安徽省合肥市一六八中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题含解析

这是一份安徽省合肥市一六八中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题含解析，共26页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列说法错误的有等内容，欢迎下载使用。
2018-2019学年安徽省合肥市一六八中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题[中@国教#育出^版*网&]
1．下列说法正确的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能[来&源:中国^%教@育出版~网]
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．灼热的铂丝与NH3.O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应


2．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B．反应2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= −10.1 kJ∙mol−1


3．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △H1=－9.48kJ·mol－1
② H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ·mol－1
下列判断不正确的是[来%源:中教网~@^&]
A．①中的I2为气态，②中的I2为固态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ


4．一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是
A．x=4
B．达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1
C．5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1[来@源:中*&国%教育#出版网]
D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5


5．向某密闭容器中加入 0.3 mol A.0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()

A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D．t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1


6．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
[来源:z&zste*~p#^.com]
下列说法正确的是
A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢


7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
[来源:中%国教育出@版~#&网]
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l[来源:&中%国教育^出版~网@]
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热


8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。[中国教育&^出版@网*#]

下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率


9．下列有关平衡常数的说法中，正确的是[来源:z*@z#step%.co^m]
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==


10．下列说法错误的有
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生[来源:@z&zstep.^#%com]
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项



11．下列说法正确的是
A．室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
B．25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1[中国~@^#教&育出版网]
C．25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大
D．25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质



12．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是：
A．此时水的离子积Kw=1×10-14 B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1[来源:中国~*教育&^出@版网]
C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c(SO42-)



13．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是
A． B．
C． D．




二、多选题
14．在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH