新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氮族元素及其化合物

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新疆高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氮族元素及其化合物

一、单选题
1．（2023·新疆阿勒泰·统考二模）下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项
实验
现象
结论
A

将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中
用手触摸试管外壁感觉变热

镁条与稀盐酸反应是放热反应
B
向某溶液中加铜和稀H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有
C

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D
向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[ Cu(OH)2]

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·新疆乌鲁木齐·统考二模）实验室采用如图装置制备气体，合理的是


试剂X
试剂Y
试剂Z
制备气体
A
稀盐酸
大理石
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
B
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
Cl2
C
浓氨水
生石灰
浓硫酸
NH3
D
稀硝酸
铜片
水
NO
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·新疆阿勒泰·统考一模）利用下列装置(夹持部分略)和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．制备SO2
B．制备并收集少量NO
C．配制NaCl溶液
D．观察铁的析氢腐蚀
4．（2023·新疆·统考三模）下列反应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ：NH3·H2O+SO2 = +
B．往Ca( HCO3)2中加入过量的Ca( OH)2：Ca2+ +OH- + =CaCO3↓+H2O
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
D．草酸( H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5 +2 + 16H+ =2Mn2+ +10CO2↑+8H2O
5．（2022·新疆克拉玛依·统考三模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．硫化亚铁加入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
6．（2022·新疆·统考三模）根据下列装置和表内的物质，不能达到相应实验目的的是

A．图A是实验室制备氢氧化亚铁
B．图B是实验室制备并收集NO2
C．图C是证明温度对化学平衡的影响
D．图D是实验室制备乙酸乙酯
7．（2022·新疆昌吉·统考一模）证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，正确的是
选项
证据推理
推理
A
室温下，用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH等于10，测得溶液的pH等于9
酸性：强于
B
室温下，将固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

C
将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色
晶体已变质
D
向溶液中加入几滴30％的溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深
能催化的分解，且该分解反应为放热反应

A．A B．B C．C D．D
8．（2022·新疆昌吉·统考一模）下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到目的的是




A．制备纯净的氨气
B．用KMnO4溶液滴定双氧水
C．测定生成H2的速率
D．测定醋酸和NaOH的反应热

A．A B．B C．C D．D
9．（2021·新疆昌吉·统考三模）FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．运用该技术应控制温度在200℃以下 B．较理想的中间产物是
C．既是氧化产物又是还原产物 D．参与的是非氧化还原反应
10．（2021·新疆昌吉·统考三模）氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气可反应制得氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（    ）

A．装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O
B．BaH2遇水反应，H2O作还原剂
C．实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应
D．装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中
11．（2021·新疆昌吉·统考三模）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药

二、填空题
12．（2023·新疆乌鲁木齐·统考一模）下图是氮在生态系统中的循环。细菌和电催化可促使含氮物质进行氧化还原反应。

(1)写出N在周期表中的位置 。中N元素的化合价为 。
(2)依据图中所示的氮循环，写出自然界中固氮的一种途径 。
(3)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、实验室中检验可以用 溶液，产生气体使湿润的 色石蕊试纸变色。
(4)硝化过程中，含氮物质发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(5)铵态氮()与亚硝态氮()可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移电子的物质的量为 。
(6)由于过度的人为干预，水体中的硝酸盐水平正在增加。硝酸盐转化为无害氮的反硝化作用，可以通过电催化法来实现，写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式 。
13．（2021·新疆昌吉·统考三模）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。

回答下列问题：
(1)图中A可以是 (写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是 (用化学方程式表示)。
(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是 。
(3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。

A．硝酸的密度越大，其浓度越小
B．当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少
D．当硝酸的密度大于时，还原产物主要为NO、
(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。

①c点对应NaOH溶液的体积为 mL。
②de段发生反应的离子方程式为 。

三、实验题
14．（2022·新疆昌吉·统考二模）碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·xH2O]。
已知：①La2(CO3)3·xH2O 为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。
②若溶液碱性太强，易生成难溶 于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如下图所示(夹持装置已省略)。

(1)试剂X是 ，仪 器a的名称是 。
(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。 。
(3)写出该实验制备La2(CO3)3·xH2O的化学方程式 。
Ⅱ.产品成分探究
(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl 等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在 。
(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。

①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1g的硬质石英玻璃管中。
②打开K1、K2和K3， 缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3， 打开K4，点燃酒精喷灯加热。
③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。重复上述操作步骤直至恒重，记为m2g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(Mr=326)]。 称量装置C，质量增加m3g。实验中第二次通入N2的目的是 。根据实验数据计算，n(La)：n(C)= (用含m1、m2、m3的计算式表示)。若，说明产品不含La(OH)CO3。
15．（2021·新疆·统考二模）亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。通常状况下，它是一种液体，遇水水解，溶于浓硫酸不分解。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H回答下列问题：

(1)请写出NOSO4H遇水水解的化学方程式 。(已知：亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)
(2)利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是 (填下列选项字母)。
a.Na2SO3固体和20%硝酸
b.Na2SO3固体和20%硫酸
c.Na2SO3固体和20%盐酸
d.Na2SO3固体和70%硫酸
(3)装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H。
①装置C中发生反应的化学方程式为 。三颈烧瓶置于冰水中，体系温度不宜过高的原因为 。
②若去掉装置D，会使NOSO4H的产量 (填“增大”“减少”或“无影响”)。

参考答案：
1．C
【详解】A．将打磨后的镁条放盛入有稀盐酸的试管中发生反应，放入热量，用手感触试管外壁发热，A项正确；
B．铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有，B项正确；
C．使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成的氯气，C项错误；
D．难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，D项正确；
故选C。
2．A
【详解】A．由于CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应，而HCl可以反应，故能除去CO2中的挥发的HCl，A符合题意；
B．用MnO2和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B不合题意；
C．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，C不合题意；
D．NO会和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，D不合题意；
故选A。
3．B
【详解】A．铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫气体，故不选A；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，NO难溶于水，用排水法收集NO，能达到实验目的，故选B；
C．配制NaCl溶液，不能直接在容量瓶中溶解氯化钠固体，故不选C；
D．铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不能达到实验目的，故不选D；
选B。
4．B
【详解】A．过量的氨水呈碱性，不可能生成显酸性的，应该生成，故离子反应式为，A错误；
B．过量的碱与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，碳酸根会与钙离子生成稳定的碳酸钙沉淀，B正确；
C．硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，故离子反应方程式为，C错误；
D．草酸为弱电解质，不能拆，故离子反应式为，D错误；
故答案为：B。
5．A
【详解】A. “84消毒液”与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：次氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确；
B. 石灰石与醋酸反应：碳酸钙为难溶盐不可拆，醋酸为弱酸不可拆，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；
C. 硫化亚铁加入稀硝酸中，硝酸具有强氧化性，能将硫离子氧化为硫单质，离子方程式为：，C错误；
D. 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液，铝离子在KOH溶液中的存在形式为偏铝酸根，离子方程式为：，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．NaOH溶液与FeSO4溶液发生复分解反应生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，用苯隔绝空气、将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，都能防止Fe(OH)2被氧化，A项能达到实验目的；
B．Cu与浓硝酸反应可制备NO2，但NO2能与H2O反应生成HNO3和NO，NO2不能用排水法收集，B项不能达到实验目的；
C．在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H＜0，其中NO2是红棕色、N2O4是无色，通过观察在热水浴、冰水浴中圆底烧瓶内气体颜色的变化，证明温度对化学平衡的影响，C项能达到实验目的；
D．乙醇与乙酸在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和H2O，饱和Na2CO3溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙酸乙酯中混有的乙醇和除去乙酸的作用，D项能达到实验目的；
答案选B。
7．D
【详解】A．是一元酸，是二元酸，不好比较，故A错误；
B．室温下，将固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明有硫酸钡转化成碳酸钡，不能说明的大小，实际上更难溶，故B错误；
C．将晶体溶于稀硫酸中，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，故C错误；
D．能催化的分解，且该分解反应为放热反应，促进铁离子水解，液体颜色加深，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，不利于制备纯净的氨气，故不选A；
B．高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，故不选B；
C．硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应不能生成氢气，故不选C；
D．用量热计测定酸碱反应的反应热，故选D。
选D。
9．B
【详解】A．根据脱硝的反应机理，在温度超过200℃时会反应生成N2O，达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在200℃以下，故A正确；
B．根据图示，在温度超过200℃时会反应生成N2O，可以直接转化为氮气和水，因此较理想的中间产物是，故B错误；
C．根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和NO、O2，生成物是氮气和水，N元素的化合价由-3价升高到0价，+2价降低为0价，因此既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．根据图示，与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铵或亚硝酸铵，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故D正确；
故选B。
10．B
【详解】A. 装置甲中亚硝酸钠和氯化铵发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O，故A正确；
B. BaH2中H元素化合价为-1，BaH2遇水反应生成氢气，H2O作氧化剂，故B错误；
C. 实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，故C正确；
D. Ba3N2遇水反应，BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；
选B。
11．D
【详解】A、MnO2不溶于水，与作H2O2分解的催化剂之间没有因果关系，则A错误；B、SO2用于制溴工业中吸收Br2，是利用SO2的还原性，与漂白性无关，故B错误；C、FeCl3溶液用于蚀刻铜制的电路板，是利用Fe3+的氧化性，与溶液的酸性没有关系，故C错误；D、NH4NO3分解能产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药，则D正确。故本题正确答案为D。
12．(1) 第二周期第VA族 +3
(2)生物固氮(或闪电作用)
(3) 浓氢氧化钠 红
(4)氧化
(5)0.06
(6)2NO +10e- + 6H2O = N2↑ + 12OH-

【详解】（1）N是7号元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；设中N元素的化合价为x，x-2×2=-1，x=+3。
（2）自然界中固氮的途径主要为生物固氮或闪电作用；
（3）根据+OH-NH3↑+H2O，检验可以用浓氢氧化钠溶液，氨气是碱性气体，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
（4）硝化过程中，N元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。
（5）与反应生成氮气，中N元素化合价由-3升高为0、中N元素化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为+=N2↑+2H2O，生成1mol氮气转移3mol电子，当产生氮气时，转移电子的物质的量为0.06。
（6）在中性介质中在阴极得电子生成氮气，阴极电极反应式2NO +10e- + 6H2O = N2↑ + 12OH-。
13．(1)
(2)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝
(3)A
(4) 40

【解析】（1）
图中A是含氮氢化物，如，图中B的N是+4价的氧化物，则B为NO2，转化方程式为：；
（2）
实验室检验的操作方法是：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，稍微加热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝；
（3）
A．硝酸的密度越大、浓度越大，故A错误；
B．由图象可以看出，在相同温度和浓度时，硝酸的还原产物不止一种，以某种产物为主，故B正确；
C．由图象可以看出，还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度增大而减小，铵根离子中氮元素化合价最低是-3价，故C正确；
D、当硝酸溶液的密度为1.36g•mL-1时，由图象可看出，生成的NO和NO2物质的量相等，且硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2，故D正确；
故答案为：A；
（4）
①由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n(NH4NO3)=n(NH)=0.03mol，根据钠元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根据氮元素守恒n′(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3)，故c点溶液中n′(NaNO3)=0.5mol-0.03mol×2-0.03mol×3-0.05mol×3=0.2mol，故c点加入NaOH的物质的量=0.2mol，体积为；
②铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：Oc段：H++OH-=H2O，cd：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，de：NH+OH-═NH3•H2O，ef：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，则de段发生反应的离子方程式为。
14．(1) 饱和NaHCO3溶液 球形干燥管
(2)浓氨水滴速太快会导致溶液碱性太强，可能产生La(OH)CO3 等杂质
(3)2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O= La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl
(4)取少量产品于试管中，加入稀HNO3溶解固体至溶液显酸性，再滴加少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明有Cl-存在，反之则无
(5) 将装置中的CO2气体全部排入装置C中，使其被充分吸收，减少实验误差

【分析】左侧利用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl杂质，则用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl；右侧浓氨水与氧化钙反应制取氨气，氨气易溶于水，利用干燥管进行防倒吸，在水槽中氨、二氧化碳和LaCl3溶液反应制备La2(CO3)3。
【详解】（1）试剂X用于除去二氧化碳中的HCl，则试剂X为饱和碳酸氢钠溶液，根据仪器a的构造可知，仪器a的名称是球形干燥管，故答案为：饱和NaHCO3溶液；球形干燥管；
（2）根据题干信息，若溶液碱性太强，易生成难溶 于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，因此为了防止溶液碱性太强产生La(OH)CO3等杂质，制备过程中浓氨水滴速不能太快，故答案为：浓氨水滴速太快会导致溶液碱性太强，可能产生La(OH)CO3等杂质；
（3）在水槽中氨气、二氧化碳和LaCl3溶液反应生成La2(CO3)3，根据原子守恒配平反应的化学方程式为2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O= La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl，故答案为：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O= La2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl；
（4）Cl-与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此检验Cl-的实验方案为：取少量产品于试管中，加入稀HNO3溶解固体至溶液显酸性，再滴加少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明有Cl-存在，反之则无，故答案为：取少量产品于试管中，加入稀HNO3溶解固体至溶液显酸性，再滴加少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，说明有Cl-存在，反之则无；
（5）由于装置中会残留二氧化碳，因此第二次通入N2，将装置中残留的CO2全部排入装置C中被吸收，减小实验误差；装置C吸收二氧化碳，质量是m3g， La2O3的质量是(m2-m1)g，所以根据原子守恒可知， 答案为：将装置中的CO2气体全部排入装置C中，使其被充分吸收，减少实验误差；。
15．(1)2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑
(2)d
(3) HNO3+SO2NOSO4H 温度过高，浓硝酸易挥发和分解 减少

【分析】装置A制取SO2，经B中五氧化二磷干燥后，在装置C中浓HNO3和SO2在浓硫酸作用下反应制取NOSO4H，D中碱石灰用于吸收空气中水份防止C中NOSO4H遇水水解、并吸收多余二氧化硫及挥发的硝酸以防空气污染。
【详解】（1）已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。NOSO4H遇水分解时N元素化合价既升高又降低得到NO2、NO，则反应的化学方程式：2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑。
（2）a．硝酸易挥发，且具有强氧化性，Na2SO3溶液与HNO3反应难以得到二氧化硫，故a错误；
b．强酸可制备弱酸、二氧化硫易溶于水，故Na2SO3固体与浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，20%硫酸中水含量高难以逸出大量二氧化硫，故b错误；
c．强酸可制备弱酸，但盐酸具有挥发性，会导致二氧化硫中混有氯化氢，故c错误；
d．强酸可制备弱酸，Na2SO3固体与70%的浓硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，故d正确；
故答案为：d。
（3）①装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H，反应方程式为：HNO3+SO2NOSO4H，因温度过高，浓硝酸易挥发和分解，所以装置B中的三颈烧瓶应放在冷水浴中。
②NOSO4H遇水水解，若去掉装置D，空气中的水蒸气会进入C中使NOSO4H水解解，会使NOSO4H的产量减少。