2019苏教版高中化学必修一专题3-3.1.3氧化还原反应课件PPT

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氯气及氯的化合物第三课时——氧化还原反应2023/8/161、什么是氧化还原反应？有什么特征？温故知新元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应2、请从化合价变化的角度分析，氯气与钠的反应属于何种反应类型？2Na + Cl2 —— 2NaCl 氧化还原反应温故知新3、反应中化合价变化的原因是什么？元素的化合价与其最外层电子数有关新课讲解氧化还原反应1.实质：电子的转移2.定义：有电子转移的反应即氧化还原反应。3.氧化剂：得电子的反应物是氧化剂在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，氧化剂发生还原反应4.还原剂：失电子的反应物是还原剂在氧化还原反应中，还原剂表现出还原性，还原剂发生氧化反应5.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。6.还原产物：氧化剂被还原生成的物质练一练2KMnO4 + 16HCl(浓）—— 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 还原剂既是氧化剂，又是还原剂氧化剂还原产物氧化产物还原产物氧化产物2Na + Cl2 —— 2NaCl氧化剂还原剂既是氧化产物，又是还原产物新课讲解氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：表示反应前后同一种元素原子间得到（或偏向）或失去（或偏离）电子的情况。新课讲解（2）双线桥法的基本步骤一条线另一条线b表示氧化剂中元素化合价降低的数值；a表示氧化剂中元素化合价降低的原子的个数；k表示还原剂中元素化合价升高的数值；d表示还原剂中元素化合价升高的原子个数。新课讲解练一练2KMnO4 + 16HCl(浓）—— 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 用双线桥法法表示下列反应电子转移P64新课讲解氧化还原反应的表示方法（2）单线桥法：表示反应物中化合价变化的元素原子间的电子转移的情况。新课讲解（2）单线桥法的基本步骤一条线新课讲解氧化还原反应中的守恒关系(1)升降守恒：化合价升高和降低总数相等；(2)电子得失守恒：氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等；(3)元素守恒：反应前后原子的种类和数目保持不变。新课讲解物质氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物新课讲解物质氧化性、还原性强弱的判断2．根据金属、非金属的活动性顺序判断3. 根据反应条件判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。氧化性:KMnO4> MnO2。4.根据相同条件下氧化还原反应的程度判断。（1）不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。还原性：Zn>Cu（2）不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。氧化性：Cl2>S5.依据反应物本身所处的状态判断反应物本身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）；HNO3（热、浓）>HNO3（冷、浓）易错：物质的氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。小结氧化还原反应相关概念之间的关系练一练1.下列诗句中不涉及氧化还原反应的是(　　)A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.明月松间照，清泉石上流D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C2.下列变化中,加入还原剂才能实现的是(　　)A.Na2O→NaOH B.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4 D.SO2→SO3B3.下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是(　　)A.F2、K、Cl2 B.Cl2、Al、H2C.NO2、SO2、H2O D.HNO3、HCl、Fe2+练一练A练一练4.溶液中氧化剂XO-3 的含量为1.5×10-2 mol，与300 mL 0.1 mol / L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知Na2SO3被氧化为Na2SO4,则还原产物中元素X的价态是(　　)A.+2 B.-2 C.+1 D.0C