高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课堂教学ppt课件，共19页。
第1章 第2节离子反应第2课时　电离、电离方程式电解质中的四个“不一定”1、不是电解质的物质不一定是非电解质；2、能导电的物质不一定是电解质；3、电解质不一定能导电；4、在水溶液中能够导电的化合物不一定是电解质；【脑筋转一转】课题导入 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+)和带负电荷的氯离子(Cl-)，由于带相反电荷离子的相互作用，Na+和Cl-按一这规则紧密地排列着（束缚）。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。NaCl固体中的阴阳离子水分子NaCl固体在水的变化水合离子最终：产生了自由移动的离子二 、电离 、电离方程式 1、概念： 把电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫电离。2、电离方程式NaCl === Na+ + Cl -注：电离不需要 通电【练一练：书写下列物质的电离方程式】（1）HCl（2）H2SO4（3）NaOH（4）Ba(OH)2（5）KNO3（6）NH4Cl化合物化合物完全电离部分电离3、电解质的分类只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子用“⇌”表示【思考】电解质能不能再分类？用“====”表示强酸：HNO3、H2SO4、HCl等强碱：NaOH、KOH等大部分盐（包括难溶性盐）：NaCl、BaSO4强电解质活泼金属氧化物：Na2O、MgO、Al2O3弱酸：HNO2、H2SO3、HF等弱碱：NH3·H2O等水： H2O弱电解质少部分盐（包括难溶性盐）：（CH3COO)2Pb 、HgCl2HCl+1-1=HCl+-+（1）必须遵守质量守恒和电荷守恒；4、电离方程式的书写原则H2H2+2-+=（2） 原子团不能拆开2（4）弱电解质用“⇌”表示：弱酸、弱碱、水（3） 强电解质用“=”表示：强酸、强碱、绝大部分盐① 弱酸a: 一元弱酸，一步电离；b: 多元弱酸，分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主HF ⇌H+ + F - 、 HClO ⇌H++ ClO - H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-HCO3- ⇌ H+ + CO32-练习：二元、三元弱酸的电离方程式练习：一元酸的电离方程式② 弱碱a: 一元弱酸，一步电离；b: 多元弱碱，因电离复杂，只需一步书写，NH3●H2O ⇌ NH4+ + OH-练习：二元、三元弱碱的电离方程式Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH-③ 水H2O ⇌H+ + OH-电离程度很小，产生的H+ 、OH- 特别少，所以纯水是不导电的，但属于电解质，属于弱电解质。（5）酸式盐在水溶液里，第一步完全电离，多元弱酸的酸式酸根不能拆 水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-,a.强酸酸式盐：一步电离，如在NaHSO4熔融状态NaHSO4=Na++HSO4-b.多元弱酸酸式盐：NaHCO3=Na++HCO3- 【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。 酸：HCl 、 H2SO4 、HNO2 碱：NaOH 、Ba（OH）2 、NH3●H2O 盐：NaCl 、 Na2SO4 、NaHSO4 、KAl（SO4）2 ● 12 H2O、NaHSO3 、NaHS、5、从电离的角度来认识酸、碱、盐（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（3）盐：电离时生成金属阳离子（或者铵根离子）和酸根的化合物当堂诊断1．下列电离方程式书写完全正确的是 (　　)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－2.下列说法中，正确的是 (　　)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3.下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸 ② O2 ③Na2CO3 ④蔗糖⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HNO3