2023年江苏省扬州市邗江区实验学校中考四模化学试题（含解析）

这是一份2023年江苏省扬州市邗江区实验学校中考四模化学试题（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省扬州市邗江区实验学校中考四模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“创建全国文明城市，从我做起”，以下做法与创建文明城市不相符合的是
A．垃圾分类，变废为宝 B．节能减排， 绿色出行
C．资源管理，节约用水 D．焚烧落叶，爱护环境
2．下列属于化学变化的是
A．工业制氧 B．滴水成冰 C．粮食酿醋 D．海水晒盐
3．碳酸钠是钠离子电池制造原料之一，属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．下列物质由分子构成的是
A．铜 B．氮气 C．金刚石 D．氯化钠
5．下列溶液的pH＜7的是
A．白醋 B．纯碱溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液

二、填空题
6．下列标志属于物品回收标志的是
A． B．
C． D．

三、单选题
7．由金属钠制取单质钛的化学反应为：Na + TiCl4 Ti + 4NaCl 。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
8．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X═Sb2O5 + 2H2O。则 X 的化学式为
A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4
9．“夜空弥漫着的硝烟，是烟花最后的呓语”。 下列关于燃放烟花爆竹说法错误的是
A．用镁粉制作的烟花在夜空中会发出耀眼的白光
B．产生的 CO2、可吸入颗粒物等会污染空气
C．监测到某雨水的 pH＝4.9，该雨水是酸雨
D．严禁将点燃的爆竹投入下水道窨井，否则可能会引发爆炸
10．古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是
A．人畜粪便 B．植物沤制物 C．草木灰 D．尿素
11．晋。陈寿《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，…盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列认知有误的是
A．“同时发火"降低了“诸船”的着火点
B．“薪草”和“膏油”是可燃物
C．“时风盛猛”提供充足的氧气
D．“膏油”着火不宜用水灭火
12．“物质性质决定用途”是重要的化学观点之一，下列说法错误的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．石墨能导电，可用作电极
C．活性炭有吸附性，可去除冰箱里的异味
D．一氧化碳可以燃烧，可用于冶炼钢铁
13．传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9） 的物质，下列说法正确的是
A．绿原酸由三种元素组成
B．绿原酸的相对分子质量为（6×16+1×18+8×9）
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
14．农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液进行选种，现需要配制一定质量，溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列相关的实验操作正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解
15．“超级黑”是一种用比头发细一万倍的碳纳米管制造的新型材料，它只吸收0.035%的光线，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是
A．“超级黑”是一种新型的化合物
B．在一定条件下，“超级黑”能够燃烧
C．“超级黑”是天然存在的最硬的物质
D．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
16．下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列分析错误的是
  
序号
其他试剂
200s时O2的含量
①
干燥剂
21%
②
10滴水
15%
③
10滴水和1.0g食盐
8%
A．①②证明水对铁锈蚀有影响 B．①③证明食盐能加快铁锈蚀
C．②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀 D．该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响
17．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
18．MnSO4、MgSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B．在0℃时将10 g MgSO4加入50g水中，充分搅拌后得到MgSO4的饱和溶液
C．将MgSO4的饱和溶液从60℃降温到0℃，得到的晶体比降温到30℃时多
D．将10℃时MnSO4饱和溶液升温至70℃，溶液中溶质的质量分数不变
19．下列实验方案设计不合理的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
B
除去CO2中混有的CO
点燃
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
A．A B．B C．C D．D
20．化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．空气反应器中发生化合反应
B．燃料反应器中，反应过程中硫元素的化合价降低
C．理论上，燃烧28 g CO至少需要16 g 空气
D．理论上，整个转化过程无需补充CaSO4

四、填空题
21．扬州是古代文化与现代文明交相辉映的名城。
(1)“腰缠十万贯，骑鹤下扬州。”扬州早茶享誉海内外！
①“富春茶社”的汤包皮薄如纸。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于 （填字母）。
a．糖类                              b．油脂                           c．蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质，蛋白质在人体内会水解成易被吸收的小分子有机物 （填名称）。制作豆制品需加入一种盐“点卤”，这种盐可能为 （填字母）。
a．BaCl2 b．CuSO4 c．CaSO4
③绿杨春茶清香扑鼻，品之神清气爽，齿颊流香，沁人心脾。
a．泡茶时茶香四溢，从微观的角度来解释，说明 。
b．茶壶中的茶漏依据 （填一种实验操作）的原理可将茶叶和茶水分离。
(2)小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着扬州的历史。
①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
②古工匠用熟石灰加水制得的石灰乳抹墙，在空气中会形成白色的碳酸钙，该反应的化学方程式为 。
③长时间使用的铜制门环会发黑，是因为铜与氧气产生黑色的 （填化学式）。
(3)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。
①利用石油各成分的沸点不同将它们分离，可以得到常用的燃料汽油和柴油。石油这种分馏的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于 （填字母）。
a．无机非金属材料                    b．合成材料                c．复合材料
③交通工具中常用铅蓄电池，电池工作时 能转变为电能。

五、综合应用题
22．水和二氧化碳是我们身边重要的化学物质。
（一）水是一种宝贵的自然资源，某自来水厂的净水流程如下：

(1)自来水水质国家标准规定：“含铁 ≤ 0.3 mg·L－1，含铜 ≤ 1.0 mg·L－1”，这里的“铁、铜”指的是 （填“元素“或“单质”）。
(2)流程中可除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 （填字母）。
A．沉淀池 B．过滤池 C．吸附池 D．清水池
(3)二氧化氯（ClO2）是一种常见的自来水消毒剂，ClO2中氯元素的化合价为 。
(4)生活中常用 方法降低水的硬度，该方法还具有 作用。
(5)通过电解水实验研究“水的组成”，装置如图所示。a管中生成的气体是 。

（二）我国科学家发现了CO2高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢“变”成汽油，这一技术有望减轻对传统化石能源的依赖。
(6)传统化石能源主要包含煤、石油、 ，在使用过程中排放出大量的CO2造成的环境问题是 。
(7)自然界中绿色植物利用 吸收二氧化碳，同时得到有机物。人类利用淀粉类食物经过发酵酿酒，写出葡萄糖在酒化酶的作用下发酵产生酒精（C2H6O）和二氧化碳的化学方程式 。
(8)二氧化碳加氢制备汽油流程如下。

操作I后分离出水和一种有毒气体X，该气体X化学式为 ，若产生的汽油主要成分为C8H18，则反应中气体X与H2的质量之比为 。
23．气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。

(1)①图中标号①仪器的名称是 。
②欲用装置A制取O2，发生反应的化学方程式为 。
③欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则D中盛放的试剂名称是 ，气体应从 （填“e”或“f”）端进入。
(2)实验室常用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口字母连接顺序是 → → → g。
(3)将H2S气体通入硫酸铜溶液中能生成黑色CuS沉淀和另一种酸，该反应的化学方程式为 。
(4)有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。

①一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。图1中X物质可能是 （填化学式）。写出该脱硫总反应的的化学方程式： 。
②表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示（aq代表水溶液）。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。

六、填空题
24．钠的化合物中氢氧化钠、碳酸钠是重要的化工原料。兴趣小组对钠及其化合物展开了系列探究。
（一）探究氢氧化钠的变质及提纯
(1)氢氧化钠久置在空气中易变质，写出NaOH在空气中变质的化学方程式 。
(2)氢氧化钠与碳酸钠的溶解度曲线如图1所示，从含少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体中提纯氢氧化钠的方法是 （填字母）。
A．把固体溶解后过滤
B．较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液
C．溶解，滴入适量氯化钡溶液后过滤，把滤液蒸发结晶
D．溶解，滴入适量石灰水后过滤，把滤液蒸发结晶

（二）探究碳酸钠与盐酸的反应历程
往密闭容器内的碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，得到如图2所示的曲线合并图（左纵坐标为二氧化碳的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），从溶液pH曲线的突降次数，说明盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。
(3)反映二氧化碳含量变化的曲线是 （填“a”或“b”）。
(4)当溶液pH约为 时，溶液中开始有大量CO2生成。
(5)当滴入盐酸60 mL时，溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和 （填化学式）。

七、科学探究题
25．铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。
(1)在实验室选择如图1装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。
【查阅资料】①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜
②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃
③铜的熔点为1083℃
【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是 （填字母）。
A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度
B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率
C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸

【实验过程】实验：取0.1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。
序号
木炭粉与氧化铜粉末混合质量比
充分反应后试管底部固体的颜色
（1）
1：9
红色固体
有金属光泽
混有少量黑色物质
（2）
1：10
混有很少量黑色物质
（3）
1：11
混有极少量黑色物质
（4）
1：12
无黑色物质
（5）
1：13
混有少量黑色物质
②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是 。
③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是 。
④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有 。
⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图2所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是 。
(2)分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱结果如图3所示。XRD图谱中的峰值可以表征某物种的存在。

结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品， （填“用H2能”或“用CO能”或“都能”或“都不能”），为什么 。

八、综合应用题
26．某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜，工程师设计了如下图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。

(1)不同种助剂对产品洗涤（达到相同效果）的实验结果见表。
助剂种类
过滤时间/min
滤渣状态
洗涤用水量/g
A
13
密实
639.8
B
12
密实
589.3
C
13
蓬松
326.5
D
13
较蓬松
350.0
根据表格可知，遵循绿色化学中的“减量”原则，助剂应该选用 （填助剂种类）。选择该助剂还有什么优点？
(2)调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见图1所示。

所以该工艺中需要调节pH至 为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀量 同时溶液呈深蓝色的现象，说明Cu2+回收率明显下降。
(3)工艺中“搅拌1.5h”的目的是 。
(4)对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如图2所示：取干燥的产品98 g，当温度高于80℃时开始出现黑色固体氧化铜，同时生成另一种氧化物。持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定，请计算x的值（写出计算过程）。

参考答案：
1．D
【详解】A、垃圾分类变废为宝，减少污染，节约资源。做法与创建文明城市相符合。A不符合题意；
B、节能减排， 绿色出行，减少汽车尾气的排放，减少污染，节约能源。做法与创建文明城市相符合。B不符合题意；
C、资源管理，节约用水，避免造成水资源浪费。做法与创建文明城市相符合。C不符合题意；
D、焚烧落叶，产生大量烟尘，会造成空气污染。做法与创建文明城市不相符合。D符合题意。
综上所述：选择D。

2．C
【详解】A、工业制氧是将氧气从空气中分离出来，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
B、滴水成冰是水变成冰，是水的状态改变，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
C、粮食酿醋有醋酸等新物质生成，是化学变化。符合题意；
D、海水晒盐是利用水的蒸发使盐从海水中结晶析出，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D。
4．B
【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误；
B、氮气属于非金属单质，是由氮气分子构成的，故B正确；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误。
故选B。
5．A
【分析】pH<7则溶液为酸性。
【详解】A、白醋中有醋酸，溶液为酸性，pH<7。符合题意；
B、纯碱（碳酸钠)溶液为碱性，pH>7。不符合题意；
C、氯化钠溶液为中性，pH=7。不符合题意；
D、蔗糖溶液为中性，pH=7。不符合题意；
故选A。
6．A
【详解】A、图中所示标志是物品回收标志，A符合题意；
B、图中所示标志是节水标志，B不符合题意；
C、是禁止烟火标志，C不符合题意；
D、图中所示标志是中国节能标志。D不符合题意。
综上所述：选择A。

7．C
【详解】从化学式可知，Na、Ti是由同种元素组成的纯净物，是单质。TiCl4、NaCl是由多种元素组成的纯净物，是化合物。所以该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，是置换反应。故选C。
8．C
【详解】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C．
考点：质量守恒定律
9．B
【详解】A、由于镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光。所以，镁粉能用来制作烟花。A正确；
B、空气污染物有CO，NO2，SO2，可吸入颗粒物等。CO2是引起温室效应的 主要气体，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一。B错误；
C、pH＜5.6的雨水是酸雨，所以某雨水的 pH＝4.9，该雨水是酸雨。C正确；
D、下水道窨井里充满了沼气，将点燃的爆竹投入下水道窨井，沼气遇到明火就会发生爆炸。D正确。
综上所述：选择B。

10．D
【详解】A、人畜粪便属于农家肥，A不符合题意；
B、植物沤制物属于农家肥，B不符合题意；
C、草木灰属于农家肥，C不符合题意；
D、尿素属于化肥，D符合题意。
综上所述：选择D。

11．A
【详解】A、“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，物质的着火点无法降低，故A错误，符合题意；
B、“薪草”和“膏油”是可燃物，故B正确，不符合题意；
C、“时风盛猛”空气流速大，故能提供充足的氧气，故C正确，不符合题意；
D、膏油不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，故D正确，不符合题意。
故选：A。
12．D
【详解】A、熟石灰氢氧化钙是常见的碱，熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。A正确；
B、石墨是导体，能导电，可用作电极。B正确；
C、活性炭有吸附性，它可以吸附气体或可溶性的有色有异味的杂质，除去臭味。所以可去除冰箱里的异味。C正确；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼钢铁。D错误。
综上所述：选择D。

13．A
【详解】A、根据绿原酸的化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成。A正确；
B、绿原酸的相对分子质量=12×16+1×18+16×9。B不正确；
C、绿原酸中碳元素的质量分数=；

绿原酸中氢元素的质量分数=；

绿原酸中氧元素的质量分数=。
所以绿原酸中氢元素的质量分数最小。C不正确；
D、根据绿原酸的化学式可知，1个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成。D不正确。
综上所述：选择A。

14．D
【详解】A、取用NaCl过程中瓶塞应倒放在桌面上，故选项A错误；
B、称取NaCl过程中药品应放在左盘，砝码应放在右盘，故选项B错误；
C、用量筒量取水时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项C错误；
D、固体溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，故选项D正确；
故选：D。
15．B
【详解】A 、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故A错误；
B、“超级黑”是由碳纳米管制成的单质，碳单质能够燃烧，所以在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故B正确；
C、金刚石是天然存在的最硬的物质，“超级黑”是由碳纳米管制成，不属于天然材质，故C错误；
D、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，单质中元素化合价为0价，故D错误；
故选B。
16．B
【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，①中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂后，铁粉不会生锈，②中加入10滴水后，200s时氧气的含量减少为15%，消耗氧气，说明铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影响，故A分析正确；
B、①中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂后，铁粉不会生锈，③中加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气的含量为8%，根据控制变量的原则，有水的存在，不能证明食盐能加快铁锈蚀，而②中中加入10滴水后，200s时氧气的含量为15%，③中加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气的含量为8%，②③对比，③比②中氧气含量更少，说明③比②锈蚀更快，即可证明食盐能加快铁锈蚀，故B分析错误；
C、铁锈蚀需要消耗氧气，②③中氧气含量减少证明铁已锈蚀，故C分析正确；
D、对比三个实验，均加入了等量的炭粉，无法证明碳粉对铁锈蚀有影响，故D分析正确；
故选B。
17．C
【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确；
B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确；
C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确；
D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。
18．C
【详解】A、根据MnSO4的溶解度曲线，MnSO4的溶解度随温度的升高先升高再减小，故选项错误；
B、根据MgSO4的溶解度曲线，0℃时MgSO4的溶解度大于20g，此温度时，50g水中最多溶解的MgSO4质量大于10g，所以将10 g MgSO4加入50g水中，充分搅拌后得到的为MgSO4的不饱和溶液，故选项错误；
C、根据MgSO4的溶解度曲线， 60℃到0℃，该物质的溶解度随温度的降低而降低，所以将MgSO4的饱和溶液从60℃降温到0℃，得到的晶体比降温到30℃时多，故选项正确；
D、根据MnSO4的溶解度曲线，将10℃时MnSO4饱和溶液升温至70℃，最终MnSO4的溶解度变小，对于饱和溶液，，即溶解度越大，溶质质量分数越大，所以溶液中溶质的质量分数变小，故选项错误。故选C。
19．B
【详解】A、泥沙难溶于水，食盐易溶于水，除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法。A设计合理，不符合题意；
B、一氧化碳虽然具有可燃性，但在不支持燃烧的二氧化碳中少量的一氧化碳是不能够被点燃的，不能除去。B 设计不合理，符合题意；
C、各取少量样品于试管中，向试管中加入少量水，振荡，用手触摸试管外壁，感到发烫的是氢氧化钠，感到冷的是硝酸铵。 C设计合理，不符合题意；
D、氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，氯化钾不能。所以可以分别加熟石灰研磨并闻气味的方法鉴别化肥KCl和NH4Cl。D设计合理，不符合题意。
综上所述：选择B。

20．C
【详解】A、空气主要成分是氮气、氧气，空气、CaS进入空气反应器，CaS与氧气反应转化为CaSO4，该反应是多变一的反应，是化合反应，正确；
B、化合物中各元素正负化合价代数和为0。CaSO4中钙元素为+2价、氧元素为-2价，则硫元素为0-（-2×4）-（+2）=+6。CaS中钙元素为+2价，则硫元素为-2价。所以燃料反应器中，反应过程中硫元素的化合价降低，正确；
C、从流程图可以看出，氧气和CaS转化为CaSO4，CaSO4和CO转化为CaS和CO2，整体反应可看为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。，28gCO需要消耗16g氧气，则至少需要16g÷21%≈76g空气。错误；
D、从流程图可以看出CaS与CaSO4不断相互转化，且根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变可知，Ca、S的质量不变，则整个转化过程无需补充CaSO4。正确。
故选C。
21．(1) a 氨基酸 c 分子不断运动过滤 过滤
(2) CuO
(3) 物理 c 化学

【详解】（1）①淀粉属于糖类 。故填：a。
②蛋白质在人体内会水解成易被吸收的小分子有机物氨基酸。点豆腐的卤水的成分有氯化镁、硫酸钙、氯化钙、氯化钠等，所以制作豆制品需加入一种盐“点卤”，这种盐可能为CaSO4。故填：氨基酸；c。
③a．由于分子不断运动，所以泡茶时茶香四溢。故填：分子不断运动。
b．茶壶中的茶漏依据过滤的原理可将茶叶和茶水分离。故填：过滤。

（2）①水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，根据质量守恒定律可知，气体单质是氢气，所以化学方程式。
②古工匠用熟石灰加水制得的石灰乳抹墙，在空气中会形成白色的碳酸钙，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水 ，化学方程式。
③铜与氧气反应产生黑色的氧化铜，氧化铜的化学式为CuO 。故填：CuO 。

（3）①利用石油各成分的沸点不同将它们分离，可以得到常用的燃料汽油和柴油。石油这种分馏的过程没有生成新物质，属于物理变化。故填：物理。
②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于复合材料。故填：c。
③交通工具中常用铅蓄电池，电池工作时化学能转变为电能。故填：化学。

22．(1)元素
(2)C
(3)+4

(4) 煮沸/加热煮沸 杀菌消毒
(5)氧气/O2
(6) 天然气 加剧温室效应

(7) 光合作用

(8) CO 112:17

【详解】（1）这里的“铁、铜”指的是元素，而非元素的具体存在形式。
（2）A、沉淀池是静置沉淀和吸附沉淀，将难溶性固体和水分成，不能除去溶解的杂质和异味。不符合题意；
B、过滤池是分离固体和液体，不能除去溶解的杂质和异味。不符合题意；
C、吸附池中的活性炭疏松多孔有吸附性，可以吸附除去水中溶解的一些杂质和异味。符合题意；
D、清水池是将净化后的水和活性炭等净化材料分离。不符合题意；
故选C。
（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0。二氧化氯中氧元素为-2价，则氯元素为0-(-2×2)=+4价。
（4）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。同时煮沸时温度较高，可以使细菌病毒的蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用。
（5）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，a中气体较少，与正极相连，是氧气。
（6）传统化石能源主要包含煤、石油、天然气。二氧化碳是一种温室气体，大量排放会加剧温室效应。
（7）自然界中绿色植物利用光合作用吸收二氧化碳，同时得到有机物。葡萄糖在酒化酶的作用下发酵产生酒精和二氧化碳，化学方程式为。
（8）化学反应前后元素的种类不变，操作Ⅰ投入的是水、二氧化碳、氢气，操作Ⅰ后排出的有水和气体X，则气体X中一定含有碳元素，则有毒气体X是CO。CO和H2反应生成的产物主要成分是C8H18，则一定有含氧元素的物质产生，根据该含氧元素的物质投入到操作Ⅰ，则该物质是H2O（如是CO、CO2则无法使碳、氧原子比符合质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变），化学方程式为。则XCO和H2的质量之比为(8×28)：(17×2)=112:17。
23．(1) 长颈漏斗
浓硫酸 e
(2) b c d
(3)H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
(4) HCl
溶于水的氧气难以接触到活性炭分解出氧原子

【详解】（1）①标号①仪器的名称是长颈漏斗。
②A是固体加热型装置，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化及加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
③要收集干燥的二氧化碳，则在收集前需要除去二氧化碳中的水蒸气。浓硫酸是液体可放入D中，具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，所以D中盛放二氧化碳，为使气体和浓硫酸充分接触，应从长管e进入。
（2）用硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢， 是固液常温型反应，发生装置选择B。硫化氢密度比空气大，则用向上排空气法收集，选择装置C从长管c通入。硫化氢气体有毒，能溶于水形成氢硫酸，是一种酸，可与氢氧化钠反应，所以用氢氧化钠溶液吸收过量的硫化氢，以免污染空气。所以所用装置的导管口字母连接顺序是b→c→d→g。
（3）硫化氢和硫酸铜交换成分可形成CuS沉淀和硫酸，符合发生复分解反应的条件，则另一种酸是硫酸，化学方程式为。
（4）①化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，FeCl3和H2S转化为S、X和FeCl2，则X中一定含有氢元素，结合FeCl3、FeCl2中的Fe原子和氯原子的个数比，X中还应含有氯元素，X可能是HCl。从图1可知，FeCl2、X、FeCl3不断循环利用，而投入的是H2S和O2，产出的是H2O、S，则该脱硫总反应的的化学方程式为。
②水膜过厚则物质难于接触活性炭。从图中可知，氧气溶于水形成的氧气水溶液在接触活性炭后会分解为氧原子，而氧原子与硫化氢反应生成水和硫，所以水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是因水膜较厚，溶于水的氧气难以接触到活性炭分解出氧原子，导致缺少氧原子和硫化氢反应。
24．(1)

(2)BD
(3)b
(4)8
(5)NaHCO3

【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，化学方程式为。
（2）A、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，溶解后过滤不能分离，错误；
B、氢氧化钠和碳酸钠溶解度都随温度的升高而增大，氢氧化钠溶解度受温度影响较大，碳酸钠溶解度受温度影响较小。所以可用冷却热饱和溶液的方法提纯含有少量碳酸钠杂质的氢氧化钠固体，即较高温度下溶解，然后冷却热饱和溶液，正确；
C、加入适量的氯化钡，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，错误；
D、加入石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，滤液蒸发结晶得到氢氧化钠固体，正确；
故选BD。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增加，则反映二氧化碳含量变化的曲线是b。
（4）从图像可知，开始二氧化碳的体积几乎不增长。但加入40mL盐酸，对应pH=8后，二氧化碳的体积分数快速增大。
（5）根据盐酸和碳酸钠反应分两步进行，且第一步几乎无气泡产生，第二步为复分解反应。可知，加入盐酸体积40mL前发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。加入盐酸40mL到80mL发生的是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则当滴入盐酸60 mL时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠还有剩余未被盐酸消耗完，所以溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和NaHCO3。
25．(1) A 1：12 木炭粉与氧化铜粉末混合质量比为1：13时，氧化铜已经过量 二氧化碳/CO2 木炭粉与氧化铜粉末充分混合，木炭粉被消耗，而酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃，没有达到铜的熔点1083℃，生成的铜不会熔化
(2) 都不能 两种方法中得到的Cu2O中都有Cu、CuO

【详解】（1）装置分析：
①A、根据题干信息，木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜；酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃；该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度。A正确；
B、虽然有二氧化碳气体生成，但不可能冲散药品。B不正确；
C、根据酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃；铜的熔点为1083℃。可知，过程中不会生成液态的铜。C不正确。
综上所述：选择A。
实验过程：
②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是1：12，该反应条件下，充分反应后试管底部固体的颜色为红色固体有金属光泽且无黑色物质，说明生成了纯铜。
③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是木炭粉与氧化铜粉末混合质量比为1：13时，红色粉末中已经开始混有少量黑色物质，说明氧化铜已经过量，无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验。
④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

⑤由于木炭粉与氧化铜粉末充分混合，木炭粉被消耗，而酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600～800℃，没有达到铜的熔点1083℃，生成的铜不会熔化。所以试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，实验得到“海绵铜”而非块状铜。

（2）由图3可知，氢气和一氧化碳不同温度下还原氧化铜，在有氧化亚铜产生的温度时同时存在氧化铜和铜，为混合物，得到的不是纯净的氧化亚铜，所以都不能采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品。故填：都不能；两种方法中得到的Cu2O中都有Cu、CuO。
26．(1) C 便于对滤渣进行洗涤，除去残留的杂质
(2) 13 减少
(3)增加反应物的接触面积，使反应更快更充分
(4)解：根据题意可知，185℃时完全变黑且质量恒定，则剩余固体全部为氧化铜。化学反应前后元素的种类不变，则氧化铜中铜元素的质量与氢氧化铜中铜元素的质量相同。
98g氢氧化铜中铜元素的质量为
含有64g铜的氧化铜的质量为
所以图中x的值为80。
答：x的值为80。


【详解】（1）减量既节省资源，又减少“三废”的排放。则洗涤用水量越少，“减量”效果越好，从表格可知，助剂C洗涤用水量最少，所以助剂应该选用C。
氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀应在过滤后的滤渣中，而助剂C对应的滤渣状态蓬松，则便于对滤渣进行洗涤，除去残留的杂质。
（2）纯度越高，回收率越高效果越好。pH=13时纯度最高，pH11~13时回收率几乎相同且较其他pH时高，所以该工艺中需要调节pH至13为最佳。化学反应前后元素的质量不变，从图可知，pH=14时回收率较之前降低，且通过溶液呈深蓝色可推测溶液中有铜离子，则沉淀中铜离子减少，则沉淀量减少。

（3）搅拌可以增加反应物的接触面积，使反应更快更充分。
（4）见答案。