高中化学第一节 物质的分类及转化课文内容ppt课件

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物质的分类及转化 第二课时认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各种物质可以相互转化。课 程 目 标2.能从物质类别的视角说明物质的转化路径。3.建立物质转化的相关模型，培养证据推理与模型认知的能力。素 养 目 标证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于已有的化学方程式推出酸，碱，盐的通性，通过证据推理加以证实。能建立物质转化的相关模型。思考与讨论一： 请回顾初中化学知识，结合课前预习，归纳酸的主要化学性质。课前引导酸碱指示剂(紫色石蕊试液)某些盐(AgNO3)碱(NaOH)碱性氧化物(CaO)活泼金属(Fe)变红盐+ H2↑盐+ H2O新盐+ 新酸盐+ H2O满足复分解反应的发生条件注：金属与酸反应的条件①在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。②铁与酸反应时，生成＋2价的铁的化合物。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au【练一练】写出下列物质与盐酸的反应方程式：（1）使酸碱指示剂变色（2）与金属单质的反应（3）与金属氧化物的反应（4）与碱的反应（5）与某些盐的反应Fe + HCl ===Fe2O3 + HCl ===Fe（OH）3+ HCl ===FeCO3 + HCl ===总结：金属 + 酸 === 盐 + H2 金属氧化物 + 酸 === 盐 + H2O 碱 + 酸 === 盐 + H2O盐 + 酸 === 新盐 + 新酸思考与讨论二： 请回顾初中化学知识，结合课前预习，分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。酸碱指示剂盐(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸 (HCl)变红盐+ H2O新盐+ 新碱盐+ H2O紫色石蕊试液酚酞试液变蓝满足复分解反应的发生条件盐(BaCl2)碱 Ba (OH)2新盐+ 新酸新盐+ 新盐新盐+ 新碱金属单质新盐+ 新金属酸 HCl 满足复分解反应的发生条件注：金属与盐反应的条件①在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼②K、Ca、Na等金属与盐反应不能生成另一种盐和另一种金属思考与讨论三： 观察酸、碱、盐的主要化学性质，我们发现物质之间能通过化学反应能实现物质转化，那常见的化学反应有哪些呢？二、物质的转化1、常见的化学反应化 学 反 应化合反应 分解反应置换反应 复分解反应金属+酸→盐+H2金属+盐→新盐+金属碱+酸→盐+水酸+盐→新盐+新酸碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐发生条件：有沉淀、气体、水的生成2、物质转化酸性氧化物 + H2O = 酸 （并非所有的酸性氧化物都能与水反应）酸性氧化物 + 碱性氧化物 =盐酸性氧化物 + 碱 = 盐 + 水碱性氧化物 + H2O = 碱 （并非所有的碱性氧化物都能与水反应）碱性氧化物 + 酸性氧化物 = 盐碱性氧化物 + 酸 = 盐 + 水酸 + 金属 === 盐 + H2 （H之前的金属才能反应生成盐和氢气）酸 + 金属氧化物 === 盐 + H2O酸 + 碱 === 盐 + H2O酸 + 盐 === 新盐 + 新酸碱 + 非金属氧化物 === 盐 + H2O碱 + 酸 === 盐 + H2O碱 + 盐 === 新盐 + 新碱盐 + 单质 === 盐 + 单质酸 + 盐 === 新盐 + 新酸碱 + 盐 === 新盐 + 新碱盐 + 盐 === 新盐 + 新盐 写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由单质到盐的转化关系。物质的转化从物质转化的角度理解一类物质的转化关系小结物质的分类及转化同类物质往往具有相似的性质酸的化学性质：①与活泼金属反应；②与碱性氧化物反应；③与碱反应；④与某些盐反应⑤使酸碱指示剂变色 碱的化学性质：①与非金属氧化物反应；②与酸反应；③与某些盐反应；④使酸碱指示剂变色盐的化学性质：①与金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化实现物质之间的转化。例.下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是(　　)当堂诊断例.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是(　　) 物质A―→物质B―→物质C―→物质AA.Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB.CO→CO2→H2CO3→COC.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl工业生产反应进行的可行性原料来源成本高低设备要求例：工业生产中制取NaOH ，是怎么做的呢？ 工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法Na+H2ONa2O+H2O