不含碳碳双键，B错误；
C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯为可逆反应，C错误；
D．每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确；
故答案为：D。
17．C
【详解】A．标准状况下，水不是气态，不能根据气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B．过氧化钠的物质的量为，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，则7.8g Na2O2即0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA，故B错误；
C．常温常压下，8gCH4的物质的量是，含有的分子数为0.5NA，故C正确；
D．Fe和足量硝酸反应生成Fe 3+，和少量硝酸反应生成Fe2+，且铁和浓硝酸发生钝化现象，硝酸的浓度及硝酸的量未知，无法判断Fe失电子数，故D错误；
故选C。
18．C
【详解】A．氢气与碘单质的反应是等体积反应，反应后的分子总数依然为，A错误；
B．标准状况下，为液体，无法计算物质的量，B错误；
C．乙烯和丙烯的最简式为CH2，28 g混合气体共2mol，则所含原子数为6mol，有个原子，C正确；
D．0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，0.2molZn失去的电子总数是0.4mol，生成气体可能为NO，也有可能是更低价态的物质，故气体具体的量不确定，D错误；
答案选C。
19．(1)     CaCO3与BaCO3     盐酸
(2)     2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     湿润的淀粉碘化钾试纸     蓝色
(3)0.01mol•L-1

【解析】（1）
碳酸根能与钙离子和钡离子反应，生成：CaCO3与BaCO3；沉淀过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，加热蒸发除去过量的HCl；
（2）
电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极产物为氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；阴极产物为氢气和氢氧化钠，阴极加入石蕊试液，溶液变蓝色；
（3）
根据电解总方程式， ，。
20．(1)acbd
(2)     物质的量浓度     偏低
(3)     胶头滴管     250mL容量瓶
(4)AC
(5)     溶液先变浑浊，后又变澄清     CaCO3     Na2CO3     NaHCO3     Ca(HCO3)2

【详解】（1）根据 ，相对分子质量越大，体积越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71，故气球体积由大到小排列的顺序是acbd；
（2）如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，若某人的血糖检测结果为60mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1 mmol/L，故他的血糖偏低；
（3）在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶；
（4）O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同，由于CO与氮气相对分子质量都是28，混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比，根据十字交叉法， 可知O2和CH4体积比为3:1，故选AC；
（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再与NaOH反应生成Na2CO3，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。
21．     5NA或3.01×1024     D     2：1(或2)     20.0     ②④     ⑥
【详解】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA个电子；
（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，
A.NaCl溶液  是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；
B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；
C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；
D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；
E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；
F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
故答案为：D。
（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；
（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度= = =7.5mol/L， 得 =20.0ml；
（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以②烧碱④氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以⑥蔗糖是非电解质，①水银是单质，③大理石⑤盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④；⑥。
22．     11.9mol/L     42.0     500mL容量瓶、胶头滴管     ACD
【分析】实验室没有480mL的容量瓶，选取500mL容量瓶进行配制，浓盐酸配制稀盐酸属于溶液定量稀释，一般步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，结合步骤分析解答。
【详解】(1)依据c=计算36.5%密度为1.19g/mL的浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=11.9mol/L；稀释前后溶质的物质的量不变，11.9mol/L×V=1.0mol/L×500mL，解得需要量筒量取该浓盐酸的体积V=42.0mL；配制过程中量取需要用到量筒和胶头滴管，稀释用到烧杯和玻璃棒，转移用到500mL容量瓶，因此除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：11.9mol/L；42.0；500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度，导致浓盐酸体积偏小，HCl的物质的量偏小，浓度偏小；
B．由于定容时还要加水，因此容量瓶未干燥即用来配制溶液对结果无影响；
C．浓盐酸易挥发，浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，HCl挥发，HCl物质的量偏小，浓度偏小；
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
F．烧杯中有少量水，对结果无影响；
故答案为：ACD。