2019苏教版高中化学必修一专题3-3.1.2-氯气的性质和应用课件PPT

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第二课时——氯气性质及应用2023/8/16氯气及氯的化合物①氯气能否和金属反应？思考·讨论氯气与钠反应实验新课讲解氯气与钠反应NaCl剧烈燃烧，产生白烟2Na + Cl2 —— 2NaCl氯气与铁反应实验新课讲解氯气与铁反应FeCl3剧烈燃烧，产生棕褐色烟氯气与铜反应实验新课讲解氯气与铜反应CuCl2剧烈燃烧，产生棕黄色烟氯气的化学性质-总结1：①Cl2与绝大多数金属单质反应生成盐注意：Cl2具有强氧化性，一般把变价金属（如Fe、Cu）氧化到最高价。②氯气能否和非金属反应？思考·讨论在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。氯气与氢气反应实验纯净的 H2在Cl2 中安静的燃烧，发出苍白色火焰。集气瓶口有白雾产生。发生爆炸氯气与氢气反应实验性质总结2：Cl2与非金属单质的反应判断：燃烧一定有氧气参与。思考·讨论燃烧不一定有氧气参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧；燃烧的本质：氧化还原反应目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。思考·讨论新课讲解新制氯水的性质实验1干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色干燥的氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，说明氯气与水反应的产物具有漂白性科学家进一步实验证明该产物是HClO新制氯水的性质实验1：氯水的漂白性P61新制氯水的性质实验2：氯水的酸碱性（P61 实验2）分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，猜一猜会有怎样的实验想象？滴加新制氯水的PH试纸先变红后褪色；滴加稀盐酸的PH试纸只变红HCl只具有酸性不具有漂白性；而新制氯水具有酸性又具有漂白性。P61氯离子的检验实验 在三支试管中分别加入稀盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液，再各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再加入稀硝酸观察现象。HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl- + Ag+ = AgCl↓CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O氯离子的检验氯水中氯离子的检验新制氯水的性质实验3溶液中存在Cl-Cl- + Ag+ = AgCl↓加入硝酸银溶液后出现沉淀、加稀硝酸，沉淀不溶解。P61新制氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 新课讲授次氯酸（HClO）的性质与应用特点：HClO漂白具有不可逆性P62氯气还可以和什么物质反应？与碱反应(1)制取反应的化学方程式:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(2)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2(3)漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3+2HClO氯气与石灰乳反应----制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式:Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H2O(2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。与氢氧化钠溶液反应---制取漂白剂化学与生活含氯消毒剂的合理使用 人们为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会使用各种各样的消赤剂，其中含氯消毒剂(如常用的漂白粉、“84”消毒液等)是目前广泛使用的一类消毒剂。漂白粉需要密封保存以防止变质失效。 家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。 氯气虽然有毒，却与我们的息息相关，在生活中具有广泛的应用。三、氯气的应用拓展视野新型灭菌消毒剂——二氧化氯 在通常情况下，二氧化氯(CIO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃。在常温下，1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。它在水中的杀菌、消毒能力比氯气强，效果更持久，受水体的pH变化影响小，且使用起来非常方便、安全。 二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还用于环保、灭藻、漂白、保鲜等。二氧化氯现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。由于其他含氯消毒剂在消毒过程中易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。2.下列关于氯水的叙述不正确的是(　 　)A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将减弱1.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)A.瓶口有白雾 B.苍白色火焰C.集气瓶内气体颜色变浅 D.瓶口有白烟D练一练AD金属氯的性质黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃课堂小结物理性质与金属的反应化学性质2Na + Cl2 —— 2NaCl与水的反应Cl2 + H2O —— HCl + HClO2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3Cu + Cl2 —— 2CuCl2H2 + Cl2 —— 2HCl与非金属的反应与碱的反应Cl2 + 2NaOH ＝ NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉氯气的实验室制法： MnO2 + 4HCl(浓) —— MnCl2 + Cl2 + 2H2O氯离子的检验： 对于可溶性氯化物中的氯离子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验点燃