化学九年级上册课题 1 质量守恒定律优秀第2课时课后测评

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第五单元  化学方程式课题1 质量守恒定律第2课时 化学方程式【学习目标】（1）知道化学方程式的定义、表示的意义。（2）会从质、量、数等方面读化学方程式。（3）能求出化学方程式中各物质的质量比。（4）通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的，质和量是辩证统一。【学习重点】化学方程式的意义。【学习难点】化学方程式中各物质的质量比的计算。【教学流程】                 【教学设计】一、创设情境    同学们有过烧烤或吃烧烤的经历吗？要想成功地享用烤熟的美味，有种东西是必不可少的——木炭。那大家知道木炭在这个过程中发生了什么样的变化吗？那么你能用文字表达式表示这个反应吗？二、新课导入文字表达式虽然能体现反应物、生成物、反应条件，但它不仅书写麻烦、不便交流，还不能体现质量守恒定律、不能表示各种反应物、生成物之间的质量关系。学习化学，常常需要描述各种物质之间的反应，如何简便地表示化学反应呢？国际上为了便于交流，化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应，这就是化学方程式。知识点1  化学方程式及其意义【板书】  第2课时 化学方程式【讲解】用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2CO2，根据此化学方程式我们可以获取以下信息：（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。（2）在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳。（3）在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子生成一个二氧化碳分子。因此化学方程式表示的意义有：（1）表示反应物、生成物、反应条件。（2）表示各物质之间的质量比。（3）表示各物质微粒之间的个数关系。化学方程式能将反应中的反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系（即化学反应的“质”与“量”的关系）清楚地表示出来。【板书】一、化学方程式及其意义         1.定义：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。         2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件。（2）表示各物质之间的质量比。（3）表示各物质微粒之间的个数关系。知识点2  化学方程式的读法【讲解】每个化学方程式都有三个读法，现以C+O2CO2为例说明。宏观读法：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳微观读法：在点燃条件下，每一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子质量读法：在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳在读化学方程式时要注意：①“+”不能读“加”，应读“和”“与”“跟”；②“=”不能读“等于”，应读“生成”；③化学式应读物质的名称；④反应条件也应读出。尝试2H2O2H2↑+O2↑的读法：宏观读法：水在通电条件下分解生成氢气和氧气微观读法：在通电条件下，每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子质量读法：在通电条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气【板书】二、化学方程式的读法          宏观读法、微观读法、质量读法【交流反思】 从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？1.硫在氧气里燃烧S  +  O2 SO232    32      64(1)反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃。(2)质量关系：每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。(3)微粒关系：该反应中反应物和生成物微粒的个数比为1∶1∶1。2.铁与硫酸铜溶液的反应Fe  + CuSO4 ==FeSO4  + Cu56     160     152     64(1)反应物是铁和硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜。(2)质量关系：每56份质量的铁与160份质量的硫酸铜恰好完全反应生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜。(3)微粒关系：该反应中反应物和生成物微粒的个数比为1∶1∶1。3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应CuO  +  H2Cu  + H2O 80       2        64     18(1)反应物是氧化铜和氢气，生成物是铜和水，反应条件是加热。(2)质量关系：每80份质量的氧化铜与2份质量的氢气恰好完全反应生成64份质量的铜和18份质量的水。(3)微粒关系：该反应中反应物和生成物微粒的个数比为1∶1∶1∶1。三、课堂小结        【教学反思】成功之处：本堂课利用烧烤这一情境引出，调动学生学习的积极性和趣味性，激发学生的求知欲，课堂气氛活跃，师生互动效果显著，增强了学生学习化学的浓厚兴趣。兴趣是最好的老师，开启化学的大门，就要让学生以轻松愉快的心情去认识化学学习的多姿多彩、生动有趣。不足之处：需要记忆的知识琐碎，应让学生多练习，加深理解。