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综合复习与测试（2）-高一化学同步讲义（苏教必修第一册 ）
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这是一份必修 第一册本册综合综合训练题，文件包含综合复习与测试2教师版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx、综合复习与测试2学生版-高一化学同步讲义苏教必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共17页， 欢迎下载使用。
综合复习与测试（2）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )
A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除
2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂
B．碱石灰：干燥剂
C．小苏打：发酵粉的主要成分
D．过氧化钠：供氧剂
3．纳米银(直径大小为25 nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，无耐药性，下列说法不正确的是( )
A．纳米银属于胶体
B．在分散系中，纳米银的粒子直径比Na＋大
C．纳米银在分散剂中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用
4．下列叙述正确的是( )
A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数
B．35Cl2与37Cl2属于同一物质
C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D．质子数相同的微粒一定属于同一元素
5．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是( )
A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水
B．称取8 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液
C．称取8 g CuSO4粉末，加入500 mL水
D．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 2 mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L Cl2与Fe完全反应转移电子数目为NA
D．1 mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
7．下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B．FeCl3溶解Cu：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
8．下列对图示的解释不正确的是( )
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl===Na＋＋ Cl－
9．铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂
B．Fe3＋→X可以加入NaOH溶液
C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3＋
10．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是( )
A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物
B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2
D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化
11．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
12．下列说法正确的有( )
①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．下列化学用语书写正确的是( )
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
14．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是( )
A．Y离子可能是SO
B．c1＝0.96
C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L－1
D．固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶1
15．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是( )
A．用图甲制备Fe(OH)2
B．用图乙制备少量Cl2
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
16．下列实验现象与实验结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2＋
B
向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4，振荡，静置
溶液分层，上层呈紫红色
无色溶液中含有I－
C
某少量气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有较强的还原性
二、非选择题
17．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断：
(1)A________(填元素符号，下同)，B________，C________，D________。
(2)B元素位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物是一种________酸。
(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是________(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是_____________________________________。
18．微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题：
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是________。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：
操作步骤
实验现象
缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入上方Y形管
关闭c，打开b，使氯气缓慢进入右侧Y形管中
(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_______________________________________________________________________________。
(5)此装置________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是________________________ ______________________________________________________________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是________________________________。
19．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是_______________________________________________________________________________。
(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是
____________________________________________________________________________。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：
_______________________________、_______________________________________。
③试管b中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。
实验
组号
反应物
现象
物质
浓度/
(mol·L－1)
CaCl2浓度/
(mol·L－1)
是否有沉淀
(室温)
气泡情况
室温
60 ℃水浴
A
NaHCO3
0.05
0.05
有少量白色沉淀
无
无
B
Na2CO3
0.05
0.05
有较多白色沉淀
无
无
C
NaHCO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
有明显气泡
D
Na2CO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
无
①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是
_______________________________________________________________________________。
②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_
_________________________________________________。
20．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______________________。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为________。
(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金属A的相对原子质量是________。
(3)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为________ mol。
综合复习与测试（2）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是( )
A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕 D．爆竹声中一岁除
2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂
B．碱石灰：干燥剂
C．小苏打：发酵粉的主要成分
D．过氧化钠：供氧剂
3．纳米银(直径大小为25 nm)具有广谱杀菌作用，数分钟内可以杀死650多种细菌且专杀有害菌，无耐药性，下列说法不正确的是( )
A．纳米银属于胶体
B．在分散系中，纳米银的粒子直径比Na＋大
C．纳米银在分散剂中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．银制成纳米粒子后，其表面积增大，从而提高了杀菌作用
4．下列叙述正确的是( )
A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数
B．35Cl2与37Cl2属于同一物质
C．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D．质子数相同的微粒一定属于同一元素
5．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是( )
A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水
B．称取8 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液
C．称取8 g CuSO4粉末，加入500 mL水
D．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 2 mol·L－1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为NA
B．标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L Cl2与Fe完全反应转移电子数目为NA
D．1 mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA
7．下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B．FeCl3溶解Cu：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
8．下列对图示的解释不正确的是( )
A
B
C
D
向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
NaCl===Na＋＋ Cl－
9．铁的价类二维图如图所示。下列说法错误的是( )
A．Fe(OH)2→X需要加入氧化剂
B．Fe3＋→X可以加入NaOH溶液
C．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
D．用酸除铁锈时，Fe2O3→Fe3＋
10．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。如图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是( )
A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物
B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C．工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2
D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化
11．有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
12．下列说法正确的有( )
①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．下列化学用语书写正确的是( )
A．氯离子的结构示意图：
B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
14．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是( )
A．Y离子可能是SO
B．c1＝0.96
C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10 mol·L－1
D．固体溶解时，K2SO4与NaCl的物质的量之比为1∶1
15．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是( )
A．用图甲制备Fe(OH)2
B．用图乙制备少量Cl2
C．用图丙制备并收集O2
D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱
16．下列实验现象与实验结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2＋
B
向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4，振荡，静置
溶液分层，上层呈紫红色
无色溶液中含有I－
C
某少量气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
该气体一定是CO2
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有较强的还原性
二、非选择题
17．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的；C元素的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同；D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
根据上述内容判断：
(1)A________(填元素符号，下同)，B________，C________，D________。
(2)B元素位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物是一种________酸。
(3)在C与D的单质中，与水反应较剧烈的是________(填物质名称)，它与水反应的离子方程式是_____________________________________。
18．微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。
查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题：
(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是________。
(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：
操作步骤
实验现象
缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入上方Y形管
关闭c，打开b，使氯气缓慢进入右侧Y形管中
(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是_______________________________________________________________________________。
(5)此装置________(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是________________________ ______________________________________________________________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是________________________________。
19．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题：
(1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。
其中实验________和________(填实验序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实验现象分别是_______________________________________________________________________________。
(2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。
①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是
____________________________________________________________________________。
②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：
_______________________________、_______________________________________。
③试管b中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。
实验
组号
反应物
现象
物质
浓度/
(mol·L－1)
CaCl2浓度/
(mol·L－1)
是否有沉淀
(室温)
气泡情况
室温
60 ℃水浴
A
NaHCO3
0.05
0.05
有少量白色沉淀
无
无
B
Na2CO3
0.05
0.05
有较多白色沉淀
无
无
C
NaHCO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
有明显气泡
D
Na2CO3
0.5
0.5
有大量白色沉淀
无
无
①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是
_______________________________________________________________________________。
②请写出C组中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：_
_________________________________________________。
20．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______________________。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为________。
(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金属A的相对原子质量是________。
(3)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为________ mol。
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