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浙江省绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份浙江省绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测化学试题（原卷版+解析版），共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 N-14 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性，含有σ键的盐是
A. NaClO B. C. D. NaOH
2. 下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是
A. Al元素位于周期表的p区 B. 明矾晶体不能导电
C. 明矾属于纯净物 D. 明矾能使蛋白质变性
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 纤维素的最简式：
B. 水分子的空间填充模型：
C. KCl的形成过程：
D. F-的结构示意图：
4. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维
B. Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. 铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物
5. 有关元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 澄清石灰水不能鉴别和
B. 可以通过化合反应得到
C. 常温下，Cu和浓硫酸反应可生成
D. 工业上可以用的催化氧化制备NO
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既不是氧化剂，也不是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D. 消耗0.5molKI时，转移1.0mol电子
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液通入少量的CO2:2 +CO2+H2O→2 +
B. 将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：
C. 足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=
D. 溶液与过量氨水反应：
8. 下列说法不正确的是
A. CH4和C8H18互为同系物
B. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
C. 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物
D. 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
9. 化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是
A. 每个X分子中采用杂化的碳原子有4个
B. 所有碳原子一定共平面
C. X分子存在顺反异构
D. 1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
10. X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：
元素
相关信息
X
最外层电子数是能层数的2倍
Y
单质是合成氨工业的原料
Z
核外无未成对电子的主族元素
Q
价层电子的排布式：nsn-1npn+1
M
第四周期ⅠB元素
下列说法不正确的是
A. 离子半径：Q>Y>Z
B. 简单氢化物的沸点：X
D. [M(XY)4]2-微粒中σ键和π 键数目之比2:1
11. 某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 铝电极为电池正极
B. 多孔碳电极的电极反应为
C. 电池每吸收1molCO2，就有2mol电子发生转移
D. 电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极
12. 下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是
A. 氨气易液化
B. 邻羟基苯甲酸( )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213℃
C. 二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D. HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多
13. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是
A. 曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B. 曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质
C. b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86
D. a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c()=0.01mol/L
14. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S/J/(K·mol)
△H/(kJ/mol)
ρ/(kg/m3)
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
C(石墨)
5.7
-39351
2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0，△S<0
B 由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol
C. 金刚石比石墨稳定
D. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量
15. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝 (CuS)。已知：。下列说法正确的是
A. 基态核外电子排布式为
B. 生成铜蓝后的溶液中一定存在：
C. 反应正向进行，需满足
D. 将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Fe2+、Br-的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加萃取
若层无色，则Fe2+的还原性强于Br-
B
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170°C，将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中
若KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
C
探究样品中是否含有Na元素
用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
D
用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH值
pH：NaClO>CH3COONa
酸性：CH3COOH>HClO
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17 回答下列问题
（1）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。
A. 铝原子核外有7种空间运动状态的电子
B. 电负性都比镁大
C. 第一电离能都比镁大
D. 对应的氯化物均为含极性键的非极性分子
（2）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药(其中CHZ为碳酰肼 )，ClO的空间结构是______________，碳酰肼中碳原子的杂化类型_________。
（3）卤化钠(NaX)、四卤化钛(TiX4)和四卤化硅(SiX4)的熔点如图所示。
由图可知：TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因__________。
（4）BeO立方晶胞如图所示。
若BeO晶体的密度为dg/cm3，设晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a=______nm(列出表达式即可)。
18. 固体X(相对分子质量在140-200之间)由两种短周期元素组成，在常温下为橙黄色晶体，取7.36g固体X分成两等份，分别进行以下两组实验。(气体体积均为标况下体积)。
已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体C能使品红溶液褪色。
（1）组成X的元素是_______，X的化学式为________。
（2）固体X与一定量干燥HI反应时的化学方程式为______________。
（3）①溶液M中含有高中较常见的两种钠盐，其元素组成相同，其中一种钠盐和足量硫酸反应生成等物质的量的固体B和气体C，该反应的离子方程式为___________。
②溶液M在空气中久置可能会变质，请设计实验证明溶液M是否已经变质？____________。
19. 甲醇是基本有机化工原料，工业上可以通过反应制备甲醇。
（1）某温度下，向容积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2，加入适当的催化剂，用压力计测定容器内的压强数据如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
25.2
21.6
19.0
17.4
16.8
16.8
从反应开始到20min时CO的转化率为________，用CO表示的化学反应速率为_________。
（2）经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：
温度/℃
250
300
K
2041
0.27
①则a________0(填“>”“<”或“=”)。若350°C下，达到平衡后测得该反应的各物质浓度为c(CO)=0.8mol/L、c(H2)=0.5mol/L、c(CH3OH)=0.016mol/L，则此时平衡常数K为_________。
②在体积相同的容器中，投入相同量的CO和H2在不同温度下反应相同时间，CO的转化率随温度的变化关系如图所示，请分析CO转化率先增大后减小的原因：(不考虑副反应和催化剂失活)_________。
20. 高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：
已知：①步骤Ⅱ硫酸加入量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：
硫酸加入量/mL
4.5
4.95
5.4
5.85
6.3
Ba2+/(g/L)
0.37
0.21
0.13
0.11
0.10
Sr2+/(g/L)
90.21
89.86
89.57
89.23
88.90
②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。
（1）步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________
（2）在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________
（3）下列说法正确的是________
A. 步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热
B. 滤渣A中只含有BaSO4
C. H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3
D. 操作X需要控制温度在61.5℃以下，防止晶体失去结晶水
（4）已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)
滤液D→______→b→_______→过滤→______→f
a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种
c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和 d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和
e．用乙醇润洗晶体 f．在30℃真空烘箱中进行干燥
g． 冷却结晶
（5）为测产品纯度，取1.70 g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100 mL溶液，用移液管取出25 mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。
A． 当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点
B． 平均用去硝酸银标准溶液为19.33 mL
C． 滴定终点时仰视读数会使测定结果偏低
D． 滴定前锥形瓶中有水对滴定结果无影响
E． 通过测定，产品纯度为62.7%
21. 普拉洛芬(Ⅰ)为一种眼部消炎镇痛药物，其合成路线如下：
已知：+
R-OHR-Cl
（1）下列说法错误的是________。
A. 有机物C→D属于还原反应，有机物E→F和G→H都属于取代反应
B. 工业上由A生成B的反应过程中常加碱，可以促使反应正向进行
C. 有机物C的一氯取代物有8种
D. Ⅰ可以和碱反应，不能和酸反应
（2）请写出D的结构简式________。
（3）请写出A反应生成B的化学方程式________________。
（4）有机物X比A在分子组成上多一个“CH2”，请写出符合下列条件的X的三种同分异构体________。
①分子中含有苯环，且苯环上的一氯取代物只有两种
②不含“-N-O-”键和含有
③核磁共振氢谱中含有4组峰
（5）以为原料，其他无机试剂任取，合成，请设计出合成路线________________。绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测
化学试题 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 N-14 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性，含有σ键的盐是
A. NaClO B. C. D. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaClO为含共价键弱酸强碱盐，水溶液因水解而呈碱性且含σ键，故A正确；
B．为只含离子键的离子化合物，不含σ键，故B错误；
C．为强碱强酸的酸式盐，即在溶液中完全电离为使溶液呈酸性，故C错误；
D．NaOH虽然呈碱性，但NaOH属于碱不属于盐，故D错误；
答案选A。
2. 下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是
A. Al元素位于周期表的p区 B. 明矾晶体不能导电
C. 明矾属于纯净物 D. 明矾能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al是13号元素，其在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故Al元素位于周期表的p区，A正确；
B．明矾晶体中不存在自由移动的离子和电子，故不能导电，B正确；
C．明矾只含有一种物质，属于纯净物，C正确；
D．明矾是轻金属盐，故不能使蛋白质变性，D错误；
故答案为：D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 纤维素的最简式：
B. 水分子的空间填充模型：
C. KCl的形成过程：
D. F-的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．纤维素属于多糖，通式(C6H10O5)n，其最简式为C6H10O5，故A错误；
B．已知H2O是V形分子，且H原子半径比O原子半径小，故水分子的空间填充模型为 ，故B正确；
C．KCl中钾离子和氯离子存在离子键，由钾原子失去一个电子转移至氯原子，KCl的形成过程： ，故C错误；
D．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为： ，故D错误；
故选：B。
4. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维
B. Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. 铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物
【答案】A
【解析】
【详解】A．光导纤维是用二氧化硅制的，是利用二氧化硅良好的光学特性，并不是半导体特性，故A错误；
B．储氢合金能吸收大量的H2，能与H2结合成金属氢化物，故B正确；
C．钠的焰色是黄色，黄光透雾能力强射程远，可用于道路照明，故C正确；
D．铝和氢化铝均能与酸、碱反应，根据这一特性，铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物，故D正确；
故本题选A．
5. 有关元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 澄清石灰水不能鉴别和
B. 可以通过化合反应得到
C. 常温下，Cu和浓硫酸反应可生成
D. 工业上可以用的催化氧化制备NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．澄清石灰水与和反应都有CaCO3白色沉淀生成，因此澄清石灰水不能鉴别和，A正确；
B．可以通过化合反应得到，例如，B正确；
C．常温下，Cu不与浓硫酸反应，C错误；
D．工业上可以用的催化氧化制备NO， D正确；
故选C。
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既不是氧化剂，也不是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D. 消耗0.5molKI时，转移1.0mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．中N元素化合价由+3→+2，化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．该反应中硫酸反应后生成硫酸钠和硫酸钾，不涉及化合价变化，所以既不是氧化剂，也不是还原剂，故B正确；
C．发生还原反应得到还原产物NO，KI发生氧化反应得到氧化产物I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，故C错误；
D．消耗0.5molKI时，转移电子数为0.5mol，故D错误；
答案选B。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液通入少量的CO2:2 +CO2+H2O→2 +
B. 将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：
C. 足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=
D. 溶液与过量氨水反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯酚钠溶液通入少量的CO2，反应离子方程式为： +CO2+H2O→ +，故A错误；
B．将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合，酸性重铬酸钾为强氧化剂，乙醇被氧化为乙酸，，故B错误；
C．足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸钠和水，对应离子反应方程式为：，故C错误；
D．溶液与过量氨水反应，铜离子能够与一水合氨反应生成所以离子反应方程式为：，故D正确；
答案选D。
8. 下列说法不正确的是
A. CH4和C8H18互为同系物
B. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
C. 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物
D. 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4和C8H18都属于烷烃，分子结构相似，在分子组成上相差CH2的整数倍，故二者互为同系物，A正确；
B．氯水是液体物质，应该保存在细口瓶中，由于氯水中含有的次氯酸光照易分解，故应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，B错误；
C．氯气与甲烷反应得到的液态混合物中含有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它们是互溶的沸点不同的液体混合物，可采用蒸馏方法分离，C正确；
D．甲苯分子中甲基受苯环影响而变得活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化变为羧基，从而使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
故合理选项是B。
9. 化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是
A. 每个X分子中采用杂化的碳原子有4个
B 所有碳原子一定共平面
C. X分子存在顺反异构
D. 1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子结构中碳原子周围全部都是单键相连的采用的是sp2杂化，这样的在该分子中只有2个，故A错误；
B．该分子结构中有2个碳原子周围都是单键，单键在空间中可以旋转，所有碳原子不一定共平面，故B错误；
C．该分子结构中的碳碳双键的位置存在顺反异构，故C正确；
D．该分子结构的官能团中，能与NaOH反应的只有酯基，1mol酯基最多消耗1mol的NaOH，故D错误；
故本题选C．
10. X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：
元素
相关信息
X
最外层电子数是能层数的2倍
Y
单质是合成氨工业的原料
Z
核外无未成对电子的主族元素
Q
价层电子的排布式：nsn-1npn+1
M
第四周期ⅠB元素
下列说法不正确的是
A. 离子半径：Q>Y>Z
B. 简单氢化物的沸点：X
D. [M(XY)4]2-微粒中σ键和π 键数目之比2:1
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素，X原子最外层电子数是能层数的2倍，X原子最外层电子排布为2s2p2则X为C元素，Y元素的单质是合成氨工业的原料，则Y为N元素，Z为核外无未成对电子的主族元素，则Z为Mg元素，Q的价层电子的排布式nsn-1npn+1，s轨道填满，即 n-1=2，n=3为3s23p4，则Q为 S元素，M为第四周期IB元素，则M为Cu元素
【详解】A．离子半径比较规律是离子电子层数越多半径越大，离子电子层数相同时，核电荷数越大半径反而越小，所以S2—＞N3—＞Mg2+，故A正确；
B．NH3可形成分子间氢键，会使物质的沸点增大，故B正确；
CMg与CO2反应生成MgO(白色)和C(黑色)，故C正确；
D．中有4个碳氮三键，碳氮三键中有一个是σ键，另外两个是键，还有4个配位键也是σ键，所以该离子中有8个σ键，8个键，所以σ键和键数目之比1:1，故D错误；
故本题选D。
11. 某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 铝电极为电池正极
B. 多孔碳电极的电极反应为
C. 电池每吸收1molCO2，就有2mol电子发生转移
D. 电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，Al失电子生成Al3+，铝电极为电池负极，故A错误；
B．根据图示，多孔碳电极二氧化碳得电子生成，电极反应为，故B正确；
C．二氧化碳得电子生成，碳元素化合价由+4降低为+3，电池每吸收1molCO2，就有1mol电子发生转移，故C错误；
D．多孔碳电极为正极、铝电极为负极，电池工作时，电子从铝电极通过外电路流向负载，再由负载流向多孔碳电极，故D错误；
选B。
12. 下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是
A. 氨气易液化
B. 邻羟基苯甲酸( )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213℃
C. 二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D. HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨分子间存在氢键，导致分之间作用力增强，所以易液化，故A正确；
B．邻羟基苯甲酸( )可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸( )可形成分子间氢键，所以对羟基苯甲酸熔点高于邻羟基苯甲酸，故B正确；
C．二甲醚微溶于水，是因为二甲醚不能与水分子间形成氢键，而乙醇可与水以任意比例混溶，是因为乙醇分子与水分子间可形成氢键，故C正确；
D．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多，是由于H-F键能大于H-Cl键能，与氢键无关，故D错误；
答案选D。
13. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是
A. 曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B. 曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质
C. b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86
D. a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c()=0.01mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】向盐酸中加入去离子水，相当于对盐酸稀释，向盐酸中加入醋酸铵发生H++CH3COO-=CH3COOH，该过程中溶液中c(H+)降低的多，根据图像可知，曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵的pH变化，据此分析；
【详解】A．向盐酸中加入去离子水，相当于对盐酸稀释，向盐酸中加入醋酸铵发生H++CH3COO-=CH3COOH，该过程中溶液中c(H+)降低的多，根据图像可知，曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，故A说法正确；
B．曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵的pH变化，pH变化主要是因为H++CH3COO-=CH3COOH，故B说法正确；
C．b点是盐酸吸收后的溶液，pH=1.14，此时溶液c(H+)=10-1.14mol/L，该溶液为稀盐酸，抑制水的电离，水电离出H+等于水电离出OH-，因此有c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=10-12.86mol/L，故C说法正确；
D．a点pH=2，c(H+)=0.01mol/L，根据电荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，则有c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)-c(NH)=c(H+)=0.01mol/L，故D说法错误；
答案D。
14. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S/J/(K·mol)
△H/(kJ/mol)
ρ/(kg/m3)
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0，△S<0
B. 由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol
C. 金刚石比石墨稳定
D. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚石)燃烧分别放出热量为393.51、395.40，说明C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热反应，△H>0；△S= S(金刚石)- S(石墨)=-3.3 J/(K·mol)<0，故A正确；
B．△G=△H-T△S=1.89 kJ/mol-298K×（-3.3 J/(K·mol)）=2.8734kJ/mol，故B错误；
C．C(金刚石)具有更多能量，能量越高物质越不稳定，所以石墨更稳定，故C错误；
D．金刚石燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
答案选A。
15. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝 (CuS)。已知：。下列说法正确的是
A. 基态核外电子排布式为
B. 生成铜蓝后的溶液中一定存在：
C. 反应正向进行，需满足
D. 将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu的原子序数为29，其基态原子核外电子排布式为，A错误；
B．生成铜蓝的化学方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，平衡常数K===，则有，B正确；
C．反应Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，平衡常数K====，要使反应正向进行，Q
答案选B。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Fe2+、Br-的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加萃取
若层无色，则Fe2+的还原性强于Br-
B
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170°C，将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中
若KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
C
探究样品中是否含有Na元素
用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
D
用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH值
pH：NaClO>CH3COONa
酸性：CH3COOH>HClO
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeBr2溶液中加入少量氯水，再加萃取，若层无色，说明溴离子，没有氧化而是亚铁离子被氧化，则说明Fe2+的还原性强于Br-，A正确；
B．挥发的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了实验，B错误；
C．玻璃棒中含有钠元素，焰色反应为黄色，干扰钠离子的检验，C错误；
D．次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，会使pH试纸褪色，D错误；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 回答下列问题
（1）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。
A. 铝原子核外有7种空间运动状态的电子
B 电负性都比镁大
C. 第一电离能都比镁大
D. 对应的氯化物均为含极性键的非极性分子
（2）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药(其中CHZ为碳酰肼 )，ClO的空间结构是______________，碳酰肼中碳原子的杂化类型_________。
（3）卤化钠(NaX)、四卤化钛(TiX4)和四卤化硅(SiX4)的熔点如图所示。
由图可知：TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因__________。
（4）BeO立方晶胞如图所示。
若BeO晶体的密度为dg/cm3，设晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a=______nm(列出表达式即可)。
【答案】（1）ABD （2） ①. 正四面体 ②. sp2
（3）TiF4是离子化合物，熔点较高；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，熔点较低，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高
（4）
【解析】
【小问1详解】
A．铝原子核外电子排布式为：，核外有7种空间运动状态的电子，故正确；
B．Be、Mg同主族，从上到下电负性减弱，Mg、Al同周期从左到右电负性增强，则Be、Al电负性都比镁大，故正确；
C．Mg最外层为全满稳定结构，其第一电离能都比Al大，故错误；
D．BeCl2为直线形结构，AlCl3为平面三角形结构，两者均为含极性键的非极性分子，故正确；
【小问2详解】
ClO中心Cl原子价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为正四面体形；碳酰肼中碳原子形成双键，采用sp2杂化；
【小问3详解】
TiF4是离子化合物，熔点较高；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，熔点较低，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高；
【小问4详解】
由晶胞结构可知位于体内有4个，位于顶点和面心个数为，晶胞的质量为：g；晶胞体积为cm3，晶胞密度d=，则a=。
18. 固体X(相对分子质量在140-200之间)由两种短周期元素组成，在常温下为橙黄色晶体，取7.36g固体X分成两等份，分别进行以下两组实验。(气体体积均为标况下体积)。
已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体C能使品红溶液褪色。
（1）组成X的元素是_______，X的化学式为________。
（2）固体X与一定量干燥HI反应时的化学方程式为______________。
（3）①溶液M中含有高中较常见的两种钠盐，其元素组成相同，其中一种钠盐和足量硫酸反应生成等物质的量的固体B和气体C，该反应的离子方程式为___________。
②溶液M在空气中久置可能会变质，请设计实验证明溶液M是否已经变质？____________。
【答案】（1） ①. S、N ②.
（2）
（3） ①. ②. 取适量溶液M于试管中，加足量稀盐酸溶解，静置后取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则已变质。(需要先除去生成的硫单质，静置后取上层清液或过滤后滴加溶液都可以)
【解析】
【分析】气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是NH3，气体C能使品红溶液褪色，说明是SO2，紫黑色的固体是I2，淡黄色的固体是S单质，根据可算出n(NH3)=0.08mol，n(SO2)=0.06mol， n(I2)=0.12mol， n(S)=0.08mol，溶液M在酸性条件下生成SO2和S单质，说明溶液M是Na2S2O3；根据框图转化关系可以看出X中含有S元素和N元素，根据元素守恒可以算出，每等份固体生成的N元素0.08mol，S元素的物质的量为：0.08mol，，由此可以看出X中由S原子和N原子组成，且个数之比为1：1，化学式可写为(SN)n，由于相对分子质量在140-200之间，因此n的取值为4，化学式为。
【小问1详解】
根据以上分析可知X中由S原子和N原子组成，且个数之比为1：1，化学式可写为(SN)n，由于相对分子质量在140-200之间，因此n的取值为4，化学式为；
【小问2详解】
根据转化关系图分析X与一定量干燥HI反应时有0.08molS生成，0.12molI2生成，0.08molNH3生成，因此化学方程式为: ；
【小问3详解】
①根据分析溶液M是Na2S2O3，反应的离子方程式为②溶液M在空气中久置会被氧化变质会生成，因此检验的方法为：取适量溶液M于试管中，加足量稀盐酸溶解，静置后取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则已变质。(需要先除去生成的硫单质，静置后取上层清液或过滤后滴加溶液都可以)。
19. 甲醇是基本有机化工原料，工业上可以通过反应制备甲醇。
（1）某温度下，向容积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2，加入适当的催化剂，用压力计测定容器内的压强数据如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
25.2
21.6
19.0
17.4
168
16.8
从反应开始到20min时CO的转化率为________，用CO表示的化学反应速率为_________。
（2）经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：
温度/℃
250
300
K
2.041
0.27
①则a________0(填“>”“<”或“=”)。若350°C下，达到平衡后测得该反应的各物质浓度为c(CO)=0.8mol/L、c(H2)=0.5mol/L、c(CH3OH)=0.016mol/L，则此时平衡常数K为_________。
②在体积相同的容器中，投入相同量的CO和H2在不同温度下反应相同时间，CO的转化率随温度的变化关系如图所示，请分析CO转化率先增大后减小的原因：(不考虑副反应和催化剂失活)_________。
【答案】（1） ①. 50% ②. 0.0125 mol/(L·min)
（2） ①. < ②. 0.08 ③. T1之前，反应未达到平衡，转化率由速率决定，温度越高速率越大，转化率越大；T1之后反应达到平衡，温度升高平衡逆移，转化率减小
【解析】
【小问1详解】
根据信息利用三段式处理数据在恒容条件下 解得x=0.5，因此从反应开始到20min时CO的转化率％=50%，CO表示的化学反应速率为：=0.0125 mol/(L·min)；
【小问2详解】
①根据表格数据可知温度越高K越小，说明该反应是放热反应，a<0，②，由于该反应是放热反应，根据图像分析可知T1之前，反应未达到平衡，转化率由速率决定，温度越高速率越大，转化率越大；T1之后反应达到平衡，温度升高平衡逆移，转化率减小。
20. 高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：
已知：①步骤Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：
硫酸加入量/mL
4.5
4.95
5.4
5.85
6.3
Ba2+/(g/L)
0.37
0.21
0.13
0.11
0.10
Sr2+/(g/L)
90.21
89.86
89.57
89.23
88.90
②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。
（1）步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________
（2）在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________
（3）下列说法正确的是________
A. 步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热
B. 滤渣A中只含有BaSO4
C. H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3
D. 操作X需要控制温度在61.5℃以下，防止晶体失去结晶水
（4）已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)
滤液D→______→b→_______→过滤→______→f
a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种
c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和 d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和
e．用乙醇润洗晶体 f．在30℃真空烘箱中进行干燥
g． 冷却结晶
（5）为测产品纯度，取1.70 g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100 mL溶液，用移液管取出25 mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。
A． 当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点
B． 平均用去硝酸银标准溶液为19.33 mL
C． 滴定终点时仰视读数会使测定结果偏低
D． 滴定前锥形瓶中有水对滴定结果无影响
E． 通过测定，产品纯度为62.7%
【答案】（1）增大接触面积、加快反应速率
（2）硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀 （3）ACD
（4） ①. d ②. g ③. e
（5）ADE
【解析】
【分析】含锶废渣(主要成分为SrCO3，且含钡、铁等元素)研磨粉碎，再加水润湿后水浴加热，加入过量20%的硫酸并搅拌，调节溶液pH=2进行酸浸溶解，充分酸溶后，可以使杂质 Ba2+形成BaSO4沉淀进入滤渣A中，在滤渣中同时含有其它难溶性固体，同时得到滤液B，滤液中主要含有Sr2+、Fe2+、H+、的酸性溶液，向滤液中加入30%H2O2溶液，可以将Fe2+氧化为Fe3+，调整溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀通过进入滤渣C中；向滤液中加入盐酸，并进行减压蒸发浓缩，过滤、洗涤、干燥，得到产品SrCl2·6H2O，据此分析解答。
【小问1详解】
在步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是增大接触面积、加快反应速率；
【小问2详解】
在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，这是由于硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+形成SrSO4沉淀，导致Sr元素损失；
【小问3详解】
A．由于水的沸点是100℃，为加热温度均匀，便于控制反应温度，在步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热方法，A正确；
B．在滤渣A中除含有BaSO4外，也同时含有其它难溶性固体物质，B错误；
C．H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可以将滤液中的Fe2+氧化产生Fe3+，然后通过调整溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而进入滤渣C中，C正确；
D．由已知条件可知：SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶，因此在操作X在制取SrCl2·6H2O时，需要控制温度在61.5°C以下，防止晶体失去结晶水，D正确；
故合理选项是ACD；
【小问4详解】
根据已知信息：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，可知：在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作步骤为：滤液D→61.5°C以下减压蒸发浓缩至饱和→加入晶种→冷却结晶→过滤→用乙醇润洗晶体 →在30°C真空烘箱中进行干燥，故合理顺序是滤液D→d→b→g→过滤→e→f；
【小问5详解】
A．用K2CrO4溶液为指示剂，当锥形瓶中出现砖红色Ag2CrO4沉淀时，说明溶液中 Cl-已经沉淀完全，滴定到达终点，此时应该停止滴加溶液，A正确；
B．根据滴定消耗AgNO3溶液体积可知第二次实验数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗AgNO3溶液体积V=，B错误；
C．滴定终点时仰视读数，消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的SrCl2·6H2O的含量就会偏高，C错误；
D．滴定前锥形瓶中有水，不影响消耗标准溶液的体积，因此对滴定结果无影响，D正确；
E．25.00 mL溶液消耗标准AgNO3溶液体积为20.00 mL，则根据Cl元素守恒可知1.70 g样品配制的100 mL溶液中含有SrCl2·6H2O的物质的量n(SrCl2·6H2O)=0.100 mol/L×0.020 L××=0.004 mol，其质量为m(SrCl2·6H2O)= 0.004 mol×266.0 g/mol=1.0664 g，故该产品的纯度为，E正确；
故合理选项是ADE。
21. 普拉洛芬(Ⅰ)为一种眼部消炎镇痛药物，其合成路线如下：
已知：+
R-OHR-Cl
（1）下列说法错误的是________。
A. 有机物C→D属于还原反应，有机物E→F和G→H都属于取代反应
B. 工业上由A生成B的反应过程中常加碱，可以促使反应正向进行
C. 有机物C的一氯取代物有8种
D. Ⅰ可以和碱反应，不能和酸反应
（2）请写出D的结构简式________。
（3）请写出A反应生成B的化学方程式________________。
（4）有机物X比A在分子组成上多一个“CH2”，请写出符合下列条件的X的三种同分异构体________。
①分子中含有苯环，且苯环上的一氯取代物只有两种
②不含“-N-O-”键和含有
③核磁共振氢谱中含有4组峰
（5）以为原料，其他无机试剂任取，合成，请设计出合成路线________________。
【答案】（1）CD （2）
（3）+→+HCl （4）、、、、
（5）
【解析】
【分析】根据流程可知，A与苯酚发生取代反应产生B：，B分子中的羧基与苯环上与O原子相连C原子的邻位C原子上的C-H键脱去一分子的H2O，得到物质C，C与KBH4发生还原反应产生D，结合C结构和D化学式可知，D为：，D与HCl反应产生E，E与发生信息一的反应产生F：，F经一系列反应产生G，G与SO2Cl2发生信息三的反应产生H，H在酸性条件下反应产生I；
【小问1详解】
A．有机物C与H2发生加成反应产生D，物质与H2的加成反应又叫还原反应，所以C生成D属于还原反应；与发生信息一的反应产生F，反应为苯环上氢被支链取代的反应，属于取代反应；根据有机物G、H分子结构的不同可知：有机物G中的-OH被Cl原子取代产生H，所以G生成H的反应属于取代反应；A正确；
B．A生成B的反应过程中生产HCl，常加碱和HCl反应使得HCl浓度减小，可以促使反应正向进行，B正确；
C．有机物C结构不对称，含有7种不同环境的氢，故一氯取代物有7种，C错误；
D．化合物I结构简式是，分子中含有羧基，可以和碱反应，含有N原子，由于N原子上有孤对电子，可以与酸电离产生的H+结合，能和酸反应，D错误；
故选CD；
【小问2详解】
由分析可知，D的结构简式；
【小问3详解】
A与苯酚发生取代反应产生B，反应为+→+HCl；
【小问4详解】
有机物A是，有机物X比A在分子组成上多一个“CH2”原子团，且满足下列条件：①分子中的环状结构含有苯环，且苯环上的一氯取代物只有两种，说明X分子中含有在苯环上处于对位的取代基；②不含“-N-O-”键和含有；③核磁共振氢谱中含有4组峰，说明X分子中含有4种不同位置的H原子，结构对称；则X可能的结构有：、、、、；
【小问5详解】
与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成碳碳双键，然后酸化产生，与HCl发生加成反应产生，与SO2Cl2发生取代反应产生，故合成路线图为：。
绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 N-14 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性，含有σ键的盐是
A. NaClO B. C. D. NaOH
2. 下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是
A. Al元素位于周期表的p区 B. 明矾晶体不能导电
C. 明矾属于纯净物 D. 明矾能使蛋白质变性
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 纤维素的最简式：
B. 水分子的空间填充模型：
C. KCl的形成过程：
D. F-的结构示意图：
4. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维
B. Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. 铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物
5. 有关元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 澄清石灰水不能鉴别和
B. 可以通过化合反应得到
C. 常温下，Cu和浓硫酸反应可生成
D. 工业上可以用的催化氧化制备NO
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既不是氧化剂，也不是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D. 消耗0.5molKI时，转移1.0mol电子
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液通入少量的CO2:2 +CO2+H2O→2 +
B. 将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：
C. 足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=
D. 溶液与过量氨水反应：
8. 下列说法不正确的是
A. CH4和C8H18互为同系物
B. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
C. 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物
D. 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
9. 化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是
A. 每个X分子中采用杂化的碳原子有4个
B. 所有碳原子一定共平面
C. X分子存在顺反异构
D. 1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
10. X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：
元素
相关信息
X
最外层电子数是能层数的2倍
Y
单质是合成氨工业的原料
Z
核外无未成对电子的主族元素
Q
价层电子的排布式：nsn-1npn+1
M
第四周期ⅠB元素
下列说法不正确的是
A. 离子半径：Q>Y>Z
B. 简单氢化物的沸点：X
D. [M(XY)4]2-微粒中σ键和π 键数目之比2:1
11. 某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 铝电极为电池正极
B. 多孔碳电极的电极反应为
C. 电池每吸收1molCO2，就有2mol电子发生转移
D. 电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极
12. 下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是
A. 氨气易液化
B. 邻羟基苯甲酸( )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213℃
C. 二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D. HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多
13. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是
A. 曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B. 曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质
C. b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86
D. a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c()=0.01mol/L
14. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S/J/(K·mol)
△H/(kJ/mol)
ρ/(kg/m3)
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
C(石墨)
5.7
-39351
2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0，△S<0
B 由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol
C. 金刚石比石墨稳定
D. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量
15. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝 (CuS)。已知：。下列说法正确的是
A. 基态核外电子排布式为
B. 生成铜蓝后的溶液中一定存在：
C. 反应正向进行，需满足
D. 将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Fe2+、Br-的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加萃取
若层无色，则Fe2+的还原性强于Br-
B
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170°C，将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中
若KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
C
探究样品中是否含有Na元素
用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
D
用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH值
pH：NaClO>CH3COONa
酸性：CH3COOH>HClO
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17 回答下列问题
（1）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。
A. 铝原子核外有7种空间运动状态的电子
B. 电负性都比镁大
C. 第一电离能都比镁大
D. 对应的氯化物均为含极性键的非极性分子
（2）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药(其中CHZ为碳酰肼 )，ClO的空间结构是______________，碳酰肼中碳原子的杂化类型_________。
（3）卤化钠(NaX)、四卤化钛(TiX4)和四卤化硅(SiX4)的熔点如图所示。
由图可知：TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因__________。
（4）BeO立方晶胞如图所示。
若BeO晶体的密度为dg/cm3，设晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a=______nm(列出表达式即可)。
18. 固体X(相对分子质量在140-200之间)由两种短周期元素组成，在常温下为橙黄色晶体，取7.36g固体X分成两等份，分别进行以下两组实验。(气体体积均为标况下体积)。
已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体C能使品红溶液褪色。
（1）组成X的元素是_______，X的化学式为________。
（2）固体X与一定量干燥HI反应时的化学方程式为______________。
（3）①溶液M中含有高中较常见的两种钠盐，其元素组成相同，其中一种钠盐和足量硫酸反应生成等物质的量的固体B和气体C，该反应的离子方程式为___________。
②溶液M在空气中久置可能会变质，请设计实验证明溶液M是否已经变质？____________。
19. 甲醇是基本有机化工原料，工业上可以通过反应制备甲醇。
（1）某温度下，向容积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2，加入适当的催化剂，用压力计测定容器内的压强数据如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
25.2
21.6
19.0
17.4
16.8
16.8
从反应开始到20min时CO的转化率为________，用CO表示的化学反应速率为_________。
（2）经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：
温度/℃
250
300
K
2041
0.27
①则a________0(填“>”“<”或“=”)。若350°C下，达到平衡后测得该反应的各物质浓度为c(CO)=0.8mol/L、c(H2)=0.5mol/L、c(CH3OH)=0.016mol/L，则此时平衡常数K为_________。
②在体积相同的容器中，投入相同量的CO和H2在不同温度下反应相同时间，CO的转化率随温度的变化关系如图所示，请分析CO转化率先增大后减小的原因：(不考虑副反应和催化剂失活)_________。
20. 高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：
已知：①步骤Ⅱ硫酸加入量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：
硫酸加入量/mL
4.5
4.95
5.4
5.85
6.3
Ba2+/(g/L)
0.37
0.21
0.13
0.11
0.10
Sr2+/(g/L)
90.21
89.86
89.57
89.23
88.90
②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。
（1）步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________
（2）在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________
（3）下列说法正确的是________
A. 步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热
B. 滤渣A中只含有BaSO4
C. H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3
D. 操作X需要控制温度在61.5℃以下，防止晶体失去结晶水
（4）已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)
滤液D→______→b→_______→过滤→______→f
a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种
c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和 d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和
e．用乙醇润洗晶体 f．在30℃真空烘箱中进行干燥
g． 冷却结晶
（5）为测产品纯度，取1.70 g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100 mL溶液，用移液管取出25 mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。
A． 当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点
B． 平均用去硝酸银标准溶液为19.33 mL
C． 滴定终点时仰视读数会使测定结果偏低
D． 滴定前锥形瓶中有水对滴定结果无影响
E． 通过测定，产品纯度为62.7%
21. 普拉洛芬(Ⅰ)为一种眼部消炎镇痛药物，其合成路线如下：
已知：+
R-OHR-Cl
（1）下列说法错误的是________。
A. 有机物C→D属于还原反应，有机物E→F和G→H都属于取代反应
B. 工业上由A生成B的反应过程中常加碱，可以促使反应正向进行
C. 有机物C的一氯取代物有8种
D. Ⅰ可以和碱反应，不能和酸反应
（2）请写出D的结构简式________。
（3）请写出A反应生成B的化学方程式________________。
（4）有机物X比A在分子组成上多一个“CH2”，请写出符合下列条件的X的三种同分异构体________。
①分子中含有苯环，且苯环上的一氯取代物只有两种
②不含“-N-O-”键和含有
③核磁共振氢谱中含有4组峰
（5）以为原料，其他无机试剂任取，合成，请设计出合成路线________________。绍兴市2022-2023学年高二下学期期末调测
化学试题 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 N-14 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 水溶液呈碱性，含有σ键的盐是
A. NaClO B. C. D. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaClO为含共价键弱酸强碱盐，水溶液因水解而呈碱性且含σ键，故A正确；
B．为只含离子键的离子化合物，不含σ键，故B错误；
C．为强碱强酸的酸式盐，即在溶液中完全电离为使溶液呈酸性，故C错误；
D．NaOH虽然呈碱性，但NaOH属于碱不属于盐，故D错误；
答案选A。
2. 下列有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的说法不正确的是
A. Al元素位于周期表的p区 B. 明矾晶体不能导电
C. 明矾属于纯净物 D. 明矾能使蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al是13号元素，其在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故Al元素位于周期表的p区，A正确；
B．明矾晶体中不存在自由移动的离子和电子，故不能导电，B正确；
C．明矾只含有一种物质，属于纯净物，C正确；
D．明矾是轻金属盐，故不能使蛋白质变性，D错误；
故答案为：D。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 纤维素的最简式：
B. 水分子的空间填充模型：
C. KCl的形成过程：
D. F-的结构示意图：
【答案】B
【解析】
【详解】A．纤维素属于多糖，通式(C6H10O5)n，其最简式为C6H10O5，故A错误；
B．已知H2O是V形分子，且H原子半径比O原子半径小，故水分子的空间填充模型为 ，故B正确；
C．KCl中钾离子和氯离子存在离子键，由钾原子失去一个电子转移至氯原子，KCl的形成过程： ，故C错误；
D．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为： ，故D错误；
故选：B。
4. 物质的性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A. 二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故常用于制造光导纤维
B. Ti-Fe合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，故可用于做储氢合金
C. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D. 铝和氢化铝均能与酸、碱反应，故铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物
【答案】A
【解析】
【详解】A．光导纤维是用二氧化硅制的，是利用二氧化硅良好的光学特性，并不是半导体特性，故A错误；
B．储氢合金能吸收大量的H2，能与H2结合成金属氢化物，故B正确；
C．钠的焰色是黄色，黄光透雾能力强射程远，可用于道路照明，故C正确；
D．铝和氢化铝均能与酸、碱反应，根据这一特性，铝制餐具不宜用来长时间盛放酸性或碱性食物，故D正确；
故本题选A．
5. 有关元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 澄清石灰水不能鉴别和
B. 可以通过化合反应得到
C. 常温下，Cu和浓硫酸反应可生成
D. 工业上可以用的催化氧化制备NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．澄清石灰水与和反应都有CaCO3白色沉淀生成，因此澄清石灰水不能鉴别和，A正确；
B．可以通过化合反应得到，例如，B正确；
C．常温下，Cu不与浓硫酸反应，C错误；
D．工业上可以用的催化氧化制备NO， D正确；
故选C。
6. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 既不是氧化剂，也不是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
D. 消耗0.5molKI时，转移1.0mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．中N元素化合价由+3→+2，化合价降低，发生还原反应，故A错误；
B．该反应中硫酸反应后生成硫酸钠和硫酸钾，不涉及化合价变化，所以既不是氧化剂，也不是还原剂，故B正确；
C．发生还原反应得到还原产物NO，KI发生氧化反应得到氧化产物I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，故C错误；
D．消耗0.5molKI时，转移电子数为0.5mol，故D错误；
答案选B。
7. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液通入少量的CO2:2 +CO2+H2O→2 +
B. 将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合：
C. 足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=
D. 溶液与过量氨水反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯酚钠溶液通入少量的CO2，反应离子方程式为： +CO2+H2O→ +，故A错误；
B．将乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合，酸性重铬酸钾为强氧化剂，乙醇被氧化为乙酸，，故B错误；
C．足量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸钠和水，对应离子反应方程式为：，故C错误；
D．溶液与过量氨水反应，铜离子能够与一水合氨反应生成所以离子反应方程式为：，故D正确；
答案选D。
8. 下列说法不正确的是
A. CH4和C8H18互为同系物
B. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
C. 可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物
D. 甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH4和C8H18都属于烷烃，分子结构相似，在分子组成上相差CH2的整数倍，故二者互为同系物，A正确；
B．氯水是液体物质，应该保存在细口瓶中，由于氯水中含有的次氯酸光照易分解，故应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，B错误；
C．氯气与甲烷反应得到的液态混合物中含有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它们是互溶的沸点不同的液体混合物，可采用蒸馏方法分离，C正确；
D．甲苯分子中甲基受苯环影响而变得活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化变为羧基，从而使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
故合理选项是B。
9. 化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是
A. 每个X分子中采用杂化的碳原子有4个
B 所有碳原子一定共平面
C. X分子存在顺反异构
D. 1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．该分子结构中碳原子周围全部都是单键相连的采用的是sp2杂化，这样的在该分子中只有2个，故A错误；
B．该分子结构中有2个碳原子周围都是单键，单键在空间中可以旋转，所有碳原子不一定共平面，故B错误；
C．该分子结构中的碳碳双键的位置存在顺反异构，故C正确；
D．该分子结构的官能团中，能与NaOH反应的只有酯基，1mol酯基最多消耗1mol的NaOH，故D错误；
故本题选C．
10. X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下：
元素
相关信息
X
最外层电子数是能层数的2倍
Y
单质是合成氨工业的原料
Z
核外无未成对电子的主族元素
Q
价层电子的排布式：nsn-1npn+1
M
第四周期ⅠB元素
下列说法不正确的是
A. 离子半径：Q>Y>Z
B. 简单氢化物的沸点：X
D. [M(XY)4]2-微粒中σ键和π 键数目之比2:1
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素，X原子最外层电子数是能层数的2倍，X原子最外层电子排布为2s2p2则X为C元素，Y元素的单质是合成氨工业的原料，则Y为N元素，Z为核外无未成对电子的主族元素，则Z为Mg元素，Q的价层电子的排布式nsn-1npn+1，s轨道填满，即 n-1=2，n=3为3s23p4，则Q为 S元素，M为第四周期IB元素，则M为Cu元素
【详解】A．离子半径比较规律是离子电子层数越多半径越大，离子电子层数相同时，核电荷数越大半径反而越小，所以S2—＞N3—＞Mg2+，故A正确；
B．NH3可形成分子间氢键，会使物质的沸点增大，故B正确；
CMg与CO2反应生成MgO(白色)和C(黑色)，故C正确；
D．中有4个碳氮三键，碳氮三键中有一个是σ键，另外两个是键，还有4个配位键也是σ键，所以该离子中有8个σ键，8个键，所以σ键和键数目之比1:1，故D错误；
故本题选D。
11. 某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 铝电极为电池正极
B. 多孔碳电极的电极反应为
C. 电池每吸收1molCO2，就有2mol电子发生转移
D. 电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示，Al失电子生成Al3+，铝电极为电池负极，故A错误；
B．根据图示，多孔碳电极二氧化碳得电子生成，电极反应为，故B正确；
C．二氧化碳得电子生成，碳元素化合价由+4降低为+3，电池每吸收1molCO2，就有1mol电子发生转移，故C错误；
D．多孔碳电极为正极、铝电极为负极，电池工作时，电子从铝电极通过外电路流向负载，再由负载流向多孔碳电极，故D错误；
选B。
12. 下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是
A. 氨气易液化
B. 邻羟基苯甲酸( )的熔点为159℃，对羟基苯甲酸( )的熔点为213℃
C. 二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D. HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨分子间存在氢键，导致分之间作用力增强，所以易液化，故A正确；
B．邻羟基苯甲酸( )可形成分子内氢键，对羟基苯甲酸( )可形成分子间氢键，所以对羟基苯甲酸熔点高于邻羟基苯甲酸，故B正确；
C．二甲醚微溶于水，是因为二甲醚不能与水分子间形成氢键，而乙醇可与水以任意比例混溶，是因为乙醇分子与水分子间可形成氢键，故C正确；
D．HF(g)分解时吸收的热量比HCl(g)分解时吸收的热量多，是由于H-F键能大于H-Cl键能，与氢键无关，故D错误；
答案选D。
13. 常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示，已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法不正确的是
A. 曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B. 曲线Y的pH变化主要是因为与H+结合成了弱电解质
C. b点对应的溶液中水电离的c(H+)为10-12.86
D. a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)-c()=0.01mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】向盐酸中加入去离子水，相当于对盐酸稀释，向盐酸中加入醋酸铵发生H++CH3COO-=CH3COOH，该过程中溶液中c(H+)降低的多，根据图像可知，曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵的pH变化，据此分析；
【详解】A．向盐酸中加入去离子水，相当于对盐酸稀释，向盐酸中加入醋酸铵发生H++CH3COO-=CH3COOH，该过程中溶液中c(H+)降低的多，根据图像可知，曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化，故A说法正确；
B．曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵的pH变化，pH变化主要是因为H++CH3COO-=CH3COOH，故B说法正确；
C．b点是盐酸吸收后的溶液，pH=1.14，此时溶液c(H+)=10-1.14mol/L，该溶液为稀盐酸，抑制水的电离，水电离出H+等于水电离出OH-，因此有c(H+)水=c(OH-)水=mol/L=10-12.86mol/L，故C说法正确；
D．a点pH=2，c(H+)=0.01mol/L，根据电荷守恒有：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)，则有c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)-c(NH)=c(H+)=0.01mol/L，故D说法错误；
答案D。
14. 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质
S/J/(K·mol)
△H/(kJ/mol)
ρ/(kg/m3)
C(金刚石)
2.4
-395.40
3513
C(石墨)
5.7
-393.51
2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0，△S<0
B. 由公式△G=△H-T△S可知，该反应△G=985.29kJ/mol
C. 金刚石比石墨稳定
D. 相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1molCO2气体的能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．在相同条件下，等物质的量的C(石墨)和C(金刚石)燃烧分别放出热量为393.51、395.40，说明C(金刚石)具有更多能量，所以C(石墨)→C(金刚石)为吸热反应，△H>0；△S= S(金刚石)- S(石墨)=-3.3 J/(K·mol)<0，故A正确；
B．△G=△H-T△S=1.89 kJ/mol-298K×（-3.3 J/(K·mol)）=2.8734kJ/mol，故B错误；
C．C(金刚石)具有更多能量，能量越高物质越不稳定，所以石墨更稳定，故C错误；
D．金刚石燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，为放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
答案选A。
15. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝 (CuS)。已知：。下列说法正确的是
A. 基态核外电子排布式为
B. 生成铜蓝后的溶液中一定存在：
C. 反应正向进行，需满足
D. 将铜蓝加入到无色的饱和硫酸锌溶液中，溶液会变蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu的原子序数为29，其基态原子核外电子排布式为，A错误；
B．生成铜蓝的化学方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，平衡常数K===，则有，B正确；
C．反应Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn2+(aq)+CuS(s)，平衡常数K====，要使反应正向进行，Q
答案选B。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究Fe2+、Br-的还原性强弱
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加萃取
若层无色，则Fe2+的还原性强于Br-
B
探究乙醇消去反应的产物
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、沸石，迅速升温至170°C，将产生的气体通入2mLKMnO4溶液中
若KMnO4溶液褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
C
探究样品中是否含有Na元素
用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
D
用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH值
pH：NaClO>CH3COONa
酸性：CH3COOH>HClO
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeBr2溶液中加入少量氯水，再加萃取，若层无色，说明溴离子，没有氧化而是亚铁离子被氧化，则说明Fe2+的还原性强于Br-，A正确；
B．挥发的乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了实验，B错误；
C．玻璃棒中含有钠元素，焰色反应为黄色，干扰钠离子的检验，C错误；
D．次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，会使pH试纸褪色，D错误；
故选A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 回答下列问题
（1）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______(填字母)。
A. 铝原子核外有7种空间运动状态的电子
B 电负性都比镁大
C. 第一电离能都比镁大
D. 对应的氯化物均为含极性键的非极性分子
（2）高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药(其中CHZ为碳酰肼 )，ClO的空间结构是______________，碳酰肼中碳原子的杂化类型_________。
（3）卤化钠(NaX)、四卤化钛(TiX4)和四卤化硅(SiX4)的熔点如图所示。
由图可知：TiF4熔点高于TiCl4、TiBr4、TiI4，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，请解释原因__________。
（4）BeO立方晶胞如图所示。
若BeO晶体的密度为dg/cm3，设晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a=______nm(列出表达式即可)。
【答案】（1）ABD （2） ①. 正四面体 ②. sp2
（3）TiF4是离子化合物，熔点较高；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，熔点较低，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高
（4）
【解析】
【小问1详解】
A．铝原子核外电子排布式为：，核外有7种空间运动状态的电子，故正确；
B．Be、Mg同主族，从上到下电负性减弱，Mg、Al同周期从左到右电负性增强，则Be、Al电负性都比镁大，故正确；
C．Mg最外层为全满稳定结构，其第一电离能都比Al大，故错误；
D．BeCl2为直线形结构，AlCl3为平面三角形结构，两者均为含极性键的非极性分子，故正确；
【小问2详解】
ClO中心Cl原子价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为正四面体形；碳酰肼中碳原子形成双键，采用sp2杂化；
【小问3详解】
TiF4是离子化合物，熔点较高；TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，熔点较低，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高；
【小问4详解】
由晶胞结构可知位于体内有4个，位于顶点和面心个数为，晶胞的质量为：g；晶胞体积为cm3，晶胞密度d=，则a=。
18. 固体X(相对分子质量在140-200之间)由两种短周期元素组成，在常温下为橙黄色晶体，取7.36g固体X分成两等份，分别进行以下两组实验。(气体体积均为标况下体积)。
已知：气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体C能使品红溶液褪色。
（1）组成X的元素是_______，X的化学式为________。
（2）固体X与一定量干燥HI反应时的化学方程式为______________。
（3）①溶液M中含有高中较常见的两种钠盐，其元素组成相同，其中一种钠盐和足量硫酸反应生成等物质的量的固体B和气体C，该反应的离子方程式为___________。
②溶液M在空气中久置可能会变质，请设计实验证明溶液M是否已经变质？____________。
【答案】（1） ①. S、N ②.
（2）
（3） ①. ②. 取适量溶液M于试管中，加足量稀盐酸溶解，静置后取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则已变质。(需要先除去生成的硫单质，静置后取上层清液或过滤后滴加溶液都可以)
【解析】
【分析】气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是NH3，气体C能使品红溶液褪色，说明是SO2，紫黑色的固体是I2，淡黄色的固体是S单质，根据可算出n(NH3)=0.08mol，n(SO2)=0.06mol， n(I2)=0.12mol， n(S)=0.08mol，溶液M在酸性条件下生成SO2和S单质，说明溶液M是Na2S2O3；根据框图转化关系可以看出X中含有S元素和N元素，根据元素守恒可以算出，每等份固体生成的N元素0.08mol，S元素的物质的量为：0.08mol，，由此可以看出X中由S原子和N原子组成，且个数之比为1：1，化学式可写为(SN)n，由于相对分子质量在140-200之间，因此n的取值为4，化学式为。
【小问1详解】
根据以上分析可知X中由S原子和N原子组成，且个数之比为1：1，化学式可写为(SN)n，由于相对分子质量在140-200之间，因此n的取值为4，化学式为；
【小问2详解】
根据转化关系图分析X与一定量干燥HI反应时有0.08molS生成，0.12molI2生成，0.08molNH3生成，因此化学方程式为: ；
【小问3详解】
①根据分析溶液M是Na2S2O3，反应的离子方程式为②溶液M在空气中久置会被氧化变质会生成，因此检验的方法为：取适量溶液M于试管中，加足量稀盐酸溶解，静置后取上层清液，滴加溶液，若有白色沉淀生成，则已变质。(需要先除去生成的硫单质，静置后取上层清液或过滤后滴加溶液都可以)。
19. 甲醇是基本有机化工原料，工业上可以通过反应制备甲醇。
（1）某温度下，向容积为2L的恒容容器中充入1molCO和2molH2，加入适当的催化剂，用压力计测定容器内的压强数据如下表所示：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
25.2
21.6
19.0
17.4
168
16.8
从反应开始到20min时CO的转化率为________，用CO表示的化学反应速率为_________。
（2）经测定，在不同温度下由CO、H2反应制甲醇的平衡常数如下：
温度/℃
250
300
K
2.041
0.27
①则a________0(填“>”“<”或“=”)。若350°C下，达到平衡后测得该反应的各物质浓度为c(CO)=0.8mol/L、c(H2)=0.5mol/L、c(CH3OH)=0.016mol/L，则此时平衡常数K为_________。
②在体积相同的容器中，投入相同量的CO和H2在不同温度下反应相同时间，CO的转化率随温度的变化关系如图所示，请分析CO转化率先增大后减小的原因：(不考虑副反应和催化剂失活)_________。
【答案】（1） ①. 50% ②. 0.0125 mol/(L·min)
（2） ①. < ②. 0.08 ③. T1之前，反应未达到平衡，转化率由速率决定，温度越高速率越大，转化率越大；T1之后反应达到平衡，温度升高平衡逆移，转化率减小
【解析】
【小问1详解】
根据信息利用三段式处理数据在恒容条件下 解得x=0.5，因此从反应开始到20min时CO的转化率％=50%，CO表示的化学反应速率为：=0.0125 mol/(L·min)；
【小问2详解】
①根据表格数据可知温度越高K越小，说明该反应是放热反应，a<0，②，由于该反应是放热反应，根据图像分析可知T1之前，反应未达到平衡，转化率由速率决定，温度越高速率越大，转化率越大；T1之后反应达到平衡，温度升高平衡逆移，转化率减小。
20. 高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制药工业和日用化工，可以用含锶废渣进行制备，含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁等杂质，下面为实验室模拟SrCl2·6H2O的制作流程：
已知：①步骤Ⅱ硫酸加入的量和溶液中Ba2+和Sr2+含量的关系如下表所示：
硫酸加入量/mL
4.5
4.95
5.4
5.85
6.3
Ba2+/(g/L)
0.37
0.21
0.13
0.11
0.10
Sr2+/(g/L)
90.21
89.86
89.57
89.23
88.90
②SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。
（1）步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是____________
（2）在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因___________
（3）下列说法正确的是________
A. 步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热
B. 滤渣A中只含有BaSO4
C. H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣C主要成分为Fe(OH)3
D. 操作X需要控制温度在61.5℃以下，防止晶体失去结晶水
（4）已知：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作X包含下列步骤中的某几项，请排序。(填相应步骤的字母)
滤液D→______→b→_______→过滤→______→f
a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．加入晶种
c．61.5°C以上减压蒸发浓缩至饱和 d．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和
e．用乙醇润洗晶体 f．在30℃真空烘箱中进行干燥
g． 冷却结晶
（5）为测产品纯度，取1.70 g实验制得的产物(SrCl2·6H2O的相对分子量为266.6)，加水溶解，配成100 mL溶液，用移液管取出25 mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，用浓度为0.100 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98 mL、18.00 mL、20.02 mL。已知：为砖红色沉淀，，。下列说法正确的是_______。
A． 当锥形瓶中出现砖红色沉淀时，说明已到达滴定终点
B． 平均用去硝酸银标准溶液为19.33 mL
C． 滴定终点时仰视读数会使测定结果偏低
D． 滴定前锥形瓶中有水对滴定结果无影响
E． 通过测定，产品纯度为62.7%
【答案】（1）增大接触面积、加快反应速率
（2）硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+沉淀 （3）ACD
（4） ①. d ②. g ③. e
（5）ADE
【解析】
【分析】含锶废渣(主要成分为SrCO3，且含钡、铁等元素)研磨粉碎，再加水润湿后水浴加热，加入过量20%的硫酸并搅拌，调节溶液pH=2进行酸浸溶解，充分酸溶后，可以使杂质 Ba2+形成BaSO4沉淀进入滤渣A中，在滤渣中同时含有其它难溶性固体，同时得到滤液B，滤液中主要含有Sr2+、Fe2+、H+、的酸性溶液，向滤液中加入30%H2O2溶液，可以将Fe2+氧化为Fe3+，调整溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀通过进入滤渣C中；向滤液中加入盐酸，并进行减压蒸发浓缩，过滤、洗涤、干燥，得到产品SrCl2·6H2O，据此分析解答。
【小问1详解】
在步骤Ⅰ和Ⅱ中研磨粉碎、搅拌的目的是增大接触面积、加快反应速率；
【小问2详解】
在步骤Ⅱ中，加入硫酸量过量20%较合适，这是由于硫酸量过量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是过量太多会使Sr2+形成SrSO4沉淀，导致Sr元素损失；
【小问3详解】
A．由于水的沸点是100℃，为加热温度均匀，便于控制反应温度，在步骤Ⅰ若要控制反应温度在80℃，可以采用水浴加热方法，A正确；
B．在滤渣A中除含有BaSO4外，也同时含有其它难溶性固体物质，B错误；
C．H2O2具有强氧化性，在酸性条件下可以将滤液中的Fe2+氧化产生Fe3+，然后通过调整溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而进入滤渣C中，C正确；
D．由已知条件可知：SrCl2·6H2O在61.5°C以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶，因此在操作X在制取SrCl2·6H2O时，需要控制温度在61.5°C以下，防止晶体失去结晶水，D正确；
故合理选项是ACD；
【小问4详解】
根据已知信息：加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，可知：在操作Ⅳ中，若要从滤液D通过操作X得到较大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作步骤为：滤液D→61.5°C以下减压蒸发浓缩至饱和→加入晶种→冷却结晶→过滤→用乙醇润洗晶体 →在30°C真空烘箱中进行干燥，故合理顺序是滤液D→d→b→g→过滤→e→f；
【小问5详解】
A．用K2CrO4溶液为指示剂，当锥形瓶中出现砖红色Ag2CrO4沉淀时，说明溶液中 Cl-已经沉淀完全，滴定到达终点，此时应该停止滴加溶液，A正确；
B．根据滴定消耗AgNO3溶液体积可知第二次实验数据偏差较大，应该舍去，则平均消耗AgNO3溶液体积V=，B错误；
C．滴定终点时仰视读数，消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的SrCl2·6H2O的含量就会偏高，C错误；
D．滴定前锥形瓶中有水，不影响消耗标准溶液的体积，因此对滴定结果无影响，D正确；
E．25.00 mL溶液消耗标准AgNO3溶液体积为20.00 mL，则根据Cl元素守恒可知1.70 g样品配制的100 mL溶液中含有SrCl2·6H2O的物质的量n(SrCl2·6H2O)=0.100 mol/L×0.020 L××=0.004 mol，其质量为m(SrCl2·6H2O)= 0.004 mol×266.0 g/mol=1.0664 g，故该产品的纯度为，E正确；
故合理选项是ADE。
21. 普拉洛芬(Ⅰ)为一种眼部消炎镇痛药物，其合成路线如下：
已知：+
R-OHR-Cl
（1）下列说法错误的是________。
A. 有机物C→D属于还原反应，有机物E→F和G→H都属于取代反应
B. 工业上由A生成B的反应过程中常加碱，可以促使反应正向进行
C. 有机物C的一氯取代物有8种
D. Ⅰ可以和碱反应，不能和酸反应
（2）请写出D的结构简式________。
（3）请写出A反应生成B的化学方程式________________。
（4）有机物X比A在分子组成上多一个“CH2”，请写出符合下列条件的X的三种同分异构体________。
①分子中含有苯环，且苯环上的一氯取代物只有两种
②不含“-N-O-”键和含有
③核磁共振氢谱中含有4组峰
（5）以为原料，其他无机试剂任取，合成，请设计出合成路线________________。
【答案】（1）CD （2）
（3）+→+HCl （4）、、、、
（5）
【解析】
【分析】根据流程可知，A与苯酚发生取代反应产生B：，B分子中的羧基与苯环上与O原子相连C原子的邻位C原子上的C-H键脱去一分子的H2O，得到物质C，C与KBH4发生还原反应产生D，结合C结构和D化学式可知，D为：，D与HCl反应产生E，E与发生信息一的反应产生F：，F经一系列反应产生G，G与SO2Cl2发生信息三的反应产生H，H在酸性条件下反应产生I；
【小问1详解】
A．有机物C与H2发生加成反应产生D，物质与H2的加成反应又叫还原反应，所以C生成D属于还原反应；与发生信息一的反应产生F，反应为苯环上氢被支链取代的反应，属于取代反应；根据有机物G、H分子结构的不同可知：有机物G中的-OH被Cl原子取代产生H，所以G生成H的反应属于取代反应；A正确；
B．A生成B的反应过程中生产HCl，常加碱和HCl反应使得HCl浓度减小，可以促使反应正向进行，B正确；
C．有机物C结构不对称，含有7种不同环境的氢，故一氯取代物有7种，C错误；
D．化合物I结构简式是，分子中含有羧基，可以和碱反应，含有N原子，由于N原子上有孤对电子，可以与酸电离产生的H+结合，能和酸反应，D错误；
故选CD；
【小问2详解】
由分析可知，D的结构简式；
【小问3详解】
A与苯酚发生取代反应产生B，反应为+→+HCl；
【小问4详解】
有机物A是，有机物X比A在分子组成上多一个“CH2”原子团，且满足下列条件：①分子中的环状结构含有苯环，且苯环上的一氯取代物只有两种，说明X分子中含有在苯环上处于对位的取代基；②不含“-N-O-”键和含有；③核磁共振氢谱中含有4组峰，说明X分子中含有4种不同位置的H原子，结构对称；则X可能的结构有：、、、、；
【小问5详解】
与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成碳碳双键，然后酸化产生，与HCl发生加成反应产生，与SO2Cl2发生取代反应产生，故合成路线图为：。
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