化学人教版9年级下册第8单元精准教学★★★★★题库

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化学人教版9年级


化学人教版9年级下册
《第八单元 金属和金属材料》精准教学★★★★★题库
一、选择题（共29小题）
1．“金银错”是中国传统工艺。在青铜（铜﹣锡合金）器表面刻出凹槽，槽内嵌入金银丝。后用错石磨错，使器皿表面自然平滑。下列叙述正确的是（　　）
A．该器皿中涉及的金属都是不活泼金属
B．利用胆矾可以制取金属铜
C．青铜属于合成材料
D．“用错石磨错”发生了化学变化
2．某种金属样品，其组成可能是
①Mg、Al
②Mg、Fe
③Mg、Zn
④Al、Fe
⑤Al、Cu
⑥Fe、Zn
取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．学会识图能发展科学思维，一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如图。下列猜想不正确的是（　　）​

A．0～t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
B．t1～t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量使速率加快
C．t2～t3时刻，可能是稀盐酸浓度减小导致速率减小
D．t3时刻，铝片一定有剩余
4．劳动创造幸福。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（　　）
选项
劳动项目
化学知识
A
午饭后用洗涤剂清洗餐具
洗涤剂乳化油污
B
用布擦干淋湿的自行车
铁部件潮湿易生锈
C
油锅着火，用锅盖盖灭
降低温度到油的着火点以下
D
将湿衣服晾晒在太阳底下
温度越高，分子运动越快
A．A B．B C．C D．D
5．某含杂质的金属镁样品2.2g与足量的稀硫酸反应，生成0.2gH2，则样品中一定含有的杂质是（　　）
A．Al B．Fe C．Cu D．Zn
6．烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．A点剩余固体中Cu的质量小于m1g
B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．m2对应的数值为43.2
7．向含有硝酸镁、硝酸银、硝酸铜三种溶质的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　　）
A．如果滤液显蓝色，滤渣中一定有银，一定没有铜
B．如果向滤渣中滴加盐酸有泡生成，滤渣中一定有银、铜、锌，可能有镁
C．如果滤液无色，滤液中只有两种金属阳离子
D．反应前后溶液的质量一定改变
8．某金属混合物由镁、铝、铜、锌中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量稀盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有（　　）
A．镁 B．铝 C．铜 D．锌
9．常温下向一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应。下列图像中不正确的有（　　）
A． B．
C． D．
10．某铁样品中含有一种杂质，取5.6g样品加入到足量稀盐酸中，固体完全溶解，产生0.19g氢气。则含有的杂质可能是下列的（　　）
A．Mg B．Zn C．Al D．Cu
11．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（　　）

A．可减少CO2的排放
B．Fe3O4和CaO均可循环利用
C．H2、CO在过程①体现还原性
D．在反应中C、H、Fe、Ca的元素化合价都发生了变化
12．现有mg锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到mg滤渣和相应溶液，关于该实验有以下说法
①滤渣中最多有四种金属单质
②滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2+、Cu2+、Ag+
③若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2
④若向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液中一定没有Fe（NO3）2
⑤若滤液中含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含Fe，一定不含Zn
⑥滤液中最多含有三种阳离子
以上说法正确的个数有（　　）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
13．科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的新物质﹣金属氢。下列说法错误的是（　　）
A．该过程只发生了物理变化
B．金属氢能与氧气发生反应
C．金属氢有良好的导电性
D．金属氢由氢原子直接构成
14．向一定质量Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　）
A．若滤液颜色为蓝色，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定只有一种溶质
D．若滤液中只有两种溶质，则这两种溶质是Zn（NO3）2和AgNO3
15．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（　　）
A．高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的盐酸
C．浓盐酸溶液敞口放置一段时间
D．向硝酸银溶液中加入铁粉
16．如图所示的四个图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B．电解水
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的锌、铁
D．向硫酸铜溶液中加入铁粉
17．下列有关图像基本符合实验事实的是（　　）
A．红磷在密闭容器内燃烧
B．高锰酸钾受热分解
C．铁钉与硫酸铜溶液反应
D．等质量的镁和氧气在密闭容器里燃烧
18．有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。以下判断错误的是（　　）
A．若Z是Cu，则Y一定是Ag
B．金属活动性顺序一定是：X＞Z＞Y
C．Y投入X的盐溶液中，无X析出
D．加盐酸溶解后过滤，可以除去Y中的X
19．某同学将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．该实验证明铝与稀硫酸反应放热
B．曲线AB段压强变化不明显的原因是铝片表面有氧化膜
C．反应在E点停止
D．曲线BC段内压强增大是生成气体和放热双重原因
20．下面所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的创新装置（夹持仪器已省略），对于该装置，下列说法不正确的是（　　）

A．实验过程中可以观察到a处红棕色粉末逐渐变黑
B．b处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成
C．该实验过程中应先点燃酒精灯，再通入一氧化碳气体
D．该实验装置具有节约药品的优点，但缺少尾气处理装置
21．下列各项比较中，正确的是（　　）
A．含碳量：生铁＜钢 B．金属活动性：Hg＞Ag
C．含铁量：FeO＜Fe2O3 D．耐腐蚀性能：铁＞铝
22．铁高温下与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）高温¯Fe3O4+4H2。下列说法错误的是（　　）
A．该反应前后有元素化合价发生改变
B．Fe在该反应中是还原剂
C．H2O发生氧化反应
D．该反应属于置换反应
23．铁的用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：

下列说法不正确的是（　　）
A．生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨
B．铁的锈蚀实质是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程
C．防止铁制品锈蚀可以经常用盐水清洗制品
D．石灰石和二氧化硅固体发生反应的化学方程式为CaCO3+SiO2高温¯CaSiO3+CO2↑
24．下列说法正确的是（　　）
A．KMnO4制取O2和工业上制氧气均属于分解反应
B．Al和金在常温下都不能与O2反应
C．SO2、CO2都能使湿润的紫色石蕊试纸变红
D．C、CO在高温条件下还原Fe2O3的反应属于置换反应
25．中国传统文化中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（　　）
A．“没有金刚钻，别揽瓷器活”—金刚石硬度大
B．“满架蔷薇一院香”—分子在不断运动
C．“真金不怕火炼”—黄金熔点高
D．“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”—合金的硬度比组成金属硬度大
26．清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”的条目下记载“性最猛烈，能蚀五金”。五金是指金、银、铜、铁、锡，下列相关说法错误的是（　　）
A．五金中化学性质最稳定的是金
B．青铜（铜锡合金）硬度比铜、锡都大
C．银饰的打制过程主要利用了银的延展性
D．“强水”可能是盐酸和硫酸的混合溶液
27．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　）
①在铁钉表面产生气泡；
②溶液由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量增加；
④溶液的质量增加。
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①③
28．经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（　　）
A．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液变蓝
B．金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝更不活泼
C．工业上可以利用单质铁与硫酸铜溶液反应制取铜
D．铁、银分别与稀盐酸混合，都能置换出酸中的氢
29．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N。下列叙述错误的是（　　）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2和ZnCl2
二、填空题（共15小题）
30．明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（1）炉甘石（ZnCO3）加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 　 　。
（2）反应区中，炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是 　 　。
（3）反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 　 　，该反应中体现了碳的 　 　（填“还原性”或“氧化性”）。
（4）必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 　 　。

31．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，得到固体和溶液。
（1）写出发生颜色变化的反应的化学方程式 　 　。
（2）写出所得固体成分的化学式 　 　。
（3）反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，其原因是什么 　 　。
32．金属在生产和生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
（1）骑自行车出行，是良好生活的一种方式。
①防止链条生锈的措施是 　 　。
②自行车车圈的主要材料是铁合金。铁合金包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是 　 　。
（2）我国的高铁技术在当今世界上遥遥领先，其中钢轨使用锰钢而不用纯铁。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是 　 　（填字母）。
A．铁、锰、硫酸锌溶液
B．铁、锰、硫酸镁溶液
C．铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液

33．请用相关化学知识回答下列问题。
（1）CO和CO2化学性质不同的根本原因：　 　。
（2）家里厨房煤气泄漏应该如何处理？　 　。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是 　 　。
34．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量镁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则滤渣中一定有的物质是 　 　；滤液中一定含有的溶质 　 　。
35．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
（1）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有 　 　（填序号）。
A．将铁片放入盐酸中
B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
（2）写出（1）四个选项中能发生化学反应但不产生气体的化学方程式： 　（任写一个）。
36．向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
（1）写出上述过程中一定会发生的反应的化学方程式　 　。
（2）若将剩余固体过滤后干燥，加入稀盐酸发现有气泡产生，分析此时固体的成分　 　。
（3）小明同学猜想溶液中溶质为AgNO3、Mg（NO3）2和Zn（NO3）2，请分析该猜想是否合理，并说明理由　 　。
37．中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
（1）下列成就不属于我国古代化学工艺成就的是 　 　（填序号）。
①青铜器的制造
②纳米技术
③火药的发明
④指南针的使用
⑤陶瓷的烧制
（2）《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，胆矾溶于水主要成分是硫酸铜，请写出该过程发生的化学反应方程式 　 　。
（3）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂，”描写的是天然气燃烧时的现象，天然气属于 　 　（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
（4）如图是古代炼铁邮票，它显现了古代我国金属冶炼技术，画中是生、熟炼铁炉，原理跟现代高炉炼铁相似，中部是古代编钟，编钟一般用青铜铸造。
①从制作编钟的材料角度看，青铜是 　 　（填“金属”或“合成”）材料；
②从泥炉中流淌出的“堕子钢”，实际是现代所指的 　 　（填序号）。
A．纯铁 B．钢 C．生铁

38．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
（1）我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的　 　（选填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，其锈蚀是铁与空气中的 　发生化学反应的结果。
（3）现有铁、镁、铜三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下三个实验：

①实验A中发生反应的化学方程式为 　 　。
②实验B、C中均无明显现象，故另一位同学认为实验 　 　（填字母）可以省去。
（4）向Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子是 　 　；滤渣中可能含有 　 　。
39．2022年立春之际，在我们欢度春节的时候，北京冬奥会也开幕了。从冬到春，热“雪”沸腾，中国通过筹办冬奥会和推广冬奥运动，为全球奥林匹克事业作出了新的贡献。本届奥运会积极践行双碳目标，每一个角落都隐藏着“黑科技”。
（1）氢火炬“飞扬”：此次冬奥会首次使用氢能源作为火炬燃料，从化学角度，火炬燃料燃烧的化学方程式
可表示为 　 　。
（2）速度与激情：短道速滑运动员所穿的速滑鞋的冰刀目前都是采用粉末冶金技术的合金钢，合金钢属于 　 　的合金，它与其纯金属相比具有 　 　等更为突出的性能。
（3）科幻真体验：中国奥运村餐厅的面条无人机，冰激凌机器人彰显了中国自动化进程的飞速发展。面条无人机和冰激凌机器人的外壳均是由硬质铝做成的，不但质轻、硬度大，而且抗腐蚀性能好。铝具有良好的抗腐蚀性的原因：　 　（用化学方程式表示）。
（4）防疫不松懈：二氧化氯是一种高级的消毒剂，能瞬间杀灭空气中的病毒，同时也是对人体安全、无毒的食品级消毒剂。其中应用了高价氯的氧化性杀菌，请正确标出二氧化氯中氯元素的化合价 　 　。
（5）饮用水安全：冬奥会会场饮用水是冰露桶装水，让更多国人喝上健康水也是我国全民健康的目标之一。日常生活中通常采用 　 　的方法降低水的硬度。
（6）文化更自信：外国友人对中国传统文化的博大精深叹为观止，尤其是中国的毛笔字苍劲有力、浑然天成，是不可多得的收藏佳品。中国古画历经千年仍笔墨清晰的原因是：　 　。
40．金属材料在生产、生活中应用越来越广泛。请回答下列相关问题：
（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 　 　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）用武德合金制造电路保险丝，除导电性外，主要利用其 　 　的特性。
（3）金属锂被称为“21世纪的能源金属”，它能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并放出热量。写出锂与水反应的化学方程式 　 　金属锂着火时，　 　（选填“能”或“不能”）用水来灭火。
（4）《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 　 　（填“＞”或“＜”）铜。
（5）现有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液100.0g，向其中逐渐加入Mg粉，加入Mg粉的质量与溶液质量的变化如图所示。下列说法正确的是 　 　（填序号）。
A．a→b段表示Mg与Cu（NO3）2反应
B．M点对应溶液中溶质为Mg（NO3）2、AgNO3
C．减少的溶液质量等于反应生成金属的质量
D．b→c段可观察到溶液由蓝色逐渐变为无色

41．金属在日常生活中有着广泛的用途，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质。
（1）越王勾践剑在地下埋藏了两千多年，至今依然光彩夺目，古剑的成分青铜是铜和锡的合金。青铜的熔点比铜 　 　（选填“高”或“低”）。
（2）世界每年生产的钢铁大约有14被锈“吃”掉了。钢铁生锈是铁与空气中的O2和H2O发生反应。工业上常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式是 　 　。请写出一条防止铁生锈的方法 　 　。
（3）将一定量的铜粉和锌粉投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，发现滤液呈蓝色，滤液中的溶质一定有 　 　（填化学式）。
42．向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，溶液质量随反应时间的变化如图所示。
（1）请写出ab段发生反应的化学方程式 　 　。
（2）取反应至c点时的混合物过滤，得到滤液和滤渣，请分析滤液中溶质的成分 　 　。

43．铝的用途广泛。请回答下列问题：
（1）如图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
​
铝的相对原子质量是 　 　，铝离子的符号是 　 　。
（2）下列原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是 　 　（填标号）。

（3）飞机外壳使用铝合金而不用纯铝的主要原因是 　 　；铝能制成包装糖果的铝箔，利用了它的
　 　性。
（4）铝比铁活泼，但铝更耐锈蚀的原因是 　 　。将铝粉加入油漆中涂于铁栏杆上防锈，其防锈原理是 　 　。欲比较铝、铁的金属活动性，可选用的药品是 　 　。
（5）铝热反应常用于焊接钢轨，其原理是：在高温条件下，铝热剂发生置换反应生成铁和氧化铝，放出的热量使铁水填充于钢轨缝隙中。该反应的化学方程式为 　 　。
44．用铁锅炒菜，主要利用铁的 　 　性；铁锅容易生锈，是由于铁和空气中的 　 　同时接触。
三、实验题（共10小题）
45．被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn，化合价为+2价），科学小组的同学决定探究这三种金属的活动性强弱，进行了如图的实验：

（1）从微观角度看，铁、铜、锰三种金属都是由 　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）请写出实验②中的现象是 　 　。
（3）实验过程中，科学小组同学发现只有实验①无明显现象，由此可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 　，写出试管④中反应的化学方程式 　。
（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 　 　（选填①②③④）就能够得出结论。
46．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
（1）我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于 　 　（填字母代号）。
a．合金 b．合成材料 c．纯金属 d．化合物
（2）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 　 　。
（3）将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。
①分析所得固体中的成分 　 　。
②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式 　 　。
（4）某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。
①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 　 　。
②装置B的作用为 　 　。
③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法 　 　。
（5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？

47．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 　 　（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制二氧化碳的化学方程式为 　 　。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下加入某种药品除去其中的盐酸，得到较纯净的中性溶液，请从纯碱、熟石灰、碳酸钙三种物质中选用一种试剂进行实验，所选试剂为 　 　（填化学式），请简述实验过程 　 　。
（2）用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质不参加反应）所选装置按“混合气体→B1→E→D→B2”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示：
装置编号
D中溶液
E中玻璃管内固体
实验前质量
200g
10g
实验后质量
207.7g
7.6g
①选择合理数据可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 　 　。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 　 　。
48．小成同学利用如图所示的装置探究金属锈蚀的条件，可得出铁生锈需要与 　 　接触；生活中铁制品表面刷漆、涂油可以防生锈，其原理是 　 　；食品包装袋内通常放置铁粉或生石灰，生石灰的作用是 　 　（用化学方程式表示）。

49．长久放置的铁钉表面生锈。
（1）铁钉生锈的主要条件是铁与空气中的 　 　和 　 　同时接触。
（2）实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是 　 　。
（3）为探究氯化钠溶液是否会加速铁锈蚀，现取两支洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，一段时间后观察到②试管中的铁钉比①试管中的铁钉锈的更厉害，由该实验现象得出的结论为 　 　。

50．金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。请回答下列问题：
铁的性质
为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案：

（1）写出方案Ⅰ中有关反应的化学方程式 　 　，其基本反应类型为 　 　。此方案得出两种金属的活动性由强到弱的顺序为 　 　。
（2）以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由：　 　。
铁的冶炼
如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）。

实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.装好药品……；
Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。
（3）补全步骤Ⅱ，装好药品，　 　。
（4）实验中可看到A处玻璃管里的实验现象：　 　，发生反应的化学方程式为 　 　。
（5）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有 　 　（填序号）。
①收集多余的CO
②检验并吸收反应生成的CO2
（6）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量 　 　。

铁的锈蚀与防护
取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化（氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气）。

（7）对比A、B试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 　 　发生化学反应。
（8）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 　 　有关。
（9）铁锈蚀后应及时除锈的原因是 　 　。
（10）生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有 　 　。
51．金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其最重要的作用。
（1）人类历史上使用最早的合金是的　 　，世界上最常见、应用很广的钢和生铁是 　 　等元素形成的合金。
（2）铁锅做炊具主要是利用了铁的 　性，铜常用来做电线电缆则是利用铜有 　性。
（3）如图是炼铁高炉的示意图，根据图回答：

①热空气从下面通入，铁矿石、焦炭和石灰石等原料从上面撒下的目的是 　 　。
②高炉中主要反应过程如图所示，反应（1）主要发生在高炉内 　 　区。焦炭在整个炼铁过程中所起到的作用有 　 　和 　 　。反应（3）的化学方程式是 　 　。

③高炉气体能直接排入空气中吗？为什么？　 　。
（4）如图是探究铁生锈条件的实验。

要证明铁生锈需要氧气，必做的实验是 　 　，通过以上实验说明铁生锈的必要条件是 　 　。一段时间内，铁钉锈蚀最严重的的是 　 　。
52．某化学小组同学设计如图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的金属活动性顺序。

（1）能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象为 　 　。
（2）④中反应的化学方程式为 　 　。
（3）小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是 　 　。
53．利用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

（1）请写出实验过程中硬质玻璃管中观察到的现象 　 　。
（2）设计实验证明反应后B装置中的氢氧化钠溶液没有完全反应（简易写出步骤、现象和结论） 　 　。
54．金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞。

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 　 　、　 　。
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 　 　共同作用的结果。
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 　 　。
②实验二中，若出现 　 　现象，可证明铁的活动性强于铜。
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）。
提示：装置中的药品足量，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
①装置A中生成铁的化学方程式为 　 　。
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 　。


参考答案
一、选择题（共29小题）
1．B
2．B
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．D
9．B
10．B
11．D
12．C
13．A
14．C
15．A
16．B
17．C
18．A
19．C
20．C
21．B
22．C
23．C
24．C
25．C
26．D
27．C
28．C
29．D
二、填空题（共15小题）
30．（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分；
（2）CO2；
（3）C+2ZnO高温¯2Zn+CO2↑；还原性；
（4）防止反应生成的锌在高温下与氧气反应生成氧化锌。
31．（1）Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；
（2）Zn、Cu、Ag；
（3）锌与硝酸银溶液反应使溶液质量减少的质量大于锌与硝酸铜反应使溶液质量增加的质量。
32．（1）①涂油；②含碳量不同；（2）A。
33．（1）构成它们的分子不同；
（2）关闭阀门，开窗通风；
（3）在常温下铝和氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝的进一步氧化，对铝起保护作用。
34．Ag；Cu（NO3）2、Mg（NO3）2。
35．（1）ABD；
（2）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
36．（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；
（2）Ag、Cu、Zn；
（3）不合理，若溶液中不含Cu（NO3）2，则一定没有AgNO3。
37．（1）②④；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（3）不可再生；
（4）①金属；②C。
38．（1）大；
（2）氧气和水；
（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，C；
（4）Mg2+、Fe2+，Cu。
39．（1）2H2+O2点燃¯2H2O；
（2）铁；硬度大；
（3）4Al+3O2＝2Al2O3；
（4）Cl+4O2；
（5）煮沸；
（6）在常温下，碳的化学性质稳定。
40．（1）大于；
（2）熔点低；
（3）2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑；不能；
（4）＞；
（5）D。
41．（1）低。
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；刷漆或涂油等。
（3）Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
42．（1）Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag；
（2）一定有硝酸镁，可能有硝酸铜。
43．（1）26.98；Al3+；
（2）C；
（3）铝合金的硬度比纯铝大；延展；
（4）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步反应；铝粉在空气中能形成致密的氧化铝薄膜，从而使铁和空气隔开，避免铁栏杆生锈；氯化亚铁；
（5）2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3。
44．导热；氧气、水。
三、实验题（共10小题）
45．（1）原子；
（2）溶液由无色变为浅绿色，铁片表面有气泡冒出；
（3）锰＞铁＞铜；Mn+CuSO4═MnSO4+Cu；
（4）④。
46．（1）a；
（2）铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝与氧气接触；
（3）①Ag、Cu、Zn；②Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；
（4）①3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；②检验有二氧化碳生成；③在最后导管口放一个酒精灯点燃（或用气球收集等）；
（5）24kg。
47．（1）①ACBF；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；③CaCO3；向剩余废液中加入足量石灰石粉末，充分反应至不再有气泡冒出，过滤，滤液即为较纯净的中性溶液。
（2）①80%；②在装置末尾处加一个点燃的酒精灯。
48．水；隔绝氧气和水；CaO+H2O＝Ca（OH）2。
49．（1）氧气；水；
（2）除去水中溶解的氧气；
（3）氯化钠溶液会加速铁锈蚀。
50．（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换反应；铁＞铜；
（2）Ⅰ，可以制得更多的铜（Ⅱ，便于观察是否除尽）；
（3）先通入一段时间一氧化碳，再点燃酒精喷灯；
（4）红色粉末变黑；3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
（5）①②；
（6）
（7）O2；
（8）NaCl；
（9）铁锈疏松多孔，铁能进一步被锈蚀；
（10）保持铁锅的干燥、清洁。
51．（1）青铜；铁、碳；
（2）导热；导电；
（3）①使物料充分接触，反应更充分；②B；燃烧放热，提供反应所需的高温条件；生成CO，作为反应物；3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；③不能，高炉气体中有CO，排放会污染空气；
（4）AB；O2和H2O；E。
52．（1）②中产生气泡，③中无明显现象；
（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（3）上述实验不能得出锌和铁的金属活动性强弱。
53．（1）红棕色固体变成黑色；
（2）取反应后B装置的溶液少许，加入足量的氯化钙溶液，静置取上层清液，滴加无色酚酞，溶液变红，证明氢氧化钠没有完全反应（答案合理即可）。
54．（1）质轻；强度大；
（2）水和氧气；
（3）①所用的酸不同，没有控制变量；②有红色固体析出；
（4）①Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；②反应后赤铁矿样品的质量。