新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03氧化还原反应

这是一份新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03氧化还原反应，共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-03氧化还原反应

一、单选题
1．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）化学与生产生活联系紧密。下列叙述正确的是
A．电器起火可用泡沫灭火器扑救
B．漂白粉既可做棉、麻、纸张的漂白剂，又可做环境消毒剂
C．车用燃油与家用食用油主要成分相同，均属于烃类
D．维生素C具有氧化性，在人体内起抗氧化作用
2．（2023·新疆阿勒泰·统考三模）一种铁触媒催化某反应的反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在反应②~④中被还原
B．反应⑤的化学方程式为
C．反应②~④中，断裂与形成的共价键类型不同
D．1与足量的、充分反应后可得到2Q
3．（2022·新疆昌吉·统考二模）利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是
A．中Co的化合价为+3价
B．总反应离子方程式为：
C．反应①~⑤中均有电子的转移
D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子
4．（2021·新疆克拉玛依·统考三模）雄黄(As4S4)具有驱虫解毒功效，雌黄(As2S3)是雄黄的伴生矿物，二者可以相互转化，转化过程如下，下列有关说法错误的是

A．H2O参加了该转化过程
B．若1 mol雄黄发生Ⅱ反应转移28 mol电子，则a为SO3
C．已知亚砷酸具有两性，Ⅳ反应是酸碱中和反应
D．As2O3是砒霜的主要成分，它是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐
5．（2022·新疆·统考三模）为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中元素的化合价没有变化。下列叙述错误的是
A．中为+4价
B．“合成”过程中原子利用率为
C．“氯化”时发生反应的化学方程式为
D．上述流程中生成钛时可用代替

二、实验题
6．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）Li2S是一种潜在的可充电锂离子电池的电解质材料。实验室用H2还原Li2SO4制备Li2S的装置如图所示。

已知：①粗锌中含有少量Cu和FeS。
②Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：
(1)装置图中仪器a的名称是 。
(2)利用装置A制备H2的主要优点是 。
(3)装置B的作用是 。装 置C和E中盛放的试剂是 。
(4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯的原因是 。
(5)装置D中制备Li2S的化学方程式为 。
(6)测定产品纯度的方法：取 ω g产品，加入足量V1mL a mol·L-1稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂。用b mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液V2 mL。产品中Li2S的纯度为 。
(7)实验完毕，对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择如图所示装置进行过滤，后将滤液进行蒸发浓缩 、 洗涤 、干燥得到粗皓矾晶体。

下列有关说法正确的是 (填标号)。
A．采用如图装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2O
B．采用如图装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液
C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质
D．洗涤时采用乙醇的原因是减小ZnSO4·7H2O溶解损失
7．（2021·新疆乌鲁木齐·统考三模）钒是人体生命活动的必需元素，还可用于催化剂和新型电池。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图甲(夹持及加热装置已省略)。
V2O5+H2SO4(VO2)2SO4溶液(橙红色)VOSO4VOSO4晶体(纯蓝色)VOSO4产品
回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 ，写出仪器a中发生反应生成(VO2)2SO4的化学方程式 。该反应属于 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)图乙为该反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为 (填“直接加热”或“水浴加热”)。

(3)加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是 ；反应液由橙红色变为蓝黑色的离子反应方程式为 ；
(4)准确称取上述操作制备的VOSO4产品0.4000g，配制成100mL溶液，用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL，该样品的纯度为 (保留三位有效数字)。
(5)钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式为 。

8．（2022·新疆喀什·统考一模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K2FeO4的方法，回答下列问题：
查阅资料：K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是 。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的 (填标号)，反应的离子方程式为 。
a.     b.
c.     d.
(3)制备K2FeO4的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为 ，实验时应先打开活塞K2的原因是 ，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是 。

(4)验证酸性条件下氧化性>Cl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中， (实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>，和第(4)小题实验表明的Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是 。

三、工业流程题
9．（2023·新疆阿勒泰·统考一模）为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCoO2、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下:

已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表:
离子
Co3+
Fe3+
Co2+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
0.3
2.7
7.2
7.6
3.6
完全沉淀的pH
1.1
3.2
9.2
9.6
5.2
请回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在 (填标号)中进行放电。粉碎的目的是 。
A．Na2SO4溶液
B．98%的H2SO4溶液
C．酒精
(2)“酸浸”过程中，除加入H2SO4，还要加入H2O2。
①H2O2的作用是 (填标号)。
A．做氧化剂
B．做还原剂
C．既做氧化剂又做还原剂
②H2O2促进了LiCoO2在H2SO4中转化为CoSO4，该反应的离子方程式为 。
③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80°C左右的原因为 。

(3)“调pH”时，溶液应控制的pH范围为 ，选用的最佳试剂是 (填标号)。
A．H2SO4 B．CoCO3 C．石灰乳      D．NaOH
(4)高温时，CoC2O4和Li2CO3生成LiCoO2的同时放出CO2。此反应的化学方程式为 。
10．（2021·新疆乌鲁木齐·统考一模）锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：

(1)为确定碱溶后的溶液中是否含有锂元素，可以利用焰色反应，当观察到火焰呈______，可以认为存在锂元素。
A．绿色 B．黄色 C．紫红色 D．紫色(透过蓝色钴玻璃)
(2)写出反应①中生成沉淀的离子方程式： 。
(3)写出“酸溶”过程中反应的离子方程式： 。
(4)反应②中与反应的物质有 和 (填化学式)。
(5)滤液②中，向其中再加入等体积的溶液，生成沉淀。沉淀中元素占原滤液②中元素总量的(忽略混合后溶液的体积变化)，则生成的溶液中 (保留两位有效数字)[]
(6)固相法制备的实验过程如下：将和按的物质的量之比配料，球磨3~5小时，然后升温到515℃时，开始有产生，保温24小时，冷却至室温。写出该反应的化学方程式： 。
11．（2021·新疆乌鲁木齐·统考三模）钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图。

已知：①TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在。②Ksp[Fe(OH)3]≈10-38
回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中去除的物质是 。
(2)工业上“酸浸”时，温度选择40℃的原因是 。
(3)“反应”步骤中加入过量铁粉的目的是 。
(4)加热水解时发生主要反应的离子方程式为 。
(5)①“氧化”时S2O转化为SO的离子方程式为 ，二硫酸钠(Na2S2O8)优于其它氧化剂的原因是 。
②常温下，调节pH的理论最小值为 时，可使Fe3+沉淀完全(当某离子浓度cCl2的实验方案为：取少量K2FeO4固体于试管中，向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性>Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口可吸收生成的Cl2，防止污染空气，故答案为：向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性 ＞Cl2，用蘸有NaOH溶液的棉花塞在试管口；
(5)
根据K2FeO4的制备实验得出：在碱性环境中，氧化性Cl2>，而第(4)小题实验表明，在酸性环境中物质的氧化性：>Cl2，这说明了溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱，因此在只有指明溶液酸碱性时，比较物质的氧化性或还原性才有意义，故答案为：溶液的酸碱性影响物质氧化性的强弱。
9．(1) A 增大接触面积，加快反应速率，使充分灼烧
(2) B 2LiCoO2+ 6H++ H2O2= 2Li++ 2Co2+ + 4H2O+O2↑ 低于80°C，浸出反应速率随温度升高而增大，超过80°C，Co2+水解加剧及H2O2 分解导致浸出反应速率下降
(3) 5.2≤pH