化学九年级上册课题2 原子的结构优秀第1课时同步训练题

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第三单元  物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时 原子的构成与核外电子的排布【学习目标】（1）了解原子是由质子、中子、电子构成的。（2）知道原子核外电子是分层排布的。（3）了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系。（4）初步体会物质构成的奥秘。【学习重点】理解原子结构、各个粒子之间的数量关系及原子结构示意图。【学习难点】掌握原子核外的电子排布特点及规律。【教学流程】           【教学设计】一、创设情境可能同学们都不熟悉原子，但是提起乒乓球大家肯定都不陌生，如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。接下来就让我们一起来学习一下神奇的原子结构。二、新课学习知识点1  原子的构成阅读课本P53，观察图3-9，你能发现什么问题？1.原子不是一个实心球体；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；3.原子核带正电荷，电子带负电荷。【讲解】科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。质子、中子和电子的质量都很小，观察下表你能发现什么？【回答】1.一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。2.一个质子和一个中子的质量约相等。3.原子的质量主要集中在原子核上。【提问】观察教材P53表3-1，你有什么发现？【回答】1.质子数=核外电子数2.质子数不一定等于中子数。3.不是所有的原子都含中子（氢原子没有中子）。4.原子种类不同，质子数不同。【思考】铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），那么原子是否显电性？用手接触铁、铜等金属会触电吗？原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，因此原子不显电性（即电中性）。可见，原子核所带的正电荷书（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。知识点2   原子核外电子的排布1.核外电子的分层排布【思考】原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何？占很大一部分吗？【讲解】原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。通过前面的学习，我们已经知道，原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的。电子的质量非常小，在核外作高速运动。如核电荷数为1的氢原子，原子核内有一个带正电荷的质子，核外有一个电子。实际上，电子在核外不是在一个平面上运动，而是在空间运动。为了表示方便，把它示意为在一个平面上运动。氢原子核外仅有一个电子，比较简单。在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何排布的呢？【提问】观察电子分层排布示意图，你有什么发现？【回答】离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。2.原子结构示意图由于电子的能量不同，它们运动的区域也不同。知道了原子的核电荷数及核外电子排布，可以画出原子结构示意图。观察课本P54图3-12部分原子的结构示意图，你能发现什么规律？核外电子排布规律：（1）第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层电子数不超过8个，（第一层为最外层时，不超过2个）。（2）核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。【总结】原子种类与原子结构的关系原子的最外层电子数决定原子的化学性质。三、课堂小结一、原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数二、原子核外电子排布原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。【教学反思】本节课分析讨论了原子结构及原子核外电子的排布，提高学生的想象力，进一步让学生了解了微观世界中的化学的奥秘，激发了学生学习兴趣，但学生的探究活动少，动手操作活动少，学生缺乏动手操作能力的培养。