辽宁省朝阳市部分学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份辽宁省朝阳市部分学校2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共36页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
朝阳市部分学校2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾可用于水的净化和杀菌消毒 B. 食盐可作调味剂和食物的防腐剂
C. 广泛用于食品的漂白和抗氧化 D. 聚氯乙烯材料用于制食品包装袋
2. 中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是
A. 徽墨的主要成分是石墨 B. 秦兵马俑的主要成分是高分子材料
C. 宣纸的主要成分是蛋白质 D. “青铜神树”的主要成分是金属材料
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 甲基的电子式： B. 乙炔的空间填充模型：
C. p－pσ键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型：
4. 25℃时，在 pH＝1 的 HCl 溶液中，可以大量共存的离子组是
A. Na＋、K＋、MnO、CO B. Fe2+、K+、NO、SO
C. Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－ D. K＋、Na＋、Br－、SO
5. 下列叙述不正确的是
A. 生铁比纯铁更容易生锈
B. 外加电流法是把被保护的钢铁设备接电源的正极
C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D. 电解精炼铜时，以粗铜作为阳极
6. 晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为O，则其中和的离子数比为

A. 3∶2 B. 2∶3 C. 6∶91 D. 91∶6
7. 分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是

A. 元素Cr的价电子数目为1
B. 该实验反应属于氧化还原反应
C. 试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动
D. 试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小
8. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下：

下列说法错误的是
A. 电负性：O>C>H>Zn
B. Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为6
C. DHA分子间存氢键
D. 甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角
9. 在体积为1L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. 平衡时H2(g)的转化率为75%
B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动
C. 该条件下，第3min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)
D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
10. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，如图所示，可以对该分子进行修饰，以减轻副作用，下列说法错误的是

A. 布洛芬的分子式是
B. 修饰产物水溶性和酸性减弱
C. 布洛芬质谱图中最大质荷比为180
D. 布洛芬和修饰产物中均含手性碳原子
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的弱酸溶液中含有数目小于
B. 100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C. 电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为
D. 104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为
12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表中所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法错误的是
X
Y


Z
W

A. 四种元素形成简单氢化物中，Y的氢化物最稳定
B. X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C. 四种元素形成简单离子半径：
D. 元素电负性，原子的第一电离能
13. 室温下向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. a点所示溶液中
B. a、b两点所示溶液中水电离程度
C. 时，
D. b点所示溶液中
14. 钛合金与骨骼具有很好的兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解熔融制备金属钛的装置如图所示，下列说法错误的是

A. 在电解过程中要定期补充电极
B. Y应该接直流电源的正极
C. 电极反应式为
D. 电解过程中从氧化锆管中流出
15. 向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确的是

A. 根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心
B. 普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体
C. 图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换
D. 测定晶体的结构常采用X射线衍射法
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 和是非常重要的化工原料，可利用锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为)联合制备，其杂质的组成基本相似，包括、PbO和Fe、Cu的氧化物等。工艺流程如下：

已知：
I．常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
ZnS
MnS
PbS
CuS





II．反萃取：是萃取的逆过程，即被萃取物从有机相返回水相的过程。
回答下列问题：
（1）浸取过程中温度和时间对锌和锰浸出率的影响如图甲和图乙所示。从浸出率和节约原料的角度考虑，适宜的浸出温度和时间分别为______________、______________。

（2）已知滤渣①中含有硫单质，锌精矿和软锰矿在硫酸中浸取生成和的化学方程式为_________。
（3）加入目的是______________(用离子方程式表示)。
（4）将浸取液的pH调节为5左右，使形成沉淀而除去，可选用的试剂为 (填字母)
A. B. ZnO C. NaOH D. MnO
（5）滤渣③的主要成分是______________。
（6）若除铁液中，加入BaS溶液后，恰好沉淀完成，此时是否有ZnS沉淀生成？_____________(列式计算)。已知当溶液中离子浓度小于，认为沉淀完全。
（7）从水相经过________，过滤，洗涤，干燥等实验操作可以得到。
17. 某研究小组用苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸，发生如下反应：
(苯甲醛)2(苯甲醇)

充分反应后，将所得到的反应液按如图步骤处理：

下表列出了有关物质的部分物理性质：
物质
相对分子质量
溶解性
苯甲醇
108
在水中溶解度较小，易溶于醚、醇
苯甲醛
106
微溶于水，易溶于醇、醚
苯甲酸
122
苯甲酸微溶于冷水，易溶于醚、醇

（1）操作I用到的关键仪器名称为_______。
（2）操作Ⅱ为蒸馏，蒸馏装置如下图所示，其中温度计所处的正确位置是_______(填“a”或“b”或“c”)。方框甲内未画出的仪器为_______。

（3）重结晶过程为热水溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干燥。其中趁热过滤的目的是_______。
（4）下列仪器中，可鉴别苯甲酸和苯甲醇的是_______。
A. 元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. 核磁共振氢谱
（5）最终得到苯甲酸产品，则苯甲酸的产率为_______%(保留小数点后1位)。(产率)
（6）如何检验重结晶后的苯甲酸晶体中，无机物杂质是否完全除尽？写出实验方案的具体操作_______。
18. “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。利用CO2合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。
工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ·mol-1
Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。
Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.9kJ·mol-1
工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO2加氢直接得到二甲醚。
请回答：
（1）请写出工艺2中CO2直接加氢合成CH3OCH3(g)(反应Ⅳ)的热化学方程式为_______。
（2）向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2进行反应Ⅱ，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是_______；
A.混合气体的密度保持不变
B.总压强不变
C.平衡常数不变
D.容器中n(CO2)/n(H2O)的值保持不变
E.CO2和H2的体积比保持不变
（3）①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是_______。
A.图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率
B.P1H>Zn
B. Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+配位数为6
C. DHA分子间存在氢键
D. 甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．C、O的氢化物中H显正价，同周期自左至右，电负性逐渐增大，所以电负性：O＞C＞H，锌为金属元素，电负性最小，故A正确；
B．Zn2+溶于氨水形成配合物[Zn(NH3)4](OH)2，Zn2+的配位数为4，故B错误；
C．DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，故C正确；
D．甲醇分子中C原子为sp3杂化，甲醛分子中C原子为sp2杂化，所以甲醇分子中H-C-O键角小于甲醛分子中H-C-O键角，故D正确；
故选：B。
9. 在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和H2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. 平衡时H2(g)的转化率为75%
B. 平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动
C. 该条件下，第3min时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)
D. 混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态
【答案】A
【解析】
【详解】A．由初始和平衡浓度，可求得平衡时的转化率为，A正确；
B．恒容容器充入惰性气体，与反应有关的各物质浓度不变，平衡不移动，B错误；
C．平衡之前始终有，C错误；
D．根据质量守恒定律，气体总质量不变，又因容器为恒容容器，故混合气体的密度始终不变，无法通过混合气体密度判断反应是否达到平衡状态，D错误。
故选 A。
10. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，如图所示，可以对该分子进行修饰，以减轻副作用，下列说法错误的是

A. 布洛芬的分子式是
B. 修饰产物水溶性和酸性减弱
C. 布洛芬质谱图中最大质荷比为180
D. 布洛芬和修饰产物中均含手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知分子式是，故A正确；
B．修饰前布洛芬中含有羧基，可以与水分子形成氢键，修饰后的产物无法与水分子形成氢键，在水中的水溶性、酸性减弱，故B正确；
C．该分子的分子式为，最大质荷比等于其相对分子质量206，故C错误；
D．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和修饰产物中均含1个手性碳原子(与羧基或酯基相连碳原子)，D正确；
答案选C。
11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的弱酸溶液中含有数目小于
B. 100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为
C. 电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为
D. 104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，故1000L溶液中数目等于，A错误；
B．100g30%的福尔马林溶液中甲醛的质量为30g，物质的量为1mol，含有氧原子数目为，但是水中还含有氧原子，溶液中含有氧原子数目大于1mol，B错误；
C．电解溶液发生反应，生成1mol氢气、1mol氯气共2mol气体时转移2mol电子，故生成22.4L气体(标准状况下)即1mol时，共转移电子的数目为，C错误；
D．104g环辛四烯的物质的量为1mol，1个中含有4个碳碳双键，故1mol环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为，D正确；
故选D。
12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表中所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法错误的是
X
Y


Z
W

A. 四种元素形成的简单氢化物中，Y的氢化物最稳定
B. X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
C. 四种元素形成简单离子半径：
D. 元素电负性，原子的第一电离能
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，则Y的核外电子排布式为，Y为O元素；根据元素在周期表中的相对位置可知，X是N，Z是S，W是Cl，据此分析；
【详解】A．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，四种元素中O非金属性最强，所以Y的氢化物最稳定，故A正确；
B．X、Z、W元素分别为N、S、Cl，最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸，都是强酸，故B正确；
C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，序数越大半径越小，则，即，故C正确；
D．同族元素，从上到下元素电负性减小，所以；因为N的核外电子排布达到半充满状态，结构相对稳定，第一电离能大于O，故D错误；
答案选D。
13. 室温下向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. a点所示溶液中
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度
C. 时，
D. b点所示溶液中
【答案】CD
【解析】
【分析】向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA，当一元酸HA滴加10mL时，酸碱恰好中和到达a点，此时溶液说明HA为一元弱酸，结合守恒对溶液进行分析；
【详解】A．a点所示溶液中溶质为NaA，电离方程式，为弱酸酸根在溶液中水解，水解后，说明，所以，故A正确；
B．a点所示溶液中溶质为NaA，电离出的水解促进水的电离；b点HA过量，抑制水的电离，所以水的电离程度，故B正确；
C．根据电荷守恒，当时，，则，故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液中的溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于水解程度，，故D错误；
答案选CD。
14. 钛合金与骨骼具有很好兼容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解熔融制备金属钛的装置如图所示，下列说法错误的是

A. 在电解过程中要定期补充电极
B. Y应该接直流电源的正极
C. 电极反应式为
D. 电解过程中从氧化锆管中流出
【答案】D
【解析】
【分析】该装置通过电解制备钛为电解池，X电极为阴极发生还原反应，二氧化钛得电子生成钛，电极反应式为，要定期补充电极；Y为阳极，应该接直流电源的正极，据此分析；
【详解】A．由于二氧化钛作电解池阴极得电子生成钛，不断被消耗，所以要定期补充电极，故A正确；
B．X电极为阴极，Y为阳极，应该接直流电源的正极，故B正确；
C．电极为阴极，发生还原反应得电子生成钛，电极反应式为，故C正确；
D．在熔融状态下，氧离子向阳极移动，即流入氧化锆管中，故D错误；
答案选D。
15. 向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确的是

A. 根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心
B. 普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体
C. 图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换
D. 测定晶体的结构常采用X射线衍射法
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应原理和晶胞结构分析，在1个晶胞中，在棱上，为，为，为，普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，根据比例，在晶胞中为，若位于晶胞体心，其个数为1，A错误；
B．普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，都含有，所以两者都是离子化合物，B正确；
C．虽然和个数相等，但是与C原子成键，与N原子成键，所以和不能互换，C正确；
D．测定晶体的结构的方法，常采用X射线衍射法，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 和是非常重要的化工原料，可利用锌精矿(主要成分为ZnS)和软锰矿(主要成分为)联合制备，其杂质的组成基本相似，包括、PbO和Fe、Cu的氧化物等。工艺流程如下：

已知：
I．常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
难溶电解质
ZnS
MnS
PbS
CuS





II．反萃取：是萃取的逆过程，即被萃取物从有机相返回水相的过程。
回答下列问题：
（1）浸取过程中温度和时间对锌和锰浸出率的影响如图甲和图乙所示。从浸出率和节约原料的角度考虑，适宜的浸出温度和时间分别为______________、______________。

（2）已知滤渣①中含有硫单质，锌精矿和软锰矿在硫酸中浸取生成和的化学方程式为_________。
（3）加入的目的是______________(用离子方程式表示)。
（4）将浸取液的pH调节为5左右，使形成沉淀而除去，可选用的试剂为 (填字母)
A. B. ZnO C. NaOH D. MnO
（5）滤渣③的主要成分是______________。
（6）若除铁液中，加入BaS溶液后，恰好沉淀完成，此时是否有ZnS沉淀生成？_____________(列式计算)。已知当溶液中离子浓度小于，认为沉淀完全。
（7）从水相经过________，过滤，洗涤，干燥等实验操作可以得到。
【答案】（1） ①. 90-95℃ ②. 4h
（2）ZnS++2H2SO4=++S+2H2O
（3）H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++2H2O （4）BD
（5）CuS、BaSO4
（6）CuS沉淀完成时c(Cu2+)=，，除铁液中，Qc=c(Zn2+)∙ c(S2-)=2.0×=