2023年河南省商丘市永城实验中学中考化学质检试卷（含解析）

这是一份2023年河南省商丘市永城实验中学中考化学质检试卷（含解析），共20页。
2023年河南省商丘市永城实验中学中考化学质检试卷
一、选择题（本大题共14小题，共42分）
1. 人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。下列关于化学发展过程的说法不正确的是(    )
A. 道尔顿和拉瓦锡分别创立了原子论和分子学说，这奠定了近代化学的基础
B. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循
C. 侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献
D. 张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准
2. 青少年正处于生长发育期，需要摄入较多的蛋白质。下列食物中，富含蛋白质的是(    )
A. 馒头 B. 苹果 C. 鸡肉 D. 花生油
3. 下列过程中涉及化学变化的是(    )
A. 光合作用 B. 滴水成冰 C. 石油分馏 D. 大浪淘沙
4. 党的二十大描绘了以中国式现代化全面推进中华民族伟大复兴的宏伟蓝图，将“促进人与自然和谐共生”作为中国式现代化本质要求的重要内容，深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法符合这一要求的是(    )
A. 将生活污水直接排放到河流里 B. 倡导乘坐公共交通工具出行
C. 将污染较大的企业搬迁到郊区 D. 推广使用一次性餐具
5. 下列实验操作正确的是(    )
A. 检查气密性 B. 浓硫酸稀释
C. 蒸发 D. 滴加液体
6. 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，需要靠施肥来补充。下列化肥中，既具有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，又具有增强植物的抗寒、抗旱能力的是(    )
A. Ca2(PO4)2 B. KCl C. NaNO3 D. NH4H2PO4
7. 下列各组物质中，都是由分子构成的一组是(    )
A. 氨气、氯化镁 B. 干冰、二氧化硫 C. C60、金刚石 D. 纯碱、硫酸钠
8. 蚕丝是一种天然纤维，其水解的主要产物之一是丙氨酸(C3H7O2N)。下列关于丙氨酸的说法正确的是(    )
A. 丙氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子组成
B. 在丙氨酸中，碳、氧两种元素的质量比为3：2
C. 丙氢酸的相对分子质量为89g
D. 丙氨酸中氮元素的质量分数约为15.7%
9. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是(    )
A. 自来水厂净水过程中常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏
B. 生活中可通过煮沸来降低水的硬度
C. 地球上的总水储量很大，但可供人类利用的淡水资源很少
D. 电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
10. 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(    )
A. 氮气、二氧化氮、氯酸钾 B. 铜、一氧化碳、浓硫酸
C. 钢铁、氧化镁、食盐水 D. 汞、液氮、生石灰
11. 某同学在实验室用如图所示装置制取CO2并检验其性质，下列说法不正确的是 (    )


A. 实验室一般用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳
B. 检验CO2是否收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭，说明已经收集满
C. 根据图乙实验只能说明CO2不支持燃烧
D. 如图丙所示，当CO2通入紫色石蕊溶液时，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变成红色
12. 下列实验方案能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢气和甲烷
分别点燃，观察火焰颜色
B
除去铜粉中混有的铁粉
用磁铁把铁粉吸走
C
除去CO2中的CO
将混合气体点燃
D
除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2
加入足量的铜粉，充分反应后，过滤
A. A B. B C. C D. D
13. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸，相关量的变化如图所示。下列说法不正确的是 (    )

A. a点对应的溶液中有两种溶质 B. b点对应的溶液的pH=7
C. c点对应的溶液中阳离子只有H+ D. m的值为5.85
14. 将镁粉和铜粉的混合物6g，加入盛有28.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为33.7g，则原混合物中铜粉的质量分数为(    )
A. 80% B. 20% C. 14% D. 3.5%
二、非选择题（58分）
15. 选择下列适当的物质填空(填序号)；
①氧气②干冰③水④氮气⑤铝⑥铁⑦烧碱⑧浓盐酸
(1)可用于人工降雨的是 ______ 。
(2)可用于炉具清洁剂的是 ______ 。
(3)目前世界年产量最高的金属是 ______ 。
16. 科学家发现臭氧(O3)可用于除去甲醛(CH2O)，如图为反应的微观示意图。

(1)该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)关于该反应，下列说法不正确的是 ______ 。(填字母)
A.反应中有元素的化合价未发生改变
B.反应后分子的数目增多
C.该反应的基本反应类型是置换反应
D.反应前后原子的种类不变
17. T2℃时，将KNO3、KCl固体各70g分别加入两只各盛有200g水的烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，KNO3、KCl两种物质的溶解度曲线如图2所示。

(1)乙烧杯中加入的固体是 ______ 。
(2)T1℃时，甲烧杯中的溶液 ______ (填“是”或”不是”)饱和溶液。
(3)T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，可通过加 ______ (填“水”或“KCl”)来实现。
18. 如图为某学校实验室里硫酸试剂瓶上的标签。现要配制50g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 ______ mL(计算结果精确到0.1)，需要加水 ______ g。
硫酸(分析纯)
化学式：H2SO4
质量分数：98%
密度：1.84g/cm3

19. 如图所示分别为实验室制取和收集气体常用的装置。
(1)小红欲采用高锰酸钾制取氧气，她发现装置A还存在一个问题： ______ ；解决问题后，小红继续进行实验，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)小红利用装置B收集了一瓶氧气，测得该瓶氧气的浓度明显偏低，可能原因是 ______ 。(写一条即可)

20. 某同学在学习了酸碱盐的知识后，总结出了如图所示物质之间的反应关系(图中短线连接的物质能相互反应)，请回答下列问题。
(1)图中的物质A可能是 ______ 。(填物质类别)
(2)请写出硝酸银溶液和某酸符合反应①的化学方程式： ______ 。
(3)农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理符合图中反应规律 ______ 。(填序号)
21. 用分子的知识解释下列事实。
(1)氢气和液氢都可作燃料。
(2)50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL。
22. 如图所示，用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先用蒸馏水润湿pH试纸，测得的结果比实际偏大，请简要分析原因。

23. 某兴趣小组的同学分别将测定空气中氧气含量和探究燃烧条件的实验进行了改进，改进后的装置如图所示。

(1)写出红磷燃烧的化学方程式 ______ 。
(2)如图甲所示，在测定空气中氧气含量的实验中，用凸透镜聚光引燃红磷的优点是什么？ ______ (写一条即可)
(3)如图乙所示，在探究燃烧的条件时，将白磷和红磷分别装于Y形管的两支管中，将两支管同时伸入相同深度的热水中，可观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是什么？ ______
24. 海洋中蕴藏着丰富的资源。海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智意。如图所示为粗盐“制碱”的流程图。

(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，可依次加入稍过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液和适量的稀盐酸进行除杂，并精制得到纯度较高的食盐。请写出加入适量稀盐酸的目的 ______ 。
(2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，饱和食盐水中应先通入哪种气体？ ______
(3)写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式 ______ 。
25. 金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铁和铝都可以用来制作饮具，这是利用了铁、铝的 ______ 性。
(2)铜在潮湿的环境中会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是铜与空气中的氧气、水和 ______ 共同作用的结果。
(3)已知某废液中含有硝酸锌和硝酸银，小海同学想回收该废液中的银，他向该废液中加入一定量的铁粉，操作步骤如图所示。

①写出加入铁粉后，溶液中发生反应的化学方程式： ______ 。
②经过操作Ⅰ得到的固体中 ______ (填“是”或“否”)含有铁粉，其原因是 ______ 。
(4)如图所示为实验室模拟炼铁的实验装置。

①实验开始时，应先通一会儿CO再点燃酒精喷灯的原因是 ______ 。
②实验过程中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(5)为了测定某赤铁矿石样品中氧化铁的含量(杂质不溶于水，不与其他物质反应)，某兴趣小组的同学向20g该赤铁矿石样品中加入300g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数是多少？
答案和解析

1.【答案】A 
【解析】解：A、道尔顿和阿伏加德罗分别创立了原子论和分子学说，是认识和分析化学现象及本质的基础，这奠定了近代化学的基础，故选项说法错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，故选项说法正确。
C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故选项说法正确。
D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，故选项说法正确。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

2.【答案】C 
【解析】解：A、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、苹果中富含维生素，故选项错误。
C、鸡肉中富含蛋白质，故选项正确。
D、花生油中富含油脂，故选项错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。

3.【答案】A 
【解析】解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故正确。
B、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、大浪淘沙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

4.【答案】B 
【解析】解：A、将生活污水直接排放到河流里会造成水体污染，不利于环境保护，不合题意；
B、倡导乘坐公共交通工具出行既能节约化石燃料，又能减少污染物的产生，有利于环境保护，符合题意；
C、将污染较大的企业搬迁到郊区不能从根本上减少污染物的产生，不利于环境保护，不合题意；
D、推广使用一次性餐具需要大量砍伐树木，且增加了垃圾的产生，不利于环境保护，不合题意。
故选：B。
根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析。
本题难度不大，理解“人与自然和谐共生”主题的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，叶色浓绿、提高植物蛋白质的含量；磷肥能促进农作物根系发达、耐旱耐寒的能力。
A.Ca2(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
B.KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误；
C.NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
D.NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确。
故选：D。
根据化学肥料的分类以及其主要作用来分析解答。含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用；钾肥能提高农作物抗倒伏和抗病虫害的能力；磷肥能促进农作物根系发达、耐旱耐寒的能力。
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

7.【答案】B 
【解析】解：A、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；氯化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误。
B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的，故选项正确。
C、C60是由C60分子构成的；石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、纯碱(碳酸钠的俗称)、硫酸钠均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和碳酸根离子、钠离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：B。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：A、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，丙氨酸分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误。
B、在丙氨酸中，碳、氧两种元素的质量比为(12×3)：(16×2)≠3：2，故选项说法错误。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、丙氨酸中氮元素的质量分数约为1412×3+1×7+16×2+14×100%≈15.7%，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据丙氨酸的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

9.【答案】A 
【解析】A、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附和消毒等，没有蒸馏，故选项说法错误，符合题意；
B、硬水软化的方法有：蒸馏和煮沸，所以生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确，不符合题意；
C、地球表面约71%被水覆盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少，故选项说法正确，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
A、根据自来水生产过程中的净化水的方法来分析；
B、根据硬水软化的方法来分析；
C、根据淡水资源的储量来分析；
D、根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；据此分析。
本题考查了电解水实验、自来水的生产过程与净化方法、硬水与软水、水资源状况，了解水污染、地球上水资源状况、水的净化、电解水实验等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、氮气属于单质，二氧化氮属于氧化物，氯酸钾属于纯净物；故选项错误；
B、铜属于单质，一氧化碳属于氧化物，浓硫酸属于混合物；故选项正确；
C、钢铁属于混合物，氧化镁属于氧化物，食盐水属于混合物；故选项错误；
D、汞、液氮都属于单质，生石灰属于纯净物，故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

11.【答案】C 
【解析】解：A、大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，选项说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了，选项说法正确，不符合题意；
C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，选项说法错误，符合题意；
D、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，这是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
A、实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，
B、根据实验现象推测二氧化碳的性质；
C、根据下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，进行分析判断。
D、根据二氧化碳的性质来分析；
本题考查了二氧化碳的实验室制法、二氧化碳的检验和验满以及二氧化碳的化学性质，难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质、收集方法等是正确解答本题的关键。

12.【答案】B 
【解析】解：A、氢气燃烧火焰颜色为淡蓝色，甲烷燃烧火焰颜色为蓝色，肉眼不太好区分，故A错误；
B、用磁铁把铁粉吸走，不能吸引铜粉，故B正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C错误；
D、铜与ZnCl2和CuCl2都不反应，不能除杂，故D错误；
故选：B。
A、根据氢气燃烧火焰颜色为淡蓝色，甲烷燃烧火焰颜色为蓝色进行分析。
B、根据用磁铁把铁粉吸走，不能吸引铜粉进行分析。
C、根据二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的进行分析。
D、根据铜与ZnCl2和CuCl2都不反应进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

13.【答案】CD 
【解析】解：A、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，则a点时，氢氧化钠有剩余，对应的溶液中有氯化钠、氢氧化钠两种溶质，故选项说法正确。
B、至b点，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，b点对应的溶液显中性，pH=7，故选项说法正确。
C、c点对应的溶液是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中阳离子有Na+、H+，故选项说法错误。
D、设生成氯化钠的质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5             58.5
20g×10%       x
36.558.5=20g×10%x     x≈3.21g
m的值为3.21g，故选项说法错误。
故选：CD。
根据向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中逐滴滴加质量分数为10%的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，明确中和反应的原理、溶液的酸碱性和pH的关系等是正确解答本题的关键。

14.【答案】B 
【解析】根据质量守恒定律，恰好完全反应放出氢气的质量=6g+28.1g−33.7g=0.4g
设混合物中镁的质量为x，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24                         2
x                        0.4g
242=x0.4g
x=4.8g，
原混合物中铜粉的质量=6g−4.8g=1.2g，
原混合物中铜粉的质量分数为：1.2g6g×100%=20%，
故选：B。
根据金属的活动性顺序镁>氢>铜，混合物中铁与稀盐酸反应放出氢气而使反应后烧杯内各物质的总质量小于反应前各物质质量和，因此，利用质量守恒定律可求得恰好完全反应后放出氢气的质量；根据反应的化学方程式，由放出氢气质量计算参加反应的镁的质量，进而求出原混合物中铜粉的质量及质量分数。
本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

15.【答案】②  ⑦  ⑥ 
【解析】解：(1)干冰是固态二氧化碳的俗称，升华时会吸收大量的热，因此可用于人工降雨，故答案为：②；
(2)烧碱是氢氧化钠的俗称，能与油污反应，因此炉具清洁剂中含有烧碱，故答案为：⑦；
(3)目前世界年产量最高的金属是铁，故答案为：⑥。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

16.【答案】2CH2O+2O3=一定条件2CO2+2H2O+O2  C 
【解析】解：(1)由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和臭氧在一定条件下反应生成二氧化碳、水和氧气，化学方程式为2CH2O+2O3=一定条件2CO2+2H2O+O2；故答案为：2CH2O+2O3=一定条件2CO2+2H2O+O2；
(2)A.该反应中有元素的化合价未发生改变，如氢元素，说法正确；
B.由化学方程式可知，反应后分子的数目增多，说法正确；
C.该反应的生成物有三种，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
D.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类不变，说法正确。
故答案为：C。
(1)根据微观反应示意图的信息来分析；
(2)根据元素的化合价、化学方程式、反应的特点以及质量守恒定律来分析。
本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观示意图判断分子的结构并利用化学变化的微观实质解释相关的问题。

17.【答案】硝酸钾  是  水 
【解析】解：(1)T1℃时硝酸钾溶解度小于35g，200g水中不能完全溶解70g硝酸钾，析出固体，乙烧杯中加入的固体是硝酸钾。
故答案为：硝酸钾。
(2)T1℃时氯化钾溶解度是35g，200g水中溶解70g氯化钾恰好饱和，甲烧杯中的溶液是饱和溶液。
故答案为：是。
(3)T2℃时，KCl溶液由b点转化到a点，即由饱和溶液转化成不饱和溶液，可通过加水来实现。
故答案为：水。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

18.【答案】2.7  45 
【解析】解：现要配制50g质量分数为9.8%的稀硫酸，设需要这种浓硫酸的体积为x，溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/cm3×x×98%=50g×9.8%，x≈2.7cm3=2.7mL。
需节水的质量为50g−1.84g/cm3×2.7cm3≈45g。
故答案为：
2.7；45。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。

19.【答案】试管口缺少一团棉花  2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑  集气瓶中未装满水 
【解析】解：(1)用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，则装置A还存在的一个问题是：试管口缺少一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)装置B是用排水法收集气体，小红利用装置B收集了一瓶氧气，测得该瓶氧气的浓度明显偏低，说明收集的氧气中混有空气，则可能原因是集气瓶中未装满水或未等到气泡连续均匀冒出就开始收集气体。
故答案为：
(1)试管口缺少一团棉花；2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)集气瓶中未装满水。
(1)根据用高锰酸钾制取氧气的原理和注意事项来分析；
(2)根据用排水法收集气体的注意事项来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

20.【答案】金属氧化物  AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3  ② 
【解析】解：(1)由酸的通性可知，酸能与指示剂作用，酸能和金属、金属氧化物、碱、盐反应，则图中物质A的物质类别是金属氧化物。
(2)反应①是酸和盐反应生成新酸和新盐，可以是硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
(3)农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理是碱和盐反应生成新碱和新盐，符合图中反应规律②。
故答案为：
(1)金属氧化物；
(2)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；
(3)②。
(1)根据酸的通性来分析；
(2)根据硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
(3)根据用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液的原理是碱和盐反应生成新碱和新盐来分析。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】解：(1)氢气和液氢都可作燃料，是因为分子构成相同，化学性质相同。
(2)将50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
故答案为：(1)分子构成相同，化学性质相同；(2)分子之间有间隔。 
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

22.【答案】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。
白醋显酸性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。
故答案为：
白醋显酸性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的酸性变弱，测得的结果比实际偏大。 
【解析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析解答。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。

23.【答案】4P+5O2=点燃2P2O5  测定结果更精确(合理即可)  温度达到可燃物的着火点 
【解析】解：(1)在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O2=点燃2P2O5；故答案为：4P+5O2=点燃2P2O5；
(2)如图甲所示，在测定空气中氧气含量的实验中，用凸透镜聚光引燃红磷，无需打开瓶塞，测定结果更精确，也防止了因红磷燃烧生成的五氧化二磷对空气的污染；故答案为：测定结果更精确(合理即可)；
(3)如图乙所示，在探究燃烧的条件时，将白磷和红磷分别装于Y形管的两支管中，将两支管同时伸入相同深度的热水中，白磷与红磷均与氧气接触，实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据测定空气中氧气含量的原理以及实验设计来分析；
(3)根据实验现象来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、测定空气中的氧气含量的原理、可燃物燃烧条件的探究方法是解题的关键。

24.【答案】除去过量的氢氧化钠和碳酸钠  NH3  2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(1)除去钙粒子时加入的碳酸钠是过量的，除去镁离子时加入的氢氧化钠是过量，为了得到纯度较高的食盐，应加入稀盐酸将过量的碳酸钠和氢氧化钠除去。
(2)由于NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，并且氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，有利于更多的吸收二氧化碳，则为了提高二氧化碳的利用，应先通入NH3。
(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(2)NH3。
(3)2NaHCO3=△Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)根据过量的碳酸钠和氢氧化钠能与稀盐酸反应分析回答。
(2)由于NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，并且氨气溶于水生成氨水，氨水显碱性，有利于更多的吸收二氧化碳。
(3)根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳写出方程式。
本题主要考查纯碱的制取等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

25.【答案】导热  二氧化碳  Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag  否  固体加入稀硫酸后没有气体放出  排净装置内空气，以防一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸  3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2 
【解析】解：(1)铁和铝都可以用来制作饮具，这是利用了铁、铝的导热性；
(2)根据化学反应前后元素守恒可知，铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用，生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；
(3)①锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于银，含有硝酸锌和硝酸银的混合液中加入铁粉后，铁能够置换出银，溶液中发生反应的化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
②含有硝酸锌和硝酸银的混合液中加入铁粉后，铁能置换出银，过滤后所得固体中再加入稀硫酸，无气体放出，说明固体中没有铁，因为银不与稀硫酸反应，而铁与稀硫酸反应；
(4)①一氧化碳具有可燃性，与空气相遇受热可能会发生爆炸，实验开始时，应先通一会儿CO再点燃酒精喷灯的原因是排净装置内空气；
②一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(5)300g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸溶质的质量=300g×9.8%=29.4g；29.4g硫酸与氧化铁恰好完全反应生成硫酸铁和水，消耗硫酸铁的质量为x。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160        294
x            29.4g
160294=x29.4g，x=16g；
该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数=16g20g×100%=80%。
故答案为：
(1)导热；
(2)二氧化碳；
(3)①Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；②否；固体加入稀硫酸后没有气体放出；
(4)①排净装置内空气，以防一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸；②3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2；
(5)80%。
(1)根据金属的物理性质进行分析；
(2)根据题文信息及化学反应前后元素守恒规律进行分析；
(3)①锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于银，据此进行分析；
②根据银、铁的活泼性进行分析；
(4)①根据一氧化碳具有可燃性，与空气相遇受热可能会发生爆炸的性质进行分析；
②一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的方程式；
(5)首先计算出300g质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸溶质的质量，根据硫酸与氧化铁恰好完全反应生成硫酸铁和水写出反应的方程式，根据方程式中相关物质的质量关系列式进行计算。
本题涉及的知识点较多，难度适中，掌握金属的主要物理性质和化学性质是解答本题的关键。