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2021-2022学年安徽省顶尖联盟高二上学期期中考试 化学 解析版
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这是一份2021-2022学年安徽省顶尖联盟高二上学期期中考试 化学 解析版，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，可能用到的相对原子质量，5 kJ/ml，5 ml N2和1等内容，欢迎下载使用。
安徽省顶尖名校联盟2021～2022学年高二上学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是
A.金属铜 B.乙醇 C.液态氯化氢 D.醋酸
2.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是
A.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B.增大反应物浓度，同时使用催化剂
C.升高温度，同时加压 D.降低温度，同时减压
3.在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－572 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－890 kJ/mol
在此条件下，下列叙述正确的是
A.反应②为H2燃烧热的热化学方程式
B.CH4(g)＋O2(g)＝C(s)＋2H2O(g) △H＝－496.5 kJ/mol
C.1 mol H2(g)和3 mol CH4(g)完全燃烧共放热2956 kJ
D.上述三个反应在任何条件下都可以自发进行
4.下列说法正确的是
A.可用溴水鉴别苯和己烷
B.分子中有两个－CH3，分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种
C.中所有碳原子一定在同一平面上
D.中至少有16个原子共平面
5.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋
B.在＝1×1012的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C.＝10－10 mol·L－1的溶液中：NH4＋、CO3－、Cl－、K＋
D.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋、SO42－
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是
A.X与W属于不同周期、不同主族元素
B.简单离子半径：X
D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W
7.已知反应S2O82－(aq)＋2I－(aq)＝2SO42－(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq)＝2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq)
A.反应①是该反应的决速步骤
B.若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的活化能大
C.增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率
D.Fe3＋是该反应的催化剂
8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是
①nv正(A)＝mv逆(B) ②各组分的浓度相等 ③体系的温度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤体系的压强不再改变
⑥反应速率v(A)：v(B)＝m：n ⑦气体的平均相对分子质量不再改变
A.①②④⑥ B.③④⑥⑦ C.①③④⑤ D.①②③④
9.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(l) △H<－57.3 kJ/mol
B.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1>△H2
C.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol
D.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－2834.9 kJ/mol；
4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3119.1 kJ/mol，说明O2比O3更稳定
10.已知溶液的酸性强弱可以用pH表示，pH定义为溶液中c(H＋)的负对数，如c(H＋)＝0.1 mol/L时pH＝1。室温下，甲、乙两烧杯均盛有10 mL pH＝3的某一元酸HB溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。此时关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A.甲、乙烧杯中溶液的体积：10V甲≥V乙
B.若向甲、乙两烧杯中加入足量的Zn粉，充分反应产生H2的体积(同温同压)：V甲＝10V乙
C.若用两烧杯中的酸溶液中和等浓度、等体积的NaOH(aq)，消耗酸的体积：10V甲≤V乙
D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和两个烧杯中的酸，消耗NaOH溶液的体积：V甲≥10V乙
11.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.2 mol·L－1 K2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B.0.2 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.2 mol·L－1 KOH溶液等体积混合：c(SO42－)＝c(K＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)＋c(CO32－)＋3c(H2CO3)>2c(OH－)＋c(HCO3－)
D.0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH>7)：c(H＋)＋c(HCN)
A.该历程中只发生极性键的断裂
B.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02 eV·NA的能量
C.升高温度能够增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D.该历程中的最大能垒(活化能)为2.16 eV
13.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.5 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2＝－90.4 kJ/mol
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.根据盖斯定律计算△H3＝－40.9 kJ/mol
B.选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性，从而提高CH3OH的平衡转化率
C.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
D.T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
14.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a
A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B.A、B两点的压强之比为25：28
C.容积为c L的容器NOCl的平衡转化率小于80%
D.容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl，1 mol NO，平衡不移动
二、非选择题：本题共5大题，共58分。
15.(10分)请利用化学反应中的热效应原理，回答下列问题。
(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于，上述反应焓变的判断不正确的是 (填字母)。
A.△H1<0，△H3>0 B.△H2<0，△H4<0
C.△H3＝() D.△H1＝△H2－△H3
(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H。已知某些化学键的键能数据如表所示。
则该反应的△H＝ 。
(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
16.(13分)甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
I.甲组：利用KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
(1)用离子方程式表示该反应的原理： 。
实验装置如图所示，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
(2)该实验装置检查气密性的方法是 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。
II.乙组：通过测定KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应时KMnO4溶液褪色所需时间的长短探究浓度对化学反应速率的影响。
该实验小组配制了以下溶液：
①0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL； ②0.20 mol/L KMnO4溶液2 mL；
③0.10 mol/L H2C2O4溶液6 mL； ④0.20 mol/L H2C2O4溶液6 mL
(4)实验时使用下列各组试剂中合理的一组是 (填字母)。
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
(5)使用上面选择那组试剂进行实验，测得溶液褪色时间分别为10s和5s，计算褪色时间为5s的实验中草酸的反应速率v(H2C2O4)＝ mol/(L·s)。
III.用Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O探究浓度和温度对化学反应速率的影响，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
(6)实验a和c是比较不同浓度硫代硫酸钠对反应速率的影响，实验b和c是比较不同浓度硫酸对反应速率的影响，则V1＝ ；V3＝ 。
(7)如要比较温度对反应速率的影响，应选择哪两组实验？ (填实验序号)。
17.(9分)NaNO2是一种工业盐，外观与NaCl非常相似，且有毒。某化学兴趣小组欲测定某亚硝酸钠样品的纯度，并对NaCl与NaNO2进行探究。
I.甲组同学拟测定样品中NaNO2的纯度。
已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4＝5NaNO3＋2MnSO4＋K2SO4＋3H2O
高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。
(1)甲组同学在滴定时最合理的滴定装置是 (填字母)。
(2)滴定达到终点的标志是 。
(3)若滴定终点时平均消耗V mL标准溶液，则产品的纯度为 (用含c、m、V的代数式表示)。
II.乙组同学设计实验鉴别NaCl和NaNO2。
(4)用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中各离子浓度的大小关系为 。
18.(12分)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I.25℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH＝4.76。
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式： 。
(2)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是 (填字母)。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体
(3)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1，≈20，lg2＝0.3。
(4)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某同学分别用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示的实验。
充分反应后a试管中大量存在的离子是 。用离子方程式表示b试管中发生的反应： 。
19.(14分)请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
(1)右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)，△H的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
①NO2在0～4min内的平均反应速率为 mol/(L·min)。
②在此温度下，反应的平衡常数Kp＝ kPa－1(K，为以分压表示的平衡常数)。
③若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)减小的原因是 。
④平衡后再向容器中充入0.05 mol NO2和0.05 mol N2，平衡将 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)对于反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)；
第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢反应)。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正＝k1正·c2(NO)，v逆＝k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，不受浓度影响。下列叙述正确的是 (填字母)。
A.整个反应的速率由第一步反应速率决定
B.其他条件相同时，平衡时第一步反应的越大，第一步反应正向程度越大
C.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
D.k1正、k1逆发生变化时，第一步反应的平衡常数也必然变化
安徽省顶尖名校联盟2021～2022学年高二上学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是
A.金属铜 B.乙醇 C.液态氯化氢 D.醋酸
2.如图是关于反应A2(g)＋3B2(g)2C(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是
A.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 B.增大反应物浓度，同时使用催化剂
C.升高温度，同时加压 D.降低温度，同时减压
3.在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－572 kJ/mol
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－890 kJ/mol
在此条件下，下列叙述正确的是
A.反应②为H2燃烧热的热化学方程式
B.CH4(g)＋O2(g)＝C(s)＋2H2O(g) △H＝－496.5 kJ/mol
C.1 mol H2(g)和3 mol CH4(g)完全燃烧共放热2956 kJ
D.上述三个反应在任何条件下都可以自发进行
4.下列说法正确的是
A.可用溴水鉴别苯和己烷
B.分子中有两个－CH3，分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种
C.中所有碳原子一定在同一平面上
D.中至少有16个原子共平面
5.常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋
B.在＝1×1012的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C.＝10－10 mol·L－1的溶液中：NH4＋、CO3－、Cl－、K＋
D.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋、SO42－
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH＝7。下列说法正确的是
A.X与W属于不同周期、不同主族元素
B.简单离子半径：X
D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W
7.已知反应S2O82－(aq)＋2I－(aq)＝2SO42－(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法错误的是
①2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq)＝2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq)
A.反应①是该反应的决速步骤
B.若不加Fe3＋，正反应的活化能比逆反应的活化能大
C.增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率
D.Fe3＋是该反应的催化剂
8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是
①nv正(A)＝mv逆(B) ②各组分的浓度相等 ③体系的温度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤体系的压强不再改变
⑥反应速率v(A)：v(B)＝m：n ⑦气体的平均相对分子质量不再改变
A.①②④⑥ B.③④⑥⑦ C.①③④⑤ D.①②③④
9.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq)＋OH－(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(l) △H<－57.3 kJ/mol
B.已知S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2，则△H1>△H2
C.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol
D.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－2834.9 kJ/mol；
4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3119.1 kJ/mol，说明O2比O3更稳定
10.已知溶液的酸性强弱可以用pH表示，pH定义为溶液中c(H＋)的负对数，如c(H＋)＝0.1 mol/L时pH＝1。室温下，甲、乙两烧杯均盛有10 mL pH＝3的某一元酸HB溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。此时关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是
A.甲、乙烧杯中溶液的体积：10V甲≥V乙
B.若向甲、乙两烧杯中加入足量的Zn粉，充分反应产生H2的体积(同温同压)：V甲＝10V乙
C.若用两烧杯中的酸溶液中和等浓度、等体积的NaOH(aq)，消耗酸的体积：10V甲≤V乙
D.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和两个烧杯中的酸，消耗NaOH溶液的体积：V甲≥10V乙
11.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.2 mol·L－1 K2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B.0.2 mol·L－1 NH4HSO4溶液与0.2 mol·L－1 KOH溶液等体积混合：c(SO42－)＝c(K＋)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C.0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)＋c(CO32－)＋3c(H2CO3)>2c(OH－)＋c(HCO3－)
D.0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH>7)：c(H＋)＋c(HCN)
A.该历程中只发生极性键的断裂
B.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02 eV·NA的能量
C.升高温度能够增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率
D.该历程中的最大能垒(活化能)为2.16 eV
13.以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.5 kJ/mol
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2＝－90.4 kJ/mol
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.根据盖斯定律计算△H3＝－40.9 kJ/mol
B.选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性，从而提高CH3OH的平衡转化率
C.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压
D.T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③
14.一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a
A.A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率
B.A、B两点的压强之比为25：28
C.容积为c L的容器NOCl的平衡转化率小于80%
D.容积为a L的容器达到平衡后再投入1 mol NOCl，1 mol NO，平衡不移动
二、非选择题：本题共5大题，共58分。
15.(10分)请利用化学反应中的热效应原理，回答下列问题。
(1)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4
3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于，上述反应焓变的判断不正确的是 (填字母)。
A.△H1<0，△H3>0 B.△H2<0，△H4<0
C.△H3＝() D.△H1＝△H2－△H3
(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
(3)能源短缺是全球面临的问题，用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H。已知某些化学键的键能数据如表所示。
则该反应的△H＝ 。
(4)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示)。
16.(13分)甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
I.甲组：利用KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。
(1)用离子方程式表示该反应的原理： 。
实验装置如图所示，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
(2)该实验装置检查气密性的方法是 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。
II.乙组：通过测定KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应时KMnO4溶液褪色所需时间的长短探究浓度对化学反应速率的影响。
该实验小组配制了以下溶液：
①0.01 mol/L KMnO4溶液2 mL； ②0.20 mol/L KMnO4溶液2 mL；
③0.10 mol/L H2C2O4溶液6 mL； ④0.20 mol/L H2C2O4溶液6 mL
(4)实验时使用下列各组试剂中合理的一组是 (填字母)。
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
(5)使用上面选择那组试剂进行实验，测得溶液褪色时间分别为10s和5s，计算褪色时间为5s的实验中草酸的反应速率v(H2C2O4)＝ mol/(L·s)。
III.用Na2S2O3溶液与稀H2SO4的反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O探究浓度和温度对化学反应速率的影响，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
(6)实验a和c是比较不同浓度硫代硫酸钠对反应速率的影响，实验b和c是比较不同浓度硫酸对反应速率的影响，则V1＝ ；V3＝ 。
(7)如要比较温度对反应速率的影响，应选择哪两组实验？ (填实验序号)。
17.(9分)NaNO2是一种工业盐，外观与NaCl非常相似，且有毒。某化学兴趣小组欲测定某亚硝酸钠样品的纯度，并对NaCl与NaNO2进行探究。
I.甲组同学拟测定样品中NaNO2的纯度。
已知：5NaNO2＋2KMnO4＋3H2SO4＝5NaNO3＋2MnSO4＋K2SO4＋3H2O
高锰酸钾滴定法：称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。
(1)甲组同学在滴定时最合理的滴定装置是 (填字母)。
(2)滴定达到终点的标志是 。
(3)若滴定终点时平均消耗V mL标准溶液，则产品的纯度为 (用含c、m、V的代数式表示)。
II.乙组同学设计实验鉴别NaCl和NaNO2。
(4)用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释)。NaNO2溶液中各离子浓度的大小关系为 。
18.(12分)化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：
I.25℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH＝4.76。
(1)写出CH3COONa水解的离子方程式： 。
(2)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是 (填字母)。
a.升温 b.加入NaOH固体 c.稀释 d.加入CH3COONa固体
(3)该缓冲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1＝10－6.1，≈20，lg2＝0.3。
(4)当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)某同学分别用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示的实验。
充分反应后a试管中大量存在的离子是 。用离子方程式表示b试管中发生的反应： 。
19.(14分)请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
(1)右图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)，△H的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
(2)某温度下，向10 L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：
①NO2在0～4min内的平均反应速率为 mol/(L·min)。
②在此温度下，反应的平衡常数Kp＝ kPa－1(K，为以分压表示的平衡常数)。
③若降低温度，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)减小的原因是 。
④平衡后再向容器中充入0.05 mol NO2和0.05 mol N2，平衡将 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
(3)对于反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：
第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)；
第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢反应)。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v正＝k1正·c2(NO)，v逆＝k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆为速率常数，不受浓度影响。下列叙述正确的是 (填字母)。
A.整个反应的速率由第一步反应速率决定
B.其他条件相同时，平衡时第一步反应的越大，第一步反应正向程度越大
C.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
D.k1正、k1逆发生变化时，第一步反应的平衡常数也必然变化
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