化学人教版9年级下册第9单元精准教学★★★★题库

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化学人教版9年级


化学人教版9年级下册
《第九单元 溶液》精准教学★★★★题库
一、选择题（共40小题）
1．下列溶液中，溶质不是固体的是（　　）
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
2．家庭厨房中的下列物质属于溶液的是（　　）
A．果粒橙 B．酸奶 C．小米粥 D．矿泉水
3．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（　　）
A．​取用NaOH B．称量NaOH​​
C．​量取所需的水 D．读取水的体积​
4．现实验室需配制100g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是（　　）
A．需要称量溶质9g和量取水的体积100mL
B．配制溶液过程中需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、试剂瓶等
C．氯化钠固体中含有杂质，导致溶质质量分数偏大
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液溅出，不会影响溶质质量分数
5．实验室用固体氯化钠配制60g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液（称量时1g以下用游码）。下列说法正确的是（　　）
A．配制的操作步骤是溶解、过滤、蒸发
B．称量时若药品和砝码放反了，则称量的药品的实际质量是5g
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小
6．如图是硝酸钾固体的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．可通过降低温度的方法将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液
C．将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变
D．t2℃时，将105g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%需加水的质量为100g
7．水是一种常见的溶剂。将下列物质加入水中，能形成溶液的是（　　）
A．植物油 B．泥土 C．粉笔灰 D．蔗糖
8．生活中的下列常见物质不属于溶液的是（　　）
A．雪碧饮料 B．生理盐水 C．酸奶 D．碘酒
9．下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A．生理盐水 B．硫酸钠溶液 C．碘酒 D．澄清石灰水
10．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　　）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
11．食堂里的下列饮品属于溶液的是（　　）
A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
12．某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　）
A．玻璃棒的作用只有引流
B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿
D．实验中选用25mL规格的量筒
13．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C．在t2℃时，H点表示甲物质的饱和溶液
D．由t1℃升温到t2℃时，甲物质溶液溶质质量分数不变
14．小红同学周末回家，在厨房帮忙做洗碗的家务劳动，洗碗使用了洗洁精，洗碗是利用了洗洁精的什么作用（　　）
A．催化作用 B．吸附作用 C．还原作用 D．乳化作用
15．下表是氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（　　）​
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．在20～30℃之间某一温度，KNO3与KCl的溶解度相等
C．20℃时，将35gKCl投入到100g水中，可以得到溶质质量分数为35%的溶液
D．KNO3固体混有少量KCl杂质，先溶于40℃的热水，然后降温到20℃结晶除去
16．如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．a、b两物质溶解性均为可溶于水
B．将20℃时b和c的饱和溶液升温至60℃，仍然都是饱和溶液
C．20℃时可配制溶质质量分数为25%的a溶液
D．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b的溶液为不饱和溶液
17．下列物质加入适量水不能形成溶液的是（　　）
A．小苏打 B．花生油 C．蔗糖 D．氢氧化钾
18．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及的NaCl、Na2CO3 和NaHCO3三种物质的溶解度数据。下列有关说法错误的是（　　）
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
7.0
12.5
21.5
38.0
49.0
碳酸氢钠
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
A．20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到氯化钠溶液的质量为68g
B．分别将40℃时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液降温至10℃，不考虑水分减少，三种溶液中溶质的质量分数：NaCl＞NaHCO3＞Na2CO3
C．氯化钠与碳酸钠的饱和溶液的质量分数相等是的温度范围在20℃到30℃
D．可利用某温度下几种物质的溶解度数值的差异，设计实验提纯某物质
19．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色透明的
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
20．配制50g6%的氯化钠溶液部分操作如图。下列叙述错误的是（　　）

A．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
B．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
C．丙中量筒的量程为100mL
D．丁中玻璃棒的作用，加速固体溶解
21．配制100.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
22．将5℃恰好饱和的氢氧化钙溶液，升温至38℃（忽略水的蒸发），不可能出现的情况是（　　）
A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和
C．溶质质量分数变小 D．溶质质量变小
23．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，向100g水中加入40gKNO3，得到140g溶液
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
D．将60℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，溶液质量不变
24．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④二氧化锰和双氧水。

A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④
25．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．牛奶 B．蔗糖 C．面粉 D．花生油
26．农业上可以用一定浓度的氯化钠溶液选种，欲配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列会导致溶质质量分数偏大的是（　　）
A．氯化钠固体中含有杂质
B．量取水时俯视刻度线
C．配制时所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分溶液洒落
27．溶液在医疗卫生行业中发挥着重要作用。下列物质不属于溶液的是（　　）
A．医用酒精 B．生理盐水 C．冰水混合物 D．碘酒
28．下列关于“配制50g质量分数为6%的NaCl溶液”实验的说法中，正确的是（　　）
A．计算需要氯化钠的质量为3g
B．称量时，将NaCl固体放在右盘上称量
C．量取时，俯视量筒对配制溶液浓度无影响
D．用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、量筒
29．下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是（　　）
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
A．氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大
B．30℃时，氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为0.153100×100%
C．20℃时，将1g氢氧化钙投入到99g水中，充分反应后，所得溶液的质量为100g
D．将40℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数不变
30．如图是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．充分搅拌能增大NaNO3在水中的溶解度
B．两者的溶解度大小比较：NaNO3＞KNO3
C．t2℃时，等质量的两种溶液中溶质的质量相等
D．t1℃时，50g水里加入40 g NaNO3，可得到90g溶液
31．对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。下列说法正确的是​（　　）

A．对比实验①和②，可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响
B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C．对比实验①和④，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响
D．对比实验③和④，可探究水的质量对溶质在水中溶解速率的影响
32．实验室需配制50g10%的NaOH溶液。在配制溶液的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．用玻璃棒搅拌，加速NaOH固体的溶解
B．用药匙取用NaOH固体时，瓶塞正放于桌面
C．称量时天平指针向左偏转，应向右盘添加砝码至天平平衡
D．用量筒量取水时若仰视读数，所得的NaOH溶液的质量分数偏大
33．下列属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．液氮 C．米粥 D．矿泉水
34．如图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）

A．KNO3的溶解度大于NaCl
B．t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，42gKNO3的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．KNO3中混有少量NaCl，可采用配成溶液并蒸发结晶的方法提纯KNO3
35．某实验小组进行了如图所示的实验。（已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计）。下列说法不正确的是​（　　）

A．a≥11.6g
B．溶质质量②＝④
C．一定属于不饱和溶液的是①
D．实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大
36．将下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．芝麻油 C．泥土 D．面粉
37．学校运动会上，某同学准备了4种饮品，其中属于溶液的是（　　）
A．牛奶 B．雪碧 C．珍珠奶茶 D．果粒橙
38．为了探究KNO3溶解性的影响因素，某化学小组的同学设计了如图所示的探究实验。下列有关说法中，不合理的是（　　）
①
②
③
④




A．对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、NO3−作用不同
B．由实验③可知，一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中
C．利用实验③中数据，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为3.3g
D．对比③④可知，50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液
39．如图是利用海水提取粗盐的过程，下列有关说法不正确的是（　　）

A．图中①是蒸发池
B．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
C．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．在①中，海水中氯化钠的质量分数基本不变
40．如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液
B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＝c
D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a80克
二、填空题（共15小题）
41．A、B两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图3乙所示，请回答下列问题：

①t3℃时、B物质的溶解度是 　 　。
②t3℃时，A物质形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　。
③t1℃时，把等质量A、B两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图甲所示，则I烧杯内溶质是 　 　（填“A”或“B”）。
42．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。

温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37.0
37.3
（1）结合表格数据判断两种物质中，溶解度受温度影响比较大的是 　 　。
（2）硝酸钾固体中含有少量氯化钠，若获得纯净的硝酸钾，可选用的方法是 　 　。
（3）10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图1所示。烧杯中溶液①是 　 　（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。
（4）一定量水中加溶质配饱和溶液。如图2进行实验。结合溶解度表中的信息，分析在同等条件如图2中X的值为 　 　。
43．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
NaCl
35.8
36
36.3
37
37
38.4
39.8
（1）20℃时KNO3的溶解度是 　 　。
（2）在 　 　温度范围内，NaCl和KNO3饱和溶液溶质质量分数可能相等。
（3）从含有84.5g KNO3和9gNaCl的混合物中提纯KNO3，不考虑实验过程中的提耗，进行如下实验：

①最终得到KNO3固体的质量为 　 　；KNO3固体②对整个实验过程分析正确的是 　 　。
A．若溶液1直接降温至20℃，析出KNO3的质量变少
B．溶液2为KNO3的饱和溶液
C．为得到更多纯净的KNO3固体，溶液3最多还可以恒温蒸发25g水
D．上述方法能将NaCl和KNO3完全分离
44．从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）图中，P点的含义是 　 　。
（2）20℃时，向50g水中加入20g氯化钠充分溶解，所得溶液溶质质量分数 　 　。（保留到0.1%）
（3）50℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各100g分别降温至t℃，两溶液中溶质的质量分数大小关系是：氯化钠 　 　硝酸钾（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）在实验室中要配制1000g溶质质量分数0.9%的生理盐水，需要10%的氯化钠溶液 　 　g。
45．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图2中乙溶液是 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是 　 　（填“M”或“N”）。
（3）50℃时，甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲 　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）50℃时100克水中加入65克甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是：　 　。
46．溶液在生产生活中有着广泛的应用。如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度最大的是 　 　。
（2）欲将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 　 　（填“降低”或“升高”）温度。
（3）t2℃时，将40g甲加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 　 　。
（4）当甲中混有少量的乙时，可采用 　 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）将t3℃时150g甲的饱和溶液降温到t2℃析出甲的质量为 　 　。
（6）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t1℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 　 　。

47．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在 　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 　 　。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 　 　结晶的方法提纯。
（4）t2℃时将甲乙丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序是 　 　。

48．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）t1℃时，将25g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　g。
（2）t2℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的质量分数大小关系是 　 　。
（3）t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是 　 　。

49．溶解度研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
温度/℃
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
45.1
44.7
（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数是 　（精确到1%）
（2）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 　 　g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是 　。

（3）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是 　 　（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有 　 　。
A．氢氧化钠
B．碳酸钙
C．硝酸铵
D．氯化钠
50．如图是A、B两种固体的溶解度曲线。A、B溶解度相等时的温度为 　 　℃；将t2℃时两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系是A 　 　B（填“大于”“小于”或“等于”）；t2℃时，75gA的饱和溶液稀释到20%，需加水 　 　g。

51．根据甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图回答下列问题。

（1）t3℃时，乙的溶解度是 　 　g；
（2）甲、乙两种物质溶解度受温度影响较小的是 　 　物质；
（3）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解况如图1所示，则B烧杯内溶质是 　 　（填“甲”或“乙”）；
（4）现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是 　 　（选填字母序号）。
A．升温至t2℃，均形成不饱和溶液
B．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
C．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量为：烧杯A＞烧杯B
52．下表是KNO3在不同温度时的溶解度。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
13.3
31.6
63.9
110
169
246
①20℃，KNO3的溶解度是 　 　。
②在一瓶含有KNO3固体的KNO3溶液，使KNO3固体完全溶解的方法是 　 　。（写出一种方法）
③将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测不同温度下烧杯中溶液的质量，如图所示。
Ⅰ.a点溶液的溶质质量分数 　 　（只需列比例式）。
Ⅱ.溶液一定处于饱和状态的点是 　 　（填字母编号）。
Ⅲ.b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。
Ⅳ.X的取值范围是 　 　。

53．如表是不同温度下NaCl和KNO3的溶解度数据：
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
31.6
45.8
63.9
110
169
246
（1）为配制100g15%的NaCl溶液，需称取 　 　gNaCl固体。
（2）20℃时，分别配制等质量的NaCl、KNO3的饱和溶液，所需水的质量较多的是 　 　（填“NaCl”或“KNO3”）。
（3）60℃时，50g饱和KNO3溶液中，溶质与溶剂的质量比为 　 　（填最简整数比）。
（4）某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为提纯KNO3，进行如下操作：向该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再降温至T℃，过滤。则T不能低于 　 　℃。
54．海洋是地球上最大的储水库，蕴藏着丰富的化学资源。请用所学知识回答下列问题：
（1）海水中含有较多氯化钠，通过晾晒海水制得粗盐，析出晶体的母液是该条件下氯化钠的 　 　（“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）氯化钠、硝酸钾两种固体物质（不含结晶水）的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
9.8
①结合表格和图，可知甲曲线对应的是 　 　的溶解度曲线图。
②将P点的饱和硝酸钾溶液升温至30℃，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数将　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
③KNO3中混有少量的NaCl，若提纯KNO3，可采用的结晶方法是 　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

55．实验室配制50g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液：

（1）计算：所需氯化钠的质量 　 　g和水的体积 　 　mL（水的密度：1g/mL）。
（2）称量及量取：氯化钠应放于托盘天平的 　 　盘（填“左”或“右”）。应选用 　 　（选“10mL”、“50mL”或”100mL”）的量筒量取水误差最小；若按图1操作量取水，会导致所配溶液溶质的质量分数 　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用 　 　（常用的玻璃仪器名称）搅拌直到固体全部溶解。
（4）装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图2标签；
（5）医疗上常用生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）给病人补充体液。现需要这种生理盐水500g，可由该使用配制的9%的氯化钠溶液 　 　g加水稀释得到。若9%的NaCl溶液的密度为1.06g/cm3，稀释过程中需要量取 　 　mL9%的氯化钠溶液和 　 　mL水，稀释过程中，不需要用到的仪器 　 　（填字母）。
A．量筒
B．漏斗
C．玻璃棒
D．托盘天平
三、实验题（共5小题）
56．小红同学按照下面的操作过程示意图配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液：

试回答：
（1）配制该氯化钠溶液的正确的操作顺序是 　 　。
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤
C．③④①②⑤ D．②①④③⑤
（2）步骤②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，若俯视读数，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）若将100g10%的氯化钠溶液稀释至5%，应加水 　 　g。
57．小强和小国用下列两道试题进一步加强实验操作技能，相关仪器和装置如图所示。

Ⅰ.用6%的氯化钠溶液配制50.0g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，如图1所示。
（1）仪器：配制时，需要用到的仪器有 　 　、F，其中F的作用是 　 　。
（2）量取：应量取 　 　mL的6%的氯化钠溶液。（保留一位小数，已知密度为1.04g/cm3）
（3）装瓶：把配制好的溶液装入细口瓶中，并在标签纸上写上“　 　”字样。
Ⅱ.二氧化碳的制取与性质，如图2所示。
（1）原理：实验室常用大理石和 　 　制取二氧化碳，反应的化学方程式为 　 　。
（2）评价：本装置的优点是可控制 　 　和节约药品。
（3）操作：把CO2气体发生装置和压强传感器连接，可测得某段时间内不同的操作引起的试管内压强变化。其中，a点对应的操作是 　 　。de时间段，固体与液体 　 　（填“脱离”或“接触”）。
58．请结合如图所示实验回答相关问题。

（1）实验一，其实验目的是探究可燃物燃烧剧烈程度与 　 　有关。实验时，预先在集气瓶内留有少量的水，其作用是 　 　。
（2）实验二，向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，当观察到 　 　的现象时，说明氢氧化钠溶于水放出热量。
（3）实验三，向一个收集满二氧化碳的质软的塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，此现象 　 　（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了化学反应。

59．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示。

试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度为 　 　g。
②将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃，此时NaCl溶液的溶质质量分数 　 　（填”大于”“等于”小于”之一）Na2CO3溶液的溶质质量分数。
③在t1℃时，将5gNa2CO3固体加入试管中，加入25g水充分振荡后，所得溶液的质量为 　 　g，然后将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入氢氧化钠固体（如图2所示），发现试管内的Na2CO3固体逐渐溶解，请结合溶解度曲线说明理由：　 　。
60．实验是探究物质组成的重要方法，实验室用电解水实验探究水的组成。

Ⅰ.配制50.0g溶质质量分数为6%的硫酸钠溶液，实验仪器如图。
（1）需用天平称取硫酸钠的质量为 　 　g。
（2）该实验使用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。
（3）量液时，量筒 　 　放置，视线要与 　 　保持水平。
Ⅱ.用配好的硫酸钠溶液进行电解水实验，如图。
（1）硫酸钠的作用是 　 　。
（2）反应结束，a管收集到10mL气体，b管收集到约 　 　mL气体。用燃着的木条检验b管产生的气体，观察到 　 　。
（3）通过电解水实验确定水由 　 　组成。在探究水的组成中，科学家做出巨大贡献，拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”，同时生成四氧化三铁，如图。写出该反应的化学方程式 　 　。
​

参考答案
一、选择题（共40小题）
1．C
2．D
3．C
4．D
5．D
6．D
7．D
8．C
9．C
10．A
11．A
12．B
13．D
14．D
15．B
16．D
17．B
18．B
19．A
20．C
21．B
22．B
23．C
24．B
25．B
26．B
27．C
28．A
29．D
30．D
31．A
32．A
33．D
34．B
35．A
36．A
37．B
38．C
39．D
40．B
二、填空题（共15小题）
41．（1）30g
（2）1：3；
（3）B。
42．（1）硝酸钾；
（2）降温结晶；
（3）KNO3；
（4）105。
43．（1）31.6g；
（2）20℃～30℃；
（3）68.7g；ABC。
44．（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；
（2）26.5%；
（3）等于；
（4）90。
45．（1）不饱和；（2）N；（3）＝；（4）甲溶液溶解放热，温度升高。
46．（1）丙；（2）降低；（3）20%；（4）降温结晶；（5）25g；（6）甲＞乙＞丙。
47．（1）t1；（2）20%；（3）蒸发结晶；（4）乙＞甲＞丙。
48．（1）70。（2）甲＝乙＞丙。（3）甲。
49．（1）18%；（2）1.8；有晶体析出；（3）A；Na+、OH﹣、H2O。
50．t1；等于；50。
51．（1）20；（2）乙；（3）甲；（4）AB。
52．①31.6g；②加水；③Ⅰ.31.6g100g+31.6g×100%；
Ⅱ.a、b；Ⅲ.32.3g；Ⅳ.63.9＜X≤110。
53．（1）15；（2）KNO3；（3）11：10；（4）30。
54．（1）饱和溶液；
（2）①硝酸钾；②不变；③降温结晶。
55．（1）4.5；45.5；
（2）左；50mL；偏小；
（3）玻璃棒；
（4）；
（5）50；47.2；450；BD。
三、实验题（共5小题）
56．（1）A；
（2）偏大；
（3）100。
57．Ⅰ、（1）B、C、D；搅拌，使溶液混合均匀；（2）24.0； （3）3%氯化钠溶液；
Ⅱ、（1）稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）反应的发生与停止；
（3）打开弹簧夹；脱离。
58．（1）氧气的浓度；吸收二氧化硫，防止空气污染；
（2）饱和的澄清石灰水变浑浊；
（3）不能。
59．①16；②大于；
③29；Na2CO3的溶解度随温度的升高而逐渐增大，氢氧化钠固体溶于水溶液温度升高，Na2CO3的溶解度增大，所以试管内Na2CO3固体逐渐溶解。
60．Ⅰ（1）3.0；
（2）加速硫酸钠的溶解速率；
（3）必须放平；量筒内液体凹液面的最低处；
Ⅱ（1）增强水的导电性；
（2）5；木条燃烧更旺；
（3）氢元素和氧元素；3Fe+4H2O高温¯Fe3O4+4H2。