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安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（理创）
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这是一份安徽省淮南市第二中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题（理创），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
淮南二中2019届高二上学期期中考试 化学试题（理创）
考试时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 K-39
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题共包括20小题，每小题3分，共60分，只有一个正确答案符合题意)
1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
3．已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ ）
A．79，81 B．44，46 C．45，46 D．44，45
4．ClO2溶液有良好消毒效果。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是（ ）
A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位质量得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
5. 下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
6. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
7．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
8．KO2的晶体结构和NaCl 相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列对KO2的晶体结构的描述错误的是（ ）
A．和K+距离相同且最近的O2-共有6个
B．和K+距离相同且最近的K+共有12个
C．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正八面体
D．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正六面体
9. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
10．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s) △H B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s) △H1
C．Na(s) Na(g) △H2 D．Na(g)－e－ Na+(g) △H3
11．下列化学用语正确的是（ ）
A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3
B．甲醛的电子式为：
C．有机物CH2=CH—CH2—CH3的键线式为：
D．乙酸(CH3COOH)的最简式为：C2H4O2
12．下列有机物的命名正确的一项是（ ）
A．(CH3)2CHCH(CH3)2：2－二甲基丁烷 B．CH3CH(OH)CH(CH3)2：3－甲基－2－丁醇
C．CH3
CH3
：1,4－二甲苯 D．：正丁酸甲酯
13. 下列说法不正确的是（ ）
A.减压蒸馏可以防止炭化结焦
B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
C.石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化
D.芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏
14．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物。其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）
A．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂
B．青蒿素的分子式为：C15H20O5
C．青蒿素因其具有“－O－O－”，所以具有一定的氧化性
D．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3发生反应
15．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
16．有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
17.下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用KMnO4(H+)溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳
C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯
18．某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
19．某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
A． B． C． D．
20．下列说法正确的是（ ）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题 （本题包括21、22、23、24四题，共40分）
21．(8分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A
成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有
相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下
列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1) A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2) B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”) 。
(3) F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形
成的配离子的化学式为 。
(4) A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为
(顶点和棱边上的每个球均表示1个原子)。
22．（10分）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素原子的价层电子排布图为 。
（2）“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是 。
（3）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键
为 ，与CN-互为等电子体的单质的分子式为 。
（4） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ，若该晶胞边长为a cm，
则该晶胞密度为 。
23．（12分）I.现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃
分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物．已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，
其一氯代物只有一种．② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干
燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol．③ C为饱和链
烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种．回答下列问题：
（1） 写出B的一种链状同分异构体的结构简式 （要求含有两种官能团）．
（2） 与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是 。
（3）A的结构简式 。
II．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱峰的面积之比为1：2：2：2：3．如图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B，试填空 。
（1）A的分子中只含一个甲基的依据是 （填序号）．
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（2）A的结构简式为 ．
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的芳香类同分异构体共有 种．
24.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。请回答下列问题：
（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
（2）由C和E合成F的化学方程式是 。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键； ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰； ③不存在甲基
（4）实验室制乙烯时还产生少量SO2、 CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通
过试剂的顺序是 （填序号）。
①过量饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
淮南二中2019届高二上学期期中考试 化学试题
参考答案
第I卷(选择题 共60分)
一、 选择题(本题共包括20小题，每小题3分，共60分，只有一个正确答案符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
B
B
B
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
C
D
D
A
C
D
D
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
21．（8分，各2分）
(1)Na
22．（10分，各2 分）
(1) (2)SO3 (3)共价键和配位键，N2
(4) 6，
23.（12分,各2分）
I. (1) CH2=CHC≡CH；(2) 2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（3）：
II.（1） bc；（2） C6H5COOCH2CH3；(3) 6．
24．（10分，各2分）
（1）HOOC（CH2）4COOH（2分），羟基和氨基（2分）
（2）CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2HOCH2CH2NH2一定条件HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH＋2CH3OH（2分）
（3） （2分） ；(4)④⑤①③②或④⑤①②③ （2分）
淮南二中2019届高二上学期期中考试 化学试题（理创）
考试时间：100分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 K-39
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(本题共包括20小题，每小题3分，共60分，只有一个正确答案符合题意)
1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
3．已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（ ）
A．79，81 B．44，46 C．45，46 D．44，45
4．ClO2溶液有良好消毒效果。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是（ ）
A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位质量得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
5. 下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比第Ⅴ A族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
6. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
7．共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（ ）
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤食盐 ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
8．KO2的晶体结构和NaCl 相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，下列对KO2的晶体结构的描述错误的是（ ）
A．和K+距离相同且最近的O2-共有6个
B．和K+距离相同且最近的K+共有12个
C．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正八面体
D．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正六面体
9. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦
10．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）
A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s) △H B．Na(s)+Cl2(g) NaCl(s) △H1
C．Na(s) Na(g) △H2 D．Na(g)－e－ Na+(g) △H3
11．下列化学用语正确的是（ ）
A．丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3
B．甲醛的电子式为：
C．有机物CH2=CH—CH2—CH3的键线式为：
D．乙酸(CH3COOH)的最简式为：C2H4O2
12．下列有机物的命名正确的一项是（ ）
A．(CH3)2CHCH(CH3)2：2－二甲基丁烷 B．CH3CH(OH)CH(CH3)2：3－甲基－2－丁醇
C．CH3
CH3
：1,4－二甲苯 D．：正丁酸甲酯
13. 下列说法不正确的是（ ）
A.减压蒸馏可以防止炭化结焦
B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
C.石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化
D.芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏
14．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物。其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）
A．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂
B．青蒿素的分子式为：C15H20O5
C．青蒿素因其具有“－O－O－”，所以具有一定的氧化性
D．青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3发生反应
15．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
16．有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
17.下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．用KMnO4(H+)溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳
C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鉴别溴乙烷、甲苯、硝基苯
18．某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：
下列说法错误的是（ ）
A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
19．某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
A． B． C． D．
20．下列说法正确的是（ ）
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题 （本题包括21、22、23、24四题，共40分）
21．(8分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A
成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有
相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下
列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1) A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2) B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”) 。
(3) F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形
成的配离子的化学式为 。
(4) A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为
(顶点和棱边上的每个球均表示1个原子)。
22．（10分）“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：
（1）铁元素原子的价层电子排布图为 。
（2）“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是 。
（3）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键
为 ，与CN-互为等电子体的单质的分子式为 。
（4） FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ，若该晶胞边长为a cm，
则该晶胞密度为 。
23．（12分）I.现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃
分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物．已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，
其一氯代物只有一种．② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干
燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol．③ C为饱和链
烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种．回答下列问题：
（1） 写出B的一种链状同分异构体的结构简式 （要求含有两种官能团）．
（2） 与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是 。
（3）A的结构简式 。
II．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱峰的面积之比为1：2：2：2：3．如图A。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B，试填空 。
（1）A的分子中只含一个甲基的依据是 （填序号）．
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（2）A的结构简式为 ．
（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基．则该类A的芳香类同分异构体共有 种．
24.（10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。请回答下列问题：
（1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。
（2）由C和E合成F的化学方程式是 。
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键； ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰； ③不存在甲基
（4）实验室制乙烯时还产生少量SO2、 CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通
过试剂的顺序是 （填序号）。
①过量饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
淮南二中2019届高二上学期期中考试 化学试题
参考答案
第I卷(选择题 共60分)
一、 选择题(本题共包括20小题，每小题3分，共60分，只有一个正确答案符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
B
B
B
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
C
D
D
A
C
D
D
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
21．（8分，各2分）
(1)Na
22．（10分，各2 分）
(1) (2)SO3 (3)共价键和配位键，N2
(4) 6，
23.（12分,各2分）
I. (1) CH2=CHC≡CH；(2) 2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（3）：
II.（1） bc；（2） C6H5COOCH2CH3；(3) 6．
24．（10分，各2分）
（1）HOOC（CH2）4COOH（2分），羟基和氨基（2分）
（2）CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2HOCH2CH2NH2一定条件HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH＋2CH3OH（2分）
（3） （2分） ；(4)④⑤①③②或④⑤①②③ （2分）
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