化学九年级上册课题2 氧气精品第2课时课后练习题

第二单元  我们周围的空气

课题3 制取氧气

第2课时 制取氧气的方法

【学习目标】

（1）学会选择实验室固体加热与固液常温制取氧气的化学反应原理和装置。

（2）了解氧气的工业制法，分离液态空气制氧气。

（3）通过实验活动，能灵活运用比较学习法和实验探究法。

【学习重点】学会根据物质的不同状态选择制取气体的装置。

【学习难点】制取气体装置的选择依据。

【教学流程】

【教学设计】

一、创设情境

    分解高锰酸钾制氧气需要用到酒精灯加热，而分解过氧化氢制氧气不需用酒精灯，那么，在制取氧气的实验中，发生装置与收集装置该怎样选择呢？

二、新课学习

知识点1  气体制取装置的选择

1.发生装置的选择

【讲解】用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选择固固加热型装置；分解过氧化氢制取氧气反应物为固体和液体，不需要加热，选择固液常温型装置。固选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。

【注意】高锰酸钾稍微加热就可以释放出氧气，但加热时常出现氧气流把粉末吹到导管中的现象，故用高锰酸钾制氧气时，要在试管口处放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。

2.收集装置的选择

【讲解】选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。当气体难溶于水或不易溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如图1，因为氧气不易溶于水且不与水反应，可以用排水法收集而且收集的气体比较纯净；当气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应时，可用向上排空气法收集，如图2，氧气的密度比空气密度大，可用此法收集，收集的氧气比较干燥。

图1                图2            图3

【说明】当气体的密度小于空气的密度且不与空气中的成分反应时，可采用向下排空气法收集，如图3所示。用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶口即可，不能伸入太长；用排空气法收集气体时，导管必须伸入集气瓶底部，便于排净集气瓶内的空气。

3.装置的气密性检查

【讲解】将装置导管口的一端伸入水中，用手紧握试管壁，手的温度高，使试管中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后导管中形成一段稳定的水柱。这一现象说明了装置不漏气，反之则装置漏气。

【拓展】气体的制取装置多种多样，我们在以后的实验中会遇到不同的情况，只要首先分析好反应物的状态、反应条件、制取气体的溶解性及密度大小等条件才能准确选择合适的实验装置，制得气体。

制取装置展示

【提问】同学们能用所展示的装置，组装好三种实验室制取氧气的实验装置吗？

【讨论】学生分组交流、讨论。

【回答】

1.分解高锰酸钾制取氧气

2.分解过氧化氢制取氧气

3.分解氯酸钾制取氧气

知识点2 氧气的工业制法

1.分离液态空气法（物理变化）

（1）原理：利用氮气（-196℃）和氧气（-183℃）沸点不同这一特点，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，将沸点低的氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液氧了。

（2）过程

2.膜分离技术

三、课堂小结

1.气体制取装置的选择

（1）发生装置的选择

（2）收集装置的选择

2.氧气的工业制法

（1）分离液态空气法（物理方法）

（2）膜分离技术

【教学反思】

本节内容要求同学们遇到问题能全面考虑，激发了学生钻研、探索精神，培养学生主动学习的习惯，动手操作，团结协作，交流讨论都是学好化学的基础。